浙江省桐庐县高一化学下学期第一次月考试题.doc

2019届高一年级下学期第一次月考化 学 试 卷 时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 cl：35.5 cu： 64一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案） 1下列说法中不正确的是 （ ）a氨气是一种易液化的气体b浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥nh3、h2等气体c实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气d工业合成氨解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题2用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾置在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是 （ ） a漂白粉被氧化了b有色布条被空气中氧气氧化了c漂白粉溶液蒸去了部分水分，浓度增大了d漂白粉和空气中的co2反应生成了次氯酸3下列叙述正确的是()a道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表b短周期中包含了18种原子c元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化d周期表中所有元素，都是从自然界中发现的4下列化学用语的书写，正确的是()a氯原子的结构示意图：b6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12cc氯化镁的电子式： :cl: mg2+ :cl:d用电子式表示氯化氢的形成过程：h cl: h:cl:5重水(d2o)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）a氘(d)原子核外有1个电子b1h与d互称同位素ch2o与d2o互称同素异形体d1h218o与d216o的相对分子质量相同6下列说法正确的是()ali是最活泼金属，f是最活泼非金属bmg(oh)2碱性比ca(oh)2强c元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行dx2的核外电子数目为18，则x在第四周期第a族7. 短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大。其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()a上述四种元素的原子半径大小为wxyzbw、x、y、z原子的核外最外层电子数的总和为20cw与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物d由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点8下列性质的递变规律不正确的是()anaoh、koh、csoh碱性依次增强bli、na、k、rb、cs的失电子能力逐渐增强cal3、mg2、na的离子半径依次减小df2、cl2、br2、i2的熔沸点依次升高，密度依次增大9x、y、z为三种短周期元素。x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；y在地壳中的含量仅次于x；y、z同周期，z的常见化合价为2。下列说法不正确的是()ax与y形成的化合物只含共价键bx与z形成的化合物为离子化合物cx、y、z的原子序数依次增大d存放z单质的仓库失火不能用co2灭火10从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是()。a金刚石变为石墨b蔗糖溶解ccuso4吸水生成结晶水合物dnh3溶于水11元素x、y、z的原子序数之和为36，x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是 ()。a同周期元素中x的金属性最强b原子半径：xy，离子半径：xz2c同族元素中z的氢化物稳定性最高d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强12.图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是()a常压下五种元素的单质中z单质的沸点最高by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cw的氢化物的沸点比x的氢化物的沸点高dy元素的非金属性比w元素的非金属性强13几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）元素代号xyzlmq原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价236、27、14、42a等物质的量的x、y的单质与足量盐酸反应，生成h2一样多by与q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应cz的氢化物的稳定性强于l的氢化物的稳定性d在化学反应中，m原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键14在axm和byn两种简单离子(x、y都是短周期元素)中，已知yn比xm多两个电子层，下列关系或说法正确的是()ax只能是第二周期的元素ba一定比b小cbamn一定等于16dy只能是第三周期的元素15元素x与元素y在周期表中位于相邻的两个周期，x与y两原子核外电子数之和为19，y原子核内质子数比x多3个。下列描述正确的是()ax和y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在bx和y形成的化合物的化学式可能为y2x2cx的化合物种类比y的化合物种类少dy能置换酸中氢放出氢气，但不能置换盐中的金属16. x、y、z、w四种主族元素，若x的阳离子与y的阴离子具有相同的电子层结构；w的阳离子的氧化性强于等电荷数的x阳离子的氧化性；z的阴离子半径大于等电荷数的y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）a. zxyw b. wxyz c. xyzw d. zyxw17将溶质的质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol/l的h2so4溶液蒸发一定量的水，使其溶质的质量分数为2a%，此时物质的量浓度为 c2 mol/l，则c1与c2的关系是 （ ） ac2=2c1 bc22c1 dc1=2c218向50ml 18mol/l的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（ ）a小于0.45mol b等于0.45molc在 0.45mol 与0.9mol之间 d大于0.9mol二、非选择题（46分）19（10分）请根据所给图形回答下列问题：(1)下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“”和“”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是_，可表示氯化氢(hcl)分子的是_，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是_(填序号)。abcd(2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是_(填序号)。a生成1 mol o2需断开4 mol ho共价键b水分解后生成氢气和氧气的分子数比为21c水分解过程中，分子的种类不变d水分解过程中，原子的数目不变(3)下表各图中的小球代表原子序数从118元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是_(填序号)。abcnh3co2ccl420 (14分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。族周期aaaaaaa01234请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)(1)其中化学性质最不活泼的是_(填元素符号)。(2)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(填化学式)。(3)元素、按离子半径由大到小的顺序依次为_(填离子符号)，(4)元素的氢化物的化学式是_，该氢化物与水发生反应的化学方程式为_。(5)元素与元素形成的化合物电子式是_(6)_(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。21（8分）a、b、c三种元素都是短周期元素，它们的原子核外电子层数相同。a、b元素各自形成的a离子和b离子均和ne元素的原子电子层结构相同，a元素的氢氧化物比b元素的氢氧化物碱性强。5.8 g b 的氢氧化物恰好能与100 ml 2 moll1盐酸完全反应。c元素的单质化学性质活泼但不能直接和氧气反应。根据上述条件，回答下列问题：(1)a元素和c元素形成的化合物的类型是_(填“离子”或“共价”)化合物。(2)c的最高价氧化物的分子式为_。(3)b的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：_。(4)c元素的单质，可用a的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。22. （14分）元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）l代表的元素处于常见周期表的位置是_。（2）元素f、g，i、k、m其对应离子的离子半径由大到小的顺序是_（用元素或离子符号表示）。 （3）用电子式表示mo2：_，用电子式表示cj2的形成过程：_。（4）比较元素c和j的非金属性强弱，c的非金属性_于j（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论：_。（5）a与e和a与j均能形成18个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为_。 2019届高一年级下学期第一次月考化学试卷 答案一选择题（每题3分 共54分）题号123456789答案bdcccdccc题号101112131415161718答案bbddbbaca19.（10分）(1)d