10氧化还原反应的配平.doc

第二章 化学物质及其变化 第（3.2）节知识目标1、知道常见的氧化剂和还原剂。2、会应用化合价升降法配平。知识点1、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系2、常见的氧化剂和还原剂 氧化剂：还原剂：【讨论】1、元素化合价与物质的氧化性、还原性之间有什么关系？ 2、在反应中原子失电子越多，还原性越强？3、氧化还原反应方程式配平步骤 化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价“二等”指的是化合价升降总数相等“三定”定最小公倍数。“四平”通过观察法配平其它各物质化学式前的系数 “五查”检查原子守恒，电荷守恒。【例1】 Fe2O3 + CO = Fe + CO2【练习】配平以下反应，并找出氧化剂和还原剂，标出电子转移数。（1） CrCl2 HCl O2= CrCl3 H2O（2） FeCl3 + Cu = FeCl2 + CuCl2（3）NH3 + O2 = NO + H2O【例2】 Cu+ H2SO4= CuSO4+ SO2+ H2O(1) MnO2 + HCl = MnCl2 + Cl2 + H2O（2） Cu + HNO3 = Cu（NO3）2 + NO2 + H2O(3) Cu + HNO3 = Cu（NO3）2 + NO + H2O 选作 (4) KMnO4 HBr= Br2 MnBr2 KBr H2O(5) _KMnO4 Na2SO3 H2SO4= K2SO4 MnSO4 Na2SO4 H2O【例3】 Cl2 KOH= KCl KClO3 H2O(1) ClO3 Cl H= Cl2 H2O (2) FeCl3 + Fe = FeCl2 (3) NO2 + H2O = HNO3 + NO选择题1、按反应式N2H54Fe3=4Fe2Y+在水溶液中，N2H5将Fe3还原为Fe2，作为N2H5的产物Y是（ ）ANH3 BN2 CNO DNO22、离子M2O7x与S2能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7x3S2cH=2M3eSfH2O，则M2O7x中M的化合价为（ ）A4 B5 C6 D71、【作业】1、原子X转移2个电子给原子Y，形成化合物XY，下列说法正确的是A Y被氧化了 B X是氧化剂 C X发生了氧化反应 D Y是还原剂2、下列反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A 化合反应 B 分解反应 C置换反应 D 复分解反应3、下列叙述正确的是A 凡是有单质参加的反应，一定是氧化还原反应B 由X变为X2的反应是氧化反应C 反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂D 非金属单质在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂4、已知氮元素的最高正化合价为+5，最低负化合价为3。当亚硝酸（HNO2）作还原剂参加反应时，可能生成的产物是A N2 B NH3 C N2O3 D HNO35、下列实验中与氧化还原反应有关的是 A 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水变浑浊 B 石灰石放入盐酸中产生气泡 C 硫酸铜溶液中加入烧碱溶液产生蓝色沉淀 D 铁丝在氧气中燃烧，火星四溅6、（1）金属单质在化学反应中，只能 电子，显 价，故只能作 剂，被 。 （2）非金属单质在反应中即可得到电子，呈 价，被 ，作 剂；也可失去电子，被 ，作 剂。 （3）在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。7、一定条件下,RO3n-与I发生反应的离子反应方程式为:RO3n- 6I6H=R3I23H2O。试根据化合价规则和氧化还原反应中得失电子总数相等的原则,推断RO3n中n的数值为_,R元素的化合价为_。8、实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学反应方程式为(未配平)：KClO3HCl(浓)KClCl2H2O(1)配平上述反应的化学反应方程式：_KClO3_HCl(浓)_KCl_Cl2_H2O(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号，多选倒扣分)。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为_mol。 9、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下反应： H2O2O2 认真分析上述知识完成下列问题 （1）该反应