高中理综 三轮冲刺必备选择题专项训练（二）精选精析（化学部分）（教师版）.doc

高中理综 三轮冲刺必备选择题专项训练（二）精选精析（化学部分）（教师版）7已知草酸钠与高锰酸钾反应的化学方程式为：5na2c2o4+2kmno4+8h2so4=l0co2+2mnso4+k2so4+8h2o+5na2so4。下列有关说法中正确的是（ ） ah2so4含有离子键和共价键bna2c2o4被还原 c标准状况下，每转移l mol电子生成11.2l的混合气体 dco2只含极性键8某酸性溶液中存在较多的fe3+，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） aoh、cl、na+ bso、cl、nh cclo、hco、k+ di一、fe2+、ba2+【答案】b 【解析】a、fe3+与oh-不能共存；b、可以共存；c、酸性条件下clo-、hco不能大量存在；d、fe3+与i-要发生氧化还原反应不能大量存在。【考点定位】考查粒子共存，涉及氧化还原反应、复分解反应等。9在一个2l的密闭容器中，发生反应2so3（g） 2so2（g）+o2（g）h0，其中so3的变化如下图所示。下列判断正确的是（ ） a用o2表示08 min内该反应的平均速率为0.025 mol(lmin)1 b升高温度，达到新平衡时的化学平衡常数比原平衡的小 c容器内压强保持不变时反应处于平衡状态d. 第12min时，容器压强到1l，则so3的变化曲线为a【答案】c【解析】a、从图象知08 min内so3减少0.4 mol，(so3)=0.4 mol(2 l8 min)=0.025mol(lmin)-1， (o2)= (so3)2=0.0125 mol(lmin)-1。b、升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，错误； c、因该反应前后气体分子数不相等，若压强不变，说明宏观上已处于静止状态，说明已达平衡，正确。d、因将容器压缩为1l，相当于加压，所以so3的浓度瞬间增大到0.4 mol/l，由于平衡左移，c(so3)又增大，所以其变化曲线为a。【考点定位】考查了化学反应速率和化学平衡相关知识，涉及影响因素、平衡移动和相关计算问题。11某校科研小组的同学设计了右图实验装置，下列判断中正确的是（ ） a烧杯a中的溶液ph升高 b铁片作负极 c烧杯a中发生反应为2h+2e=h2 d烧杯b中有氯气产生【答案】a 【解析】由图可知，为原电池装置，zn作负极，铁作正极，正极区电极反应式为：o2+2h2o+4e-=4oh-，溶液ph升高，故答案a正确。【考点定位】考查电化学基本原理，涉及电极判断、电解反应及产物等。12下列有关化学基本概念的叙述正确的是（ ） asio2和al2o3都既能与酸反应，又能与碱反应，均属于两性氧化物 b根据不同的分类标准，naoh可归类为强碱、纯碱、强电解质等 c葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应 d水结冰时体积膨胀，密度减小，是因为水分子大范围以氢键相连，形成疏松晶体13一定温度下，向a moll1 naoh溶液中通入足量的二氧化碳，下列说法正确的是（ ） a溶液中kw减小 b溶液中的co离子浓度一直增大 c微热反应后的溶液，溶液的ph会升高 d当恰好生成nahco3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c(na+)+c(h)=c(hco)+c(oh)【答案】c 【解析】a、一定温度下，溶液中ksp保持不变，错误；b、溶液中的co离子浓度先增大后减小，错误；c、反应后的溶液为nahco3，加热后促进水解，碱性增强，ph增大，正确；d、当恰好生成nahco3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c(na+)+c(h+)=c(hco)+2c(co)+c(oh-)，错误。【考点定位】考查电解质溶液，涉及盐类水解、弱电解质电离、水的离子积常数，电荷守恒等。7设阿伏伽德罗常数为na，下列说法正确的是( ) a100g 98的浓硫酸中含氧原子个数为4na b常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4na c1mol nh3中含有3na对电子对 d常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为na8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) a饱和氯水中：cl-、no、na+、sobph=12的溶液中：k+、no、i-、na+、aloc水电离出的h+浓度为10-13moll-1的溶液中：na+、mg2+、cl-d在含大量fe3+的溶液中：nh、na+、cl-、scn-【答案】b 【解析】a、饱和氯水，具有强氧化性，so不能大量存在；b、碱性溶液中离子可以大量共存；c、水电离出的h+浓度为10-3mol/l的溶液可能为酸性或碱性，碱性条件下mg2+不能大量存在；d、在含大量fe3+的溶液中scn-不能大量存在。【考点定位】考查离子共存，涉及氧化还原反应，溶液酸碱的判断、络合反应等。9下列说法正确的是( )a合金材料中不可能含有非金属元素b常温下。反应c(s)+co2(g)=2co(g)不能自发进行，则该反应的h0c向饱和的agcl溶液中加入盐酸，ksp变大d最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强【考点定位】考查基本概念和理论，涉及合金概念、化学反应的自发性、溶度积常数、氧化还原反应等。10已知：2m(g) n(g)；h0，现将m和n的混合气体通人体积为1l的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）aa、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bb反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4mol nc若40min后出现如图所示的变化，则可能是加入了某种催化剂d若调节温度使35rnin时体系内n的百分含量与15min时相等，应升高温度【答案】d 【解析】a、本题考查化学平衡。a、b、c、d四个点中只有b、d所在曲线浓度保持不变，处于平衡状态，错误；b、根据010min浓度变化，反应从逆方向开始，起始浓度为0.6moll的曲线为n，起始时为0.2mol/l的曲线为m，25min时，n浓度不变，m浓度增加0.4mol，错误；c、40min后，m、n的浓度均发生变化，不可能是加入催化剂，错误；d、35min时，n的百分含量()大于15min时，n的百分含量()，要使两处n的百分含量相等，则平衡向逆方向移动，即向吸热方向移动，应该升高温度，正确。【考点定位】考查化学反应速率及化学平衡，涉及速率计算、图像问题、平衡移动因素等。11常温下，下列关于电解质溶液的叙述中，不正确的是( )a等物质的量浓度、等体积的亚硫酸和naoh溶液混合后，溶液中存在c(h+)-c(oh-)=c(so)一c(h2so3)b将相同浓度的某弱酸hb与kb溶液等体积混合，c(hb)+c(h+)=c(oh-)+c(k+)c25时，将一定体积的稀盐酸与稀氨水相混合，当溶质为nh3h2o和nh4cl时，溶液的ph可能大于、等于或小于7dch3coona溶液稀释时，所有离子浓度均减小，且ch3coo-浓度减小最快【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离、盐类水解及三大守恒关系的应用。12镁一过氧化氢燃料电池是镁一空气(氧)燃料电池的一个分支，具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为mg+h2o2+h2so4=mgso4+2h2o，结构示意图如右图所示，关于该电池的叙述正确的是( )a电池内部可以使用mno2作填料b电池工作时，h+向mg电极移动c电池充电时，mg应与电源的负极相连d电池工作时，正极周围溶液的ph将不断变小【答案】c 【解析】a、mno2能导致h2o2分解，故不能用mno2作填料，错误；b、电池工作时，h+向正极移动，错误；c、电池充电时，mg电极发生还原反应，应与电源的负极相连，正确；d、电池工作时，正极周围溶液的ph将不断变大，错误。【考点定位】考查电化学基础知识，涉及电极判断、电极反应、离子流动方向等相关知识。13一定浓度的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液200 ml，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝