福建省福州市八县（市）一中高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年福建省福州市八县 （市）一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等下列与这些用途无关的性质是（）a 不易生锈b 导电性好c 密度小d 强度高2相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是（）a 硝酸b 氨水c 醋酸d 硫酸钠3只用一种试剂就能区别fecl3和fecl2二种溶液，该试剂可用（）硫氰化钾溶液 naoh溶液 氯水 铁粉a b c d 4下列物质与其用途相符合的是（）cl2消毒剂 si半导体材料 agi人工降雨sio2光导纤维 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验i2的存在 ca（clo）2漂白纺织物 mgo耐火材料a b c d 全部5下列说法正确的是（）a 可用丁达尔现象区分溶液与胶体b 用ph试纸测得某新制氯水的ph为2c 有单质生成的反应一定为氧化还原反应d cuso45h2o是一种混合物6铝元素对人体健康有危害因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制铝在下列应用场合使用时应加以控制的是（）制铝合金 制电线 制炊具 制银色漆颜料 用明矾净水 明矾和小苏打制食品膨松剂 制易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平 包装糖果盒小食品a b c d 7在无土栽培中，需配制一定量含50mol nh4cl、16mol kcl和24mol k2so4的营养液若用kcl、nh4cl和（nh4）2so4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）a 2、64、24b 64、2、24c 32、50、12d 16、50、248等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）a 第一块钠失去电子多b 两块钠失去电子一样多c 第二块钠的反应产物质量最大d 两块钠的反应产物质量一样大9只有一种试剂可以一次性鉴别（nh4）2so4、nh4cl、k2so4三种溶液，这种试剂是（）a 盐酸b 氯化钡溶液c 氢氧化钡溶液d 氢氧化钠溶液10下列电离方程式中，正确的是（）a nahco3na+h+co32b ba（oh）2ba2+ohc al2（so4）32al3+3so42d nh3h2onh4+oh11使溶液中的alo2完全转化成al（oh）3，应选择的最好试剂是（）a 盐酸b 硫酸c co2d 氨水12用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）a o2和h2的混合气体b 1.12lh2c 大于1.12lh2d 小于1.12lh213将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100ml 1mol/l 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）a 1：2：3b 6：3：2c 3：1：1d 1：1：114用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）a 标准状况下，11.2lh2o 含有的分子数为0.5nab 在常温常压下，17gnh3 所含的电子数为10nac 在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5nad 2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1na15向fe2o3、cuo、fe、cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）a 只有fe2+和cu2+b 一定有fe2+、cu2+，可能有fe3+c 一定有fe2+，可能有cu2+d 只有fe2+16下列反应的离子方程式书写正确的是（）a 用醋酸去水垢：caco3+2h+ca2+h2o+co2b 氯化铝与足量氨水反应：al3+3nh3h2o3nh4+al（oh）3c 利用腐蚀法制作印刷线路板：fe3+cufe2+cu2+d 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：h+so42+ba2+ohbaso4+h2o17下列反应中能用离子方程式h+oh h2o表示的是（）a 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应b 硝酸溶液和烧碱溶液反应c 醋酸和koh溶液反应d 盐酸和氢氧化铁反应18氯仿（chcl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（cocl2），2chcl3+o22cocl2+2hcl检验氯仿（chcl3）是否发生氧化还原反应应选用的试剂是（）a 水b naoh溶液c 酚酞d 硝酸酸化的硝酸银溶液19需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是（）a 浓hclcl2b mno2mn2+c so2hso3d al（oh）3alo220实验室欲使1.6g氧化铁完全还原，事先应准备的co在标准状况下的体积为（）a 672mlb 336mlc 大于672mld 小于336ml21由na、mg、al、zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6lh2（标况），由此可判断混合物中必定含有（）a nab mgc ald zn22某液既能溶解al（oh）3，又能溶解h2sio3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）a k+、na+、hco3、no3b na+、so42、cl、cloc h+、mg2+、so42、no3d fe3+、no3、scn、na+23在kcl、mgcl2、mg（no3）2形成的混合溶液中，c（k+）=0.1mol/l，c（mg2+）=0.25mol/l，c（cl）=0.2mol/l，则c（no3）为（）a 0.15mol/lb 0.20mol/lc 0.25mol/ld 0.40mol/l24在下列溶液中cl的物质的量浓度最大的是（）a 0.5l0.1mol/l的nacl溶液b 1l0.2mol/l的mgcl2溶液c 1l0.3mol/l盐酸溶液d 100ml0.2mol/l的alcl3溶液25取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气则两份铝粉的质量之比为（）a 1：2b 1：3c 3：2d 1：1二、填空题（本题共4小题，共50分）26o2与o3互称为，1h、2h、3h互称为27如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）mgo中混有少量al2o3杂质（2）fecl2溶液中混少量fecl3（3）fecl3溶液中混少量fecl2（4）feso4溶液中混少量cuso4（5）nahco3溶液中混有少量na2co3（6）mg溶液中混有少量si杂质（7）co2中混有少量hcl杂质（8）nacl溶液中混有少量nabr28如图表示在没有通风橱时收集纯净的氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧夹（1）写出烧瓶内发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，若反应中生成11.2l的cl2（标准状况），问转移电子的物质的量是（2）实验室用下列两种方法制取氯气：用含hcl 146g 的浓盐酸与足量的mno2反应用87g mno2与足量的浓盐酸反应，则所得cl2a比多 b比多 c一样多 d无法比较（3）烧杯中盛放的液体是，其作用是，发生反应的离子方程式水槽中应盛放的液体是（4）简述操作过程：（从氯气已经产生开始）在收集氯气之前，应，当氯气纯度合乎要求时，应当氯气收集完毕时，应（填如何控制a、b）29向20ml 1moll1的al2（so4）3溶液中加入20mlnaoh溶液，充分反应可得1.56g沉淀，则加入的naoh溶液的物质的量浓度可能是、2014-2015学年福建省福州市八县（市）一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等下列与这些用途无关的性质是（）a 不易生锈b 导电性好c 密度小d 强度高考点：金属与合金在性能上的主要差异；合金的概念及其重要应用专题：金属概论与碱元素分析：根据镁铝合金的性质判断正误解答：解：根据镁铝合金的性质是坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，所以主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等；a、c、d都符合这些特点，只有b不符合故选：b点评：本题考查的是合金的性质及应用，性质决定用途，用途体现性质，根据镁铝合金的性质判断即可2相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是（）a 硝酸b 氨水c 醋酸d 硫酸钠考点：电解质溶液的导电性专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强；解答：解：相同物质的量浓度的溶液中氨水、醋酸是弱电解质，硝酸、硫酸钠是强电解质，硝酸、硫酸钠溶液的导电能力强于氨水、醋酸溶液，硝酸、硫酸钠溶液相比，硫酸钠溶液中钠离子浓度是硝酸溶液中氢离子浓度的二倍，硝酸根离子和硫酸根离子浓度相同，所以硫酸钠溶液的导电能力比硝酸溶液强；故选d点评：本题考查了溶液导电能力的强弱判断，注意导电性与离子浓度、离子电荷的关系即可解答，较简单3只用一种试剂就能区别fecl3和fecl2二种溶液，该试剂可用（）硫氰化钾溶液 naoh溶液 氯水 铁粉a b c d 考点：二价fe离子和三价fe离子的检验分析：硫氰化钾溶液能够与氯化铁反应，溶液变为红色；氯化亚铁、氯化铁与强氧化钠反应生成沉淀的颜色及现象不同；而氯水、铁粉与氯化亚铁和氯化铁的反应现象不明显，无法鉴别，据此进行判断解答：解：硫氰化钾溶液与fecl3反应，溶液变为红色，与fecl2不反应，可以用硫氰化钾溶液鉴别fecl3和fecl2，故正确；naoh溶液与fecl3反应生成红褐色沉淀，与fecl2生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应现象不同，可以鉴别fecl3和fecl2，故正确 氯水与fecl2的反应现象不明显，无法鉴别fecl3和fecl2二种溶液，故错误； 铁粉与fecl3的反应现象不明显，无法鉴别fecl3和fecl2二种溶液，故错误；故选a点评：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，明确亚铁离子和铁离子的检验方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力4下列物质与其用途相符合的是（）cl2消毒剂 si半导体材料 agi人工降雨sio2光导纤维 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验i2的存在 ca（clo）2漂白纺织物 mgo耐火材料a b c d 全部考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物分析：根据cl2能与水反应生成次氯酸；硅是半导体材料；agi易与空气中水蒸气结合形成晶核；二氧化硅是光导纤维的成分；碘是预防甲状腺肿大的主要元素；淀粉遇碘变蓝色；ca（clo）2与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物；氧化镁的熔点高；解答：解：cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故正确；硅具有金属的性质，做半导体，故正确；agi易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故正确；二氧化硅做光导纤维的材料，故正确；碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故正确；淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故正确；ca（clo）2与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物；，故正确；氧化镁的熔点高，可作耐高温材料，故正确；故选d点评：本题考查常见物质的性质及应用，题目难度不大，注意常见相关基础知识的积累，性质决定用途5下列说法正确的是（）a 可用丁达尔现象区分溶液与胶体b 用ph试纸测得某新制氯水的ph为2c 有单质生成的反应一定为氧化还原反应d cuso45h2o是一种混合物考点：测定溶液ph的方法；混合物和纯净物；胶体的重要性质；氧化还原反应分析：a胶体具有丁达尔效应，而溶液则没有；b氯水具有漂白性，不能使用ph试纸测定氯水的ph；c氧化还原反应中必须有化合价变化，有单质生成的不一定为氧化还原反应，如臭氧与氧气、石墨与金刚石的转化，不属于氧化还原反应；d硫酸铜晶体为纯净物，不属于混合物解答：解：a胶体具有丁达尔效应，而溶液则没有，所以可用丁达尔现象区分溶液与胶体，故a正确；b氯水中含有次氯酸，次氯酸能够将ph试纸漂白，所以不能使用ph试纸测定氯水的ph，故b错误；c有单质参加和生成的反应不一定为氧化还原反应，如反应3o22o3为非氧化还原反应，故c错误；dcuso45h2o是一种结晶水合物，属于纯净物，故d错误；故选a点评：本题考查了氧化还原反应的判断、ph试纸的使用、混合物与纯净物的判断、胶体的性质等知识，题目难度不大，试题知识点较多，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，c为易错点，注意有单质参与的反应不一定为氧化还原反应6铝元素对人体健康有危害因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制铝在下列应用场合使用时应加以控制的是（）制铝合金 制电线 制炊具 制银色漆颜料 用明矾净水 明矾和小苏打制食品膨松剂 制易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃舒平 包装糖果盒小食品a b c d 考点：铝的化学性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用分析：分析铝的应用，凡是可能进入人体的途径都应加以控制使用，铝制炊具在烹制食物时铝可能随食物进入人体，铝制易拉罐中的铝可能随饮料进入人体，包装糖果和小食品的铝及用明矾及小苏打做食物膨化剂也可能进入人体，胃舒平药剂中的铝进入人体解答：解：由铝的应用可知，铝制炊具、铝制成易拉罐、使用铝包装糖果和小食品、用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品都有可能进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制，所以加以控制的是，故d正确，故选d点评：解答本题要掌握铝可能进入人体的途径，例如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康7在无土栽培中，需配制一定量含50mol nh4cl、16mol kcl和24mol k2so4的营养液若用kcl、nh4cl和（nh4）2so4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）a 2、64、24b 64、2、24c 32、50、12d 16、50、24考点：物质的量的相关计算专题：计算题；物质的量浓度和溶解度专题分析：本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（nh4）2so4可以提供硫酸根，24mol k2so4中硫酸根为24mol作为解题的入手点解答：解：由kcl、nh4cl和（nh4）2so4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molnh4cl、16molkcl和24molk2so4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（nh4+ ）=50mol，n（cl）=66mol，n（k+）=64mol，n（so42 ）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n（nh4）2so4=24mol，再由铵根离子守恒得n（nh4cl）=50mol24mol2=2mol，由氯离子守恒，则n（kcl）=66mol2mol=64mol，故选b点评：本题考查学生守恒思想在解题中的应用，要求学生具有一定的分析和解决问题的能力8等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）a 第一块钠失去电子多b 两块钠失去电子一样多c 第二块钠的反应产物质量最大d 两块钠的反应产物质量一样大考点：钠的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算解答：解：a、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故a错误；b、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故b正确；c、根据4na+o2=2na2o，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2na+o2na2o2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故c错误；d、根据c的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故d错误故选b点评：本题考查学生金属钠的化学性质，注意反应条件不一样生成产物不一样的例子，可以根据教材知识来回答，难度不大9只有一种试剂可以一次性鉴别（nh4）2so4、nh4cl、k2so4三种溶液，这种试剂是（）a 盐酸b 氯化钡溶液c 氢氧化钡溶液d 氢氧化钠溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计分析：nh4+和oh反应有刺激性气味的气体生成，so42和ba2+反应生成baso4白色沉淀，以此解答该题解答：解：三种物质含有的离子有nh4+、cl、so42，nh4+和oh反应有刺激性气味的气体生成，so42和ba2+反应生成baso4白色沉淀，则可用氢氧化钡溶液检验，现象分别为刺激性气体和白色沉淀、刺激性气体、白色沉淀，可鉴别，故选c点评：本题考查物质的鉴别，此类试题一般要对题目所提供物质的阴、阳离子的鉴别分别分析，然后找出最佳试剂，知道常见阴阳离子的鉴别方法，难度不大10下列电离方程式中，正确的是（）a nahco3na+h+co32b ba（oh）2ba2+ohc al2（so4）32al3+3so42d nh3h2onh4+oh考点：电离方程式的书写分析：a碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体形式；b电离方程式中电荷不守恒，氢氧化钡电离出2个氢氧根离子；c硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子；d一水合氨为弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，应该使用可逆号解答：解：a碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，nahco3在水中正确的电离方程式为：nahco3=na+hco3，故a错误；b氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其正确的电离方程式为：ba（oh）2ba2+2oh，故b错误；c硫酸铝在溶液中完全电离出铝离子、硫酸根离子，其电离方程式为：al2（so4）32al3+3so42，故c正确；d一水合氨在溶液中存在电离平衡，其正确的电离方程式为：nh3h2onh4+oh，故d错误；故选c点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度中等，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力11使溶液中的alo2完全转化成al（oh）3，应选择的最好试剂是（）a 盐酸b 硫酸c co2d 氨水考点：镁、铝的重要化合物分析：alo2可以和酸反应生成氢氧化铝，al（oh）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，故制备氢氧化铝时要用弱酸或弱碱解答：解：a、由于盐酸是强酸溶液，沉淀alo2时生成的氢氧化铝，氢氧化铝能溶解在过量的强酸溶液中，故alo2难以完全反应生成氢氧化铝，故a不是最好的试剂 故a错误；b、硫酸也为强酸，氢氧化铝也能溶于硫酸，故硫酸也不是最好的试剂，故b错误；c、二氧化碳溶于水生成碳酸，可以与alo2反应制备氢氧化铝，故c正确；d、氨水是弱碱溶液，不与alo2反应，故d错误故选c点评：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的制备，难度不大12用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）a o2和h2的混合气体b 1.12lh2c 大于1.12lh2d 小于1.12lh2考点：钠的化学性质；铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：先根据钠与水产生氢气，然后根据铝能和氢氧化钠溶液反应产生氢气来分析解答：解：2na+2h2o=2naoh+h2 2 1 0.1mol 0.05mol氢气的体积为 0.05mol22.4l/mol=1.12l，又因2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，所以最终收集到的气体为（标准状况）大于1.12lh2，故选c点评：本题主要考查了钠的性质，需要注意的是铝能和氢氧化钠溶液反应产生氢气13将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100ml 1mol/l 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）a 1：2：3b 6：3：2c 3：1：1d 1：1：1考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算钠与酸反应完会继续与水反应；解答：解：将三种金属各0.3mol分别投入100ml 1mol/l的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1l1mol/l）0.05 mol但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100ml 1mol/l的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1故选c点评：本题考察金属与酸反应的计算此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应本题易错选d14用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）a 标准状况下，11.2lh2o 含有的分子数为0.5nab 在常温常压下，17gnh3 所含的电子数为10nac 在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5nad 2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、根据标准状况下水的状态不是气体判断；b、根据氨气的质量计算出物质的量及含有的电子数；c、根据常温下，不是标准状况下判断；d、镁为2价金属，根据镁的物质的量计算出失去的电子数解答：解：a、在标准状况下，水的不是气体，题中条件无法计算11.2l水的物质的量，故a错误；b、17g氨气的物质的量为1mol，含有10mol电子，所含的电子数为10na，故b正确；c、常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算出 氯气的物质的量，故c错误；d、2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2na，故d错误；故选b点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下物质的状态，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容；试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力15向fe2o3、cuo、fe、cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）a 只有fe2+和cu2+b 一定有fe2+、cu2+，可能有fe3+c 一定有fe2+，可能有cu2+d 只有fe2+考点：铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：最后剩余的红色粉末一定是cu，fe2o3、cuo和盐酸反应生成fe3+和cu2+，且氧化性：fe3+cu2+，还原性：fecu，结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性解答：解：a当铜全部析出时，不存在cu2+，故a错误；b由于红色粉末是cu，所以溶液当中肯定没有fe3+，故b错误；c由于氧化性：fe3+cu2+，无论是和fe反应，还是和cu反应，溶液中一定存在fe2+，当fe过量时，不存在cu2+，当fe不足时，有cu2+，故c正确；d由c分析可知，溶液中可能还有cu2+，故d错误故选c点评：本题考查金属与离子的反应，题目难度较大，注意把握氧化性、还原性的比较，判断反应可能性16下列反应的离子方程式书写正确的是（）a 用醋酸去水垢：caco3+2h+ca2+h2o+co2b 氯化铝与足量氨水反应：al3+3nh3h2o3nh4+al（oh）3c 利用腐蚀法制作印刷线路板：fe3+cufe2+cu2+d 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：h+so42+ba2+ohbaso4+h2o考点：离子方程式的书写分析：a醋酸为弱酸，应写成化学式；b氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱；c电荷不守恒；d生成的硫酸钡和水的物质的量之比为1：2解答：解：a醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为caco3+2hacca2+2ac+h2o+co2，故a错误；b氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为al3+3nh3h2o3nh4+al（oh）3，故b正确；c电荷不守恒，应为2fe3+cu2fe2+cu2+，故c错误；d生成的硫酸钡和水的物质的量之比为1：2，应为2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2o，故d错误故选b点评：本题考查离子反应的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意单质、弱电解质、沉淀等在离子反应中保留化学式，注重基础知识的考查，答题时还要注意与量有关的离子方程式的书写和判断，题目难度不大17下列反应中能用离子方程式h+oh h2o表示的是（）a 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应b 硝酸溶液和烧碱溶液反应c 醋酸和koh溶液反应d 盐酸和氢氧化铁反应考点：离子方程式的书写分析：离子方程式h+ohh2o表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，结合硫酸钡、醋酸、氢氧化铁在离子反应中保留化学式来解答解答：解：a硫酸与ba（oh）2溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，反应的离子反应为：so42+2h+ba2+2oh=2h2o+baso4，不能用h+oh=h2o表示，故a错误；b硝酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为：h+oh=h2o，故b正确；c醋酸与氢氧化钾溶液反应的离子反应为：hac+oh=h2o+ac，不能用h+oh=h2o表示，故c错误；d氢氧化铁难溶于水，盐酸和氢氧化铁反应的离子方程式为：3h+fe（oh）3=fe3+3h2o，不能用h+oh=h2o表示，故d错误；故选b点评：本题考查离子反应方程式书写的判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质18氯仿（chcl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（cocl2），2chcl3+o22cocl2+2hcl检验氯仿（chcl3）是否发生氧化还原反应应选用的试剂是（）a 水b naoh溶液c 酚酞d 硝酸酸化的硝酸银溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计分析：由方程式可知氯仿被氧化时生成hcl，可用石蕊试液或硝酸酸化的硝酸银溶液检验解答：解：a加入水，hcl溶于水没有明显的现象，不能用来检验是否被氧化，故a错误；b加入naoh溶液，没有明显的现象，不能用来检验，故b错误；chcl溶液呈酸性，加入酚酞溶液无色，不能用来检验，故c错误；d氯仿被氧化时生成hcl，加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成agcl白色沉淀，可检验，故d正确故选d点评：本题考查氯仿是否变质的实验设计，题目难度不大，本题注意根据氯仿变质的方程式结合有关物质的性质进行判断19需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是（）a 浓hclcl2b mno2mn2+c so2hso3d al（oh）3alo2考点：氧化还原反应分析：加入适当的氧化剂才能实现，则选项中为还原剂发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答解答：解：a该反应中cl元素化合价由1价变为0价，作还原剂，所以需要氧化剂才能实现，故a正确；b该反应中mn元素化合价由+4价变为+2价，作氧化剂，需要还原性才能实现，故b错误；c该反应中没有元素化合价变化，不需要发生氧化还原反应，故c错误；d该反应中没有元素化合价变化，不需要发生氧化还原反应，故d错误；故选a点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价与反应类型的关系是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大20实验室欲使1.6g氧化铁完全还原，事先应准备的co在标准状况下的体积为（）a 672mlb 336mlc 大于672mld 小于336ml考点：化学方程式的有关计算分析：co和氧化铁反应方程式为：fe2o3+3co2fe+3co2，根据氧化铁和co之间的关系式计算co体积，在反应中有一部分co不参加反应，所以需要的体积要远远大于根据方程式计算的体积解答：解：co和氧化铁反应方程式为：fe2o3+3co2fe+3co2，在反应中有一部分co不参加反应，所以需要的体积要远远大于根据方程式计算的体积，设需要的最小体积为x，fe2o3+3co2fe+3co2160g 67.2l1.6g x160g：67.2l=1.6g：xx=672ml，因为需要的体积要远远大于根据方程式计算的体积，所以需要的体积大于672ml，故选c点评：本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，在该反应中有一部分co不参加反应，所以要结合实际解答问题，为易错题21由na、mg、al、zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6lh2（标况），由此可判断混合物中必定含有（）a nab mgc ald zn考点：有关混合物反应的计算分析：标况下5.6l氢气的物质的量=0.25mol，设金属都是+2价金属，则金属的平均摩尔质量为：=48g/mol，即：金属的平均摩尔质量必须为48g/mol，na为+2价时的摩尔质量为：23g/mol2=46g/mol，al为+3价时的摩尔质量为：2=18g/mol，据此对各选项进行判断即可解答：解：标况下5.6l氢气的物质的量=0.25mol，设金属都是+2价金属，则金属的平均摩尔质量为：=48g/mol，即：金属的平均摩尔质量必须为48g/mol，ana为+2价时的摩尔质量为：23g/mol2=46g/mol；bmg为+2价金属，其摩尔质量为24g/mol；cal为+3价时的摩尔质量为：2=18g/mol；dzn为+2价金属，其摩尔质量为65g/mol；根据以上分析可知，na、mg、al+2价时摩尔质量都比平均摩尔质量小，只有zn的摩尔质量大于48g/mol，所以混合金属中一定含有zn，故选d点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确平均摩尔质量在化学计算中的应用方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力22某液既能溶解al（oh）3，又能溶解h2sio3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）a k+、na+、hco3、no3b na+、so42、cl、cloc h+、mg2+、so42、no3d fe3+、no3、scn、na+考点：离子共存问题分析：既能溶解al（oh）3，又能溶解h2sio3，为强碱溶液，含大量的oh，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答解答：解：既能溶解al（oh）3，又能溶解h2sio3，为强碱溶液，含大量的oh，ahco3、oh结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故a错误；b该组离子在碱性溶液中不反应，可大量共存，故b正确；ch+、mg2+均与oh结合，分别生成水和沉淀，不能大量共存，故c错误；dfe3+分别与oh、scn结合生成沉淀和络离子，不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应的离子共存考查，题目难度不大23在kcl、mgcl2、mg（no3）2形成的混合溶液中，c（k+）=0.1mol/l，c（mg2+）=0.25mol/l，c（cl）=0.2mol/l，则c（no3）为（）a 0.15mol/lb 0.20mol/lc 0.25mol/ld 0.40mol/l考点：物质的量浓度的相关计算专题：守恒法分析：根据溶液不显电性，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来解答解答：解：kcl、mgcl2、mg（no3）2形成的混合溶液中，c（k+）=0.1mol/l，c（mg2+）=0.25mol/l，c（cl）=0.2mol/l，设c（no3）为x，由电荷守恒可知，0.1mol/l1+0.25mol/l2=0.2mol/l1+x1，解得x=0.40mol/l，故选d点评：本题考查离子浓度的计算，明确电荷守恒是解答本题的关键，题目难度不大24在下列溶液中cl的物质的量浓度最大的是（）a 0.5l0.1mol/l的nacl溶液b 1l0.2mol/l的mgcl2溶液c 1l0.3mol/l盐酸溶液d 100ml0.2mol/l的alcl3溶液考点：物质的量浓度的相关计算分析：利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，注意氯离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只与溶质的物质的量浓度及溶质的化学式组成有关，以此来解答解答：解：a.0.5l0.1mol/l的nacl溶液中cl离子的物质的量浓度为0.1mol/l；b.1l 0.2mol/l的mgcl2溶液中cl离子的物质的量浓度为：0.2mol/l2=0.4mol/l；c.1l 0.3mol/l盐酸溶液中cl离子的物质的量浓度为0.3mol/l；d.100ml 0.2mol/l的alcl3溶液中cl离子的物质的量浓度为：0.2mol/l3=0.6mol/l；根据分析可知，d中cl离子的物质的量浓度最大，故选d点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确氯离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只与溶质的物质的量浓度及溶质的化学式组成有关为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力25取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气则两份铝粉的质量之比为（）a 1：2b 1：3c 3：2d 1：1考点：化学方程式的有关计算分析：铝与酸、碱反应的化学方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，等质量的al分别和足量稀盐酸、naoh反应，生成氢气的量与铝的质量有关，据此分析解答解答：解：铝与酸、碱反应的化学方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，等质量的al分别和足量稀盐酸、naoh反应，生成氢气的量与铝的质量有关，根据转移电子守恒知，铝的质量相等，则铝失电子物质的量相等，所以生成氢气的量相等，为1：1，故选d点评：本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，因为酸碱足量，根据铝的量计算即可，如果酸碱的物质的量相等，铝足量，则二者生成的氢气量不等，为易错点二、填空题（本题共4小题，共50分）26o2与o3互称为同素异形体，1h、2h、3h互称为同位素考点：同素异形体；同位素及其应用分析：同种元素的不同种单质互为同素异形体，同种元素的不同种原子互为同位素，据此解答即可解答：解：氧气和臭氧均为氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，1h、2h、3h均为h元素的不同种原子，互为同位素，故答案为：同素异形体；同位素点评：本题考查基本概念，明确同位素、同素异形体的概念是解答本题的关键，难度不大27如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）mgo中混有少量al2o3杂质naohal2o3+2oh=2alo2+h2o（2）fecl2溶液中混少量fecl3fe2fe3+fe=3fe2+（3）fecl3溶液中混少量fecl2cl22fe2+cl2=2fe3+2cl（4）feso4溶液中混少量cuso4fefe+cu2+=cu+fe2+（5）nahco3溶液中混有少量na2co3co2co32+h2o+co2=2hco3（6）mg溶液中混有少量si杂质naoh2si+2oh+h2o=sio32+2h2（7）co2中混有少量hcl杂质nahco3hco3+h+=co2+h2o（8）nacl溶液中混有少量nabrcl2cl2+2br=2cl+br2考点：物质分离、提纯的实验方案设计分析：（1）al2o3能与强碱反应生成偏铝酸根；（2）铁粉可以将氯化铁还原成氯化亚铁；（3）氯气能将亚铁离子氧化，反应生成氯化铁；（4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质；（5）在溶液中通入二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；（6）硅可与氢氧化钠溶液反应；（7）二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液；（8）氯气能与溴化钠反应得到氯化钠和溴单质解答：解：（1）al2o3能与强碱反应生成偏铝酸根，反应的离子方程式为al2o3+2oh=2alo2+h2o；（2）铁粉可以将氯化铁还原成氯化亚铁，反应的离子方程式为2fe3+fe=3fe2+；（3）氯气能将亚铁离子氧化，反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2fe2+cl2=2fe3+2cl；（4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，反应的离子方