贵州省安顺市平坝第一高级中学高一化学下学期期中试题.doc

平坝第一高级中学20152016学年度第二学期高一化学半期考试试卷 本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。相对原子质量：c12 h-1 o-16 n-14 na23 mg-24 al27 cu64 zn-65 一、单项选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。）下列单质中，氧化性最强，最容易跟氢气反应的是（ ）a.o2 b.n2 c.f2 d.cl2在n23h22nh3的反应中，一段时间后，nh3的浓度增加了0.9moll1。用n2表示其反应速率为0.15 moll1s1，则所经过的时间为 ；a2 s b3 s c4 s d6 s3.下列说法中正确的是（ ）a.使用冰箱保存食物，是因为温度降低至0，化学反应速率也减小到0b.天然气在空气中燃烧时，化学能全部转化为热能c.是氢元素的三种核素，互称为同位素d.和均为离子化合物，均含有离子键和共价键4肼（n2h4）空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是koh溶液。电池总反应为：n2h4o2n22h2o。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是（ ）。 a.肼（n2h4）作正极. b.正极的电极反应式是：o24h+4e2h2o c.负极的电极反应式是:n2h44oh4e4h2on2 c+da+b能量反应过程 d.溶液中阴离子向正极移动 5.已知反应abcd的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )a该反应为放热反应 b该反应为吸热反应c反应物的总能量高于生成物的总能量d该反应只有在加热条件下才能进行6.某些物质发生化学反应时，化学能可以转化为电能，这类化学反应是（ ）a非氧化还原反应 b氧化还原反应 c 放热反应 d吸热反应7.在一定条件下，使no和o2 在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ）a、 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 b、 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零共4页 第1页c、 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变d、 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变共2页 第4页8.下列关于原电池的叙述中正确的是( )a在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，负极质量减轻，正极产生气泡b在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，外电路电子由铁片通过导线流向铝片c在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动d在镁、铝、稀naoh溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极共2页 第4页9.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的so42-向b极移动d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )a. abcd b. bcda c. dabc d. abdc10某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与氢原子组成hmx分子，在a克 hmx中所含质子的物质的量是 ( ) a(anm) mol b(an) mol c(an) mol d(anm) mol11在一定温度下的定容容器中，发生反应：2a(g)b(s)c(g)d(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ） 混合气体的压强不变 混合气体的密度不变 c(g)的物质的量浓度不变 容器内a、c、d三种气体的浓度之比为2：1：1 单位时间内生成n molc，同时生成n mol d 单位时间内生成n mold，同时生成2n mol a a b c d12下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )。 a铝片与稀h2so4的反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应 c甲烷在o2中的燃烧反应 d灼热的炭与co2的反应13、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） a、ch4 b、nh3 c、 d、共4页 第2页14.下列排列有错误的是( )a粒子半径：al3mg2naf b稳定性：hfhclhbrhic酸性：h4sio4h3po4h2so4hclo4 d碱性：al(oh)3mg(oh)2ca(oh)2koh15. 下列4个数据是在不同条件下，测得工业合成氨气反应的速率，其中反应速率最快的是 ( ) av(h2)0.1 moll1min1 bv(n2)0.1 moll1min1cv(nh3)0.15 moll1min1 dv(n2)0.002moll1min1二、填空题（本大题共4小题，共55分）16（20分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构tm层上有6个电子x最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z元素最高正价是7价w其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生h2(1)元素x的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(2)元素y与氢元素形成一种离子yh，写出某溶液中含该微粒的检验方法 _。(3) 元素z在周期表中的位置_，元素z与元素t相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。 a常温下z的单质和t的单质状态不同 bz的氢化物比t的氢化物稳定 c一定条件下，z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4) 探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一。t、x、y、z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。 z的最高价氧化物的水化物与w的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 _。(5)写出na2o2的电子式：_ ； h2o2的化合物类型是_(填“共价”或离子化合物)17（8分）.a、b、c、d、e都.为短周期元素，a是相对原子质量最小的元素；b的1价阳离子和c的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；d在c的下一周期，可与b形成bd型离子化合物；e和c为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。（1）b元素在元素周期表中的位置是第_周期_族。（2）画出d元素的原子结构示意图_。（3）与e的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_（举一例、填化学式，下同）、离子是_。（4）a与c组成的化合物电子式形成过程是_，且写出该化合物的结构式_。（5）d的单质与b的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的化学方程式为_。 18.（15分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：zn+cuso4=znso4+cu(1)画出装置图，并标明各部分材料名称（2）负极材料 ，正极材料 电解质溶液 （3）写出电极反应式，并注明反应类型负极： ；发生 反应正极： ；发生 反应（4）写出该装置的实验现象: (5)该电池的电路中有1mol电子转移时，负极消耗的质量 克反应过程反应速率19.（12分）（1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有 （填序号）。h+的浓度镁条的表面积溶液的温度的浓度（2）依据影响速率的有关因素分析下列问题：和均可以与o2反应，mg在空气中可以点燃，fe在空气中不能点燃，是由于 的影响。fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于 的影响。（3）在一定温度下，2l密闭容器内某一反应中气体m、气体n的物质的量随时间变化的曲线如图所示。写出该反应的化学方程式为 若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，m的平均化学反应速率为 共4页 第3页t3时刻化共4页 第4页学反应达到平衡，请写出两个可以提高该反应化学反应速率的方法 平坝第一高级中学20152016学年度第二学期高一化学半期考试试卷(答案及评分标准)本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。相对原子质量：c12 h-1 o-16 n-14 na23 mg-24 al27 cu64一、 单项选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。）12345678cbccbbba9101112131415cacdcab二、填空题（本大题共4小题，共55分）16（共20分，每空2分）(1) _c _。(2)取适量溶液放入试管中，向试管中加入浓naoh溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含nh（3)_第三周期第a族_， _cl _(用元素符号表示)， _ b _(填序号)。 (4) _h2co3_，_h2co3为弱酸(或非氧化性酸)_。_3hal(oh)3=al33h2o_。(5)_ _ _ ； _共价化合物_(填“共价化合物”或离子化合物)17.（共8分，每空1分）（1）_三_周期_ia_族。（2）_（3）_h2o_（举一例、填化学式，下同）、_oh-_。（合理答案都给分）（4）； h-f 5）_cl2+2naoh=nacl+naclo +h2o_18. (共15分) (1合理即可(2分) (2)锌片（1