湖南省邵阳市邵东县高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省邵阳市邵东县高一（上）期末化学试卷一、选择题1下列物质中，属于纯净物的是（）a水泥b漂白粉c胆矾d氯水22013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注 u是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）a质子数b中子数c电子数d质量数3下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）aba（oh）2bch4ccl2dhcl4下列氢化物中最稳定的是（）ahfbhclchbdhi5同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）an2bso2ccl2dco26下列气体不能用浓硫酸来干燥的是（）ah2bcl2cso2dnh37下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）acuocucl2bco2coccl2cldh2oh28下列气体不会造成大气污染的是（）a二氧化硫b一氧化氮c一氧化碳d氮气9将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）a硫酸、纯碱、漂白粉b硫酸、烧碱、小苏打c硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠d磷酸、熟石灰、苛性钠10下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）aag+、no3、cl、k+bk+、ba2+、oh、so42ch+、no3、fe2+、na+dcu2+、nh4+、cl、oh11一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）a只有no2b只有nocno2和nodno2和h212通过溶解、过滤、蒸发等操作，可以将下列各组固体混合物分离的是（）a硝酸钠 氢氧化钠b氧化铜 二氧化锰c氯化钾 碳酸钙d硫酸铜 氢氧化钠13下列处置、操作或现象的描述中正确的是（）漂白粉露置在空气中保存 金属镁着火时，可用co2灭火让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑abcd14在反应kclo3+6hcl kcl+3cl2+3h2o中，氧化产物与还原产物的质量比为（）a1：3b3：1c1：1d5：115在相同条件下，若a容器中的氢气与b容器中的氨气（nh3）所含原子数相等，则两个容器的体积比为（）a1：2b1：3c2：3d2：116下列物质中，不含硅酸盐的是（）a水玻璃b硅芯片c黏土d普通水泥17下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）anaclbal（oh）3cfecl2dco18实验过程中，不会产生气体的（）abcd19从经济效益和环保考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）acu+hno3（浓）cu（no3）2bcu+hno3（稀）cu（no3）2ccucuocu（no3）2dcu+agno3cu（no3）220下列关于胶体的叙述中不正确的是（）a丁达尔现象可用区别胶体与溶液b胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉c胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸d溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小21质量反应的离子方程式书写正确的是（）a氢氧化镁与稀盐酸反应：h+ohh2ob氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：ba2+so42baso4cfecl3溶液中加入fe粉：fe3+fe2fe2+d碳酸钠溶液与足量醋酸反应：na2co3+2h+2na+co2+h2022配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，能造成所配溶液浓度偏低的原因是（）a定容时俯视液面b未洗涤烧杯和玻璃棒c容量瓶未干燥d转移溶液前溶液未冷却至室温23已知某300mlmgcl2与alcl3的混合液，往其中滴加naoh溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/l的naoh溶液600mol；则原混合液中c（cl）是（）a0.5mol/lb0.8mol/lc1.0mol/ld1.5mol/l24na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）a32g氧气与足量锂完全反应得到的电子数为2nab在1l2moll1mgcl2溶液中含有的cl数为2nac标准状态下，2.24lco2与2.24lh2o中所含原子数均为0.3nad标准状况下，11.2l氯气与足量naoh溶液反应转移的电子数为0.5na25向一定量的fe、fe2o3的固体混合物中，加入300ml1moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672ml（标准状况）的气体向所得溶液中，加入kscn溶液无血红色出现，那么若用足量的co在高温下还原相同质量的此固体混合物，则能得到铁的质量是（）a2.8gb5.6gc8.4gd无法计算二、填空题26（1）由于钠很容易与空气中的二氧化碳和等物质反应，所以钠在自然界里只能以态存在（2）维生素c又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的fe3+变为易吸收的fe2+这说明维生素c具有（填氧化性或还原性）（3）写出下列空格内物质的名称、俗名或化学式： 名称 氧化铁碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 铁红 小苏打 化学式 na2co3 nahco3（4）写出下列电离方程式或化学方程式：na2co3在水溶液中的电离方程式曾青（cuso4）得铁化为铜的化学方程式27现有下列6种物质：铝 蔗糖 co2 h2so4 ba（oh）2 hcl（1）上述物质中属于非电解质的有（填序号）二种；（2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：h+ohh2o，则该反应的化学方程式是；（3）的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为2kmno4+16hcl（浓）2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o，该反应中的氧化剂是，氧化产物是28x2是人体呼吸中不可缺少的气体y是地壳中含量最多的金属元素，z元素的焰色为黄色，w2是一种黄绿色气体请回答下列问题：（1）写出z元素符号，画出x的原子结构示意图；（2）工业上利用w2和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是；（3）z元素组成的两种盐a、b在一定条件下可以互相转化，a、b都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中a是发酵粉的主要成分之一，则b通过化合反应转化为a的化学方程式是三、推断题29已知：a、b、c、d、e、f在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）请回答下列问题：（1）将a点燃后伸入到装有e的集气瓶中，可观察到的现象是（2）c的浓溶液与黑色粉末反应生成e的化学方程式为（3）若将溶液滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为，向反应后的溶液中加入适量ccl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是（4）与溶液比较，溶液中多出的物质是（填化学式）四、实验题30某学校实验室从化学试剂商店买回18.4moll1的硫酸现用该浓硫酸配制100ml 1moll1的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有 （写仪器名称）（2）配制100ml 1moll1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的ml（保留一位小数）（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是a容量瓶中原来含有少量蒸馏水b未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容c烧杯没有洗涤d向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线31小明同学设计了如图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余接着再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢减少请回答下列问题：（1）请写出上述过程a装置中所涉及的任意一个化学反应方程式；（2）张老师认为整个装置设计有一点错误，你认为（填“a”、“b”或“c”）部分有错误（3）b中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式（4）装置c中所选用的溶液试剂一般是（填化学式）2015-2016学年湖南省邵阳市邵东县高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列物质中，属于纯净物的是（）a水泥b漂白粉c胆矾d氯水【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可【解答】解：a水泥是硅酸盐材料，是混合物，故a错误； b漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，是混合物，故b错误；c胆矾是结晶水合物是化合物，化学式为cuso45h2o，是纯净物，故c正确； d氯水是氯气的水溶液是混合物，故d错误；故选c22013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注 u是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）a质子数b中子数c电子数d质量数【分析】根据原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数来解答【解答】解：235u中“235”是指该原子的质量数，故选d3下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）aba（oh）2bch4ccl2dhcl【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质【解答】解：aba（oh）2是碱，在水溶液里和熔融状态下能导电，属于电解质，故a错误；bch4在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故b错误；ccl2溶于水形成盐酸和次氯酸，能导电，但cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故c正确；dhcl在水溶液里能导电，属于电解质，故d错误； 故选c4下列氢化物中最稳定的是（）ahfbhclchbdhi【分析】根据元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定判断【解答】解：同一主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此非金属性fclbri，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，因此稳定性hfhclhbrhi，故选a5同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）an2bso2ccl2dco2【分析】同温同压下，相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，占有的体积越大【解答】解：同温同压下，相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，占有的体积越大a氮气的摩尔质量为28g/mol；b二氧化硫的摩尔质量为64g/mol；c氯气的摩尔质量为71g/mol；d二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，因此同温同压下，相同质量的气体，氮气的体积最大，故选a6下列气体不能用浓硫酸来干燥的是（）ah2bcl2cso2dnh3【分析】浓硫酸属于酸，具有酸的通性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性，能干燥中性或酸性气体，但不能干燥碱性、部分强还原性气体，据此分析解答【解答】解：ah2和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故a错误； b氯气和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故b错误；c二氧化硫虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，故c错误；d氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥，故d正确故选d7下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）acuocucl2bco2coccl2cldh2oh2【分析】需要加入还原剂才能实现，说明给予的物质作氧化剂，在化学反应中得电子化合价降低，据此分析解答【解答】解：a该反应中cu元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，发生复分解反应，故a错误；b该反应中c元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化碳作氧化剂被还原，加入的还原剂如c等，故b正确；c该反应中cl元素化合价由0价变为1价，所以氯气作氧化剂，但不需要加入还原剂也能实现，如氯气和水、naoh的反应，故c错误；d该反应中h元素化合价由+1价变为0价，所以水作氧化剂，但不需要加入还原剂也能实现，如电解水，故d错误；故选b8下列气体不会造成大气污染的是（）a二氧化硫b一氧化氮c一氧化碳d氮气【分析】题目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化学烟雾【解答】解：a二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气，故a错误；b一氧化氮有毒，会污染大气，并能形成形成光化学烟雾，故b错误；c一氧化碳有毒，会污染大气，故c错误；d空气中有的气体是氮气，不会造成污染，故d正确故选d9将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）a硫酸、纯碱、漂白粉b硫酸、烧碱、小苏打c硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠d磷酸、熟石灰、苛性钠【分析】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物【解答】解：a、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故a错误；b、硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于盐，故b正确；c、硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠分别属于盐、氧化物和盐，故c错误；d、磷酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙属于碱，苛性钠是氢氧化钠俗称，属于碱，故d错误故选b10下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）aag+、no3、cl、k+bk+、ba2+、oh、so42ch+、no3、fe2+、na+dcu2+、nh4+、cl、oh【分析】具有还原性的离子与具有氧化性的离子，发生氧化还原反应不能共存，以此来解答【解答】解：aag+、cl结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故a不选；bba2+、so42结合生成沉淀，因复分解反应不能共存，故b不选；ch+、no3、fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故c选；dcu2+、nh4+分别与oh结合生成沉淀、弱电解质，因复分解反应不能共存，故d不选；故选c11一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）a只有no2b只有nocno2和nodno2和h2【分析】根据反应过程中浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续和铜反应【解答】解：因先开始铜与浓硝酸反应：cu+4hno3（浓）cu（no3）2+2no2+2h2o，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3cu+8hno3（稀）3cu（no3）2+2no+4h2o，所以，产生的气体为no2和no故选：c12通过溶解、过滤、蒸发等操作，可以将下列各组固体混合物分离的是（）a硝酸钠 氢氧化钠b氧化铜 二氧化锰c氯化钾 碳酸钙d硫酸铜 氢氧化钠【分析】通过溶解、过滤、蒸发等操作分离，则混合物中一种物质不溶于水，结合物质的溶解性来解答【解答】解：a二者均溶于水，不能过滤分离，故a不选；b二者均不溶于水，不能过滤分离，故b不选；c碳酸钙不溶于水，氯化钾溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发等操作分离，故c选；d溶于水二者发生化学反应，不能利用过滤分离，故d不选；故选c13下列处置、操作或现象的描述中正确的是（）漂白粉露置在空气中保存 金属镁着火时，可用co2灭火让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑abcd【分析】漂白粉露置在空气中，可与水、二氧化碳反应； 镁与co2反应；胶体具有丁达尔现象；氯气的密度比空气的大，与碱反应【解答】解：漂白粉露置在空气中，可与水、二氧化碳反应，则应密封保存，故错误； 镁与co2反应，金属镁着火时，不能用co2灭火，故错误；胶体具有丁达尔现象，则让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”，故正确；氯气的密度比空气的大，与碱反应，则有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑，故正确；故选d14在反应kclo3+6hcl kcl+3cl2+3h2o中，氧化产物与还原产物的质量比为（）a1：3b3：1c1：1d5：1【分析】kclo3+6hcl kcl+3cl2+3h2o中，cl元素的化合价由+5价降低为0，cl元素的化合价由1价升高为0，以此来解答【解答】解：kclo3+6hcl kcl+3cl2+3h2o中，cl元素的化合价由1价升高为0，失去电子被氧化，5molhcl作还原剂，对应氧化产物；cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，对应还原产物，氯气既是氧化产物又是还原产物，由cl原子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为5：1，故选d15在相同条件下，若a容器中的氢气与b容器中的氨气（nh3）所含原子数相等，则两个容器的体积比为（）a1：2b1：3c2：3d2：1【分析】相同条件下，气体摩尔体积相等，若a容器中的氢气与b容器中的氨气（nh3）所含原子数相等，则二者的物质的量之比为2：1，根据v=nvm计算其体积之比【解答】解：相同条件下，气体摩尔体积相等，若a容器中的氢气与b容器中的氨气（nh3）所含原子数相等，则二者的物质的量之比为2：1，根据v=nvm知，相同条件下其体积之比等于物质的量之比，所以其体积之比=2：1，故选d16下列物质中，不含硅酸盐的是（）a水玻璃b硅芯片c黏土d普通水泥【分析】硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素结合而成的化合物的总称，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品【解答】解：水玻璃、粘土、普通水泥等含有硅酸盐，硅芯片含有单质硅，不含有硅酸盐，故选：b17下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）anaclbal（oh）3cfecl2dco【分析】a钠和氯气反应可生成氯化钠；b氧化铝和水不能发生化合反应生成氢氧化铝；c铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；d碳和氧气不足时燃烧生成co【解答】解：a钠和氯气反应可生成氯化钠，发生化合反应，故a不选；b氧化铝和水不能发生化合反应生成氢氧化铝，故b选；c铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，发生化合反应，故c不选；d碳和氧气不足时燃烧生成co，发生化合反应，故d不选故选b18实验过程中，不会产生气体的（）abcd【分析】氯水中含有盐酸和次氯酸，其中次氯酸不稳定，见光易分解，氯水中含有盐酸，与碳酸钙反应、与碳酸氢钠反应、氯气可与碘化钾发生置换反应，以此解答该题【解答】解：a氯水中含有次氯酸，不稳定，见光分解生成氧气，故a不选；b氯水中含有盐酸，与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故b不选；c氯水中含有盐酸，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，故c不选；d氯水中的氯气和与碘化钾反应生成固体碘单质，没有气体生成，故d选故选d19从经济效益和环保考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）acu+hno3（浓）cu（no3）2bcu+hno3（稀）cu（no3）2ccucuocu（no3）2dcu+agno3cu（no3）2【分析】从经济角度出发，那么也就是说在制取等量的硝酸铜时，所用的原料是最少的最便宜的成本最低；从环境保护的角度出发，在制取硝酸铜是最好不要对环境造成污染结合这两个原因可以对选项一一排除【解答】解：a、cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2+2h2o，hno3利用率不高，no2是有毒气体，污染环境，故a错误b、3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2o，hno3利用率不高，no是有毒气体，污染环境，故b错误c、2cu+o2=2cuo，cuo+2hno3=cu（no3）2+h2o，该反应过程原料的利用率高，没有有毒气体生成，不污染环境，故c正确；d、cu+2agno3=cu（no3）2+2ag，agno3成本较高，同时agno3会对环境造成一定的污染，主要是重金属污染，故d错误；故选：c；20下列关于胶体的叙述中不正确的是（）a丁达尔现象可用区别胶体与溶液b胶体不稳定，在一定条件下会发生聚沉c胶体粒子能通过半透膜，不能通过滤纸d溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小【分析】a溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径不同，丁达尔现象是分散质对光的散射现象，利用丁达尔现象可以鉴别溶液和胶体；b胶体是介稳分散系，一定条件下发生聚沉；c胶体能通过滤纸，不能通过半透膜；d分散系本质区别是分散质微粒直径的不同；【解答】解：a利用丁达尔现象可以鉴别溶液和胶体，光线通过胶体时出现光亮的通路，故a正确；b胶体是介稳分散系，一定条件下发生聚沉，如加入电解质溶液、加热、加入相反电荷的胶体等，故b正确；c胶体粒子是微粒集合体，能通过滤纸，不能通过半透膜，故c错误；d分散系本质区别是分散质微粒直径的不同，溶液中分散质直径小于1nm、胶体微粒直径1100nm、浊液微粒直径大于100nm，所以根本区别是分散质粒子直径的大小，故d正确；故选c21质量反应的离子方程式书写正确的是（）a氢氧化镁与稀盐酸反应：h+ohh2ob氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：ba2+so42baso4cfecl3溶液中加入fe粉：fe3+fe2fe2+d碳酸钠溶液与足量醋酸反应：na2co3+2h+2na+co2+h20【分析】a氢氧化镁为难溶物质；b氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀；c电荷不守恒；d醋酸为弱电解质，要写分子【解答】解：a氢氧化镁为难溶物质，则氢氧化镁与稀盐酸反应：2h+mg（oh）2mg2+2h2o，故a错误；b氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀，其反应的离子方程式为：ba2+so42baso4，故b正确；cfecl3溶液中加入fe粉：2fe3+fe3fe2+，故c错误；d碳酸钠溶液与足量醋酸反应：co32+2ch3cooh2ch3coo+co2+h20，故d错误故选b22配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，能造成所配溶液浓度偏低的原因是（）a定容时俯视液面b未洗涤烧杯和玻璃棒c容量瓶未干燥d转移溶液前溶液未冷却至室温【分析】分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积v的影响，依据c=进行误差分析，反应使n偏小或使v偏大的操作，溶液浓度都偏低，凡是使n偏达或使v偏小的操作，溶液浓度都偏高，据此分析解答【解答】解：a定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，故a不选；b未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，依据c=可知溶液浓度偏低，故b选；c容量瓶未干燥，对溶质的物质的量n和溶液体积v都不产生影响，溶液浓度不受影响，故c不选；d转移溶液前溶液未冷却至室温，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，故d不选；故选：b23已知某300mlmgcl2与alcl3的混合液，往其中滴加naoh溶液，要使沉淀达到最大值，需消耗0.5mol/l的naoh溶液600mol；则原混合液中c（cl）是（）a0.5mol/lb0.8mol/lc1.0mol/ld1.5mol/l【分析】mgcl2 与alcl3的混合液，若往其中滴加naoh溶液，要使沉淀达到最大值时得到是单一溶质氯化钠，根据组成守恒n（na+）=n（cl），来分析求解【解答】解：沉淀达到最大值时得到是单一溶质氯化钠，根据组成守恒n（cl）=n（na+）=0.5mol/l600ml0.001l/ml=0.3mol，所以混合液中c（cl）=1mol/l，故选c24na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）a32g氧气与足量锂完全反应得到的电子数为2nab在1l2moll1mgcl2溶液中含有的cl数为2nac标准状态下，2.24lco2与2.24lh2o中所含原子数均为0.3nad标准状况下，11.2l氯气与足量naoh溶液反应转移的电子数为0.5na【分析】a、求出氧气的物质的量，然后根据氧气和锂反应后变为2价来分析；b、求出氯化镁的物质的量，然后根据1mol氯化镁中含2mol氯离子来分析；c、标况下水为液态；d、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析【解答】解：a、32g氧气的物质的量为1mol，而氧气和锂反应后变为2价，故1mol氧气转移4mol电子即4na个，故a错误；b、溶液中氯化镁的物质的量n=1l2mol/l=2mol，而1mol氯化镁中含2mol氯离子，故2mol氯化镁中含4mol氯离子即4na个，故b错误；c、标况下水为液态，故22.4l水的物质的量和22.4l二氧化碳的物质的量不同，则含有的原子数也不同，故c错误；d、标况下11.2l氯气的物质的量为0.5mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.5mol氯气转移0.5na个电子，故d正确故选d25向一定量的fe、fe2o3的固体混合物中，加入300ml1moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出672ml（标准状况）的气体向所得溶液中，加入kscn溶液无血红色出现，那么若用足量的co在高温下还原相同质量的此固体混合物，则能得到铁的质量是（）a2.8gb5.6gc8.4gd无法计算【分析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加kscn溶液无血红色出现，说明溶液为fecl2溶液，根据氯元素守恒可知n（fecl2）=n（hcl）；用足量的co在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（fe）=n（fecl2），据此结合m=nm计算得到的铁的质量【解答】解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加kscn溶液无血红色出现，说明溶液为fecl2溶液，根据氯元素守恒可知n（fecl2）=n（hcl）=0.3l1mol/l=0.15mol，用足量的co在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知：n（fe）=n（fecl2）=0.15mol，所以得到铁的质量为：0.15mol56g/mol=8.4g，故选c二、填空题26（1）由于钠很容易与空气中的二氧化碳和水等物质反应，所以钠在自然界里只能以化合态存在（2）维生素c又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的fe3+变为易吸收的fe2+这说明维生素c具有还原性（填氧化性或还原性）（3）写出下列空格内物质的名称、俗名或化学式： 名称 氧化铁碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 铁红 小苏打 化学式 na2co3 nahco3（4）写出下列电离方程式或化学方程式：na2co3在水溶液中的电离方程式na2co3=2na+co32曾青（cuso4）得铁化为铜的化学方程式fe+cuso4=cu+feso4【分析】（1）钠是活泼金属容易和氧气、水、二氧化碳等物质发生反应，自然界中以化合态存在；（2）fe元素的化合价降低，则维生素c中某元素的化合价升高；（3）依据物质的名称、俗称、化学式和物质的分类解答，铁红是氧化铁，碳酸钠俗称为纯碱；（4）碳酸钠是盐易溶于水，在水溶液中完全电离；硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁【解答】解：（1）钠是活泼金属容易和空气中的氧气、水、二氧化碳等物质发生反应，那在自然界中以化合态存在，故答案为：水，化合；（2）fe元素的化合价降低，则维生素c中某元素的化合价升高，说明维生素c具有还原性，故答案为：还原性；（3）铁红是氧化铁，化学式为：fe2o3，碳酸钠俗称为纯碱或苏打，故答案为： 名称 俗名纯碱或苏打 化学式 fe2o3（4）碳酸钠是盐易溶于水，在水溶液中完全电离，电离方程式为：na2co3=2na+co32；硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：fe+cuso4=cu+feso4，故答案为：na2co3=2na+co32；fe+cuso4=cu+feso427现有下列6种物质：铝 蔗糖 co2 h2so4 ba（oh）2 hcl（1）上述物质中属于非电解质的有（填序号）二种；（2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：h+ohh2o，则该反应的化学方程式是ba（oh）2+2hclbacl2+2h2o；（3）的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为2kmno4+16hcl（浓）2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o，该反应中的氧化剂是kmno4，氧化产物是cl2 【分析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；（2）根据离子反应的实质进行书写；（3）氧化剂：得到电子，化合价降低，被还原；化合价升高的产物为氧化产物【解答】解：铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；co2自身不能电离，是非电解质；h2so4在水溶液中能够导电，是电解质；ba（oh）2在水溶液中能够导电，是电解质；hcl在水溶液中能够导电，是电解质；故属于非电解质的是，故答案为：；（2）离子反应h+oh=h2o代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如ba（oh）2+2hclbacl2+2h2o等，故答案为：ba（oh）2+2hclbacl2+2h2o；（3）2kmno4+16hcl（浓）2mncl2+2kcl+5cl2+8h2o，kmno4中锰的化合价由+7价降低为+2价，化合价降低，故kmno4为氧化剂；生成物cl2中氯的化合价升高，故cl2为氧化产物，故答案为：kmno4 cl228x2是人体呼吸中不可缺少的气体y是地壳中含量最多的金属元素，z元素的焰色为黄色，w2是一种黄绿色气体请回答下列问题：（1）写出z元素符号na，画出x的原子结构示意图；（2）工业上利用w2和消石灰制取漂白粉，则漂白粉的有效成分是ca（clo）2；（3）z元素组成的两种盐a、b在一定条件下可以互相转化，a、b都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中a是发酵粉的主要成分之一，则b通过化合反应转化为a的化学方程式是na2co3+co2+h2o2nahco3【分析】x2是人体呼吸中不可缺少的气体，则x为o元素，x2为o2；y是地壳中含量最多的金属元素，则y为al元素；z元素的焰色为黄色，则z为na元素；w2是一种黄绿色气体，则w为cl元素，w2为cl2，据此进行解答【解答】解：x2是人体呼吸中不可缺少的气体，则x为o元素，x2为o2；y是地壳中含量最多的金属元素，则y为al元素；z元素的焰色为黄色，则z为na元素；w2是一种黄绿色气体，则w为cl元素，w2为cl2，（1）由上分析知z为na，x为o，其原子结构示意图为，故答案为：na；（2）工业上利用cl2和消石灰制取漂白粉，反应方程式为2ca（oh）2+2cl2cacl2+ca（clo）2+2h2o，漂白粉的有效成分是ca（clo）2，故答案为：ca（clo）2；（3）z元素组成的两种盐a、b在一定条件下可以相互转化，a、b都可与足量盐酸反应且产物完全一样，其中a是发酵粉的主要成分之一，则a为nahco3，b为na2co3，转化方程式为：na2co3+co2+h2o2nahco3，故答案为：na2co3+co2+h2o2nahco3三、推断题29已知：a、b、c、d、e、f在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）请回答下列问题：（1）将a点燃后伸入到装有e的集气瓶中，可观察到的现象是发出苍白色火焰，并产生大量白雾（2）c的浓溶液与黑色粉末反应生成e的化学方程式为mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o（3）若将溶液滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为cl2+2ii2+2cl，向反应后的溶液中加入适量ccl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是液体分为两层，上层为无色，下层为紫红色（4）与溶液比较，溶液中多出的物质是cl2、hclo（填化学式）【分析】炭与水在高温下生成co与h2，b与气体f生成气体d，d与淡黄色粉末反应生成f，应是co2与na2o2反应生成碳酸钠与氧气，可推知b为co，f为o2，d为co2，故a为h2气体e与水反应，光照可得氧气，可推知e为cl2，溶液为氯水，结合转化关系可知，c为hcl，溶于水得溶液为盐酸，盐酸与黑色粉末二氧化锰反应可得氯气，符合转化关系，据此解答【解答】解：炭与水在高温下生成co与h2，b与气体f生成气体d，d与淡黄色粉末反应生成f，应是co2与na2o2反应生成碳酸钠与氧气，可推知b为co，f为o2，d为co2，故a为h2气体e与水反应，光照可得氧气，可推知e为cl2，溶液为氯水，结合转化关系可知，c为hcl，溶于水得溶液为盐酸，浓盐酸与黑色粉末二氧化锰反应可得氯气，符合转化关系，（1）将氢气点燃后伸人到装有氯气的集气瓶中，氢气在氯气中继续燃烧，发出苍白色火焰，并产生大量白雾，故答案为：发出苍白色火焰，并产生大量白雾；（2）浓盐酸与黑色粉末二氧化锰反应生成氯化镁、氯气与水，反应方程式为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，故答案为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；（3）若将氯水滴入到碘化钾溶液中，氯气氧化碘离子生成碘单质，自身被还有为氯离子，反应离子方程式为：cl2+2ii2+2cl，向反应后的溶液中加人适量ccl4，充分振荡后静置，萃取溶液中的碘，ccl4密度比水大，所以会看到液体分为两层，上层为无色，下层为紫红色，故答案为：cl2+2ii2+2cl；液体分为两层，上层为无色，下层为紫红色；（5）与溶液i为盐酸含有：h2o、h+、cl，溶液为氯水，含有h2o、cl2、hclo、h+、cl，溶液ii中多出的物质是cl2、hclo，故答案为：cl2、hclo四、实验题30某学校实验室从化学试剂商店买回18.4moll1的硫酸现用该浓硫酸配制100ml 1moll1的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号