贵州省安顺市平坝县高三化学第一次调研考试试卷.doc

贵州省安顺市平坝县2015届高三第一次调研考试理科综合化学试题7. 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是石英只可用于生产光导纤维，且常温下不与强酸反应； 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌；黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成；用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸；70ml的h2s和90ml的o2混合点燃后恢复到原状况可产生70ml的so2；将过量co2气体通入水玻璃中可生成硅酸和纯碱a b c d8下列叙述正确的是a锥形瓶可用作加热的反应器 b室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中c配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 d用蒸馏水润湿的试纸测溶液的ph，一定会使结果偏低9某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图。下列有关叙述不正确的是a该有机物与浓溴水可发生取代反应 b该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应 c1 mol该有机物与足量naoh溶液反应最多消耗4 mol naohd该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀10下列离子方程式书写正确的是 a. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：so32-2h+= so2h2ob碘水中通入足量的so2：i2 +so2+2h2o=2i+so42+4h+cnahso4溶液与ba(oh)2溶液反应至中性：h+so42ba2+oh=baso4h2od在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo+2fe(oh)3=2feo42+3cl+h2o+4h+11.设na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是a标准状况下，11.2l苯中含有分子的数目为0.5nab0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1nac1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nad在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4na12. 关于如图所示、两个装置的评价正确的是选择叙述评价a装置名称:电解池,原电池错误b硫酸浓度变化:增大,减小错误c电极反应式 正极:zn-2e-=zn2+:阳极:4oh-4e-=2h2o+o2正确d离子移动方向:h+向阴极移动h+向正极移动正确13.在100ml硝酸和硫酸的混合液中，两种酸的物质的量浓度之和是0.6mol/l.向混合液中加入足量的铜粉，加热充分反应，所得溶液中铜离子的物质的量浓度最大值为（忽略反应前后溶液体积变化）a.0.30mol/l b.0.225mol/l c.0.45mol/l d.0.36mol/l26.（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是 。 a原子序数和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强 c氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 （3）已知：化合物mgoal2o3mgcl2alcl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191 工业制镁时的反应方程式是 ；制铝时，电解al2o3不电解alcl3的原因是 。（4）晶体硅（熔点1410）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：写出sicl4的电子式： ；在上述由sicl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akj热量，该反应的热化学方程式： （5）p2o5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用p2o5干燥的：a nh3 b hi c so2 d co2 （6）kclo3可用于实验室制o2，若不加催化剂，400时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式： 。 27、（15分）实验室从含碘废液（除h2o外，含有ccl4、i2、i等）中回收碘，其实验过程如下：（1）向含碘废液中加入稍过量的na2so3溶液，将废液中的i2还原为i，其离子方程式为 ；该操作将i2还原为i的目的是 。（2）操作x的名称为 。（1分）（3）氧化时，在三颈瓶中将含i的水溶液用盐酸调至ph约为2，缓慢通入cl2，在400c左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收so2，并用阴极排出的溶液吸收no2。a为电源的 （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为 。在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收no2，使其转化为无害气体，同时有so32生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。28. （14分） a、b、d、e、f为短周期元素，非金属元素a最外层电子数与其周期数相同，b的最外层电子数是其所在周期数的2倍。b在d中充分燃烧能生成其最高价化合物bd2。e与d2具有相同的电子数。a在f中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。(1)a在周期表位置_ 写出一种工业制备单质f的离子方程式：_。(2)b、d、e组成的一种盐中，e的质量分数为43%，其俗名为_ 其水溶液与f单质反应的化学方程式为_.(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有a的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为11c化学组成为bdf2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为_；b的化学式为_；c的电子式为_, d是_晶体(4)由a和b元素组成的二元化合物是 沼气的主要成分，其与氧气在酸性电解质溶液中组成燃料电池消耗标况下11.2l氧气时转移电子数为_mol。36【化学选修2：化学与技术】（15分）)(1)粗盐中常含有泥沙和ca2、mg2、fe3、so24等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为na2co3、hcl（盐酸）bacl2，这3种试剂添加的合理顺序是_（填序号(2)工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将so2转化为so3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高so2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）；(3)氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦碳在高温的氮气流中，通过以下反应制得： sio2 + c + n2 = si3n4 + co）配平上述反应的化学方程式该反应的平衡常数表达式为k= (4)水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 _ （填两种物质名称），其净水作用的原理是 37（15分）【化学物质结构与性质】 太阳能电池常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。(1)镓的基态原子的电子排布式是 。(2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为 （用元素符号表示）_。(3)气态seo3分子的立体构型为_。 (4)硅烷(sinh2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_。(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（h3bo3）在水溶液中能与水反应生成b(oh)4而体现一元弱酸的性质，则b(oh)4中b的 原子杂化类型为 ；(6)金属cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为 ；(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，au原子位于顶点，cu原子位于面心，则该合金中au原子与cu原子个数之比为_，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_ gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为na）。38. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物h可用以下路线合成：已知：回答下列问题：（1）11.2l（标准状况）的烃a在氧气中充分燃烧可以生成88gco2和45gh2o，且a分子结构中有3个甲基，则a的结构简式为 ；（2）b和c均为一氯代烃，d的名称（系统命名）为 ；（3）在催化剂存在下1molf与2molh2反应，生成3苯基1丙醇。f的结构简式_（4）反应的反应类型是 ；（5）反应的化学方程式为 ；（6）写出所有与g具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式 。化学答案 d a b b c d d27(15分)（1）so32 + i2 + h2o = 2i + so42 + 2h 使ccl4中的碘进入水层（2）分液（1分）（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止i2升华或防止i2进一步被氧化） naoh溶液（4）（4）a为正极，b为负极；阳极电反应式为so2 + 2h2o 2eso42+ 4h+。2 no2+4 s2o42-+8oh- = 8 so32+n2+4h2o，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。28(14分) (1)第一周期a族2cl2h2o2ohh2cl2或2nacl(熔融)2nacl2(2)纯碱(或苏打)cl22na2co3h2o=naclonacl2nahco3 (3)nah na2o2和na2c2 电子式： 金属晶体(4) 电子数为2mol36（1） （2）否 否 （3）(3分)3，6，2，1，6 或（4）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任何两种） （2分）铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的 37、(1)l s22s22p63s23p63d104s24p1（或ar3d104s24p1）(1分) (2)br as se（2分） (3) 平面三角形(2分) (4) 硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理