河北省保定市高阳中学高三化学下学期周练试题（二十五）新人教版.doc

高三化学周练二十五1.某元素含有二种质量数不同的原子，这两种原子可以组成三种相对分子质量分别为：2n-2、2n和2n+2的双原子分子，若n为整数，这两种原子的质量数肯定不是( )a.n+2 b.n+1 c.n-2 d.n-12.x原子获得3个电子或y原子失去2个电子后形成的离子都与oh-具有相同的电子数，x与y两单质反应得到的化合物化学式为( )a.y3x2 b.x3y2 c.x2y3 d.y2x33.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：(1)同一元素的不同原子，(2)不同元素的原子，(3)两种不同的分子，(4)一种原子和一种分子，(5)一种原子和一种离子，(6)一种分子和一种离子，(7)两种不同的阳离子，(8)两种不同的阴离子，(9)一种阴离子和一种阳离子，其中正确的是( )a.(1)(3)(4)(7)(8) b.(1)(2)(5)(7)(9)c.(1)(2)(5)(7)(9) d.(1)(2)(3)(4)(5)4.下列递变情况不正确的是( )a.na+、mg2+、al3+的氧化性依次增强b.n、o、f的最高正价依次升高c.o、s、p的原子半径依次增大d.p3-、s2-、cl-的还原性依次减弱5.已知a、b两元素的原子序数在320之间，它们可形成离子化合物ambn，若a的原子序数为a，则b的原子序数不可能为( )a.a+8-m-n b.a+16-m-nc.a-16-m-n d.a-m-n6.元素x的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，y元素的离子与x元素的离子具有相同的电子层结构，则x、y形成的化合物可能是( )a.mgf2 b.k2s c.nacl d.kcl7.x元素原子l层比y元素原子l层少3个电子，y元素原子核外电子总数比x元素原子核外电子总数多5个，则x、y两元素的原子序数分别为( )a.6、11 b.11、6 c.7、12 d.12、78.某元素的一种核素，核内质子数为m，中子数为n，关于该元素的下列说法正确的是( )a.该元素的相对原子质量为m+nb.该核素的质量为12c的(m+n)倍c.该核素的同位素核内质子数一定为md.核内中子数为n的原子一定是该核素的同位素9.下列说法不正确的是( )a.同周期元素，原子核外电子层数一定相同b.同主族元素，原子最外电子层上的电子数一定相等c.同周期元素，随原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强d.同主族元素，随原子核外电子层数的增多，得电子能力增强，失电子能力减弱10.原子序数均不大于20的3种元素x、y、z，它们的原子序数之和为42，又知x与y同周期，y与z同主族，下列判断不正确的是( )a.x和y不可能在第2周期b.x和y若在第4周期，则z一定在第2周期c.x和y若在第3周期，则z不可能在第4周期d.x和y若在第3周期，则z可能在第2周期11.a、b两元素形成离子化合物时，一个a原子要失去1个电子转移给b原子，而一个b原子要得到2个a原子的电子。下列有关说法正确的是( )a.它们形成的离子化合物化学式为a2bb.原子序数：a一定大于bc.a和b形成的离子电子层结构一定相同d.a一定是金属，b一定是非金属12.下列说法不正确的是( )a.共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素b.离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素c.化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键d.共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子13.对于第n电子层，若它作为原子最外层则最多容纳的电子数与n-1层的相同，当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子最多能多10个电子，则第n层为( )a.l层 b.m层 c.n层 d.任意14.已知钡的金属活动性介于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是( )a.钡可从冷水中置换出氢b.钡可从氯化钠溶液中置换钠c.溶液中钡离子可氧化金属锌，使成为锌离子d.钡可从氯化钾溶液中置换钾15.ax和by分别是元素x和元素y的一种同位素，已知ab，元素x和元素y的相对原子质量的关系是( )a.大于 b.等于 c.小于 d.不能确定16.氯只有35cl和37cl两种稳定的同位素，在氯气中35cl和37cl的原子数之比为31。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是( )a.521 b.522 c.931 d.93217.设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是( )a.不能由此确定该元素的相对原子质量b.这种元素的相对原子质量为m+nc.若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n) wgd.核内中子的总质量小于质子的总质量18.某元素(x)构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为111，由此推断以下结论中，正确的是( )a.此元素有3种不同的同位素 b.其中一种同位素质量数为80c.同位素79x占原子总数的1/2 d.x2的平均相对分子质量为16019.元素的化学性质主要决定于( )a.原子的半径 b.原子的外层电子结构c.元素化合价 d.元素的相对原子质量20.主族元素x、y、z的离子的电子层结构相同，原子半径xz，离子半径yz。y和z能形成离子化合物，由此可判断三种元素的原子序数是( )a.xyz b.zxy c.yxz d.xzy21.已知元素周期表中的各周期可排列元素数目如下：周期 1 2 3 4 5 6 7元素数目 2 8 8 18 18 32 32人们预测元素周期表第8周期将来也会排满，那么该周期排满时会排( )种元素。a.18 b.32 c.50 d.无法知道22.下列说法正确的是( )a.所有核素的原子核都是由质子和中子构成的b.石墨和金刚石是由碳元素组成的同位素c.质量数相同的核素不能称为同位素d.质子数相同的核素一定是同位素23.以下对元素的叙述，可以肯定是主族元素的是( )a.最高价氧化物对应的水化物是酸的元素b.原子电子层结构中次外层为8个电子的元素c.元素的最高正化合价为+7价的元素d.原子电子层结构中最外层为5个电子的元素24.1934年，约里奥居里夫妇发现铝(1327al)受粒子轰击引起核反应生成中子后，还发射出正电子，核反应先后得到两种新元素的同位素，这两种同位素在元素周期表中的位置是( )a.第3周期a族 b.第3周期a族c.第3周期a族 d.第3周期a族25.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有性质是( )不和碘或水起化学反应；能溶于水；不溶于水；应是极性溶剂；应是非极性溶剂。a. b. c. d.26.(5分)x、y、z是主族元素的单质，k、h是化合物，它们有如下三个反应(式中各物质的计量数和反应条件已一概略去)x+kh+y；x+zh；y+zk。(1)若x和y的组成元素不是同一族，请写出(并配平)符合式的2个不同的化学方程式(2个式子中的2种x和2种y分别由不同族的元素组成)：_。(2)今有某化合物w，它跟化合的k和co2反应都能生成单质y。符合该条件(题设的3个“通式”)的单质x是_，单质y是_，单质z是_，化合物w是_(均写化学式)27.(5分)化合物a是一种不稳定的物质，它的分子组成可用oxfy表示，10mla气体能分解生成15mlo2和10mlf2(同温同压下)(1)a的化学式是_，推断的依据是_。(2)已知a分子中x个氧原子呈ooo链状排列，则a分子的电子式是_，结构式是_。28.(7分)有a、b、c、d、e五种短周期元素，已知相邻的a、b、c、d四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。e的单质可与酸反应，1mole单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3.36lh2；e的阳离子与a的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1)五种元素的名称：a_，b_，c_，d_，e_。(2)画出c原子、a离子的结构示意图：_。(3)b单质在d单质中燃烧，反应现象是_，生成物的化学式为_。(4)a与e形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_。(5)向d与e形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是_，有关反应的离子方程式为_。29.(7分)有x、y、z三种元素，其中：x的负价阴离子的原子核外电子排布和氙的原子核外电子排布相同；y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。在y的两种氧化物中，y的质量分数分别是74.19%和58.97%，这两种氧化物的摩尔质量分别是62gmol-1和78gmol-1。在x和y化合生成物的水溶液中滴入z单质的水溶液，溶液由无色变为深黄色。z和x在同一主族，相差2个周期。试回答：(1)写出三种元素的名称：x_，y_，z_。(2)两种氧化物分别为_和_。(3)z的单质溶于不，滴加到x和y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为(要求标明电子转移方向和总数)_。(4)x与y形成化合物熔点比z与y形成的化合物_，其原因是_。(5)用电子式表示y的质量分数与74.19%的氧化物的形成过程：_。30.(4分)已知有关物质的熔、沸点数据如下表：物质mgoal2o3mgcl2alcl3熔点/28522072714190(215105pa)沸点/360029801412182.7(1)工业上常用电解熔融mgcl2的方法生产金属镁，电解al2o3与冰晶石熔混合物的方法生产铝。为什么不用电解mgo的方法生产镁，也不用电解alcl3的方法生产铝?答：_(2)设计可靠的实验证明mgcl2、alcl3所属的晶体类型，其实验方法是_。31.(5分)a、b、c三种元素为短周期元素。a元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则a离子的结构示意图为_，它是_离子。1molb单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时b转变为与ne原子具有相同电子层结构的离子，则b元素是_；b的最高价氧化物的对应水化物的化学式为_。c元素有3个电子层，且最外层比l电子层少2个电子，则c元素是_；c与na反应后生成物的电子式为_，化合物中的化学键属于_。32.(4分)气体a只含x、y两种短周期元素，x的原子序数大于y的原子序数，b、d、e是中学化学中常见的气体，各物质有如下图所示的转化关系：试根据上述条件回答下列问题：(1)若气体a为混合气体，且x与y的质量比小于3，则气体a中肯定含有_。(2)若气体a为单一气体，且x与y的质量比等于3，则气体a的名称叫_。(3)c与固体甲在高温下反应的化学方程式为_。33.( 4分)某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，y位于立体中心。试分析：(1)体中每个y同时吸引着_个x，每个x同时吸引着_个y，该晶体化学式为_。(2)晶体中在每个x周围与它最接近且距离相等的x共有_个。(3)晶体中距离最近的2个x与1个y形成的夹角xyx的度数为_(填角的度角)。(4)设该晶体的摩尔质量为mgmol-1，晶体密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为na，则晶体中两个距离最近的x中心间的距离为_cm。34.有a、b、c三种元素，已知5.75ga单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生2.8l氢气和0.25molacln；b的气态氢化物的分子式为h2b，其相对分子质量与b的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为12.88，b核内质子数与中子数相等；c和b可以形成cb2型液态化合物，并能溶解b的单质，试回答下列问题：(1)试通过计算推断a、b、c各是什么元素?(2)写出a、b的离子结构示意图、b在周期表中的位置、cb2的化学式；(3)用电子式表示ca和b形成化合物的过程。35.某元素的同位素zax，它的氯化物xcl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/l的agno3溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)z值和a值；(2)x元素在周期表中的位置；(3)把x的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。答案：1.ac 2.a 3.a 4.b 5.c 6.d 7.c 8.c 9.d 10.c 11.ad 12.bd 13.b 14.a 15.d 16.ad 17.a 18.cd 19.b 20.b 21.c 22.cd 23.bd 24.bc 25.c26.(1)2al+6hcl2alcl3+3h2 2f2+2h2o4hf+o2。 (2)f2 o2 h2 na2o227.(1)o3f2，阿伏加德罗定律及质量守恒定律 (2)，fooof28.(1)a：o b：p c：s d：cl e:al(2)c原子： a离子：(3)白色烟雾 pcl3、pcl5(4)al2o3 两性氧化物(5)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随naoh加入又逐渐溶解最终澄清 al3+3oh-al(oh)3 al(oh)3+oh-alo2-+2h2o29.(1)碘 钠 氯 (2)na2o na2o (3)2cl-+i2 (4)低 i-离子半径大于cl-离子半径，nai离子键比nacl弱，故nai的熔点比nacl低。 (5) 30.(1)因为mgo的熔点远高于mgcl2，故电解熔融mgo将需要更高的温度，不便于操作。观察表中数据可见，alcl3易升华，熔、沸点低，故属于分子晶体，不存在离子，不能被电解。(2)将两种晶体加热