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盐类水解及其应用课时训练1(2016浙江10月选考，5)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()ANaOH B(NH4)2SO4CNa2CO3 DNaCl答案B解析A项，NaOH水溶液显碱性是因为NaOH的电离；C项，Na2CO3的水溶液因为CO的水解呈碱性；D项，NaCl的水溶液呈中性。2相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是()ANaHSO4CH3COONaNH4ClNaNO3BNaNO3CH3COONaNaHSO4NH4ClCCH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4DNaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO4答案C3盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，下列说法与盐类水解无关的是()A生活中常用明矾净水B用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污C用稀硫酸除去铜器表面的铜绿D长期使用硫铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰答案C解析选项A利用明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的杂质；选项B利用碳酸根离子水解显碱性，来清洗油污；选项C中碱式碳酸铜溶于稀硫酸生成硫酸铜，与水解无关；选项D中硫酸铵水解显酸性，所以可用熟石灰来中和。4(2016金华、温州、台州三市部分学校高二联考)在氯化铵溶液中，下列关系正确的是()Ac(Cl)c(NH)c(H)c(OH)Bc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)Dc(NH)c(Cl)c(H)c(OH)答案A5(2016浙江省名校协作体高三试题)向10.0 mL 0.10 molL1氨水中滴入0.10 molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是()AMN间一定存在c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)BM点对应的盐酸体积为10.0 mLCpH7溶液中有c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DP点所处的溶液中存在：2c(NH)2c(NH3H2O)c(Cl)答案D解析A项，不符合电荷守恒，MN间应存在c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)或c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)，错误；B项，M点pH7，此时氨水应稍过量，故盐酸体积小于10 mL，错误；C项，当溶液pH7时，c(H)c(OH)，再由电荷守恒c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，可推知c(NH)c(Cl)，故有c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，错误；D项，P点时溶液中只含NH4Cl和HCl两种溶质且二者浓度相等，由物料守恒可知c(Cl)2c(NH)c(NH3H2O)，正确。6(2016台州9月选考质量评估)实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解C提高硫酸铁的溶解度 D提高溶液的pH答案B7(2016温州8月选考模拟)常温下，向20.00 mL0.100 0 molL1的氨水溶液中逐滴加入0.100 0 molL1的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是()AV10.00 mL时，c(NH)c(NH3H2O)2c(Cl)BV20.00 mL时，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)CpH7时，消耗盐酸的体积大于20.00 mLDpH8时，c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)答案C解析pH7时，氨水应稍过量，故消耗盐酸的体积应小于20.00 mL。8(2016温州中学高二上期末)25 时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如下图所示。下列说法正确是()A在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaXNaYNaZB在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z)c(Y)c(X)C在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X)c(HY)/c(Y)D在0.2 molL1 NaX溶液中加入等体积0.1 molL1的盐酸，所得混合液中存在c(H)c(HX)c(OH)c(Cl)答案D解析加水稀释促进盐类水解，稀释相同的倍数时，pH变化越大说明该盐的水解程度越小，其相对应的酸性越强，所以这三种酸的强弱顺序是HXHYHZ，则酸根离子水解程度大小顺序是ZYX，酸根离子水解程度越大，水的电离程度越大。A项，因原溶液pH相同，故水的电离度大小相同，错误；B项，等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，酸根离子水解程度越大，其溶液中酸根离子浓度越小，所以离子浓度的大小关系是c(Z)c(Y)c(X)，错误；C项，酸的电离程度不同，则其水解程度不同，所以该选项错误；D项，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaX、NaCl、HX，根据电荷守恒得c(H)c(Na)c(OH)c(Cl)c(X)，根据物料守恒得c(Na)c(HX)c(X)2c(Cl)，所以得c(H)c(HX)c(OH)c(Cl)，正确。9(2016金华、温州、台州三市部分学校高二联考)下列水解离子方程式正确的是()A醋酸钠：CH3COOH2O=CH3COOHOHB硫化钾：S22H2OH2S2OHC氯化铵：NHH2ONH3H2OHD硫酸铁：Fe33H2OFe(OH)33H答案C10FeCl3的水解方程式可写为FeCl33H2OFe(OH)33HCl，不能使平衡正向移动的方法是()A加热 B加入少量Na2CO3C加入少量盐酸 D增加FeCl3的浓度答案C1180 ，0.1 molL1 NaHB溶液中c(H)c(OH)，可能正确的关系是()Ac(Na)c(H)c(HB)2c(B2)B溶液的pH1Cc(H)c(OH)1014Dc(Na)c(H2B)c(HB)答案B解析A项，溶液存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(HB)2c(B2)c(OH)，错误；B项，HB若完全电离，则溶液的pH可能为1，正确；C项，常温下，水的离子积常数Kwc(H)c(OH)1014,80 水的离子积增大，则c(H)c(OH)1014，错误；D项，由物料守恒可知c(Na)c(B2)c(HB)c(H2B)，错误。12Na2CO3溶液中含碳元素微粒有多种，常温下，这些微粒的物质的量分数与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是()A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到NaHCO3溶液B有CO2气体放出的范围是pH5CHCO的电离平衡常数为1104DpH11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后pH9答案A解析A项，酚酞的变色范围是8.210，当在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐渐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，溶液的pH约为8，结合图像分析，得到NaHCO3溶液，正确；B项，当碳酸溶解在水中达到饱和时才有CO2气体放出，结合图像分析，范围是pH6，错误；C项，缺少溶液的浓度，无法计算HCO的电离平衡常数，错误；D项，pH11的Na2CO3溶液稀释碳酸根的水解程度增大，当体积为原来的100倍时，9pH11，错误。13现有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，水解呈碱性的离子是_。(2)在水溶液中，水解呈酸性的离子是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。答案(1)S2、SO、HCO、HPO、AlO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、SO、Cl(4)HPO、HCO14在0.5 molL1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：(1)该溶液中HSO的电离程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。(2)溶液中Na、HSO、SO、H、OH、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为_。答案(1)大于(2)c(H2O)c(Na)c(HSO)c(H)c(SO)c(OH)c(H2SO3)15(2016嘉兴市桐乡高级中学高二期中)下列微粒中：Na；Fe3；Cl；HCO；AlO(1)既能电离又能水解的微粒是_(填序号)。(2)、两种离子组成的盐的水溶液显_(填“酸性”或“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示原因_。(3)、两种离子在水溶液中会发生反应而生成沉淀，写出相应的离子方程式：_。答案(1)(2)酸性 Fe33H2O3HFe(OH)3(3)AlOHCOH2O=Al(OH)3CO解析(1)Na是强碱阳离子，Fe3是弱碱阳离子，在水溶液中水解，Cl是强酸阴离子，HCO是弱酸酸式酸根离子，溶液中可以发生电离和水解，AlO是弱酸阴离子不能电离，可以发生水解，既能电离又能水解的微粒是HCO，故答案为。(2)、两种离子组成的盐为FeCl3，溶液中Fe3水解溶液显酸性，水解离子方程式为Fe33H2O3HFe(OH)3。(3)HCO，AlO两种离子在水溶液中发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，反应的离子方程式为AlOHCOH2OAl(OH)3CO。16(2016台州市三门县高二上期末)(1)在钠碱循环法吸收尾气中的SO2时，Na2SO3溶液作为吸收液。写出吸收时发生的有关离子方程式：_。(2)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911191pH8.27.26.2由表判断NaHSO3溶液显_性，其本质原因是_。吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_(填字母)。ac(Na)2c(SO)c(HSO)bc(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)答案(1)SOSO2H2O2HSO(2)酸HSO电离大于其水解ab解析(1)SO2被Na2SO3溶液吸收生成亚硫酸氢钠，离子反应为SOSO2H2O2HSO。(2)由表格中的数据可知，HSO越多，酸性越强，则电离生成氢离子，电离方程式为HSOHSO，显酸性是因其电离大于其水解。吸收液呈中性时，溶质为亚硫