九上科学--2.5-物质的转化.ppt

第5节物质的转化 第一课时 一 非金属及其化合物之间的转化 火山喷射的产物 硫磺 硫磺 1 取一药匙硫黄 观察其外观 2 将硫黄放到燃烧匙中 在酒精灯上点燃硫黄 观察现象 3 把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内 观察现象 用化学方程式 1 硫的燃烧实验 淡黄色粉末状固体 微弱的淡蓝色火焰 明亮的蓝紫色火焰 结论 讨论 你还知道哪些单质可以转化为相应的化合物 C Fe P Mg 现象 通入二氧化碳的烧杯中 紫色石蕊试液变红色 2 二氧化碳与碳酸的转化实验 现象 加热后 红色变成紫色 CO2 H2O H2CO3 酸性氧化物 水 酸 非金属单质 酸 盐 非金属氧化物 非金属氧化物 水 酸 怎样用化学方程式表示下列物质的转化 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O SO2 H2O H2SO3 金属单质与其化合物的转化是否也和非金属相似 二 金属及其化合物的转化 2 用磁铁接近混合物 你看到什么现象 3 将混合物放进试管内 用酒精灯加热 有什么现象 5 生成物外观如何 磁铁能否吸引生成物 6 用化学方程式 铁粉被吸出 生成黑色固体 黑色固体 不能吸引 1 取少量铁粉和硫粉混合 二 金属单质与其化合物的转化 在蒸发皿中放1小块生石灰 加水 搅拌 有什么现象 用化学方程式表示 变成白色粉末 放出大量热 CaO H2O Ca OH 2 生石灰和水的反应 金属氧化物 水 碱 怎样用化学方程式表示下列物质的转化 Ca CaO Ca OH 2 金属单质 可溶性碱 盐 金属氧化物 水 可溶性碱 金属氧化物 不溶性碱 只有4种 CaONa2OK2OBaO 一 非金属与其化合物的转化 非金属单质 酸 盐 非金属氧化物 大多数是酸性氧化物 非金属氧化物 水 酸 回顾 二 金属与其化合物的转化 金属单质 可溶性碱 盐 金属氧化物 不溶性碱 金属氧化物 水 可溶性碱 只有4种 CaONa2OK2OBaO 回顾 金属还能与其化合物的转化 第二课时 第5节物质的转化 回顾非金属和金属的纵向转变规律 非金属单质 非金属氧化物 酸 盐 金属单质 金属氧化物 碱 盐 自然界中有现成的铁吗 三 金属的冶炼 在自然界中 铁以化合态存在 如Fe2O3 化合态 如CuO 游离态 Cu 金属单质 金属氧化物 金属的冶炼 常用的方法是用碳等还原剂在高温下反应 夺取金属氧化物中的氧元素 得到金属单质 信息 资料 具有夺取氧元素的能力的物质 初中常见的还原剂有碳 氢气 一氧化碳 还原剂 还原性 还原剂具有的这种能具有夺取氧元素的能力 注意 金属的冶炼 一般先将其转化成金属氧化物 试管口略向下 高温加热可以改用酒精喷灯或用金属罩套在酒精灯上方集中火焰提高温度 现象 色固体逐渐变成色 澄清石灰水变 黑 红 浑浊 操作 反应后应先将导管从石灰水中取出 再移去酒精灯 目的 防止试管降温气压减小 使石灰水倒吸导致试管炸裂 一 碳还原氧化铜 化学方程式 碳还可以在高温下与二氧化碳反应 夺取其中的氧 生成一氧化碳 拓展 思考 如何除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳 干燥的CO 含有CO2 装置上注意 1 试管口略向下倾斜 2 导管要伸到试管底部 现象 黑色粉末变红 试管口有水珠 操作 停氢 通氢 点灯 熄灯 装CuO 固定试管 氢气验纯 通氢气 停止加热 继续通氢气至试管冷却 停止通氢气 加热CuO 3 化学方程式 二 氢气还原氧化铜 思考 1 氢气还原氧化铜 为什么试管口要略向下倾斜 2 导管为什么要伸到试管底部 3 在实验前氢气为什么要验纯 4 实验开始时 为什么要先通氢气后加热 5 实验结束后 为什么要先停止加热后停止通氢气 防止生成的水倒流 使试管破裂 防止氢气和空气混合加热时试管炸裂 防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜 让氢气与氧化铜充分接触 防氢气不纯因加热而爆炸 实验要点 开始时先通氢气后加热 结束时先停止加热后停止通氢气 即 通气 加热 停热 停气 CO有毒 通风橱中进行 尾气处理 用燃烧法把有毒的CO转化为无毒的CO2 防止污染空气 引起中毒 或用气囊收集进行再利用 1 先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸 2 第二只酒精灯应该先点燃 确保CO不污染空气 操作 三 一氧化碳还原氧化铜 3 结束时 先熄灭第一只酒精灯 通CO至试管冷却 停通CO 熄灭第二只酒精灯 先来后走 后来先走 观察发生的现象 化学方程式 这个反应是炼铁的原理 红棕色变黑色 澄清石灰水变浑浊 注意 这个反应要除尾气 用点燃的方法除尾气 一氧化碳还原氧化铁 怎样把铁矿石炼成铁 例题 100吨含Fe2O3的质量分数为85 的铁矿石中 可炼出含铁96 的生铁多少吨 纯净物质量 混合物质量 纯度 1 分别写出H2 C CO还原氧化铜的化学方程式 并指出反应类型 氢气 金属氧化物 金属 水 碳 金属氧化物 金属 二氧化碳 一氧化碳 金属氧化物 金属 二氧化碳 练一练 置换反应 置换反应 由氧化铜 稀硫酸 锌粒制取铜 还可用其它什么方法 金属冶炼的原理 与还原剂共热 C H2 CO 金属氧化物 游离态金属 1 还原法 火法炼金 2 置换法 湿法炼金 活泼金属 比盐中金属活泼 金属盐溶液 游离态金属 小结 如 湿法炼铜的原理 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 碳及其氧化物的三角转化关系 C CO CO2 O2 不足 O2 充足 CuO等 O2 CuO等 C 1 下列反应中是置换反应的是 A CuO CO Cu CO2B C Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2D Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2 2 由下列实验现象可知 黑色粉末是 A CuOB CC CuO和CD Fe2O3和C 巩固练习 B C C 2CuO 2Cu CO2 高温 3 以CuO Fe H2SO4为原料用两种方法制取铜 并比较优缺点 湿法炼铜 西汉 CuO H2SO4 CuSO4 H2OCuSO4 Fe FeSO4 Cu 优点 比 好 安全 不需加热 操作简单 节约Fe H2SO4原料 缺点 但 制得的铜不纯 含少量铁 64 64 80 80 2 2 152 98 56 98 160 160 56 152 2 5物质的转化 3 瑶林仙境景区溶洞内的石柱 石笋等挺拔矗立 争奇斗艳 景象万千 你可知它们是如何形成的吗 瑶琳仙境位于浙江省桐庐县境内富春江畔 系一大型石灰岩溶洞 规模宏大 气势壮观 瑶琳洞主洞长约900余米 面积约为28000平方米 洞内钟乳累累 气温宜人 常年保持在18度左右 CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2 易溶于水 钟乳石 石笋和石柱的形成 实验 产生气泡 一会下沉 一会又浮上来 不断地上下沉浮 蛋壳变白 变薄 用化学方程式表示下列物质间的转化 C CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca CaO Ca OH 2 CaCO3 单质 氧化物 酸碱 盐 研究表明 单质氧化物酸碱盐之间在一定条件下可以相互转化 你能找出它们之间相互转化的规律吗 金属 盐 碱 盐 非金属 单质 氧化物 酸 碱 盐各类物质的相互关系 盐 读图 根据此图来说说酸具有哪些性质 碱和盐呢 盐和水 盐和氢气 盐和酸 碱的性质 盐和碱 读图 试分析制取盐的可能途径有几条 金属和盐 盐和盐 提炼 十大成盐规律 一 四条横线 1 金属 非金属 盐2 金属氧化物 非金属氧化物 盐3 碱 酸 盐 水4 盐 盐 新盐 新盐 二 四条斜线 1 金属氧化物 酸 盐 水2 非金属氧化物 碱 盐 水3 碱 盐 新碱 新盐4 酸 盐 新酸 新盐 三 两条折线 1 金属 酸 盐 氢气2 金属 盐 金属 盐 讨论 试设计制取ZnSO4四种方法 1 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 2 Zn CuSO4 ZnSO4 Cu3 ZnO H2SO4 ZnSO4 H2O4 Zn OH 2 H2SO4 ZnSO4 2H2O 白色 不溶 白色 溶 白色 溶 红褐色 溶 蓝色 溶 1 沉淀的颜色 物质的鉴别 熟记以下内容 白色 棕红色 黑色 绿色 蓝色 紫色 2 固体的颜色 3 溶液的颜色 蓝 黄 绿 紫 无色 4 离子的鉴别 紫色石蕊试液 pH试纸 活泼金属 碳酸盐 变红 pH 7 产生气体 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 紫色石蕊 无色酚酞 pH试纸 含有Cu2 的溶液 含有Fe3 的溶液 变蓝 变红 pH 7 蓝色沉淀 红褐色沉淀 4 离子的鉴别 AgNO3溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 BaCl2或Ba OH 2或Ba NO3 2和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 4 离子的鉴别 稀盐酸和澄清石灰水 有使澄清石灰水变浑浊的气体生成 可溶性碱溶液 湿润红色石蕊试纸 有刺激性气体生成 可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 例 有一瓶未知溶液 其中可能含有H Cu2 SO42 CO32 Cl OH 中的一种或几种 请你设计实验来鉴定其中所含的离子有哪些 首先考虑离子的物理性质 如 颜色其次考虑离子是否能够共存 最后考虑离子鉴定的先后顺序 如 SO42 和Cl 共存时 归纳与反思 含有多种溶质的溶液中离子的鉴定 例题 1 不限试剂和方法的鉴别 小红在厨房中看到两个装白色固体的瓶子 便问妈妈 白色固体是什么 妈妈说 一瓶是食盐 一瓶是纯碱 你能帮助小红利用多种方法对它们进行鉴别吗 主要成分 食盐NaCI纯碱Na2CO3 例1 用一种试剂鉴别出HCl NaCl NaOH三种无色溶液 HClNaClNaOH Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3 类型1 用紫色石蕊鉴别酸性 中性 碱性溶液 用一种试剂鉴别 用一种试剂鉴别 例2 用一种试剂鉴别K2CO3 gNO3 NaCl三种无色溶液 K2CO3AgNO3NaCl 类型2 加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别 用一种试剂鉴别 例3 请用酚酞试液鉴别稀硫酸 Ba OH 2 稀盐酸 NaCl四种无色溶液 H2SO4Ba OH 2HClNaCl Ba OH 2 H2SO4HClNaCl 类型3 用一种试剂和待测物之间两两反应而加以鉴别 例1 不用试剂如何鉴别出CuSO4 NaOH BaCl2和HCl溶液 CuSO4NaOHBaCl2HCl CuSO4 不用试剂鉴别 归纳与反思 不用任何试剂 可根据待测物的物理性质 如颜色 气味 溶解情况 先鉴别出其中的一种物质 再利用该物质鉴别其他物质 不用试剂鉴别 例2 不用试剂鉴别稀盐酸 Na2CO3 KCl和Ca NO3 2四种无色溶液 表示反应无现象或不反应 归纳与反思 若几种待测物没有明显特征 则可将待测物两两混合 根据相互反应的不同情况加以鉴别 1 HCl NaOH NaCl 2 BaCl2 Na2CO3 NaCl 3 HCl AgNO3 NaCl 4 NaOH BaCl2 NaCl 5 NH4 2SO4 Na2SO4 NaCl NH4Cl 练习 只用一种试剂鉴别鉴别下列三种物质 A B C 练习 HCl Na2CO3 BaCl2三种无标签溶液 编号A B C 请根据下表所示现象加于鉴别 不用试剂可鉴别出 NaOH NaCl CuSO4 MgSO4溶液 请判断鉴别顺序 1 写出下列一系列变化的化学方程式 并注明反应类型 Cu CuO CuSO4 Cu OH 2 CuO Cu C CO2 CaCO3 CaO Ca OH 2 CaCl22 下列物质中 不能直接与水反应制取的是 A H2SO4B NaOHC H2CO3D Fe OH 3下列反应能进行的写出化学方程式 不能进行的说明理由 氢氧化铁和稀盐酸 氯化钾和硝酸钡溶液 铜和硝酸银溶液 碳酸钙和氯化钠溶液4 下列物质的转变 不能由一步反应实现的是 A SO3 H2SO4B Ca OH 2 NaOHC CuO Cu OH 2D CaCl2 CaCO35 下列方法中 肯定得不到盐溶液的是 金属溶于酸 碳酸盐溶于水 氧化物溶于碱溶液 氢氧化物溶于水 氧化物溶于水 氧化物溶于酸A B C D D Fe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O 不能 不符合复分解反应的条件 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 不能 因为碳酸钙不溶于水 C B 6 煤中含有杂质硫等 燃烧后的产物污染环境 一般将其通过烧碱溶液吸收而除去 所发生的化学方程式是 7 Ba2 有毒 但对胃作X光造影时 BaSO4常用作钡餐而不造成中毒 这是因为 若用BaCO3代替BaSO4将发生中毒 这是因为 8 要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠和氯化钡杂质 需依次加入哪一组物质 A AgNO3 稀H2SO4B 稀H