浙江省温州市苍南县狮山高级中学高考化学4月模拟试卷（1）（含解析）.doc

2015年浙江省温州市苍南县狮山高级中学高考化学模拟试卷（1）一、选择题（本题包括7小题每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）a“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关b乙醇溶液、臭氧、双氧水、高锰酸钾溶液均可用于消毒杀菌，且原理不同c生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂d纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污2下列说法正确的是（）aph值均为12的氨水和氢氧化钠溶液各10 ml，分别加水稀释至100 ml，氨水溶液的ph值变化较大b将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化cfei2的溶液中，缓慢通入少量氯气，再滴加少量ccl4，振荡，静置，下层液体为紫色d量筒、滴定管、容量瓶都可以用来量取液体，量筒、滴定管都有“0”刻度，量筒“0”刻度在下面，滴定管“0”刻度在上面，容量瓶有标线无其它刻度，滴定管和容量瓶使用前都需要检查是否漏水3x、y、z、m、w为原子序数依次增大的短周期主族元素已知x是原子半径最小的元素，且x与w同主族；y是组成有机物的必要元素；m原子最外层电子数是电子层数的三倍下列说法不正确的是（）am与x可形成两种常见的共价化合物，与w可形成两种常见的离子化合物by的氢化物的沸点低于z的氢化物的沸点cz的氢化物结合h+的能力强于m的氢化物结合h+的能力dz、m、w形成的简单离子，其半径大小wzm4下列叙述正确的是（）煤的气化和蛋白质的盐析是物理变化，石油的裂化和蛋白质的变性是化学变化 淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是高分子都能发生水解反应 用氢氧化钠溶液可以鉴别植物油和汽油 一定条件下，用新制的cu（oh）2 悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖 用平行光照射蛋白质溶液和葡萄糖溶液，在垂直光线的方向可看到一条光亮的通路 油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 淀粉水解后的溶液，经氢氧化钠溶液中和后分两份，一份加新制氢氧化铜浊液，加热，出现砖红色沉淀；另一份加少量碘水，不变蓝；不能说明淀粉水解完全 蔗糖、麦芽糖均属于二糖互为同分异构体，淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为（c6h10o5）n不互为同分异构体abcd5重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂工业上以铬酸钾（k2cro4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（k2cr2o7）制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过） 制备原理：2cro42（黄色）+h+cr2o72（橙色）+h2o下列说法正确的是（）a电解时惰性电极应与直流电源的负极相连b通电后阴极室产生的现象为：产生无色气体，溶液由无色变黄色c制备过程中总的离子方程式为：2cro42+3h2o=cr2o72+2oh+2h2+o2d若实验开始时在右室中加入38.8克的k2cro4，tmin后测得右室中k与cr的物质的量之比为3：2，此时电路中转移电子的物质的量为0.1mol6常温下，下列关于各溶液的叙述中正确的是（）a三种一元弱酸hx、hy、hz，其电离平衡常数依次减小，则同体积同ph的对应钠盐溶液中，水的电离度大小是naxnaynazb0.1mol/lch3cooh溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合，所得溶液中：c（oh）=c（ h+）+c（ch3cooh）c0.1mol/lnahs溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合，所得溶液中：c（na+）c（ s2）c（hs）c（oh）d向0.01mol/l的nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c（na+）=c（ so42）c（nh4+）c（h+）=c（oh）7某强酸性溶液x中含有ba2+、al3+、nh4+、fe2+、fe3+、co32、so32、so42、cl、no3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，下列观点正确的是（）a沉淀g的化学式为fe（oh）2b生成气体a的离子方程式为2fe2+no3+4h+=2fe3+no+2h2oc反应中的离子方程式有alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3d溶液x中，除h+ 外还肯定含有的离子是nh4+、fe2+、so42二、解答题（共4小题，满分58分）8巳知：rch2x+naoh rch2oh+nax （ x为cl或br ）有机物e可用作塑料增塑剂或涂料的溶剂，有机物g为高分子化合物e和g可以用下列方法合成回答下列问题：（1）写出有机物c中的官能团名称：有机物b的结构简式：（2）写出上述转化中反应的反应类型由乙烯生成有机物d 合成有机物g（3）写出下列反应的化学方程式a+ce：ch2=ch29几种物质之间的转化关系如图所示，a可作工业生产d的原料，b为非金属单质，f为常见的红棕色油漆颜料的主要成分，a、c、d、e中含有同一种元素回答下列问题：（1）现有1mola参加反应，假设各步反应均完全，生成e的质量为466.0g，生成f的质量为80.0g，则a的化学式为，反应的化学方程式为：（2）写出反应的化学方程式，反应一段时间后所得溶液的ph值将（填“增大”、“减少”、或“不变”）；写出反应的离子方程式：（3）在高温条件下，向一个密闭容器中投入1mol c 和2mol b，反应进行一段时间后达到平衡状态，测得c的转化率为86.0%，放出热量为a kj，则此条件下c与b反应的热化学方程式为；这时容器内混合气体的平均相对分子质量为（精确到0.1）（4）在实际工业生产中反应 是用水吸收i制得d的吗？（填“是”或“不是”），如果不是，应用吸收（如果是，此项不填）10（18分）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=91kjmol1（1）该反应有利于自发进行的外界条件是（填“高温”、“低温”或“任何温度”）（2）在温度和容积不变的条件下发生反应，能说明该反应达到化学平衡状态的依据是（多选扣分） a容器中压强保持不变 b混合气体的密度不变 c v正（co）=v逆（h2）dc（co3oh）=c（co） e混合气体的平均相对分子质量不变（3）某温度下，将2mol co和6mol h2充入2l的密闭容器中，充分反应3min后达到平衡，测得c（co）=0.4moll1则3min内co 的平均反应速率为该反应的平衡常数k=若同样条件下起始时co的物质的量为4mol，达到平衡后ch3oh为2.4mol，则起始时h2的物质的量为：，co的转化率为：在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是（填字母）ah2的浓度减小 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时，n（h2）/n（ch3oh）增大（4）甲醇空气是一种高效的燃料电池，在氢氧化钾溶液中，电池反应方程式为：2ch3oh（g）+3o2（g）+4koh（aq）=2k2co3（aq）+6h2o （l）请写出负极的电极反应式：（5）某条件下，2l的密闭容器中发生反应co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g），已知某组实验c（co）与反应时间t变化曲线 若在t0时刻将容器的体积扩大至4l，请在图中绘出c（co）与反应时间t变化曲线11醋酸亚铬水合物（cr（ch3coo）2）22h2o，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：zn（s）+2hcl（aq）=zncl2（aq）+h2（g）； 2crcl3（aq）+zn（s）=2crcl2（aq）+zncl2（aq）2cr2+（aq）+4ch3coo（aq）+2h2o（l）=cr（ch3coo）222h2o （s）请回答下列问题：（1）检查虚框内装置气密性的方法是 （2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是装置4的作用是（3）将生成的crcl2溶液与ch3coona溶液混合时的操作是阀门a、阀门b （填“打开”或“关闭”）（4）本实验中锌粒须过量，其原因是（5）为洗涤cr（ch3coo）2）22h2o产品，下列方法中最适合的是a先用盐酸洗，后用冷水洗 b先用冷水洗，后用乙醇洗c先用冷水洗，后用乙醚洗 d先用乙醇洗涤，后用乙醚洗（6）下列对产物进一步处理不正确的是a产物可用采用减压过滤得到晶体 b在合适的温度下在烘箱内烘干c在温室下隔绝空气使其干燥 d产物需要密封保存2015年浙江省温州市苍南县狮山高级中学高考化学模拟试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括7小题每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）a“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关b乙醇溶液、臭氧、双氧水、高锰酸钾溶液均可用于消毒杀菌，且原理不同c生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂d纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污【考点】臭氧；金属的回收与环境、资源保护【专题】化学应用【分析】a、温室效应与二氧化碳有关；b、臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液利用了强氧化性消毒杀菌，乙醇无强氧化性；c、铁粉是抗氧化剂；d、焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠【解答】解：a、“雾霾天气”与粉尘污染有关，而“温室效应”与二氧化碳有关，故a错误；b、臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液利用了强氧化性消毒杀菌，乙醇破坏了蛋白质原有的氢键使蛋白质变性，故b正确；c、铁粉是抗氧化剂，不是干燥剂，故c错误；d、焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，而不是碳酸钠，碳酸钠水解显碱性，可以用于去油污，故d错误故选b【点评】本题考查了常见生活环境的污染与治理、干燥剂和抗氧化剂等问题，难度一般注意化学知识在生活中的应用2下列说法正确的是（）aph值均为12的氨水和氢氧化钠溶液各10 ml，分别加水稀释至100 ml，氨水溶液的ph值变化较大b将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化cfei2的溶液中，缓慢通入少量氯气，再滴加少量ccl4，振荡，静置，下层液体为紫色d量筒、滴定管、容量瓶都可以用来量取液体，量筒、滴定管都有“0”刻度，量筒“0”刻度在下面，滴定管“0”刻度在上面，容量瓶有标线无其它刻度，滴定管和容量瓶使用前都需要检查是否漏水【考点】ph的简单计算；氧化还原反应；中和滴定【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a一水合氨属于弱电解质，氢氧化钠属于强电解质，加水稀释过程中一水合氨会继续电离出氢氧根离子；bcu与浓硫酸反应需要在加热条件下反应；cfei2的溶液中，缓慢通入少量氯气，先氧化碘离子为碘单质，四氯化碳萃取碘，四氯化碳密度比水大，有机层在下层；d量筒没有“0”刻度【解答】解：a一水合氨属于弱电解质，氢氧化钠属于强电解质，加水稀释过程中一水合氨会继续电离出氢氧根离子，稀释后氨水溶液的ph值变化较小，故a错误；bcu与浓硫酸反应需要在加热条件下反应，故b错误；cfei2的溶液中，缓慢通入少量氯气，先氧化碘离子为碘单质，四氯化碳萃取碘，四氯化碳密度比水大，有机层在下层，振荡，静置，下层液体为紫色，故c正确；d量筒没有“0”刻度，故d错误，故选：c【点评】本题考查弱电解质电离、元素化合物性质、萃取、化学仪器结构与使用，比较基础，注意对基础知识的理解掌握3x、y、z、m、w为原子序数依次增大的短周期主族元素已知x是原子半径最小的元素，且x与w同主族；y是组成有机物的必要元素；m原子最外层电子数是电子层数的三倍下列说法不正确的是（）am与x可形成两种常见的共价化合物，与w可形成两种常见的离子化合物by的氢化物的沸点低于z的氢化物的沸点cz的氢化物结合h+的能力强于m的氢化物结合h+的能力dz、m、w形成的简单离子，其半径大小wzm【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z、m、w为原子序数依次增大的短周期主族元素已知x是原子半径最小的元素，则x为h元素，且x与w同主族，由二者原子序数之差，可知w为na；可知y、z、m处于第二周期，y是组成有机物的必要元素，则y为c元素，m原子最外层电子数是电子层数的三倍，则m为o元素，z的原子序数介于碳、氧之间，则z为n元素【解答】解：x、y、z、m、w为原子序数依次增大的短周期主族元素已知x是原子半径最小的元素，则x为h元素，且x与w同主族，由二者原子序数之差，可知w为na；可知y、z、m处于第二周期，y是组成有机物的必要元素，则y为c元素，m原子最外层电子数是电子层数的三倍，则m为o元素，z的原子序数介于碳、氧之间，则z为n元素am与x可形成h2o、h2o2两种共价化合物，m与w可形成na2o、na2o2两种常见的离子化合物，故a正确；by、z的氢化物分别为ch4、nh3，氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷的，故b正确；c由nh3+h2onh3h2onh4+oh，可知nh3结合h+的能力强于h2o结合h+的能力，故c正确；dz、m、w形成的简单离子分别为n3、o2、na+，离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：n3o2na+，故d错误，故选：d【点评】本题考查结构性质位置关系应用，是对学生综合能力的考查，注意氢键对物质性质的影响，难度中等4下列叙述正确的是（）煤的气化和蛋白质的盐析是物理变化，石油的裂化和蛋白质的变性是化学变化 淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是高分子都能发生水解反应 用氢氧化钠溶液可以鉴别植物油和汽油 一定条件下，用新制的cu（oh）2 悬浊液可区分葡萄糖和蔗糖 用平行光照射蛋白质溶液和葡萄糖溶液，在垂直光线的方向可看到一条光亮的通路 油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应 淀粉水解后的溶液，经氢氧化钠溶液中和后分两份，一份加新制氢氧化铜浊液，加热，出现砖红色沉淀；另一份加少量碘水，不变蓝；不能说明淀粉水解完全 蔗糖、麦芽糖均属于二糖互为同分异构体，淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为（c6h10o5）n不互为同分异构体abcd【考点】有机物的结构和性质；有机物的鉴别【专题】有机物的化学性质及推断【分析】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化； 相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物；氢氧化钠溶液能使油脂水解，但和汽油不反应也不互溶；葡萄糖是还原性糖，含有醛基，蔗糖是非还原性糖，不含醛基； 胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应； 油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应；淀粉水解的葡萄糖能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀，淀粉与碘试剂变蓝色； 淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为（c6h10o5）n，但n不同导致其分子式不同【解答】解：有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化，煤的气化有新物质生成，属于化学变化，蛋白质的盐析是利用其溶解性来使蛋白质析出的，是物理变化，石油的裂化和蛋白质的变性中都有新物质生成，所以是化学变化，故错误； 相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物，油脂相对分子质量较小，属于小分子化合物，故错误；氢氧化钠溶液能使油脂水解，但和汽油不反应也不互溶，所以可以用naoh溶液鉴别油脂和汽油，故正确；葡萄糖是还原性糖，含有醛基，蔗糖是非还原性糖，不含醛基，醛基能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应而生成砖红色沉淀，所以可以用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖和蔗糖，故正确； 胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，葡萄糖溶液属于溶液，没有丁达尔效应，故错误； 油脂在碱性条件下生成羧酸盐和甘油，碱性条件下的水解反应叫做皂化反应，故错误；淀粉水解的葡萄糖能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀，淀粉与碘试剂变蓝色，所以可以用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖、用碘检验淀粉，故正确； 淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为（c6h10o5）n，但n不同导致其分子式不同，所以纤维素和淀粉不属于同分异构体，故错误；故选a【点评】本题考查较综合，涉及基本概念、物质检验、物质结构和性质等知识点，明确基本概念内涵、物质官能团及其性质关系是解本题关键，注意中检验葡萄糖时要先碱naoh溶液中和未反应的硫酸，为易错点5重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂工业上以铬酸钾（k2cro4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（k2cr2o7）制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过） 制备原理：2cro42（黄色）+h+cr2o72（橙色）+h2o下列说法正确的是（）a电解时惰性电极应与直流电源的负极相连b通电后阴极室产生的现象为：产生无色气体，溶液由无色变黄色c制备过程中总的离子方程式为：2cro42+3h2o=cr2o72+2oh+2h2+o2d若实验开始时在右室中加入38.8克的k2cro4，tmin后测得右室中k与cr的物质的量之比为3：2，此时电路中转移电子的物质的量为0.1mol【考点】电解原理【分析】a、依据2cro42（黄色）+h+cr2o72（橙色）+h2o可知，惰性电极上氢氧根离子失电子生成氧气，则惰性电极为阳极判断；b、阴极上氢离子得电子生成氢气，则产生的现象为：产生无色气体；c、根据阴阳两极的反应相加即为总的离子方程式；d、依据原子守恒、电子守恒计算【解答】解：a、2cro42（黄色）+h+cr2o72（橙色）+h2o可知，惰性电极上氢氧根离子失电子生成氧气，则惰性电极为阳极，与直流电源的正极相连，故a错误；b、阳极室发生氧化反应，氢氧根离子失去电子放电，电极反应为：4oh4e=o2+2h2o，阳极区氢离子浓度增大，平衡右移，溶液由黄色逐渐变为橙色，而不锈钢为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，则产生的现象为：产生无色气体，无溶液由无色变黄色，故b错误；c、阳极室发生氧化反应，氢氧根离子失去电子放电，电极反应为：4oh4e=o2+2h2o，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以制备过程中总的离子方程式为：4cro42+4h2o=2cr2o72+4oh+2h2+o2，故c错误；d、加入反应容器内的k2cro4为38.8g 物质的量=0.2mol，反应过程中有xmol k2cro4转化为k2cr2o4，则阳极区剩余k2cro4为（0.2x）mol，对应的n（k）=2（0.2x）mol，n（cr）=（0.2x）mol，生成的k2cr2o4为mol，对应的n（k）=xmol，n（cr）=xmol，根据k与cr的物质的量之比为3：2； =，计算得到x=0.1，4cro42+4h2o 2cr2o72+4oh+2h2+o2，反应可知反应4molcro42转移电子4mol，所以反应0.1molk2cro4，电子转移0.1mol，故d正确；故选：d【点评】本题考查了电解池原理分析判断，注意根据电极方程式判断两极的产物以及电极材料，题目难度中等，侧重于考查学生对电解知识的综合应用能力6常温下，下列关于各溶液的叙述中正确的是（）a三种一元弱酸hx、hy、hz，其电离平衡常数依次减小，则同体积同ph的对应钠盐溶液中，水的电离度大小是naxnaynazb0.1mol/lch3cooh溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合，所得溶液中：c（oh）=c（ h+）+c（ch3cooh）c0.1mol/lnahs溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合，所得溶液中：c（na+）c（ s2）c（hs）c（oh）d向0.01mol/l的nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c（na+）=c（ so42）c（nh4+）c（h+）=c（oh）【考点】离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a酸的电离平衡常数越小，其对应的酸根离子水解程度越大，酸根离子水解程度越大导致其钠盐溶液中水的电离程度越大；b醋酸和naoh的浓度相等体积相等，所以其物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，根据质子守恒判断；cnahs、naoh的物质的量浓度、体积相等，所以其物质的量相等，二者恰好反应生成硫化钠和水，s2水解导致溶液呈碱性，s2两步水解都生成oh；d混合溶液呈中性，则存在c（h+）=c（oh），如果二者以1：1反应，混合溶液中溶质为na2so4、（nh4）2so4，溶液呈酸性，要使混合溶液呈碱性，二者之比应该小于1：1，结合物料守恒判断【解答】解：a酸的电离平衡常数越小，其对应的酸根离子水解程度越大，酸根离子水解程度越大导致其钠盐溶液中水的电离程度越大，酸的电离平衡常数hxhyhz，酸根离子水解程度xyz，所以水的电离程度naxnaynaz，故a错误；b醋酸和naoh的浓度相等体积相等，所以其物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，根据质子守恒得c（oh）=c（ h+）+c（ch3cooh），故b正确；cnahs、naoh的物质的量浓度、体积相等，所以其物质的量相等，二者恰好反应生成硫化钠和水，s2水解导致溶液呈碱性，s2两步水解都生成oh，所以存在c（hs）c（oh），离子浓度大小顺序是c（na+）c（ s2）c（oh）c（hs），故c错误；d混合溶液呈中性，则存在c（h+）=c（oh），如果二者以1：1反应，混合溶液中溶质为na2so4、（nh4）2so4，溶液呈酸性，要使混合溶液呈碱性，二者之比应该小于1：1，结合物料守恒得c（na+）c（ so42）c（nh4+）c（h+）=c（oh），故d错误；故选b【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，涉及盐类水解、弱电解质的电离，明确混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意守恒思想的正确运用，易错选项是d，d选项采用逆向思维方法解答，题目难度中等7某强酸性溶液x中含有ba2+、al3+、nh4+、fe2+、fe3+、co32、so32、so42、cl、no3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，下列观点正确的是（）a沉淀g的化学式为fe（oh）2b生成气体a的离子方程式为2fe2+no3+4h+=2fe3+no+2h2oc反应中的离子方程式有alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3d溶液x中，除h+ 外还肯定含有的离子是nh4+、fe2+、so42【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【分析】在强酸性溶液中一定不会存在co32和so32离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为baso4沉淀，说明溶液中含有so42离子，生成气体a，a连续氧化生成d和e，则a为no，d为no2，e为hno3，说明溶液中含有还原性离子，一定为fe2+离子；溶液b中加入过量naoh溶液，生成气体f，则f为nh3，说明溶液中含有nh4+离子，溶液h中溶于co2气体，生成沉淀i，则i为al（oh）3，h为naalo2，说明溶液中含有al3+离子；由于溶液中含有fe2+离子，就一定不含no3离子，含有so42离子则一定不含ba2+离子，不能确定是否含有的离子fe3+和cl，以此进行解答【解答】解：在强酸性溶液中一定不会存在co32和so32离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为baso4沉淀，说明溶液中含有so42离子，生成气体a，a连续氧化生成d和e，则a为no，d为no2，e为hno3，说明溶液中含有还原性离子，一定为fe2+离子，溶液b中加入过量naoh溶液，生成气体f，则f为nh3，说明溶液中含有nh4+离子，溶液h中溶于co2气体，生成沉淀i，则i为al（oh）3，h为naoh和naalo2，说明溶液中含有al3+离子，溶液中含有fe2+离子，就一定不含no3离子，含有so42离子就一定不含ba2+离子，不能确定是否含有的离子fe3+和cl，a由于加入了足量的硝酸钡溶液，则亚铁离子完全被氧化成铁离子，则沉淀g为fe（oh）3，故a错误；ba为no，正确的离子方程式为：3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o，故b错误；c溶液h中含有偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，所以反应中的离子方程式为：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3，故c正确；d根据分析可知，一定含有的离子为：al3+、nh4+、fe2+、so42，故d错误；故选c【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，根据题中信息正确推断各离子为解答关键，注意掌握常见离子的性质及检验方法，b注意离子方程式酸性错误，为易错点二、解答题（共4小题，满分58分）8巳知：rch2x+naoh rch2oh+nax （ x为cl或br ）有机物e可用作塑料增塑剂或涂料的溶剂，有机物g为高分子化合物e和g可以用下列方法合成回答下列问题：（1）写出有机物c中的官能团名称：羧基有机物b的结构简式：（2）写出上述转化中反应的反应类型由乙烯生成有机物d加成反应 合成有机物g缩骤反应（3）写出下列反应的化学方程式a+ce：ch2=ch2ch2=ch2+br2brch2ch2br【考点】有机物的合成【专题】有机推断；结构决定性质思想；演绎推理法；有机物的化学性质及推断【分析】由题给反应原理可知b的结构简式为：，氯代烃在碱性条件下水解生成醇，则a的结构简式为：，乙醛催化氧化生成c，则c为ch3cooh；a与c发生酯化反应生成e，则e的结构简式为：，乙烯与溴发生加成反应得d为brch2ch2br，d发生水解反应得f为hoch2ch2oh，b和f发生缩聚反应得g，以此解答该题【解答】解：由题给反应原理可知b的结构简式为：，氯代烃在碱性条件下水解生成醇，则a的结构简式为：，乙醛催化氧化生成c，则c为ch3cooh；a与c发生酯化反应生成e，则e的结构简式为：，乙烯与溴发生加成反应得d为brch2ch2br，d发生水解反应得f为hoch2ch2oh，b和f发生缩聚反应得g，（1）c为ch3cooh，c中的官能团名称为羧基，故答案为：羧基；b的结构简式为：，故答案为：；（2）根据上面的分析可知，由乙烯生成有机物d为加成反应，合成有机物g为缩骤反应，故答案为：加成反应；缩骤反应；（3）a的结构简式为：，c为ch3cooh，a+ce的化学方程式为，故答案为：；ch2=ch2 与溴发生加成反应的方程式为ch2=ch2+br2brch2ch2br，故答案为：ch2=ch2+br2brch2ch2br【点评】本题考查有机物的推断，题目难度中等，注意根据根据题给信息结合反应条件判断，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力9几种物质之间的转化关系如图所示，a可作工业生产d的原料，b为非金属单质，f为常见的红棕色油漆颜料的主要成分，a、c、d、e中含有同一种元素回答下列问题：（1）现有1mola参加反应，假设各步反应均完全，生成e的质量为466.0g，生成f的质量为80.0g，则a的化学式为fes2，反应的化学方程式为：4fes2+11o2=8so2+2fe2o3（2）写出反应的化学方程式br2+so2+2h2o=2hbr+h2so4，反应一段时间后所得溶液的ph值将减少（填“增大”、“减少”、或“不变”）；写出反应的离子方程式：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o（3）在高温条件下，向一个密闭容器中投入1mol c 和2mol b，反应进行一段时间后达到平衡状态，测得c的转化率为86.0%，放出热量为a kj，则此条件下c与b反应的热化学方程式为2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=2.3akjmol1；这时容器内混合气体的平均相对分子质量为49.8g/mol（精确到0.1）（4）在实际工业生产中反应 是用水吸收i制得d的吗？不是（填“是”或“不是”），如果不是，应用98.3%的浓硫酸吸收（如果是，此项不填）【考点】无机物的推断【专题】无机推断；演绎推理法；氧族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】f为常见的红棕色油漆颜料的主要成分，则f为fe2o3，f溶于盐酸得g为fecl3，试剂x应为kscn溶液，c与溴水反应生成d，d能与氯化钡生成沉淀，b为非金属单质，a与b反应生成c，c与b反应生成i，i与水反应生成d，且a、c、d、e中含有同一种元素，则可推知b为o2，c为so2，d为h2so4，i为so3，e为baso4，1mola参加反应，假设各步反应均完全，生成e的质量为466.0g即为2mol，生成f的质量为80.0g即为0.5mol，根据元素守恒可知a为fes2，据此答题【解答】解：f为常见的红棕色油漆颜料的主要成分，则f为fe2o3，f溶于盐酸得g为fecl3，试剂x应为kscn溶液，c与溴水反应生成d，d能与氯化钡生成沉淀，b为非金属单质，a与b反应生成c，c与b反应生成i，i与水反应生成d，且a、c、d、e中含有同一种元素，则可推知b为o2，c为so2，d为h2so4，i为so3，e为baso4，1mola参加反应，假设各步反应均完全，生成e的质量为466.0g即为2mol，生成f的质量为80.0g即为0.5mol，根据元素守恒可知a为fes2，（1）根据上面的分析可知，a为fes2，反应的化学方程式为：4 fes2+11o2=8so2+2fe2o3，故答案为：fes2；4 fes2+11o2=8so2+2fe2o3；（2）反应的化学方程式为br2+so2+2h2o=2hbr+h2so4，因为有酸产生，所以反应一段时间后所得溶液的ph值将减少，反应的离子方程式为fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，故答案为：br2+so2+2h2o=2hbr+h2so4；减少；fe2o3+6h+=2fe3+3h2o；（3）在高温条件下，向一个密闭容器中投入1molso2 和2molo2，反应进行一段时间后达到平衡状态，测得so2的转化率为86.0%，放出热量为a kj，则当有2molso2 完全反应时应放出热量为2.3akj，所以此条件下c与b反应的热化学方程式为 2so2 （g）+o2（g）2so3（g）h=2.3akjmol1，这时容器内二氧化硫的物质的量为0.14mol，氧气的物质的量为1.57mol，三氧化硫的物质的量为0.86mol，所以混合气体的平均相对分子质量为g/mol=49.8g/mol，故答案为：2so2 （g）+o2（g）2so3（g）h=2.3akjmol1；49.8g/mol；（4）在实际工业生产中反应 不是用水吸收三氧化硫制硫酸，而是用98.3%的浓硫酸吸收，故答案为：不是；98.3%的浓硫酸【点评】题考查无机物的推断题目难度较大，解答本题时注意抓住物质的特出性质和用途作为突破口采用正推和逆推相结合的方法推断10工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=91kjmol1（1）该反应有利于自发进行的外界条件是低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）（2）在温度和容积不变的条件下发生反应，能说明该反应达到化学平衡状态的依据是ae（多选扣分） a容器中压强保持不变 b混合气体的密度不变 c v正（co）=v逆（h2）dc（co3oh）=c（co） e混合气体的平均相对分子质量不变（3）某温度下，将2mol co和6mol h2充入2l的密闭容器中，充分反应3min后达到平衡，测得c（co）=0.4moll1则3min内co 的平均反应速率为0.2moll1min1该反应的平衡常数k=0.52若同样条件下起始时co的物质的量为4mol，达到平衡后ch3oh为2.4mol，则起始时h2的物质的量为：4mol，co的转化率为：60%在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是bc（填字母）ah2的浓度减小 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时，n（h2）/n（ch3oh）增大（4）甲醇空气是一种高效的燃料电池，在氢氧化钾溶液中，电池反应方程式为：2ch3oh（g）+3o2（g）+4koh（aq）=2k2co3（aq）+6h2o （l）请写出负极的电极反应式：ch3oh6e+8oh=co32+6h2o（5）某条件下，2l的密闭容器中发生反应co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g），已知某组实验c（co）与反应时间t变化曲线 若在t0时刻将容器的体积扩大至4l，请在图中绘出c（co）与反应时间t变化曲线【考点】化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理；物质的量或浓度随时间的变化曲线【专题】图像图表题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题【分析】（1）根据反应方程式可知，该反应为熵减的放热反应，根据g=hts判断；（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；（3）利用三段式分析，可计算得平衡时各物质的浓度，根据平衡常数的定义计算平衡常数，并由平衡常数计算出达到平衡后ch3oh为2.4mol时各物质的平衡浓度，根据根据转化率=100%计算；该反应为气体体积减小的反应，将容器体积压缩到原来的，相当于加压，平衡向正反应方向移动，据此判断；（4）甲醇空气燃料电池，在氢氧化钾溶液中，甲醇是还原剂在负极发生氧化反应，生成碳酸钾和水；（5）已知某组实验c（co）与反应时间t变化曲线（如图），若在t0时刻将容器的体积扩大至4l，各组分的浓度都减小，反应速率减小，达平衡所需时间变长；【解答】解：（1）根据g=hts判断，g0，反应自发进行，因为h0，s0，要g0，必须低温条件下反应才能自发，故答案为：低温；（2）a该反应为气体体积减小的反应，当容器中压强保持不变时，反应处于平衡状态，故a正确； b该反应在恒容条件下进行，气体质量守恒，所以混合气体的密度不变不能说明反应是否处于平衡状态，故b错误； c v正（co）=v逆（h2）根据方程式可知，正反应速率大于逆反应速率，反应未处于平衡状态，故c错误；dc（co3oh）=c（co）不能说明正逆反应速率相等，故d错误； e该反应总质量守恒，总物质的量减小，所以当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应处于平衡状态，故e正确；故选ae；（3）将2mol co和6mol h2充入2l的密闭容器中，其浓度分别为1mol/l、3mol/l， co（g）+2h2（g）ch3oh（g）起始（mol/l） 1 3 0 转化（mol/l） 0.6 1.2 0.6平衡（mol/l） 0.4 1.8 0.6所以co 的平均反应速率为moll1min1=0.2moll1min1，平衡常数k=0.52，设起始时h2的物质的量为x，则 co（g）+2h2（g）ch3oh（g）起始（mol/l） 2 0 转化（mol/l） 1.2 2.4 1.2平衡（mol/l） 0.8 2.4 1.2根据k=0.52，解得x=4mol，co的转化率为100%=60%，故答案为：0.2moll1min1；0.52；4mol；60%；该反应为气体体积减小的反应，将容器体积压缩到原来的，相当于加压，平衡向正反应方向移动，a体积减小，h2的浓度增大，故a错误；b增加压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快，故b正确；c平衡正向移动，甲醇的物质的量增加，故c正确； d衡向正反应方向移动，重新平衡时，n（h2）/n（ch3oh）减小，故d错误；故选bc；（4）甲醇空气燃料电池，在氢氧化钾溶液中，甲醇是还原剂在负极发生氧化反应，生成碳酸钾和水，负极的电极反应式为ch3oh6e+8oh=co32+6h2o，故答案为：ch3oh6e+8oh=co32+6h2o；（5）已知某组实验c（co）与反应时间t变化曲线（如图一）若在t0时刻将容器的体积扩大至4l，各组分的浓度都减小，反应速率减小，达平衡所需时间变长，图象为，故答案为：【点评】本题考查化学反应的自发、平衡状态判断、平衡常数、电化学原理等，综合性较大，难度中等，注意三段式解题法的运用11醋酸亚铬水合物（cr（ch3coo）2）22h2o，深红色晶体）是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：zn（s）+2hcl（aq）=zncl2（aq）+h2（g）； 2crcl3（aq）+zn（s）=2crcl2（aq）+zncl2（aq）2cr2+（aq）+4ch3coo（aq）+2h2o（l）=cr（ch3coo）222h2o （s）请回答下列问题：（1）检查虚框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭a、b阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好，反之，则气密性不好 （2）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止cr2+被氧化装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3（3）将生成的crcl2溶液与ch3coona溶液混合时的操作是打开阀门a、关闭阀门b （填“打开”或“关闭”）（4）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的h2；与crcl3充分反应得到crcl2（5）为洗涤cr（ch3coo）2）22h2o产品，下列方法中最适合的是ca先用盐酸洗，后用冷水洗 b先用冷水洗，后用乙醇洗c先用冷水洗，后用乙醚洗 d先