高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化第4节真题检测（含解析）.docx

化学物质及其变化真题体验直击高考1判断正误(正确的画“”，错误的画“”)。(1)(2018全国卷，7B)漂白粉可用于生活用水的消毒()(2)(2018全国卷，13B)探究维生素C的还原性：向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化()(3)(2018北京卷，3D)电解精炼铜的阴极反应：Cu22e=Cu()(4)(2018江苏卷，4A)0.1 molL1KI 溶液：Na、K、ClO、OH能大量共存()(5)(2018江苏卷，12C)向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，则Fe2的氧化性强于Cu2的氧化性()(6)(2017全国卷，13A)向2 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡后黄色逐渐消失，加1滴KSCN溶液颜色不变，说明还原性：FeFe2()(7)(2017全国卷，13B)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入一个集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性()(8)(2017江苏卷，3B)ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒()(9)(2016江苏卷，13C)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3的氧化性比I2的强()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2(2018北京卷，4)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C3(2016上海卷，2)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A海带提碘B氯碱工业C氨碱法制碱D海水提溴【答案】C4(2016上海卷，13)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是()A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为14【答案】D【解析】分析反应可知，H2S中2价的S被氧化成6价的SF6，O2F2中1价的O被还原成0价的O2，故O2F2是氧化剂，H2S是还原剂，SF6为氧化产物，O2为还原产物，且还原剂与氧化剂的物质的量之比为14，D项正确，A、B项均错误；C项没有指明标准状况，C项错误。5(2015四川卷，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D6(2015上海卷，21改编)工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A硫元素只被氧化B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2【答案】D【解析】A项，根据题意可得，在溶液中发生反应的方程式是Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，因此硫元素既被氧化又被还原，错误；B项，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4221，错误；C项，根据反应的化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则产生1 mol Na2S2O3，转移8/3 mol电子，错误；D项，根据反应方程式可知，消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是41，由于在相同条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积比，所以在相同条件下，每吸收10 m3 SO2放出CO2的体积为2.5 m3，正确。7(2015上海卷，18改编)下列反应中的氨与反应4NH35O24NO6H2O中的氨作用相同的是()A2Na2NH3=2NaNH2H2B2NH33CuO3CuN23H2OCNH3HCl=NH4ClD3SiH44NH3=Si3N412H2【答案】B【解析】在反应4NH35O24NO6H2O中N元素的化合价升高，失去电子，氨气作还原剂，B项符合。8按要求写出相应的反应方程式。(1)2018全国卷，28(1)1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_，该反应的化学方程式为_。(2)2017全国卷，27(1)改编铬铁矿制备重铬酸钾步骤的主要反应为FeOCr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2。上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。(3)(2016全国卷，26节选)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_。(4)2015全国卷，28(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。(5)完成并配平下列反应的方程式。(2015上海卷，30)KClO3和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，同时生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：_。2015安徽卷，27(2)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，请配平下面化学方程式：NaBO2SiO2NaH2NaBH4Na2SiO32015天津卷，10(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。完成NaClO3氧化FeCl2 的离子方程式：ClOFe2_ClFe3_【答案】(1)O22Cl24AgNO3=4AgClO22N2O5(2)27二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳(3)1N2H4的用量少，不产生其他杂质(产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4)(4)MnSO4(5)2KClO3H2C2O42H2SO4=2ClO22CO22KHSO42H2O124212166H163H2O【解析】(2)由上述分析可知步骤的主要反应为2FeOCr2