河南省周口市扶沟高中2015届高考化学模拟试卷【解析版】(8).doc

2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（8）一、选择题1下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是( )A对“地沟油”进行分馏可得到汽油B向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量CPM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容D误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶2下列有关有机化合物的说法正确的是( )A石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品B蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应D淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖3如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是( )AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大B工业上可通过电解熔融的Z 和N组成的化合物来制取Z单质C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液4有关下列实验的说法，错误的是( )A硝酸钾制备实验中，将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可以分离出硝酸钾B重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率C甲装置可用于某些化学反应速率的测定该装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处D乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口5pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值如某溶液溶质的浓度为：1103molL1，则该溶液中溶质的pC=3下列表达正确的是( )A某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH）=14B0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大D某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.01010，其饱和溶液中pC（A+）+pC（B）=106NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A在标准状况下，560 mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为0.1 NAB电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解32 g铜C2.24 LCO和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8 NAD含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.16.0210237下列有机物中同分异构体数目最多的是( )AC8H10（芳香烃）B戊酸CC4H8Cl2DC4H8O2（酯）二、非选择题8（14分）醋酸亚铬水合物Cr（CH3COO）2）22H2O，深红色晶体是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和盐酸实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn（s）+2HCl（aq）ZnCl2（aq）+H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO（aq）+2H2O（l）Cr（CH3COO）222H2O （s）请回答下列问题：（1）检查虚线框内装置气密性的方法是_（2）醋酸钠溶液应放在装置_中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置_中；装置4的作用是_（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是_（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是_活塞A，_活塞B （填“打开”或“关闭”）（5）本实验中锌粒须过量，其原因是_（6）为洗涤Cr（CH3COO）2）22H2O产品，下列方法中最适合的是_A先用盐酸洗，后用冷水洗 B先用冷水洗，后用乙醇洗C先用冷水洗，后用乙醚洗 D先用乙醇洗涤，后用乙醚洗9一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应，某实验小组设计如下装置制备NH2Cl（1）试剂X是_（填名称，下同），B中盛装的试剂是_（2）E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从_（填“c”或“d”）口进气（3）若C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源_极相连（4）电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：_（5）一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00ml，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00ml则该自来水中一氯胺的浓度为_molL1已知：NH2Cl+3I+2H2ONH3H2O+OH+Cl+I3I3I2+II2+2S2O322I+S4O6210（17分）化学与能源问题和环境污染污染问题密切相关（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中_能导致酸雨的形成也能导致光化学烟雾的形成；目前采用的是汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化（2）已知：CO（g）+NO2（g）NO（g）+CO2（g）H=akJmol1（a0）2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H=bkJmol1（b0）则CO（g）把NO2（g）还原为N2（g）的热化学方程式为_在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图1请回答下列问题：（1）700时，05min内，以C表示的平均反应速率为_（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是_A容器中压强不变 B混合气体中c（A）不变 C2v正（B）=v逆（D） Dc（A）=c（C）（3）若最初加入1.2mol A和2.4mol B，利用图中数据计算在800时的平衡常数K=_，该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）（4）800时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.60mol/L，c （B）=0.50mol/L，c（C）=1.00mol/L，c（D）=0.18mol/L，则此时该反应_（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”） 甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化实验室用如图2装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式_；写出除去甲醇的离子方程式_三、选做题11以空气、海水和贝壳为原料可进行多种化工生产，如图1是课本介绍的几种基本工业生产，根据各物质的转化关系回答下列问题：（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时所用的试剂为：a盐酸b氯化钡溶液c氢氧化钠溶液d碳酸钠溶液则加入试剂的顺序是（填编号）_（2）工业上从空气中分离出A是利用空气中_各成分的不同；（3）C、D反应可制取一种常用的消毒剂，写出反应的离子方程式：_；写出生成G+H的化学方程式：_；（4）合成E时要使产率增大、反应速率加快，可采取的办法是_减压加压升温降温及时从平衡混合气中分离出E补充A或B加催化剂减小A或B的量（5）电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是_；a精制饱和食盐水进入阳极室 b纯水（加少量NaOH）进入阴极室c阴极产物为氢氧化钠和氢气 d阳极的电极反应为：Cl2+2e2Cl（6）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度与温度的关系如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品若将母液加热升温到60以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是_；过滤上述晶体后，将滤液降温到30以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的_晶体12铬位于第四周期B族，主要化合价+2，+3，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料（1）基态铬原子的价电子排布图_，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子（2）CrCl36H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式_砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，（3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的化学方程式为_（4）AsH3空间构型为_已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是_（5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g/mol，阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式_ g/cm313对基苯甲醛，俗称PHBA，是种重要的有机化工原料其结构如图所示有人提出，以对甲基苯酚为原料合成PHBA的途径如下：（1）PHBA的官能团的名称为_（2）下有关PHBA的说法正确的是_APHBA的分子式为C7H602 BPHBA是一种芳香烃C.1mol PHBA最多能与4mol H2反应 DPHBA能与NaHC03溶液反应生成C02（3）上述反应中属于取代反应的_（4）反应的化学方程式为_（5）该合成途径中的反应的作用为_（6）E有多种同分异构体，符合以下所有特征的同分异构体的结构简式为_（只写一种）a苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：2b遇FeCL3溶液显示特征颜色 c能使溴的四氯化碳溶液褪色2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷（8）一、选择题1下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是( )A对“地沟油”进行分馏可得到汽油B向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量CPM2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容D误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶【考点】常见的生活环境的污染及治理 【专题】化学计算【分析】A、“地沟油”的成分主要成分是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃；B、要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰；煤中加入CaSO4不能减少燃烧产物中SO2的量，因为CaSO4与SO2不反应；C、空气质量日报的内容包括有害气体和颗粒物；D、重金属盐中毒实际上是重金属离子能改变蛋白质的结构【解答】解：A、“地沟油”的成分主要是油脂，即高级脂肪酸甘油酯，汽油的成分是烃，故地沟油分馏不能得到汽油；故A错误；B、因为CaSO4与SO2不反应，所以在煤中加入CaSO4，不能减少燃烧产物中SO2的量；要减少燃烧产物中SO2的量，通常向煤中加入适量石灰石或生石灰；故B错误；C、二氧化碳是无毒气体，不属于空气质量日报的内容；故C错误；D、误食可溶性重金属盐后，会使蛋白质变性而中毒；喝大量的豆浆或牛奶可以解毒，因为豆浆或牛奶含有大量蛋白质；故D正确故选D【点评】本题考查了生产、生活有关的地沟油、大气污染、重金属盐中毒等化学问题，较简单2下列有关有机化合物的说法正确的是( )A石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品B蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应D淀粉、纤维素都是天然高分子有机物，其链节中都含有葡萄糖【考点】有机物的结构和性质 【分析】A煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品；B蛋白质水解生成氨基酸；C根据取代反应的定义判断；D淀粉、纤维素链节不同，水解可生成葡萄糖【解答】解：A煤经过干馏可制得焦炭、煤焦油等产品，而不是分馏，干馏时发生复杂的物理、化学变化，故A错误；B蛋白质水解生成氨基酸，淀粉、纤维素水解生成葡萄糖，故B错误；C甲苯的硝化为硝基取代苯环的氢原子，油脂的皂化为酯基的水解，均可看作取代反应，故C正确；D淀粉、纤维素链节不同，链节不是葡萄糖，但水解可生成葡萄糖，故D错误故选C【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大3如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图则下列说法正确的是( )AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大B工业上可通过电解熔融的Z 和N组成的化合物来制取Z单质C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液【考点】原子结构与元素周期律的关系 【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答【解答】解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，AZ、N两种元素的离子分别为Al3+、Cl，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，故离子半径Al3+Cl，故A错误；BZ和N组成的化合物氯化铝，氯化铝为共价化合物，融融氯化铝不导电，无法通过电解融融氯化铝获得金属铝，故B错误；C由X与M两种元素组成的化合物是SiO2，能与强碱反应，能与氢氟酸反应，故C错误；D氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠反应生成平衡是钠，能与盐酸反应生成氯化铝，故D正确；故选D【点评】本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，正确推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”，注意熟练掌握原子结构与元素周期律的关系4有关下列实验的说法，错误的是( )A硝酸钾制备实验中，将NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤时，可以分离出硝酸钾B重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率C甲装置可用于某些化学反应速率的测定该装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处D乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口【考点】化学实验方案的评价 【分析】A根据物质的溶解度随温度的变化情况来实现物质的分离； B母液中含有需要的溶质；C利用压强差检验装置气密性；D二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化【解答】解：A氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，氯化钾的溶解度随着温度的升高而升高，可以通过加热冷、却结晶的方法来实现氯化钠和氯化钾的分离，故A正确； B重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍含有需要的溶质，为防止浪费资源，仍应将母液收集起来，进行适当处理，以提高产率，故B正确；C仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处，如果回到原处，说明气密性良好，否则气密性不好，故C正确；D二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化，则酸性高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性而非漂白性，故D错误；故选D【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及物质的分离提纯、实验操作等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大5pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值如某溶液溶质的浓度为：1103molL1，则该溶液中溶质的pC=3下列表达正确的是( )A某温度下任何电解质的水溶液中，pC（H+）+pC（OH）=14B0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC（Ca2+）逐渐减小C用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC（H+）逐渐增大D某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.01010，其饱和溶液中pC（A+）+pC（B）=10【考点】溶液pH的定义 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、Kw的大小受到温度的影响，pC（H+）+pC（OH）=lgKw；B、pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比；C、滴定过程中碱性减弱，C（H+）逐渐增大；D、由Ksp表达式和pC定义即可计算出pC（A+）+pC（B）的大小【解答】解：A、Kw的大小受到温度的影响，温度越高Kw越大，Kw=C（H+）C（OH），pC（H+）+pC（OH）=lgC（H+）C（OH）=lgKw，只有在常温下kw=1014，pC（H+）+pC（OH）=14，故A错误；B、滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，C（Ca2+）逐渐减小，pC（Ca2+）与C（Ca2+）成反比，所以pC（Ca2+）逐渐增大，故B错误；C、用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液过程中，氢离子与氢氧根反应生成水，碱性减弱，C（H+）逐渐增大，pC（H+）逐渐减小，故C错误；D、因为Ksp=C（A+）C（B）=1.01010，所以pC（A+）+pC（B）=lgC（A+）C（B）=lgKsp=lg（1.01010）=10，故D正确；故选：D【点评】本题考查Kw、Ksp影响因素及计算、离子反应等知识，重在考查知识迁移能力，培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力6NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A在标准状况下，560 mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为0.1 NAB电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解32 g铜C2.24 LCO和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8 NAD含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.16.021023【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、根据甲烷和甲醇的物质的量计算出含有的共用电子对数目；B、精炼铜粗铜做阳极，铜、铁、镍等金属都可以失电子，阳极溶解铜少于1mol；C、根据是否是标准状况下进行分析；D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应【解答】解：A、标准状况下混合气体的物质的量为mol=0.025mol，甲烷和甲醛分子中都含有4个共用电子对，所以0.025mol混合气体中含有0.1mol共用电子对，含有的共用电子对数为0.1NA，故A正确；B、精炼铜粗铜做阳极，铜、铁、镍等金属都可以失电子，阳极溶解铜少于1mol，电解精炼铜时转移了6.021023个电子，物质的量为1mol，阳极溶解质量小于32 g铜，故B错误；C、2.24LCO2和2.8gN2组成的混合物中，没有告诉是标况下，无法计算二氧化碳的物质的量，也就无法计算混合气体含有的质子数，故C错误；D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故当硫酸变稀时，反应停止，则反应的硫酸的物质的量小于0.2mol，则生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，是历年高考倍受青睐的试题，问题解决重在审题，并且善于总结常见易错点，本题难度不大7下列有机物中同分异构体数目最多的是( )AC8H10（芳香烃）B戊酸CC4H8Cl2DC4H8O2（酯）【考点】有机化合物的异构现象 【分析】A、C8H10（芳香烃）可以看成是苯环中的两个氢原子被甲基代替，或是一个氢原子被乙基代替的结果；B、戊酸C5H10O2可以看成C4H9COOH结构，根据丁基的数目来判断；C、C4H8Cl2可以看成是C4H10中的两个氢原子被氯原子代替的结果；D、C4H8O2可以看成是甲酸和丙醇、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之间发生酯化反应的产物，根据醇和羧酸的同分异构体的数目来回答【解答】解：A、C8H10（芳香烃）的同分异构体有：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯、乙苯4种；B、戊酸C5H10O2可以看成C4H9COOH结构，丁基的数目是四个，所以戊酸有4种同分异构体；C、C4H8Cl2可以看成是C4H10中的两个氢原子被氯原子代替的结果，存在6种同分异构体；D、C4H8O2可以看成是甲酸和丙醇（2种）、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之间发生酯化反应的产物，存在4中同分异构体同分异构体数目最多的是C4H8Cl2故选C【点评】本题考查学生同分异构体的书写知识，注意类别异构和位置异构的书写是关键，难度中等二、非选择题8（14分）醋酸亚铬水合物Cr（CH3COO）2）22H2O，深红色晶体是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和盐酸实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：Zn（s）+2HCl（aq）ZnCl2（aq）+H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO（aq）+2H2O（l）Cr（CH3COO）222H2O （s）请回答下列问题：（1）检查虚线框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好反之，则气密性不好（2）醋酸钠溶液应放在装置装置3中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置装置1中；装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3（3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化（4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开活塞A，关闭活塞B （填“打开”或“关闭”）（5）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2与CrCl3充分反应得到CrCl2（6）为洗涤Cr（CH3COO）2）22H2O产品，下列方法中最适合的是CA先用盐酸洗，后用冷水洗 B先用冷水洗，后用乙醇洗C先用冷水洗，后用乙醚洗 D先用乙醇洗涤，后用乙醚洗【考点】制备实验方案的设计 【专题】实验设计题【分析】（1）虚框内为三颈烧瓶和分液漏斗以及导管，可以在分液漏斗里加水的方法检验气密性；（2）根据本实验的原理可知，先用锌与盐酸反应生成氢气排除装置中的空气，再利用氢气把压入醋酸钠溶液中生成醋酸亚铬水合物，据此判断，装置4是保持装置压强平衡，同时避免空气进入；（3）配制用的蒸馏水都需事先煮沸，防止氧气氧化Cr2+；（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开A关闭B，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应；（5）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强将生成的CrCl2溶液压入装置3，与CrCl3充分反应得到CrCl2；（6）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，据此选择洗涤试剂【解答】解：（1）虚框内为三颈烧瓶和分液漏斗以及导管，加水检验气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好反之，则气密性不好，故答案为：将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好反之，则气密性不好；（2）根据本实验的原理可知，先用锌与盐酸反应生成氢气排除装置中的空气，再利用氢气把压入醋酸钠溶液中生成醋酸亚铬水合物，所以醋酸钠溶液应放在装置3中，盐酸应放在装置1中，装置4是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3；故答案为：装置3；装置1；保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3；（3）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是，二价铬不稳定，极易被氧气氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；故答案为：去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；（4）实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开A关闭B，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应；故答案为：打开；关闭；（5）锌的作用是和盐酸反应生成氢气，增大仪器中的压强将生成的CrCl2溶液压入装置3，与CrCl3充分反应得到CrCl2，所锌要过量，故答案为：产生足够的H2与CrCl3充分反应得到CrCl2；（6）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，所以可以选用冷水和乙醚洗涤Cr（CH3COO）2）22H2O产品，故选C【点评】本题考查了物质制备实验装置分析判断，实验设计方法和物质性质的理解应用，主要是实验原理的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等9一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1价）可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应，某实验小组设计如下装置制备NH2Cl（1）试剂X是浓氨水（填名称，下同），B中盛装的试剂是碱石灰或者生石灰（2）E置于B、C之间，可用于收集制备的气体，收集时，气体从d（填“c”或“d”）口进气（3）若C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源正极相连（4）电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH（5）一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00ml，加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00ml则该自来水中一氯胺的浓度为0.0125molL1已知：NH2Cl+3I+2H2ONH3H2O+OH+Cl+I3I3I2+II2+2S2O322I+S4O62【考点】制备实验方案的设计 【专题】实验设计题【分析】（1）该实验中用浓氨水与氢氧化钠制氨气，B中盛装是净化碱性气体氨气中的水，所以选用的试剂是碱石灰或者生石灰；（2）装置E用收集气体时，如气体的密度比空气小用向上排空法，即d进c出；（3）b极应产生氯气与a极产生的氢氧化钠充分接触生成次氯酸钠；（4）氨气与次氯酸钠发生氧化还原反应生成一氯胺，反应的方程式为：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH；（5）由方程式：NH2Cl+3I+2H2ONH3H2O+OH+Cl+I3；I3I2+I；I2+2S2O322I+S4O62；可得到关系式：NH2ClI3I22S2O32进行计算【解答】解：（1）该实验中用浓氨水与氢氧化钠制氨气，所以试剂X是浓氨水，B中盛装是净化碱性气体氨气中的水，所以选用的试剂是碱石灰或者生石灰，故答案为：浓氨水；碱石灰或者生石灰；（2）E置于B、C之间，可用于收集制备未完全反应的氨气，收集时，应d进c出，故答案为：d；（3）b极应产生氯气与a极产生的氢氧化钠充分接触生成次氯酸钠，氯由1价变成0价的氯，化合价升高发生氧化反应，所以b是阳极，与电源的正极相连，故答案为；正；（4）氨气与次氯酸钠发生氧化还原反应生成一氯胺，反应的方程式为：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH，故答案为：NaClO+NH3=NH2Cl+NaOH；（5）由方程式：NH2Cl+3I+2H2ONH3H2O+OH+Cl+I3；I3I2+I；I2+2S2O322I+S4O62；可得到关系式： NH2ClI3I2 2S2O32； 1 2C20103L 0.100mol/L5103L解之得：C=0.0125mol/L，故答案为：0.0125【点评】本题是一道综合考查题，有关于制备液体火箭燃料偏二甲肼的制备的题目和氧化还原反应滴定的计算，难度中等，注意利用关系式计算10（17分）化学与能源问题和环境污染污染问题密切相关（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中NO2能导致酸雨的形成也能导致光化学烟雾的形成；目前采用的是汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化（2）已知：CO（g）+NO2（g）NO（g）+CO2（g）H=akJmol1（a0）2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H=bkJmol1（b0）则CO（g）把NO2（g）还原为N2（g）的热化学方程式为4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）H=（2ab）KJ/mol在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图1请回答下列问题：（1）700时，05min内，以C表示的平均反应速率为0.135mol/（Lmin）（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是ABA容器中压强不变 B混合气体中c（A）不变 C2v正（B）=v逆（D） Dc（A）=c（C）（3）若最初加入1.2mol A和2.4mol B，利用图中数据计算在800时的平衡常数K=2.025，该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）（4）800时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.60mol/L，c （B）=0.50mol/L，c（C）=1.00mol/L，c（D）=0.18mol/L，则此时该反应向正方向移动（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”） 甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化实验室用如图2装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式Co2+e=Co3+；写出除去甲醇的离子方程式6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算 【分析】、（1）二氧化氮是形成酸雨和形成光化学烟雾的主要气体；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到CO（g）把NO2（g）还原为N2（g）的热化学方程式；、（1）先根据v=计算v（D），再根据同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算v（B）；（2）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，以及由此衍生的其它一些物理量不变，可由此进行判断；（3）先计算平衡时各物质的浓度，再根据K=计算化学平衡常数；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据D物质的量的变化确定反应热；（4）根据浓度商和化学平衡常数的相对大小判断，如果浓度商大于化学平衡常数，则反应向正反应方向移动，如果浓度商小于化学平衡常数，则反应向逆反应方向移动；、通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+e=Co3+；以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平书写为：6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+【解答】解：、（1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中NO2能导致酸雨的形成也能导致光化学烟雾的形成，故答案为：NO2；（2）CO（g）+NO2（g）NO（g）+CO2（g）H=akJmol1（a0）2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H=bkJmol1（b0）依据盖斯定律计算2+得到CO（g）把NO2（g）还原为N2（g）的热化学方程式为：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）H=（2ab）KJ/mol，故答案为：4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）H=（2ab）KJ/mol；、（1）v（D）=0.045mol/（Lmin），反应速率之比等于化学方程式计量数之比，A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），该反应中v（C）=3v（D）=0.135mol/（Lmin），故答案为：0.135mol/（Lmin）；（2）A该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当反应到达平衡状态时，容器中压强不变，所以能作为判断化学平衡的依据，故A正确； B反应到达平衡状态时，混合气体中c（A）不变，说明到达平衡，故B正确；C当2v正（B）=v逆（D）时，即v正（B）：v逆（D）=1：22：1，该反应不处于平衡状态，故C错误； D当c（A）=c（C）时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物浓度及转化率有关，故D错误；故答案为：AB；（3）A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），反应达到平衡状态时，c（D）=0.6mol/L，c（C）=3c（D）=1.8mol/L，c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.6mol/L，K=2.025，升高温度，D的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：2.025；吸热；（4）800时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.60mol/L，c （B）=0.50mol/L，c（C）=1.00mol/L，c（D）=0.18mol/LQc=1.22.05，则平衡向正反应方向移动，故答案为：向正方向移动；、通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+e=Co3+；故答案为：Co2+e=Co3+；以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平书写离子方程式为：6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+；故答案为：6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+【点评】本题考查了盖斯定律的应用、化学反应速率的计算、化学平衡常数的应用、电解池原理分析和电极反应书写方法，化学平衡状态的特征及判断、化学平衡图象等知识、题目难度较大，注意认真分析三、选做题11以空气、海水和贝壳为原料可进行多种化工生产，如图1是课本介绍的几种基本工业生产，根据各物质的转化关系回答下列问题：（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精制时所用的试剂为：a盐酸b氯化钡溶液c氢氧化钠溶液d碳酸钠溶液则加入试剂的顺序是（填编号）bdca 或cbda或bcda（2）工业上从空气中分离出A是利用空气中沸点各成分的不同；（3）C、D反应可制取一种常用的消毒剂，写出反应的离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；写出生成G+H的化学方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；（4）合成E时要使产率增大、反应速率加快，可采取的办法是减压加压升温降温及时从平衡混合气中分离出E补充A或B加催化剂减小A或B的量（5）电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是d；a精制饱和食盐水进入阳极室 b纯水（加少量NaOH）进入阴极室c阴极产物为氢氧化钠和氢气 d阳极的电极反应为：Cl2+2e2Cl（6）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度与温度的关系如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品若将母液加热升温到60以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是NaCl和MgSO4；过滤上述晶体后，将滤液降温到30以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的KCl晶体【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【分析】贝壳的主要成分为CaCO3，加热可生成CaO和CO2，由纯碱可知H为NaHCO3，则F和E的反应应为侯氏制碱法的反应，由此可知F为CO2，E为NH3，G为NH4Cl，A为分离空气得到的物质，所以A为N2，所以B为H2，电解食盐水得氯气、氢氧化钠和氢气，所以C、D为Cl2和NaOH，（1）根据根据SO42、Ca 2+、Mg2+等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液；（2）根据氮气和氧气的沸点不同可以分离子空气得到氮气和氧气；（3）氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，水、二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠；（4）合成氨的反应是气体体积减小的放热反应，根据影响反应速率和平衡移动的因素答题；（5）电解池中和电源的正极相连的是电解池的阳极，发生失电子的氧化反应；阳离子交换膜只允许阳离子通过，而阴离子不能通过；（6）加热时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的升高而降低；降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低以，用一定量的冷水洗涤该晶体，比较温度较低时两种物质的溶解度大小，溶解度小的物质就会析出【解答】解：贝壳的主要成分为CaCO3，加热可生成CaO和CO2，由纯碱可知H为NaHCO3，则F和E的反应应为侯氏制碱法的反应，由此可知F为CO2，E为NH3，G为NH4Cl，A为分离空气得到的物质，所以A为N2，所以B为H2，电解食盐水得氯气、氢氧化钠和氢气，所以C、D为Cl2和NaOH，（1）SO42、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，所以正确顺序为BDCA 或 CBDA 或BCDA等，故答案为：bdca 或cbda 或bcda；（2）根据氮气和氧气的沸点不同可以分离子空气得到氮气和氧气，故答案为：沸点；（3）氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，水、二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠，反应的方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3；（4）合成氨的反应是气体体积减小的放热反应，所以要使产率增大、反应速率加快可以加压、补充氮气或氢气，故选；（5）a、阳极是氯离子失电子发生氧化反应，精制饱和食盐水进入阳极室，故a正确；b、阴极是氢离子得到电子生成氢气，纯水（加少量NaOH）进入阴极室，故b正确；c、阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，阴极附近水电离平衡破坏，氢氧根离子浓度增大结合钠离子生成氢氧化钠，故c正确；d、阳极的电极反应为：2Cl2eCl2，故d错误；故选d；（6）观察溶解度图象，当温度大于60，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比较低所以这两种物质就会结晶析出；降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低，从图象可以看出，MgCl2和KCl随着温度的降低而下降，将母液R降温（降到30以下）析出晶体主要是MgCl2，KCl，从图象可以看出，在温度较低时，MgCl2的溶解度大于KCl的溶解度，所以冷水洗涤时较纯的KCl固体就会析出；故答案为：NaCl和MgSO4；KCl【点评】本题考查了电解池的工作原理知识，粗盐提纯的实验方案设计步骤及注意事项以及化学方程式的书写，化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，学习中注意积累化学知识，才能综合应用，题目难度中等12铬位于第四周期B族，主要化合价+2，+3，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金