第五课物质构成的奥秘离子.doc

09年10月22日 初三化学 TEL 87625000 87626000第五课 物质构成的奥秘 离子及总结一、离子1、 离子的概念离子是带电的原子或原子团 离子也是构成物质的一种微粒2、离子的形成： 原子失去电子原子带正电荷阳离子原子得到电子原子带负电荷阴离子阴阳离子相互作用形成物质3、在离子中，由于原子的得失，具有电性： 阳离子中，质子数大于电子数；阴离子中，电子数大于质子数4、表示方法：离子的电荷数和电性标注在元素符号的左上方，如果电荷数为1，数字省略。 常见阳离子： 常见阴离子： 表示意义：5、例题： 1个铝离子中含有1个原子核，13个质子，10个电子二、分子、原子、离子的区别与联系分 子原 子离 子区别概 念保持物质 性质的 微粒是化学变化中的 微粒带电的 或 化学变化中是否可分在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴、阳离子共同构成物质。构 成分子由同种 或不同种 构成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有 、 和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。所显电性情况 电性 电性阴离子：带 电荷阳离子：带 电荷表 示方 法用 （分子式）表示用 或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。联系在化学反应中的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子分子 原子 离子 在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子 表 达 方 法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。 基 本 属 性体积 ，质量 ，都是在不断 的，微粒之间有 。同种微粒 相同，不同种微粒 不同。分 子物 质原子子离 子结合得、失电子失、得电子子分解氧气等是由氧分子构成 铁等由铁原子构成 氯化钠由氯离子与钠离子构成练习1、1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是( )A、111 B、272 C、50 D、1612、一种原子的核内有6个质和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是( ) A、核电荷数 B、核外电子数 C、原子的质量 D、元素的种类3、（09江西南昌）某阳离子的结构示意图为 则x的数值可能是（） A、9 B、10 C、12 D、174、（福建省三明9）下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )A、 B、 C、 D、5、（福建晋江11）下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是A、12号元素的离子符号是Mg+2 B、氯原子的核外电子排布是 C、表中左边是非金属元素、右边是金属元素 D、硫元素的相对原子质量为166、（江苏南京8）氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是（ ） A、该元素原于的质子数为57 B、该元素原子的核电荷数为57C、该元素原于的核外电子数为57 D、该元素为非金属元素7、（09苏州）10、参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（ ）A、铜 B、干冰 C、氯化钠 D、金刚石8、（09宿迁）下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）A、分子是化学变化中最小的粒子B、一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C、分子的质量总比原子质量大 D、分子、原子、离子都能直接构成物质9、（09南京）下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ）10、（09南京）原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下 列关于该原子的说法不正确的是（ ） A、中子数为145 B、核外电子数为94 C、质子数为94 D、核电荷数为23911、（福建厦门19）M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如右：(1) 该原子有_ 个电子层，X的值是_ ， 、M元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素；(2) M元素的化学性质与下列 _ (填序号)元素的化学性质相似。(3) M元素的离子符号是_ ；(用元素符号填空，下同)12、（09娄底）20、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：族周期AAAAAAAO23 Li锂6、9414 Be铍9、0125 B硼10、816 C碳12、017 N氮14、018 O氧16、009 F氟19、0010Ne氖20、18311Na钠22、9912Mg镁24、3113 Al铝26、9814 Si硅28、0915 P磷30、9716 S硫32、0617 Cl氯35、4518 Ar氩39、95（1）查找出