辽宁省锦州市北镇中学高三化学上学期12月模拟试卷（含解析）.doc

2014-2015学年辽宁省锦州市北镇中学高三（上）模拟化学试卷（12月份）一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1化学与人类活动密切相关，以下叙述正确的是（）a杜绝食品添加剂符合“绿色化学”的理念b医用酒精用来消毒，利用了其氧化性c一支钢笔使用两种不同型号的墨水易堵塞，这与胶体性质有关d铝或铝合金可制作餐具，是因为表面形成了耐酸、碱、盐腐蚀的保护膜2完成如表实验与选择的装置或仪器（夹持装置已略去）能达到实验目的是（）abcd实验用酒精提取溴水中的br2除去氢氧化铁胶体中的铁离子分离nh4cl和i2的固体混合物稀释10ml98% 的浓硫酸溶液装置或仪器aabbccdd3a、b、c为三种短周期元素，a、b同周期，a、c的最低价离子分别为a2、c，b2+与c具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（）a离子半径a2cb2+b它们的原子序数abcc它们的原子半径cbad原子最外层上的电子数cab4cu2o是一种砖红色固体，在生产中长做半导体材料，可以通过电解方法进行制取，如图所示，总反应式为2cu+h2ocu2o+h2下列说法正确的是（）a铜做阳极、石墨做阴极，石墨电极上产生氧气b铜电极发生的反应为：2cu2e+2oh=cu2o+h2oc在电解过程中oh向石墨电极移动d当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol cu2o生成5某温度下，在容积为2l的密闭容器中充入1mol co2和3.25mol h2，在一定条件下反应，测得co2、ch3oh（g）和h2o（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示下列说法错误的是（）a该反应的化学方程式为co2+3h2ch3oh+h2ob从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v（h2）=0.25 moll1min1c在原容器中再充入1 mol h2能使co2的转化率增大d恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，反应产生的热量增加6下列叙述错误的是（）a13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素blih、lid、lit的摩尔质量之比为8：9：10c两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素d阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同7下列说法不正确的是（）a常温下，ph=13的naoh溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的ph7b叠氮酸（hn3）与醋酸酸性相似，nan3水溶液中离子浓度大小顺序为c（na+）c（n3）c（oh）c（h+）c常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的ph=7，则混合液中c（nh4+）=c（cl）d0.2 moll1的nahco3溶液中：c（na+）c（hco3）c（oh）c（h+）二、非选择题：8（18分）（2014秋锦州校级月考）2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有a、b两种物质，一处含有c、d两种物质，一处含有e物质，a、b、c、d、e五种常见化合物都是由如表中的离子形成的：阳离子k+、na+、cu2+、al3+阴离子so、hco、no、oh为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液将e溶液滴入到c溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解进行焰色反应，只有b、c为紫色（透过蓝色钴玻璃）在各溶液中加入ba（no3）2溶液，再加入过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验现象填写下列空白：（1）写出化学式：a、b、c、d（2）将含1mol a的溶液与含1mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为（3）写出实验发生反应的离子方程式、（4）c常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理9（15分）（2014秋锦州校级月考）研究no2、so2、co等大气污染气体的处理具有重要意义（1）已知nahso3溶液呈酸性，若4.48l（标准状况下）so2被100ml2moll1烧碱溶液吸收，所得溶液中离子浓度大小顺序为利用反应6no2+8nh37n2+12h2o可处理no2当转移1.2mol电子时，消耗的nh3在标准状况下是l（2）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h1=196.6kjmol12no（g）+o2（g）2no2（g）h2=113.0kjmol1则反应no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h3=kjmol1一定条件下，将no2与so2以体积比1：3置于1l的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是a混合气体颜色保持不变b混合气体密度保持不变cso3和no的体积比保持不变d每消耗1mol so3的同时消耗1mol no2（3）co可用于合成甲醇，反应方程式为co（g）+2h2（g）ch3oh（g）co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应h0（填“”或“”）实际生产条件控制在250、1.3104kpa左右，选择此压强的理由是10（14分）（2014秋锦州校级月考）新能源开发中的燃料电池是低碳研究的重要领域（一）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，现以cxhyoz表示燃料电池中的有机反应物，o2为正极反应物，40%的koh溶液为电解质溶液，请写出燃料电池的正极反应式：若cxhyoz为二甲醚，电池总反应为：ch3och3+3o2=2co2+3h2o，电池示意如图，下列说法不正确的是aa极为电池的负极b电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极c溶液中的质子通过交换膜由b极移向a极d电池工作时，1mol二甲醚被氧化时有6mol电子转移（二）1991年，我国首创以铝空气海水为能源的新型电池该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，最后产物为氢氧化铝，则该电池的总反应为：为了得到纯净的铝电极，某化学小组对某铝合金（含有镁、铜、硅）中铝的含量进行了测定，设计如下检验：（1）取样品ag，称取时使用的仪器名称为（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有离子，滤渣中含有，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有（3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中通入足量co2，将得到氢氧化铝沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg计算该样品中铝的质量分数11（18分）（2014秋锦州校级月考）新型材料纳米级fe粉与普通的还原性能铁粉有很大的差异，纳米级fe粉表面积大、具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等实验室采用气相还原法制备纳米级fe，其流程如图1：（1）生成纳米级fe的化学方程式为（2）纳米级fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是（3）fecl2nh2o固体加热脱水通常要通入，理由是查阅资料：在不同温度下，纳米级fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570时生成feo，高于570时生成fe3o4甲同学用如图2所示装置进行纳米级fe粉与水蒸气的实验：（4）该装置中纳米级fe粉与水蒸气反应的化学方程式是；乙同学用如图3所示装置进行纳米级fe粉与水蒸气的反应并验证产物：（5）装置c的作用是（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了如表实验：实验步骤实验操作实验现象将反应后得到黑色粉末x（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生向实验i中得到的溶液滴加几滴kscn溶液，振荡溶液没有出现血红色乙同学认为该条件下反应的固体产物为feo丙同学认为该结论不正确，他的理由是用离子方程式表示）（7）丁同学称取5.60gfe粉，用乙的装置反应一段时候后，停止加热将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g然后将冷却后的固体物质与足量fecl3溶液充分反应，消耗fecl3的0.08mol丁同学实验的固体产物为2014-2015学年辽宁省锦州市北镇中学高三（上）模拟化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题5分，满分35分）1化学与人类活动密切相关，以下叙述正确的是（）a杜绝食品添加剂符合“绿色化学”的理念b医用酒精用来消毒，利用了其氧化性c一支钢笔使用两种不同型号的墨水易堵塞，这与胶体性质有关d铝或铝合金可制作餐具，是因为表面形成了耐酸、碱、盐腐蚀的保护膜【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质；合金的概念及其重要应用；乙醇的化学性质【专题】化学应用【分析】a“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，食品添加剂是食品加工行业必须的物质；b酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒，没有表现氧化性；c墨水是胶体，不同型号的墨水混合后可能发生胶体的聚沉；dal、氧化铝与酸、碱均反应【解答】解：a“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，食品添加剂不是污染物，而是食品加工行业必须的物质，故a错误；b乙醇无强氧化性，酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒，故b错误；c墨水是胶体，不同型号的墨水混合后可能发生胶体的聚沉，从而造成堵塞，故c正确；dal、氧化铝与酸、碱均反应，不能耐酸、碱、盐腐蚀，而铝可制作器皿，与其氧化膜的致密结构有关，故d错误；故选c【点评】本题考查了胶体的性质、食品添加剂和绿色化学的含义，为高频考点，把握物质的性质、组成和结构及作用等为解答的关键，题目难度不大2完成如表实验与选择的装置或仪器（夹持装置已略去）能达到实验目的是（）abcd实验用酒精提取溴水中的br2除去氢氧化铁胶体中的铁离子分离nh4cl和i2的固体混合物稀释10ml98% 的浓硫酸溶液装置或仪器aabbccdd【考点】物质的分离、提纯和除杂；物质的溶解与加热【专题】化学实验基本操作；物质的分离提纯和鉴别【分析】a酒精和水混溶； b胶粒能透过滤纸；c碘加热升华，氯化铵加热分解；d稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌【解答】解：a酒精和水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳，故a错误； b胶粒能透过滤纸，无法除掉，故b错误；c碘加热升华，氯化铵加热分解，则加热不能分离，故c错误；d稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故d正确故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离提纯以及溶液的稀释等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大3a、b、c为三种短周期元素，a、b同周期，a、c的最低价离子分别为a2、c，b2+与c具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（）a离子半径a2cb2+b它们的原子序数abcc它们的原子半径cbad原子最外层上的电子数cab【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由a、c的最低价离子分别为a2和c，则a为a族元素，c为a族元素，b2+和c具有相同的电子层结构，则b在c的下一周期，b处于第三周期第a族，故b为mg元素，c为f元素，a、b同周期，则a为s元素，a、具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小；c为f元素，无正价；b、同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大；c、d、元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱【解答】解：由a、c的最低价离子分别为a2和c，则a为a族元素，c为a族元素，b2+和c具有相同的电子层结构，则b在c的下一周期，b处于第三周期第a族，故b为mg元素，c为f元素，a、b同周期，则a为s元素，a、离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以a2cb2+，故a正确；b、a为s元素，b为mg元素，c为f元素，原子序数abc，故b正确；c、a为s元素，b为mg元素，c为f元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有bac，故c错误；d、a为s元素，b为mg元素，c为f元素，最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数cab，故d正确故选：c【点评】考查原子结构与元素周期律的关系，难度不大，关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类4cu2o是一种砖红色固体，在生产中长做半导体材料，可以通过电解方法进行制取，如图所示，总反应式为2cu+h2ocu2o+h2下列说法正确的是（）a铜做阳极、石墨做阴极，石墨电极上产生氧气b铜电极发生的反应为：2cu2e+2oh=cu2o+h2oc在电解过程中oh向石墨电极移动d当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol cu2o生成【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】由2cu+h2ocu2o+h2可知，cu失去电子，h得到电子，则cu为阳极，与电源正极相连；石墨为阴极，与电源负极相连，阴离子向阳极移动，该反应生成1molcu2o转移2mole，以此来解答【解答】解：acu失去电子，则cu为阳极，可知石墨为阴极，阴极上h得到电子生成氢气，故a错误；b铜电极上cu失去电子，则发生的反应为2cu2e+2oh=cu2o+h2o，故b正确；c在电解过程中oh向铜电极移动，故c错误；d当有0.1 mol电子转移时，由cu元素的化合价变化可知，有0.05 mol cu2o生成，故d错误；故选b【点评】本题考查电解原理及应用，为高频考点，把握电解反应、氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大5某温度下，在容积为2l的密闭容器中充入1mol co2和3.25mol h2，在一定条件下反应，测得co2、ch3oh（g）和h2o（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示下列说法错误的是（）a该反应的化学方程式为co2+3h2ch3oh+h2ob从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v（h2）=0.25 moll1min1c在原容器中再充入1 mol h2能使co2的转化率增大d恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，反应产生的热量增加【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a、根据物质的量的变化确定反应物和产物，根据化学方程式的系数之比等于各物质的量的变化量之比；b、根据反应速率v=计算v（co2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（h2）；c、增加一种反应物的用量，可以增大另一种反应物的转化率；d、化学反应的热效应和是否在催化剂是无关系的【解答】a、充入1mol co2和3.25mol h2，在一定条件下反应，生成ch3oh（g）和h2o（g），化学方程式的系数之比等于各物质的量的变化量之比，即co2+3h2ch3oh+h2o，故a正确；b、从反应开始到3 min时，v（co2）=moll1min1，速率之比等于化学计量数之比，故v（h2）=3moll1min1=0.25 moll1min1，故b正确；c、增加一种反应物的用量，可以增大另一种反应物的转化率，即在原容器中再充入1 mol h2能促使化学平衡正向移动，使co2的转化率增大，故c正确；d、化学反应的热效应和是否在催化剂是无关系的，催化剂只能改变反应速率，故d错误故选d【点评】本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素以及反应速率的计算等，难度中等，答题时注意观察图中的数据的意义6下列叙述错误的是（）a13c和14c属于同一种元素，它们互为同位素blih、lid、lit的摩尔质量之比为8：9：10c两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素d阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同【考点】同位素及其应用；原子核外电子排布；原子结构与元素的性质【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题【分析】a质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素； b摩尔质量以g/mol为单位，在数值等于物质的相对分子质量；c两原子的核外电子排布相同，一定互为同位素原子；d阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同【解答】解：a13c与14c质子数相同属于同一种元素，中子数分别是6，7，它们互为同位素，故a正确； b摩尔质量以g/mol为单位，在数值等于物质的相对分子质量，lih、lid、lit的摩尔质量之比应为8：9：10，故b正确；c两原子的核外电子排布相同，一定互为同位素原子，属于同一元素，故c正确；d原子获得电子形成阴离子，最外层呈稳定结构，电子层数目不变，阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同，不是“上一周期”，故d错误故选d【点评】本题综合考查同位素、摩尔质量、原子构成，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律，难度不大7下列说法不正确的是（）a常温下，ph=13的naoh溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的ph7b叠氮酸（hn3）与醋酸酸性相似，nan3水溶液中离子浓度大小顺序为c（na+）c（n3）c（oh）c（h+）c常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的ph=7，则混合液中c（nh4+）=c（cl）d0.2 moll1的nahco3溶液中：c（na+）c（hco3）c（oh）c（h+）【考点】离子浓度大小的比较【专题】电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】a醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，反应后的溶液显示酸性；bn3在溶液中部分水解，溶液显示碱性，则c（oh）c（h+），根据电荷守恒可知为c（na+）c（n3）；c溶液的ph=7，为中性溶液，则c（oh）=c（h+），结合电荷守恒进行判断；d碳酸氢根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（na+）c（hco3）、c（oh）c（h+）【解答】解：a常温下ph=13的naoh溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后，醋酸过量，混合液显示酸性，则所得溶液的ph7，故a错误；b叠氮酸（hn3）与醋酸相似，则nan3水溶液中n3部分水解，溶液显示碱性，则：c（oh）c（h+），根据电荷守恒可知为c（na+）c（n3），离子浓度大小为：c（na+）c（n3）c（oh）c（h+），故b正确；c向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的ph=7，则c（oh）=c（h+），根据电荷守恒可知：c（nh4+）=c（cl），故c正确；d0.2 moll1的nahco3溶液中，碳酸氢根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（na+）c（hco3）、c（oh）c（h+），溶液中离子浓度大小为：c（na+）c（hco3）c（oh）c（h+），故d正确；故选a【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒等含义为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力二、非选择题：8（18分）（2014秋锦州校级月考）2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有a、b两种物质，一处含有c、d两种物质，一处含有e物质，a、b、c、d、e五种常见化合物都是由如表中的离子形成的：阳离子k+、na+、cu2+、al3+阴离子so、hco、no、oh为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液将e溶液滴入到c溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解进行焰色反应，只有b、c为紫色（透过蓝色钴玻璃）在各溶液中加入ba（no3）2溶液，再加入过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验现象填写下列空白：（1）写出化学式：anahco3、bkno3、ckal（so4）2、dcuso4（2）将含1mol a的溶液与含1mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为na2co3（3）写出实验发生反应的离子方程式al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o（4）c常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理al3+3h2oal（oh）3（胶体）+3h+【考点】常见离子的检验方法；物质检验实验方案的设计【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则d中含有cu2+；将e溶液滴入到c溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则c中含有al3+产生的白色沉淀是氢氧化铝沉淀，而氢氧化铝沉淀只溶于强碱，所以e是氢氧化物；进行焰色反应，只有b、c为紫色（透过蓝色钴玻璃），说明b、c中含有k+，其他物质中不含k元素；在各溶液中加入ba（no3）2溶液，再加入过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀，说明a中含有hco3，则a是nahco3，c、d中含有so42，所以c是kal（so4）2，d是cuso4，e是naoh；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成，所以b是kno3，然后结合化学用语及反应原理来解答【解答】解：由可知d中含有cu2+；根据可知c中含有al3+产生的白色沉淀是氢氧化铝沉淀，而氢氧化铝沉淀只溶于强碱，所以e是氢氧化物；说明b、c中含有k+，其他物质中不含k元素；说明a中含有hco3，则a是nahco3，c、d中含有so42，则c是kal（so4）2，d是cuso4，e是naoh；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则b是kno3，（1）由以上分析可知a、b、c、d分别是nahco3、kno3、kal（so4）2、cuso4，故答案为：nahco3；kno3；kal（so4）2；cuso4；（2）nahco3与naoh反应生成碳酸钠和水，溶液蒸干后，仅得到一种化合物是碳酸钠，所以得到的化合物为na2co3，故答案为：na2co3；（3）c与e反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝逐渐溶解，反应的离子方程式为：al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o，故答案为：al3+3ohal（oh）3；al（oh）3+ohalo2+2h2o；（4）c用作净水剂是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体的缘故，反应的离子方程式为：al3+3h2oal（oh）3（胶体）+3h+，故答案为：al3+3h2oal（oh）3（胶体）+3h+【点评】本题考查物质的推断与性质判断，为高频考点，题目难度中等，明确离子之间的反应、现象与物质推断的关系为解答的关键，试题侧重分析与推断能力的考查9（15分）（2014秋锦州校级月考）研究no2、so2、co等大气污染气体的处理具有重要意义（1）已知nahso3溶液呈酸性，若4.48l（标准状况下）so2被100ml2moll1烧碱溶液吸收，所得溶液中离子浓度大小顺序为c（na+）c（hs）c（h+）c（so32）c（oh）；利用反应6no2+8nh37n2+12h2o可处理no2当转移1.2mol电子时，消耗的nh3在标准状况下是8.96l（2）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h1=196.6kjmol12no（g）+o2（g）2no2（g）h2=113.0kjmol1则反应no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h3=41.8kjmol1一定条件下，将no2与so2以体积比1：3置于1l的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是a、da混合气体颜色保持不变b混合气体密度保持不变cso3和no的体积比保持不变d每消耗1mol so3的同时消耗1mol no2（3）co可用于合成甲醇，反应方程式为co（g）+2h2（g）ch3oh（g）co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应h0（填“”或“”）实际生产条件控制在250、1.3104kpa左右，选择此压强的理由是在250、1.3104 kpa的温度和压强下，co的转化率已经达到90%以上，再需要提高压强会增加设备的强度，影响生产成本【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题【分析】（1）4.48l（标准状况下）so2的物质的量为： =0.2mol，而100ml2moll1烧碱溶液中氢氧化钠的物质的量为：0.1l2mol/l=0.2mol，由反应so2+naoh=nahso3可知，两者恰好完全反应生成亚硫酸氢钠溶液，nahso3溶液呈酸性，说明hs的电离程度大于其水解程度，由此分析解答；根据化合价的变化结合方程式计算；（2）利用盖斯定律计算反应热，得到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，计算平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数；（3）从横坐标上一点，画一条平行于纵坐标的虚线，看相同压强下不同温度时co的平衡转化率，温度越低转化率越低，说明，升温时平衡向逆向移动【解答】解：（1）4.48l（标准状况下）so2的物质的量为： =0.2mol，而100ml2moll1烧碱溶液中氢氧化钠的物质的量为：0.1l2mol/l=0.2mol，由反应so2+naoh=nahso3可知，两者恰好完全反应生成亚硫酸氢钠溶液，nahso3溶液呈酸性，说明hs的电离程度大于其水解程度，故溶液中离子浓度大小为c（na+）c（hs）c（h+）c（so32）c（oh），反应6no2+8nh37n2+12h2o中，6no2中n元素化合价降低，由+4价降低到0价，则6molno2参加反应，转移24mol电子，所以当转移1.2mol电子时，消耗nh30.4mol，体积为8.96l，故答案为：c（na+）c（hs）c（h+）c（so32）c（oh）； 8.96；（2）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6kjmol12no（g）+o2（g）2no2（g）h=113.0kjmol1，利用盖斯定律将得no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）h=（196.6kjmol1）（113.0kjmol1）=41.8kjmol1，a混合气体颜色保持不变，说明浓度不变，达到平衡状态，故正确；b混合气体密度始终保持不变，故错误；cso3和no的体积比保持不变，无论是否达到平衡，二者的体积比保持不变，不能判断是否达到平衡状态，故错误；d每消耗1mol so3等效于生成1mol no2同时消耗1mol no2，达到平衡状态，故正确；故答案为：41.8； a、d；（3）从横坐标上一点0.5处，画一条平行于纵坐标的虚线，看相同压强下不同温度时co的平衡转化率，温度越高转化率越低，说明，升温时平衡向逆向移动第二问：实际生产条件控制在250、1.3104kpa左右，选择此压强的理由是工业生产要考虑速经济效益，要考虑速度和效率，压强越大需要的条件越高，花费越大故答案为：；在250、1.3104 kpa的温度和压强下，co的转化率已经达到90%以上，再需要提高压强会增加设备的强度，影响生产成本【点评】本题以no2、so2、co等物质为载体，综合考查化学平衡移动、盖斯定律以及平衡常数的计算等问题，侧重于学生综合运用化学知识的能力的考查，题目难度中等10（14分）（2014秋锦州校级月考）新能源开发中的燃料电池是低碳研究的重要领域（一）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，现以cxhyoz表示燃料电池中的有机反应物，o2为正极反应物，40%的koh溶液为电解质溶液，请写出燃料电池的正极反应式：o2+2h2o+4e=4oh若cxhyoz为二甲醚，电池总反应为：ch3och3+3o2=2co2+3h2o，电池示意如图，下列说法不正确的是cdaa极为电池的负极b电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极c溶液中的质子通过交换膜由b极移向a极d电池工作时，1mol二甲醚被氧化时有6mol电子转移（二）1991年，我国首创以铝空气海水为能源的新型电池该电池以取之不尽的海水为电解液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，最后产物为氢氧化铝，则该电池的总反应为：4al+3o2+6h2o=4al（oh）3为了得到纯净的铝电极，某化学小组对某铝合金（含有镁、铜、硅）中铝的含量进行了测定，设计如下检验：（1）取样品ag，称取时使用的仪器名称为托盘天平（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有mg2+、al3+离子，滤渣中含有铜和硅，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯（3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中通入足量co2，将得到氢氧化铝沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为bg计算该样品中铝的质量分数100%【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】（一）燃料电池中，负极是燃料发生失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，据此书写电极反应式；a、燃料电池中，通入燃料的电极是负极；b、电池工作时电流由正极沿导线到负极；c、燃料电池中，阳离子从负极移向正极；d根据电池反应来确定电子转移的数目（二）原电池中，较活泼金属做负极，较不活泼金属或非金属做正极，铝较活泼，易被氧化而失去电子，应做原电池的负极，正极上氧气得电子发生还原反应；（1）称量质量用到的仪器是托盘天平；（2）样品中能与盐酸反应的是镁和；铜和硅与盐酸不反应；根据溶解、过滤时用到的玻璃仪器来回答；（3）氢氧化铝沉淀烘干并灼烧至质量不再减少为止，得到的质量为bg的是氧化铝，根据铝元素守恒来计算合金中铝的含量【解答】解：（一）在燃料电池中，正极上是氧气发生得电子的反应还原反应，o2+2h2o+4e=4oh，负极是燃料cxhyoz发生失电子的氧化反应，正极加上负极反应即为总的燃料燃烧反应方程式；a、燃料电池中，通入燃料二甲醚的电极a是负极，故a正确；b、电池工作时电流由正极b沿导线到负极a，故b正确；c、燃料电池中，阳离子从负极移向正极，溶液中的质子通过交换膜由a极移向b极，故c错误；d根据电池反应ch3och3+3o2=2co2+3h2o可知道电子转移的数目是12，故d错误故选cd；故答案为：o2+2h2o+4e=4oh；cd；（二）铝是活泼金属，易被氧化而失去电子，应做原电池的负极，电极反应式为al3e=al3+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，该电池的总反应为正极和负极反应之和，即：4al+3o2+6h2o=4al（oh）3，故答案为：4al+3o2+6h2o=4al（oh）3（1）称量质量用到的仪器是托盘天平，故答案为：托盘天平；（2）样品中能与盐酸反应的是镁和，铜和硅与盐酸不反应，将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有mg2+、al3+，滤渣中含有铜和硅，溶解、过滤时用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：mg2+、al3+；铜和硅；漏斗、玻璃棒、烧杯（3）氢氧化铝沉淀烘干并灼烧至质量不再减少为止，得到的质量为bg的是氧化铝，根据铝元素守恒，合金中铝元素的质量分数是：100%=100%，故答案为：100%【点评】本题考查了原电池、燃料电池的工作原理，明确正负极上得失电子及反应式的书写即可解答，难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键11（18分）（2014秋锦州校级月考）新型材料纳米级fe粉与普通的还原性能铁粉有很大的差异，纳米级fe粉表面积大、具有超强的磁性，能用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等实验室采用气相还原法制备纳米级fe，其流程如图1：（1）生成纳米级fe的化学方程式为fecl2+h2fe+2hcl（2）纳米级fe粉在空气中易自燃成黑色固体，但是生活中的铁丝或铁粉在空气中加热也不能燃烧，其原因是纳米级fe粉与气体接触面大，反应速率快（3）fecl2nh2o固体加热脱水通常要通入干燥的hcl气流，理由是hcl抑制fecl2水解，且通入的hcl气体可带走水蒸气查阅资料：在不同温度下，纳米级fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570时生成feo，高于570时生成fe3o4甲同学用如图2所示装置进行纳米级fe粉与水蒸气的实验：（4）该装置中纳米级fe粉与水蒸气反应的化学方程式是3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2；乙同学用如图3所示装置进行纳米级fe粉与水蒸气的反应并验证产物：（5）装置c的作用是制取水蒸气（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进