黑龙江省林甸县第三中学2015-2016学年高二化学下学期期末复习模拟试题（含解析）.doc

黑龙江省林甸县第三中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列过程属于物理变化的是. 皂化反应. 石油裂化. 石油分镏.煤的干馏【答案】c【解析】2通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是an2 bnh3 cco2 dno【答案】d【解析】试题分析：氮气、氨气、二氧化碳都不与空气中的气体成分反应，无颜色变化，而no与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，有颜色变化，答案选d。考点：考查气体的性质3目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的。下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是a硫 b碲 c锂 d钠【答案】c【解析】试题分析：手里把玩的许多新奇电子设备都含有化学电池，通常使用的电池都是锂电池，因此含有的金属元素是li，选项是c。考点：考查化学元素在生活中的应用的知识。4下列各组物质互为同分异构体的是（ ）a苯甲醇和甲基苯苯酚 b乙醇和乙醚c丁二烯和2丁烯d乙醇和乙二醇【答案】a【解析】5下列关于性质递变规律的叙述正确的是a酸性：h2sio3 h3po4 hclo4 b金属性：al mg nac碱性：koh naoh lioh d气态氢化物稳定性：h2se h2s h2o 【答案】c【解析】a错，酸性：h2sio3 h3po4 hclo4；b错，金属性：al mg na；c正确；d错，气态氢化物稳定性：h2se h2s h2o；6下列溶液，按由小到大顺序排列的是溶液溶液溶液溶液a. b. c. d. 【答案】b【解析】试题分析：中氢离子的浓度是0.1mol/l，ph1；中氢离子的浓度是0.2mol/l，ph小于1；中倾注了的浓度是，ph13；醋酸是弱酸，所以0.1mol/l醋酸溶液中，氢离子的浓度小于0.1mol/l，ph大于1，所以正确的答案选b。考点：考查ph的有关计算点评：由于氢离子浓度的负对数是ph，所以氢离子的浓度越大，ph越小，反之越大。7x、y、z三种元素，已知x和y原子核外电子层数相同，y和z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为an、p、o bn、c、si cb、mg、al dc、n、p【答案】d【解析】试题分析：x和y原子核外电子层数相同，则二者同周期，y和z原子最外层电子数相同，则二者同主族，x、y、z三种元素最外层电子数之和为14，最外层电子数可以为6、4、4（即c、si、o）或4、5、5（即c、n、p），而质子数总和为28，c、si、o质子数总和为6+14+8=28，c、n、p质子数总和为6+7+15=28，二者都符合，只有d正确；故选d。【考点定位】考查元素周期表和原子结构【名师点晴】本题考查了原子的电子排布和元素的推断，解题的关键是利用题干所提供的信息，结合核外电子排布规律进行分析，考查了学生对信息的实际应用能力。x和y原子核外电子层数相同，则二者同周期，y和z原子最外层电子数相同，则二者同主族，x、y、z三种元素最外层电子数之和为14，最外层电子数可以为6、4、4（即c、si、o）或4、5、5（即c、n、p），结合质子数总和为28解答。8物质的量浓度相同的下列溶液：na2co3 nahco3h2co3 (nh4)2co3 nh4hco3，按c(co32-)由小到大排列顺序正确的是 a、b、 c、d、【答案】b【解析】9下列离子方程式正确的是a向kal(so4)2溶液中滴加ba(oh)2溶液至al3+恰好沉淀完全：2al3+3so42-+3ba2+6oh-=2al(oh)3+3baso4b向nh4hso4溶液中滴加过量naoh溶液并加热：nh4+ohh2o+nh3c向alcl3溶液中滴加过量氨水：al3+4nh3h2o=al(oh)4-+4nh4+dfeo溶于稀硝酸中：feo+2h+=fe2+h2o【答案】a【解析】试题分析：若使al3+恰好沉淀完全，kal(so4)2与ba(oh)2应按照2：3反应，故a正确；nh4hso4溶液中滴加过量naoh溶液时，nh4+与h+均与oh-反应，故b错误；由于al(oh)3不能溶于弱碱，故c错误；+2价铁具有较强的还原性，会被硝酸氧化，故d错误。考点：离子方程式的书写10设na代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a标准状况下，18g h218o所含质子数为10nab1mol的oh与1mol的oh所含电子数均为10nac常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6nadna2o2与h2o的反应中，每生成0.1mol o2,转移电子数目为0.4na【答案】c【解析】试题分析：a、1分子h218o所含质子数为10个，18 h218o的物质的量是，所含质子数为9na，a错误；b、1mol的oh与1mol的oh所含电子数分别为9na和10na，b错误；c、乙烯和丁烯的最简式相同，均是ch2，所以常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中含有3mol“ch2”，极性键数为6na，c正确；d、na2o2与h2o的反应中氧元素的化合价从1价升高到0价，每生成0.1mol o2,转移电子数目为0.2na，d错误，答案选c。【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数【名师点晴】该题的易错点是选项d，注意氧化剂和还原剂均是同一种物质的氧化还原反应电子转移的有关计算，例如氯气与水或氢氧化钠溶液，双氧水分解，no2溶于水、过氧化钠与水或co2，另外还需要注意cu、fe与cl2、s的反应，电解cuso4、nacl溶液的反应等；mno2和浓盐酸的反应，cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；fe和稀hno3的反应(考虑fe是否过量)等以及部分可逆反应等。11 已知：3fe2+ no3-+4h+= 3fe3+ no+2h2o，对于该反应的下列叙述中，不正确的是a氧化剂和还原剂的物质的量之比为13b离子间的反应说明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化c每1 mol no3-发生氧化反应，转移3 mol e-d若把该反应设计为原电池，则负极反应为fe2+- e-=fe3+【答案】c【解析】试题分析：a在反应3fe2+ no3-+4h+= 3fe3+ no+2h2o中，fe2+失去电子，被氧化为fe3+，而no3-得到电子被还原变为no，氧化剂和还原剂的物质的量之比为13，正确；b由于在酸性环境中，fe2+、no3-、h+会发生氧化还原反应而不能大量共存，所以在fe(no3)2溶液不宜加酸酸化，正确；c根据氧化还原反应中元素的化合价与电子转移的关系可知：每1 mol no3-发生还原反应，转移3 mol e-，错误；d若把该反应设计为原电池，则负极发生氧化反应，负极反应式为fe2+- e-=fe3+，正确。考点：考查离子反应方程式的应用的知识。12下列叙述中，正确的是a1 mol 过氧化钠中阴离子个数为26.021023b14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.021023c28 g c16o与28 g c18o中含有的质子数均为146.021023d标准状况下，22.4 l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为26.021023【答案】b【解析】试题分析：a.1 mol 过氧化钠中含有的阴离子o22-个数为6.021023，错误。b乙烯、丙烯最简式是ch2，式量是14，所以14 g乙烯和丙烯的混合物含有最简式的物质的量是1mol，则其中含有的碳原子的数目为6.021023，正确；c. c16o与 c18o的式量不相同，所以所以28 g c16o与28 g c18o中含有的物质的物质的量不相同，不都是1mol，因此含有的质子数不均为146.021023 ，错误。d.标准状况下，22.4 l氯气的物质的量是1mol,氯气与naoh溶液反应的方程式是：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，因此1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6.021023 ，错误。考点：考查有关物质的量的计算的知识。13下列图像表达正确的是a图1表示浓硫酸的稀释 b图2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应 c图3表示氢气与氧气反应中的能量变化 d图4表示微粒电子数 【答案】d【解析】试题分析：a、硫酸溶液的浓度越小密度越小，随着加水量的增加，硫酸的浓度逐渐减小，密度逐渐减小，与图像不符，错误；b、等量的锌与过量盐酸反应，滴加少量硫酸铜溶液后，有少量锌与硫酸铜反应置换出铜形成原电池，反应速率加快，生成氢气的量减少，与图像不符，错误；c、气态水转化为液态水为放热过程，氢气与氧气反应生成液态水比生成气态水放出的热量多，与图像不符，错误；d、oh、h2o、h3o均为10电子微粒，oh含有9个电子，与图像相符，正确。考点：考查化学图像分析。14若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a1 mol na2o2与水反应时，转移电子的数目为2 na b标准状况下，22.4 l水中含有水分子的数目为nac14 g n2中含有电子的数目为7 nad数目为na的一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74【答案】c【解析】试题分析：a在na2o2中o元素的化合价为-1价，在反应后变为0价和-2价，每摩尔的na2o2反应转移电子1mol。即1 mol na2o2与水反应时，转移电子的数目为na。错误。b.在标准状况下水是液态，不能使用气体摩尔体积。错误。c.n是7号元素，每个n原子含有7个电子，n(n)=14g14g/mol=1mol,所以含有的电子数目为7 na。正确。 dna的一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g, 0.5 mol甲烷的质量为8g,所以二者的质量比为7:2.错误。考点：考查阿伏加德罗常数在物质组成和化学计算中的应用的知识。15向盐酸中加浓h2so4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因是a浓h2so4具有脱水性 b浓h2so4具有吸水性c盐酸具有挥发性 d气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低【答案】a【解析】试题分析：盐酸中的溶质是hcl，属于易挥发气体，随温度升高溶解度逐渐减小，浓硫酸具有吸水性，向盐酸中加入浓硫酸时，由于浓硫酸溶于水放热，使易挥发的hcl的溶解度随温度升高而降低，hcl挥发出来，与空气中的小液滴结合形成白雾，所以有白雾出现，这与浓硫酸的脱水性无关，答案选a。考点：考查浓硫酸、hcl的性质16（9分）研究能量的转换，最大限度的提高能量的利用率是化学研究的重要任务之一。（1）如图为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用naoh溶液为电解液。光电转换器的能量转换形式为 。水电解系统中通常加入少量na2so4，加入na2so4的目的是 。燃料电池的负极反应为： 。（2）以氢氧燃料电池（电极均为石墨电极）为电，用下图装置电解稀硫酸溶液。电解初期d电极附近有大量气泡产生。d电极的名称是 。（填“阴极”或“阳极”）c电极的电极反应式为： 。通电初期乙中的总反应为： 。【答案】（1）太阳能转化成电能（1分）增强溶液导电性（1分）h22oh2e=2h2o（2分）（2）阴极（1分）cu 2e= cu2+ （2分） cuh2so4cuso4h2（2分）【解析】试题分析：（1）光电转换器把太阳能转化为化学能；电解硫酸钠溶液的实质是电解水，加入硫酸钠的目的为增强溶液导电性；氢氧燃料电池的负极通入氢气，负极发生氧化反应，反应为h22oh2e=2h2o；（2）a为燃料电池的负极，所以d为电解池的阴极，d电极反应为2h+2e-=h2，c为电解池的阳极，所以c电极反应式为cu2e= cu2+；乙的总反应为cu+2h+= cu2+ h2考点：本题考查电解池、原电池原理17生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 co、co2、h2 等)与h2混合，催化合成甲醇和二甲醚（ch3och3）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一. （1）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgk）如下表:反应：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，该反应的h_0（选填：“”、“”、“”）；在900k时，该反应平衡常数的对数值（lgk）=_.（2）甲醇是一种重要的能源和化工原料，工业上合成甲醇的反应为：co+2h2ch3oh现已知：h2(g)、co(g)、ch3oh(l)的燃烧热h分别为-285.8kj/mol、-283.0kj/mol和-726.5kj/mol。则：ch3oh不完全燃烧生成co和液态h2o的热化学反应方程式 .（3）在一定温度、压强和催化条件下，工业上用co和h2反应生成二甲醚，同时产生一种参与大气循环的无机物。则该反应的化学反应方程式为： （4）下图左为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图a电极上发生反应的电极反应式为 .（5）连接下图右装置的电源为（4）问中的二甲醚燃料电池。接通电源一段时间后，观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深。则该装置中的cu电极应与二甲醚燃料电池中 电极（填a或b）相连。通电时发生反应的总的离子反应方程式为： .【答案】（1）； 0.36 （2）ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（l）；h=-443.5kj/mol（3）3co+3h2 =（ch3）2o+co2或者2co+4h2 =（ch3）2o+ h2o，（4）（ch3）2o-12e-+3h2o=2co2+12h+（5）b cu+2h+通电=cu2+h2 【解析】试题分析：k1= c(co)c(h2) /c(h2o);k2= c(co2)c2(h2) /c2(h2o) -整理得：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，它的平衡常数为：k= c(co2)c(h2) / c(co) c(h2o).=k2/k1. k越大，lgk就越大。升高温度减小，说明升高温度化学平衡向逆反应方向移动。根据化学平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应是吸热反应。所以正反应为放热反应。所以h.在900k时，该反应平衡常数的对数值lgk =lgk2/k1=lgk2-lgk1=-0.03+0.39=0.36. （2）由题意可写出co、ch3oh燃烧的热化学方程式co(g)+(1/2)o2(g)=co2(g) h=-283.0kj/mol；ch3oh（l）+(3/2)o2（g）=co2（g）+2h2o. -得：ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（l）；h=-443.5kj/mol。（3）根据题意可得反应的化学方程式：3co+3h2 =（ch3）2o+co2或者2co+4h2 =（ch3）2o+ h2o。（4）在燃料电池中，通入燃料的电极作负极，通入氧气的电极作正极。a电极及负极上发生反应的电极反应式是：（ch3）2o-12e-+3h2o=2co2+12h+。（5）在电解池中观察到装置中电解质溶液颜色由无色变为蓝色，并逐渐加深。说明cu失去了电子。cu电极作阳极。二甲醚燃料电池中b电极（即正极）相连。通电时发生反应的总的离子反应方程式为：cu+2h+通电=cu2+h2。考点：考查原电池、电解池的反应原理及化学平衡常数的计算、热化学方程式的书写等知识。18某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到最后加入一滴盐酸后，溶液由 色变为 ，且 为止。（2）下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是_a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为_ ml，（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测naoh溶液的体积/ml0100 mol/l盐酸的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ml第一次25000202022第二次25000562454第三次25000422040依据上表数据求得naoh溶液的物质的量浓度为 。 【答案】锥形瓶内溶液颜色的变化（1分） 黄色（1分） 橙色（1分）半分钟不变色（1分）（2）d（1分） （3）2000ml（1分） （4）00800 mol/l（2分）【解析】试题分析：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色（2）a、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成v（标准）偏大，根据c（待测）= 可知，测定c（naoh）偏大，故a不符合。b、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对v（标准）无影响，根据c（待测）=可知，测定c（naoh）无影响，故b不符合；c选项酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成v（标准）偏大，根据c（待测）=可知，测定c（naoh）偏大，故c不符合；d选项，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成v（标准）偏小，根据c（待测）=可知，测定c（naoh）偏低，故d符合；（3）起始读数为010ml，终点读数为2010ml，盐酸溶液的体积为2000ml。（4）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗v（盐酸）=2000ml，hcl +naoh = nacl +h2o00200l01000mol/l 0025lc（naoh）则c（naoh）= =00800 mol/l考点：酸碱中和滴定，物质的量浓度计算。19某矿样含有大量的cus、少量铁的氧化物及少量其他不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产cucl22h2o晶体。已知：在20 时，氯化铜的溶解度是73 g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的ph见下表。金属离子开始形成氢氧化物沉淀的ph完全形成氢氧化物沉淀的phfe27.09.0fe31.93.2cu24.76.7回答下列问题：（1）步骤的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质，用如图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式：_、_；（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中用碱液吸收处理，下列a、b、c装置中可行的是_（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_。（3）步骤酸浸过程中，需要用到3 moll1的盐酸100 ml，配制该盐酸时。除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有_。（4）步骤加入物质x的目的是_，物质x可以选用下列物质中的_。a氧化铜 b稀盐酸c氨水 d氧化亚铁（5）在整个生产流程中，共需要进行_次过滤操作。【答案】（1）2h2o22h2oo22na2o22h2o=4naoho2（2）ab四氯化碳（3）100 ml容量瓶、量筒（4）调控溶液的ph，使fe3以fe（oh）3沉淀的形式析出 a（5）3【解析】（1）结合装置可知该实验制取氧气的原理是固、液不加热制得氧气。因此可选用na2o2与水反应或h2o2在mno2催化作用下分解制取氧气。（2）焙烧过程中产生的大气污染物是so2，用碱液吸收时要防止倒吸，故a、b、c装置中只能选用a、b装置；若选用甲装置，下层液体必是密度比水大的液态有机物（这样可防止倒吸），因此其下层液体可选用四氯化碳。（3）配制100 ml 3 moll1的盐酸时用到的仪器有100 ml的容量瓶、量筒（量取浓盐酸）以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。（4）依据实验目的和流程图可知在步骤中加入x的目的是调节溶液的ph，使fe3以fe（oh）3沉淀的形式析出；遵循除杂不引入新杂质的原则，结合选项可知加入的x最好为cuo。（5）在整个流程中，共用到3次过滤操作，即：除流程中给出的两次外，还有获得产品时要过滤一次。20某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图所示。 实验一：电解饱和食盐水。（1）配制饱和食盐水所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、 。（2）电解饱和食盐水的化学方程式为 。实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。相同条件下，电解1moll-1 nacl溶液并收集两极产生的气体。在x处收集到v1ml气体，同时，在y处收集到v2ml气体，停止电解。结果发现v2v1，且与电解饱和食盐水相比，y处收集到的气体颜色明显较浅。经讨论分析，导致上述现象的原因有：.有部分cl2溶于nacl溶液中；.有o2生成。（3）设计实验证明有部分cl2溶于nacl溶液中。实验方案为：取少量 电极附近溶液， 。（4）证明有o2生成并测定o2的体积。按如右图所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在y处收集到v2ml气体全部推入装置a(盛有足量试剂naoh溶液)中，最终，量气管中收集到v3ml气体(设v1、v2、v3均在相同条件下测得)。装置a的作用是 。本实验中，观察到_的现象，说明石墨电极上有o2生成。实验中是否需要预先除尽装置中的空气？ （填“是”或“否”）。（5）实验二中，在石墨电极上产生的cl2的总体积为 ml（用代数式表示）。【答案】（1）玻璃棒；（2）2nacl+2h2ocl2 + h2+ 2naoh；（3）取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝；（4）除去cl2 ；量气管右侧液面上升（或其他合理答案）；否；（5）v1-2 v3【解析】试题分析：实验一：电解饱和食盐水（1）一定水中不能再溶解食盐固体时所得的溶液即为饱和食盐水，所以配制饱和食盐水的操作为在烧杯中加入一定量的蒸馏水，边搅拌边加入食盐固体，直到固体不再继续溶解为止，所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒，故答案为：玻璃棒；（2）电解饱和食盐水阳极为氯离子失电子生成氯气，阴极为氢离子得电子生成氢气，化学方程式为：2nacl+2h2ocl2+h2+2naoh，故答案为：2nacl+2h2ocl2+h2+2naoh；实验二：电解不饱和食盐水及产物分析，（3）因为氯气可使湿润的淀粉ki试纸变蓝，所以证明有部分c12溶解于nacl溶液中，可取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝，说明含有氯气，故答案为：石墨；滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝；（4）因为y为阳极处收集到的v2ml气体中主要是氯气，所以证明有o2生成首先要除去氯气，则装置a的作用是完全吸收氯气，除去cl2，故答案为：除去cl2；当量气管的右侧液面上升，则说明含有氧气生成，故答案为：量气管的右侧液面上升；本身的空气对压强不影响，所以实验中不需要预先除净装置中的空气，故答案为：否；（5）因为阴极x处收集到的氢气为v1ml气体，阳极y处收集到为氯气和氧气，根据（4）最终量气管中收集到v3ml气体即氧气，设在石墨电极上生成cl2的总体积为xml，则根据电解阴阳两极的得失电子守恒，v12=x2+v34，所以x=v1-2v3，故答案为：v1-2v3。考点：考查了电解饱和食盐水产物的探究的相关知识。21（5分）实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%，相对分子质量为92，则该烃的分子式为_。若该烃为芳香烃，在其分子的“cc”键或“hc”键中插入基团“”可形成六种含苯环的酯，请写出其中四种酯的结构简式：_、_、_、_。【答案】c7h8以上六种任选四种【解析】n（c）=9291.3%/12=7，n（h）=92-127=8,化学式为c7h8。此烃为甲苯，插入的coo，可以插在苯环碳原子与氢原子之间，可以插在苯环碳原子与甲基之间，可以插在甲基中的ch原子之间。22下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。a是一种常见的液态化合物，b是具有磁性的氧化物，d和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，h在空气中很容易被氧化为i2。它们的转化关系如下：(有些反应的条件和部分产物为注明)（1）写出下列物质化学式：b_，f_；（2）写出反应的化学方程式：_；（3）h在空气中很容易被氧化为i，该过程的实验现象是_；（4）将足量的co2通入e溶液中，离子方程式是_。（5）将g的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有_。a具有丁达尔现象b红褐色液体可用过滤的方法纯化c液体中分散质微粒直径小于1nmd取适量液体加入k2so4溶液会产生红褐色沉淀【答案】(1)fe3o4；fecl2；(2)3fe+4h2ofe3o4+4h2；(3)白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀；(4)alo2-+co2+h2o=al(oh)3+hco3-；（5）ad。【解析】试题分析：甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物，a是一种常见的液态化合物，则a为h2o，b是具有磁性的氧化物，则b为fe3o4，d和丁既能和酸反应又能和碱反应，则丁为al，d为al2 o3 ，e为naalo2 ，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，则c为hcl，结合转化关系可知，甲为fe，乙为h2 ，f为fecl2 ，h在空气中很容易被氧化成i，则h为fe(oh)2 ，i为f(oh)3 ，g为fecl3 。（1）通过以上分析知，b、f分别是fe3o4；f