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第一章1-4节基础练习班级： 姓名：一、化学方程式稀盐酸与氢氧化铝反应 稀盐酸与氢氧化钠反应 稀盐酸与碳酸钙反应 稀盐酸与硝酸银 稀盐酸与铁反应 稀盐酸与铁锈反应 稀盐酸与氧化铜反应 稀硫酸和金属锌反应 稀硫酸与铁锈反应 稀硫酸和氧化铜反应 稀硫酸和氢氧化铜反应 稀硫酸和氢氧化钠反应 稀硫酸和氯化钡反应 稀硫酸和硝酸钡反应 二氧化碳和石灰水反应 二氧化硫和氢氧化钠溶液反应 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应 氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应 氢氧化钙溶液和氯化铁溶液反应 氢氧化钠溶液和硫酸铵溶液反应 二、Cl-和SO42-的检验1、检验Cl-需用的试剂是 和 ，具体的方法是用洁净的试管取少量待检溶液，先向试管中滴加几滴 ，若有 产生，再滴加几滴 ，如果白色沉淀 ，证明待检溶液中含Cl-。2、检验SO42-需用的试剂是 和 ，具体的方法是用洁净的试管取少量待检溶液，先向试管中滴加几滴 ，若有 产生，再滴加几滴 ，如果白色沉淀 ，证明待检溶液中含SO42-。要注意一般不能用BaCl2溶液和稀HNO3去检验硫酸根离子是否存在。三、酸碱指示剂遇酸、碱的颜色变化 紫色石蕊试液遇酸变 ，遇碱变 ；无色酚酞试液遇酸 ，遇碱变 色。四、常见干燥剂1、无水硫酸铜（CuSO4）是一种 色粉末，在它上面滴几滴水会变 色，原因是发生了反应 。由于硫酸铜有 性，可作干燥剂。2、浓硫酸是一种无色粘稠油状的液体，密度为 克/厘米3，浓硫酸有很强的腐蚀性，浓硫酸有 ，能使纸张、织物脱水碳化；浓硫酸还有 ，能干燥某些气体。稀硫酸 （填“有”或“没有” ）吸水性。3、氢氧化钠是一种 色固体，暴露在空气中易吸收空气中的水分而 ，能作某些气体（如H2、O2）的干燥剂；氢氧化钠还能跟空气中的 反应而变质，由于上述两个原因故氢氧化钠要 保存。五、常用物质的化学式及颜色（Fe3+在水溶液中显黄色，Fe2+在水溶液中显绿色，Cu2+在水溶液中常显蓝色，但在氯化铜溶液中显绿色）硫酸铜（ ） 硫酸铜晶体（ ） 碳酸钙沉淀( ) 氯化银沉淀( ) 硫酸钡沉淀( ) 氢氧化铜沉淀( ) 氢氧化铁沉淀( ) 硫酸铜溶液 氯化铜溶液 氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 六、盐酸1、盐酸是_气体的水溶液，其中_是溶质，_是溶剂。所以盐酸是 物2、纯净的盐酸是_颜色的_体，有_气味，有_味。工业用的盐酸略显黄色，主要是含有 离子，浓盐酸在空气中会生成_，是因为_的缘故，说明浓盐酸具有 性。3、盐酸使_色的石蕊试液变_色，使_色的酚酞试液_色4、电离时阳离子全部都是 ，是酸。七、硫酸1、硫酸具有腐蚀性、 、 ，浓硫酸可以作为干燥剂，干燥 、 、 气体。2、浓硫酸溶于水会 ，稀释浓硫酸时，应如何操作 。3、浓硫酸不慎溅到皮肤上，应先 拭去，然后用大量 冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。八、碱1、电离时阴离子全部都是 ，是碱。酸碱中和的实质是 和 ，结合生成水的过程。2、农业上使用 ，中和酸性土壤，该种碱俗称 ，它的水溶液叫做 。3、氢氧化钠俗称 ，它的水溶液显 性，能使石蕊显 色，使无色酚酞显 色。暴露在空气中会 ，且与 反应而变质，使用 检测是否发生了变质，化学方程式 。4、检验二氧化碳时使用 。九、盐1、碳酸钠俗称 ，它从水溶液中结晶析出后的化学式 。在常温下，放在干燥的空气里会 ，变成 粉末，其化学式是 。其水溶能使无色酚酞溶液显 色，所以其水溶液显 。2、石灰石中主要含有的物质是 ，如何检测碳酸盐 。3、汗水中含有 ，取一些汗液于试管中，并滴入几滴硝酸银溶液，可以看到 ，化学方程式 。4、日常生活中常用