福建省厦门六中高一化学下学期期中试题苏教版.doc

厦门六中20122013学年上学期高一期中考试化学试卷相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 fe-56 s-32第i卷 选择题(45分)一、选择题(包括20小题，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。用2b铅笔把答案填涂在答题卡上)1人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素应表示为() ahebheche dhe2信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是()a复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点b玻璃钢是一种新型合金材料，其强度和韧性都强于钢铁c“神六”飞船使用了大量的复合材料d铜是一种有色金属材料3镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是() a不易生锈 b导电性好 c密度小 d强度高4下列说法不正确的是() a二氧化硅是制造光导纤维的材料, 单质硅是良好的半导体材料bsio2和co2都是酸性氧化物，但sio2不能和水反应生成硅酸c 保存naoh溶液时不能用玻璃塞d二氧化硅性质稳定，不与任何酸反应5 向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合右图的是( )选项abcd甲al2(so4)3naal(oh)4alcl3ca(oh)2乙nh3hclnaohco26下列各组物质均属于硅酸盐制品的是() a陶瓷、水泥 b单晶硅、玻璃 c石膏、漂白粉 d水玻璃、铝热剂7能实现下列物质间直接转化的元素是() a 铝 b铜 c 硅 d硫8下列说法不正确的是() a同种元素的质子数必定相同 b质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子c原子核都是由质子和中子构成的d电子数相同的粒子不一定是同一种元素9下列叙述正确的是() a除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数br2离子核外有a个电子，b个中子，r原子表示为：r c碱金属元素是指a族的所有的元素d除短周期外，其它周期均为18种元素10下列各组指定原子序数的元素,不能形成ab2型化合物的是()a6和8 b 16和8 c 12和9 d 11和611短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是() aw的最高价氧化物对应的水化物是强酸by的原子半径在同周期主族元素中最大cw的非金属性比z的弱dz的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强12下列物质的性质比较，正确的是() a酸性：h2so4hclo4hbro4 b碱性：naohkohrboh c非金属性： pscl d气态氢化物稳定性：hfh2oph313日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（ 127i），以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘（131i）的核电荷数为 53，则下列说法正确的是() a127i与131i互为同素异形体 b 131i和131xe互为同位素 c131i 原子的中子数为78 d127i 原子和131i 原子的相对原子质量相同14设na代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是() a1mol sio2和224l co2的所含的氧原子数相等b18g d2o（重水）中含10na个中子c01molnh4+所含有的电子数为na d35g 35cl2气体的体积约为224l15今有a、b两种原子，a原子的m层比b原子的m层少3个电子，b原子的l层电子数恰为a原子l层电子数的2倍。a和b分别是() a碳原子和铝原子 b硼原子和氦原子c氯原子和碳原子 d硅原子和钠原子16下列离子方程式中书写正确的是() a氧化铝与naoh溶液反应：al2o310oh - = 2al(oh)4 - h2 b水玻璃中加入稀盐酸：na2sio3+2h+ =h2sio3+2na+ cal2(so4)3溶液中加入少量ba(oh)2溶液： ba2+so42=baso4d氯化铝溶液中加入足量的氨水：al3+3nh3h2o= al(oh)3 +3nh4+17 已知x+、y2+、z-、w2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于x、y、z、w四种元素的描述，不正确的是() a原子半径：xywz b原子序数：yxzw c原子最外层电子数：zwyx d离子半径：x+y2+w2-z-18下述实验能达到预期目的的是( )编号实验内容实验目的a将na2co3和nahco3 的固体混合物加热灼烧除去nahco3中的na2co3b常温时将co通过装有sio2 的硬质玻璃管制取粗硅c向新制得的k2s溶液中滴加新制的氯水比较氯与硫的得电子能力d分别向2支盛有冷水的试管中加入相同大小的镁条和铝条。比较镁铝的金属性强弱19下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()无色溶液中：k+、na+、cu2+、so42-使酚酞溶液变红的溶液中：co32-、na+、al(oh)4 -、no3-加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、na+无色透明溶液中：sio32、na、cl、oha b c d20向100 ml 025 moll1的alcl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含nacl和naal(oh)4的澄清溶液，则加入金属钠的质量是()a345 g b23 g c115 g d0575 g草稿纸学校 班级 座号 姓名 密封线 (密封线内禁止答题) 密封线 第卷 (55分)题号一二三总分得分二填空题 21(13分)下表是元素周期表中一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。根据表中所列元素回答下列问题。beghacfijd (1)元素d是 （填“金属元素”或“非金属元素”）；最活泼非金属元的元素符号是 ；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化合物是 ；(2)地壳中含量最高的元素于周期表的位置是 ，其离子的结构示意图为 。(3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示)，写出该元素的单质与a的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式： ；(4) f、e、g、h中原子半径最小的是（填元素符号）；e、g、h的氢化物稳定性由大到小的顺序为 （填化学式）。(5) a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶，请用离子方程式说明其原因_ _ ；(6) 工业上生产f单质的化学反应方程式为 。22（13分）按要求填空：（1）写出下列反应的化学方程式：镁和水反应 _ 氧化铝和氢氧化钠溶液反应_硅酸钠溶液露置在空气中变质 _（2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： ；在h、h、h中共有 种原子，它们能形成 种氢气分子。（3）某简单微粒的结构示意图为 且x、y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应，这种微粒的符号是 ；若该微粒为负一价阴离子，则x ，该元素的最高价氧化物的化学式为 。某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素的气态氢化物化学式为 。23（12分）铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为al2o3，fe2o3、sio2等)中冶炼al的工业生产流程如下图：铝土矿沉淀b溶液a沉淀d溶液cal(oh)3溶液eal2o3沉淀g过量盐酸步骤步骤步骤过量naoh溶液co2cao煅烧灼烧al电解（1）沉淀b的化学式为 ，溶液a中含的阳离子主要有 。（2）写出步骤ii生成溶液c 的离子方程式 ，步骤i、ii、iii都要用到的分离方法是 。（3）生产过程中，除cao可以循环使用外，还可以循环使用的物质有： （填化学式）。（4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： （5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中al2o3的纯度（质量分数） (用含a、b的最简式表示)。三、实验题24（5分）已知：元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素原子的得电子能力越强。某化学兴趣小组同学为了验证硫与碳的得电子能力的强弱，用如图所示装置设计实验。根据要求回答问题：（1）仪器a应盛放的药品是 （填选项）。a. h2so4 b. h2so3 ch2s d. h2co3（2）仪器b应盛放的药品是 （填选项）。a. na2so4 b. na2co3 cnacl d. caco3（3）仪器c盛放的药品是 ，通过 现象，可以证明得电子能力 比 强。25（12分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某不同品牌铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。探究一 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置如右图，问题讨论： （1）反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积减小的原因是 _ （仪器和实验操作的影响因素除外）。（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按（1）操作外，请再写出两点： 密封线 (密封线内禁止答题) 密封线 （3）如果用分析天平准确称取051g镁铝合进行实验，测得生成气体体积为560 ml（已折算成标况下体积），请计算合金中镁的质量分数。（请写出计算过程）探究二 实验方案：称量bg另一品牌铝镁合金粉末放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。 问题讨论： （1）欲计算mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是 _ （2）用本方案进行实验时，装置中至少要充入o2的物质的量 mol（用含b的最简式表示）。实验拓展 研究小组对某无色透明的溶液进行实验，发现该溶液跟铝反应时放出h2，试判断下列离子：mg2+、cu2+、ba2+、h+、ag+、so42、hco3、oh、no3，在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是： 当与铝反应后生成al3+时，原溶液可能大量存在的离子 。 当与铝反应后生成al（oh）4时，原溶液可能大量存在的离子是 。高一化学期中考参考答案及评分标准题号12345678910答案bbbdcadcbd题号11121314151617181920答案adccaddccb21(14分)(1)金属元素 f hc1o4 (各1分,共3分) (2)第二周期via族 略 (各1分,共2分) (3)al (1分) 2naoh +2al+6h2o=2naal(oh)4+3h2（2分） (4)f(1分) hf h2o ch4 (1分)高温 (5) sio2+2oh=sio32-+h2o (2分)(6) sio2 + 2c = si + 2co (2分) 22(13分)(1) 略(各2分共6分) (2) 略；3 ； 6(各1分,共3分)(3) ar 17 c12o7 (3分) (4) h2s (1分)23（12分）(1) sio2 (1分)； al3+、fe3+、h+ (2分，有错不得分，漏选得1分) (2)al3+4oh-=al(oh)4- (2分) 过滤 (1分) 高温 (3)co2、naoh (2分) (4)2al+ fe 2o3 = al 2o3 + 2fe (2分) ( 5)