2014届吉林省吉林一中高三上学期12月月考化学试题及答案.doc

吉林一中11级2013-2014学年度上学期12月质量检测化学学科试卷可能用到的原子量： H- 1 C- 12 O-16 P31 S32 Ca 40一选择题（本题共16小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的 “光化学烟雾”主要是由NO2等引起的“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“白色污染”主要是由聚苯乙烯塑料等引起的“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的A只有 B只有C全部 D只有2下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ()ABa2、NO、NH、Cl BCa2、HCO、NH、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO DMg2、NH、SO、K3用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ()A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为114常温下，下列不发生反应的一组物质是 ()硅与NaOH溶液 硅与盐酸 硅与氢氟酸二氧化硅与碳酸钠二氧化硅与NaOH溶液二氧化硅与浓硝酸A BC D5下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是()Na2SO3NaOH乙酸镁粉裂化汽油甲苯A BC D6如图，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为：N23H22NH3H92 kJmol1Bb曲线是升高温度时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q17高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列叙述不正确的是 ()A放电时负极反应为：3Zn6OH-6e3Zn(OH)2B充电时阳极反应为：2Fe(OH)310OH-6e2FeO8H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强8现有如下各种说法：在液体水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合时一定形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是 ()A B都不正确C D9. 以下关于硫及其化合物说法错误的是 ()A硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3 C浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性DSO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸10下列有关铁元素的叙述中正确的是 ()A铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3B氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD铁元素位于周期表中第4周期第VIIIB族11已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIOCMnO DHNO212. 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ( )原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A BC D13设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是 （ ）A12.4g白磷晶体中含有的PP键数是0.6NA B2.9g熟石膏2CaSO4H2O 含有的结晶水分子数为0.02 NAC100 g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为NAD2molSO2和1molO2 混合在一定条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA14. 向体积为Va的0.05 molL-1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL-1 KOH溶液,下列关系错误的是 ( ) A.VaVb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.VaVb时:c(CH3COO-)c(K+)c(OH-)c(H+)D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)15.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。样品粉末甲苯+甲醇滤液不溶性物质NaNO3溶液水层溶液有机层溶液析出固体(粗产品)甲苯下列说法错误的是 （ ）A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置16.一种从植物中提取的天然化合物-damascone可用于制作“香水”，其结构为：,有关该化合物的下列说法不正确的是 （ ） A.分子式为C13H20OB.该化合物可发生聚合反应C.1 mol该化合物完全燃烧消耗19 molO2D.与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验二填空题(本题共5小题，共52分)17Z、Y、X、W、V是原子序数依次增大的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是 ；M的分子空间构型为 形， M是 分子（“极性”或“非极性”）（2）写出X、Z两种元素组成的化合物Z2X2的结构式： 。（3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M与U反应生成一种盐K,写出K中的化学键 。（5）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 18下图中A-N都是中学化学的常见物质，其中A、D为单质，L为淡黄色固体，M为红褐色固体，I为无色液体，H为红棕色气体。部分产物已经舍去，-为反应编号，为化工生产中的重要反应，是过量D与J的稀溶液的反应。试回答：（1）L的电子式：_；（2）写出反应的化学方程式： 。 引发该反应的操作是： （3）写出反应的离子方程式： 。（4）将amol的A与bmol的L的投入足量的水中，收集到的气体在电火花作用下引燃，气体恰好完全反应，a:b= 19二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚。（1） 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) H 23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)H 41.3 kJmol1总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)H _；（2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是_(填字母代号)。a降低温度 b加入催化剂 c缩小容器体积d增加H2的浓度 e增加CO的浓度（3）该反应的化学平衡常数表达式K_ _。温度升高平衡常数 （填“变大”、“变小”、“不变”）（4）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的4/3倍。反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)_v(逆)(填“”“c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是 Ac(H) （1分）（5）50% （2分） DE（2分，只写一个给1分，只要有一个是错的得0分）20.(1)原电池（1分，写燃料电池也给分） (2)O2+4e-+2H2O =4OH-（2分）Ag+e=Ag（1分