浙江省温州市乐清市国际外国语学校高一化学下学期2月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年浙江省温州市乐清市国际外国语学校高一（下）月考化学试卷（2月份）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）anh4+、al3+、so42、no3bk+、na+、no3、co32ck+、mno4、nh4+、no3dh+，k+，oh，no32下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）afe2o3可以做油漆的颜料bal2o3可用作耐火材料c铝合金比纯铝的熔点更高d赤铁矿可用作炼铁的原料3下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）afecl2bcucl2chcldfecl34下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）abcd乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠aabbccdd5在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（）a加入含有naoh的酚酞试液，红色褪去，说明有h+存在b加入有色布条后，有色布条褪色，说明有hclo分子存在c氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在d加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl存在6下列对实验现象的预测不正确的是（）a向na2sio3溶液中通入co2，溶液变浑浊，继续通co2至过量，浑浊消失b向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解c向ca（clo）2溶液中通入co2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去d向ca（oh）2溶液中通入co2，溶液变浑浊，继续通co2至过量，浑浊消失，再加入过量naoh溶液，溶液又变浑浊7下列现象或事实可用同一原理解释的是（）a浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低bso2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同c漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质d能使品红溶液褪色的气体不一定是so28下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（）anacl、hcl、naalo2、nahco3bna2so4、kno3、（nh4）2so4、mgcl2cfecl3、naoh、alcl3、hno3dagno3、nacl、naso4、nai9两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）a1：1b2：3c3：2d1：610下列离子在同一溶液中能大量共存的是（）ana+、co32、so42、h+bk+、alo2、h+、clcfe2+、k+、h+、no3dal3+、h+、no3、so4211下列离子方程式正确的是（）a铁与稀硫酸反应：fe+2h+fe3+h2b氢氧化铝与足量盐酸反应：al（oh）3+3h+al3+3h2oc钠跟冷水反应：na+2h2ona+2oh+h2d铜片与稀硝酸反应：cu+no3+4h+cu2+no+2h2o12钠与水反应的离子方程式正确的是（）a2na+3h+2na+h2bna+h2ona+oh+h2c2na+2h2o2na+2oh+h2d2na+2h2o2na+o2+2h213下面关于金属钠的描述正确的是（）a钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在b钠离子和钠原子都具有较强的还原性c钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来d钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂14用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数为1 nab常温常压下，1.06 g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac通常状况下，1 na 个co2分子占有的体积为22.4 ld物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl 个数为1na15同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）ao2bch4cco2dso216下列溶液中的氯离子数目与50ml 1moll1的alcl3溶液中的氯离子数目相等的是（）a150 ml 1 moll1 的naclb75 ml 3 moll1 的nh4clc150 ml 3 moll1的 kcld75 ml 2 moll1的 cacl217下列叙述正确的是（）a1 mol h2o的质量为18bch4的摩尔质量为16gc3.011023个so2分子的质量为32gd标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4l18实验中的下列操作正确的是（）a用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中bba（no3）2溶于水，可将含有ba（no3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道c用蒸发方法使nacl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl 溶液全部加热蒸干d用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中19下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体a和b和c和d和20下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）anahso4溶液与ba（oh）2溶液反应至中性：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2ob5molfe和4molcl2反应：5cl2+4fe 2fecl2+2fecl3c向ca（clo）2 溶液中通入过量的 so2：c1o+so2+h2o=hclo+hso3dfeso4酸性溶液中加h2o2：2fe2+h2o2=2fe3+2oh21以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（）a含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数b250 ml 1 moll1fecl3溶液中，阴、阳离子总数c一定条件下，将1mol so2和0.5 mol o2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数d在反应kclo4+8hcl=kcl+4cl2+4h2o中，每生成0.5 molcl2转移的电子数22实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（）a装置常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物b装置可用于吸收nh3或hcl气体，并防止倒吸c装置可用于收集h2、co2、cl2、no等气体d装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气23下列说法正确的是（）a为测定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可b燃料的脱硫脱氮、so2的回收利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施c要将溶解在ccl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来d提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法24下列实验中能达到实验目的是（）a用装置氧化废液中的溴化氢b量取100.00ml溶液c将萃取液中的苯与碘进行分离d灼烧熔融碳酸钠固体25某混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的两种或多种气体现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是（）a肯定有so2和no或no2中的至少一种b肯定只有noc可能有cl2和o2d肯定没有cl2、o2和no226下列叙述i和ii均正确并有因果关系的是（）选项叙述i叙述iia用酸度计测定so2和co2饱和溶液的ph，前者ph小结论：说明h2so3酸性强于h2co3bsio2是酸性氧化物sio2不与任何酸溶液反应c配制sncl2溶液时，先将sncl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制sn2+水解，并防止sn2+被氧化为sn4+d浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中aabbccdd27在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）a澄清透明的无色溶液中：na+、k+、mno4、al（oh）4b水电离出的h+=1014mol/l溶液中：fe2+、mg2+、no3、clc加入铝能产生h2的溶液中：k+、nh4+、i、no3d常温下c（oh）=1013mol/l的溶液中：mg2+、cu2+、so42、k+28能正确表示下列反应的离子方程式是（）afe3o4与稀硝酸反应：fe3o4+8h+fe2+2fe3+4h2obnahso4溶液与ba（oh）2溶液反应至中性：2h+so42+ba2+2ohbaso4+2h2oc用ch3cooh溶解caco3：caco3+2h+ca2+h2o+co2d向fecl3溶液中加入少量kscn溶液：fe3+3scnfe（scn）329设na为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）a常温常压下，28g乙烯和环丁烷（c4h8）的混合气体中含有的碳原子数为2nab室温下，1lph=13的ba（oh）2溶液中含有的ba2+个数为0.1nac1molfei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nad78g苯含有c=c键的数目为3na30化学与与生活密切相关下列说法不正确的是（）a雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同b绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理c在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质d人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物二、填空题31明矾石的主要成分是k2so4al2（so4）32al2o36h2o，还含有杂质fe2o3利用明矾石来制取纯净的al2o3、k2feo4和h2so4的工艺流程如图所示请回答下列问题：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2al2（so4）2al2o3+6so2+3o2，若生成102gal2o3，转移的电子数目为（2）生成沉淀i的离子方程式为，沉淀ii的化学式为（3）溶液经加硫酸调节ph后，过滤，洗涤，可得沉淀i，证明沉淀i已洗涤干净的实验操作和现象是（4）写出cl2将沉淀氧化为k2feo4的化学方程式：（5）从滤液中得到k2so4晶体的方法是（6）k2feo4也可以铁为电极，通过电解浓的koh溶液来制取，写出电解法制取k2feo4的阳极反应式：32某科研小组设计出利用工业废酸（10%h2so4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的ph如下表所示离子开始沉淀时的ph完全沉淀时的phfe2+6.349.7fe3+1.483.2zn2+6.28.0请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的cus和zns，在h2so4的作用下zns可以溶解而cus不溶，则相同温度下：ksp（cus） ksp（zns）（选填“”“”或“=”）（2）物质a可使用下列物质中的akmno4 bo2 ch2o2 dcl2（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的ph，ph应控制在范围之间（4）物质b可直接用作氮肥，则b的化学式是（5）除铁后得到的fe（oh）3可用kclo溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂k2feo4，写出该反应的离子方程式33某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加kscn溶液，发现溶液变血红色出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为（2）化学反应速率影响因素的探究实验：ki在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4h+4i+o2=2i2+2h2o该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深实验小组拟用0.8moll1 ki溶液、0.1moll1h2so4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了ac三组实验，部分实验数据如下表：编号温度/h2so4体积/mlki溶液体积/mlh2o体积/ml淀粉溶液/ml出现蓝色时间/sa39105515btb10551没出现蓝色c51055139dt为确保a组实验在39下进行，应采用的控温操作方法是ac三组实验时，都加入了5ml水，其目的是b组实验中“没出现蓝色”，原因是请你为小组设计d组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论2015-2016学年浙江省温州市乐清市国际外国语学校高一（下）月考化学试卷（2月份）参考答案与试题解析一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）anh4+、al3+、so42、no3bk+、na+、no3、co32ck+、mno4、nh4+、no3dh+，k+，oh，no3【考点】离子共存问题【分析】酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：a酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故a正确；b酸溶液中不能大量存在co32，故b错误；cmno4为紫色，与无色不符，故c错误；d酸溶液中不能大量存在oh，故d错误；故选a2下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）afe2o3可以做油漆的颜料bal2o3可用作耐火材料c铝合金比纯铝的熔点更高d赤铁矿可用作炼铁的原料【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】a依据三氧化二铁为红棕色固体，性质稳定分析；b氧化铝熔点高；c合金的熔点比各成分都低；d高炉炼铁是利用赤铁矿和还原剂发生氧化还原反应得到铁单质【解答】解：afe2o3 不溶于水，性质稳定，是红色固体，可以做油漆的颜料，故a正确；bal2o3的熔点高，可用作耐火材料，故b正确；c铝合金比纯铝的熔点更低，故c错误；d高炉炼铁是利用赤铁矿和还原剂发生氧化还原反应，碳和氧气反应生成一氧化碳还原剂，赤铁矿可用作炼铁的原料，3co+fe2o32fe+3co2，故d正确；故选c3下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）afecl2bcucl2chcldfecl3【考点】铁的化学性质【分析】a、根据铁在氯气中燃烧的性质及能生成盐的复分解反应种类判断；b、根据铜和氯气反应生成氯化铜的性质判断；c、氢气与氯气反应生成氯化氢；d、铁在氯气中燃烧生成氯化铁【解答】解：a、fe与cl2化合生成fecl3，故a错误；b、单质铜和氯气化合生成cucl2，故b正确；c、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，故c正确；d、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，所以能通过单质间化合直接制取，故d正确；故选a4下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）abcd乙醇天然气浓硫酸氢氧化钠aabbccdd【考点】化学试剂的分类【分析】a乙醇易燃； b天然气易燃；c浓硫酸有腐蚀性；d氢氧化钠无强氧化性【解答】解：a乙醇易燃，属于易燃液体，故a正确； b天然气易燃，属于易燃气体，故b正确；c浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故c正确；d氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故d错误故选d5在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（）a加入含有naoh的酚酞试液，红色褪去，说明有h+存在b加入有色布条后，有色布条褪色，说明有hclo分子存在c氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在d加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl存在【考点】氯气的化学性质【分析】氯气通入溶液中，与水反应发生cl2+h2ohcl+hclo，氯水中存在cl2、h2o、hclo、h+、cl、clo、oh，利用离子、分子的性质来分析【解答】解：氯气通入溶液中，与水反应发生cl2+h2ohcl+hclo，氯水中存在cl2、h2o、hclo、h+、cl、clo、oh，a、碱遇酚酞变红，h+与碱反应使颜色消失，但次氯酸具有漂白性，也能使颜色褪去，则不能说明有h+存在，故a错误；b、次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有hclo分子存在，故b正确；c、氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有cl2分子存在，故c正确；d、因agcl不溶于水，则加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，说明有cl存在，故d正确；故选a6下列对实验现象的预测不正确的是（）a向na2sio3溶液中通入co2，溶液变浑浊，继续通co2至过量，浑浊消失b向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解c向ca（clo）2溶液中通入co2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去d向ca（oh）2溶液中通入co2，溶液变浑浊，继续通co2至过量，浑浊消失，再加入过量naoh溶液，溶液又变浑浊【考点】硅酸的性质及制法；胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】a向na2sio3溶液中通入co2，生成硅酸，继续通入二氧化碳，沉淀不消失；b胶体中加入电解质发生聚沉，氢氧化铁与酸反应生成盐和水；c向ca（clo）2溶液中通入co2，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；d向ca（oh）2溶液中通入co2，先生成碳酸钙，进而生成碳酸氢钙，碳酸氢钙与碱反应生成碳酸钙【解答】解：a向na2sio3溶液中通入co2，生成硅酸，溶液变浑浊，继续通co2至过量，硅酸不反应，沉淀不消失，故a错误；b氢氧化铁胶体中加入电解质发生聚沉，继续加入盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，沉淀又溶解，故b正确；c向ca（clo）2溶液中通入co2，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，可使品红褪色，故c正确；d向ca（oh）2溶液中通入co2，先生成碳酸钙，继续通co2至过量，生成碳酸氢钙，沉淀消失，碳酸氢钙与naoh溶液反应生成碳酸钙沉淀，故d正确故选a7下列现象或事实可用同一原理解释的是（）a浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低bso2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同c漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质d能使品红溶液褪色的气体不一定是so2【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质【分析】a浓硫酸具有吸水性，浓盐酸挥发；b漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，so2与有色物质化合体现其漂白性；c漂白粉与二氧化碳反应生成hclo，hclo易分解，水玻璃和二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸；d具有漂白性的物质可使品红溶液褪色【解答】解：a浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓盐酸挥发，溶质减少，则浓度减小的原因不同，故a错误；b漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，so2与有色物质化合体现其漂白性，则漂白原理不同，故b错误；c漂白粉与二氧化碳反应生成hclo，hclo易分解，水玻璃和二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，则反应原理不完全相同，故c错误；d具有漂白性的物质可使品红溶液褪色，如氯气、二氧化硫等均可使其褪色，所以能使品红溶液褪色的气体不一定是so2，故d正确；故选d8下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（）anacl、hcl、naalo2、nahco3bna2so4、kno3、（nh4）2so4、mgcl2cfecl3、naoh、alcl3、hno3dagno3、nacl、naso4、nai【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别【解答】解：ahcl与naalo2反应先生成沉淀后消失，hcl与nahco3反应生成气体，以此可区别几种物质，故a选；b几种物质之间不发生反应，不能区别，故b不选；cfecl3为黄色，fecl3与naoh反应生成红褐色沉淀，可鉴别出naoh，naoh与alcl3反应生成白色沉淀，以此可区别几种物质，故c选；dagno3分别与nacl、naso4反应均生成白色沉淀，不能区别nacl、naso4，故d不选；故选ac9两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）a1：1b2：3c3：2d1：6【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算【分析】根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2计算【解答】解：铝与盐酸反应的方程式为2al+6hcl=2alcl3+3h2，与烧碱溶液反应的方程式为2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，由方程式可以看出，反应关系式都为2al3h2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选a10下列离子在同一溶液中能大量共存的是（）ana+、co32、so42、h+bk+、alo2、h+、clcfe2+、k+、h+、no3dal3+、h+、no3、so42【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能生成水、沉淀、气体，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：a因co32、h+能结合生成水和气体，则不能共存，故a错误；b因alo2、h+能结合生成沉淀，则不能共存，故b错误；c因fe2+、h+、no3能发生氧化还原反应，则不能共存，故c错误；d因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故d正确；故选d11下列离子方程式正确的是（）a铁与稀硫酸反应：fe+2h+fe3+h2b氢氧化铝与足量盐酸反应：al（oh）3+3h+al3+3h2oc钠跟冷水反应：na+2h2ona+2oh+h2d铜片与稀硝酸反应：cu+no3+4h+cu2+no+2h2o【考点】离子方程式的书写【分析】a铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；b氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；c离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；d离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒【解答】解：a铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：fe+2h+fe3+h2，故a错误；b氢氧化铝与足量盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：al（oh）3+3h+al3+3h2o，故b正确；c钠跟冷水反应氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2na+2h2o2na+2oh+h2，故c错误；d铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3cu+2no3+8h+3cu2+2no+4h2o，故d错误；故选b12钠与水反应的离子方程式正确的是（）a2na+3h+2na+h2bna+h2ona+oh+h2c2na+2h2o2na+2oh+h2d2na+2h2o2na+o2+2h2【考点】钠的化学性质【分析】金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2na+2h2o2naoh+h2，结合物质的溶解性和电离程度解答【解答】解：金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2na+2h2o2naoh+h2，naoh溶于水，且为强电解质，则离子方程式为2na+2h2o2na+2oh+h2，故选c13下面关于金属钠的描述正确的是（）a钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在b钠离子和钠原子都具有较强的还原性c钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来d钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂【考点】钠的化学性质【分析】a、钠元素在自然界中以化合态存在；b、钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子；c、钠和盐的反应是先和其中的水反应置换出氢气；d、钠和钾的合金可作原子反应堆的导热剂【解答】解：a、钠的化学性质很活泼，钠元素在自然界中以化合态存在，没有游离态，故a错误；b、钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子都具有较强的还原性，而钠离子没有，故b错误；c、钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故c错误；d、钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，故d正确故选d14用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4 l h2o含有的分子数为1 nab常温常压下，1.06 g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac通常状况下，1 na 个co2分子占有的体积为22.4 ld物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl 个数为1na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、标况下，水是液态；b、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1molna2co3中含2mol钠离子来分析；c、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4l/mol；d、溶液体积不明确【解答】解：a、标况下，水是液态，故a错误；b、碳酸钠的物质的量n=0.01mol，而1molna2co3中含2mol钠离子，故0.01molna2co3中含0.02mol钠离子，故b正确；c、na 个co2分子的物质的量为1mol，通常状况下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故1mol二氧化碳所占的体积大于22.4l，故c错误；d、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氯离子个数，故d错误故选b15同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）ao2bch4cco2dso2【考点】物质的量的相关计算【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大【解答】解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选b16下列溶液中的氯离子数目与50ml 1moll1的alcl3溶液中的氯离子数目相等的是（）a150 ml 1 moll1 的naclb75 ml 3 moll1 的nh4clc150 ml 3 moll1的 kcld75 ml 2 moll1的 cacl2【考点】物质的量浓度【分析】根据n=cv结合化合物的组成计算，如50ml 1moll1的alcl3溶液中氯离子物质的量为0.05l1mol/l3=0.15mol，溶液中离子的物质的量相等，则离子数目一定相等【解答】解：50ml 1moll1的alcl3溶液中氯离子物质的量为0.05l1mol/l3=0.15mol，a、150 ml 1 moll1的nacl溶液中氯离子物质的量为0.15l1mol/l=0.15mol，故a正确；b、75 ml 3 moll1 的nh4cl溶液中氯离子物质的量为0.075l3mol/l=0.225mol，故b错误；c、150 ml 3 moll1的 kcl溶液中氯离子物质的量为0.15l3mol/l=0.45mol，故c错误；d、75 ml 2 moll1的 cacl2溶液中氯离子物质的量为0.075l2mol/l2=0.3mol，故d错误；故选：a；17下列叙述正确的是（）a1 mol h2o的质量为18bch4的摩尔质量为16gc3.011023个so2分子的质量为32gd标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4l【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量【分析】a、质量的单位是克；b、摩尔质量的单位是g/mol；c、根据n=，m=nm计算求解；d、标准状况下，1 mol气态物质体积约为22.4l【解答】解：a、质量的单位是克，所以1molh2o的质量为18g，故a错误；b、摩尔质量的单位是g/mol，所以ch4的摩尔质量为16g/mol，故b错误；c、根据n=0.5mol，m=nm=0.564=32g，故c正确；d、标准状况下，1 mol气态物质体积约为22.4l，而不是任何气体，故d错误；故选c18实验中的下列操作正确的是（）a用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中bba（no3）2溶于水，可将含有ba（no3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道c用蒸发方法使nacl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl 溶液全部加热蒸干d用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验安全及事故处理；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液【分析】a剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；b化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；c蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；d浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果【解答】解：a化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故a错误；b将含有ba（no3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故b错误；c用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故c错误；d用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故d正确；故选d19下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体a和b和c和d和【考点】物质的分离、提纯和除杂【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用【解答】解：在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选d20下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）anahso4溶液与ba（oh）2溶液反应至中性：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2ob5molfe和4molcl2反应：5cl2+4fe 2fecl2+2fecl3c向ca（clo）2 溶液中通入过量的 so2：c1o+so2+h2o=hclo+hso3dfeso4酸性溶液中加h2o2：2fe2+h2o2=2fe3+2oh【考点】离子方程式的书写【分析】anahso4溶液与ba（oh）2溶液反应至中性，二者按2：1反应，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；b不符合反应的客观事实，铁与氯气反应生成氯化铁；c次氯酸根具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；d不符合反应的客观事实，酸性环境下不能生成氢氧根离子【解答】解：anahso4溶液与ba（oh）2溶液反应至中性，二者按2：1反应，离子方程式：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，故a正确；b.5molfe和4molcl2反应，化学方程式：3cl2+2fe 2fecl3，故b错误；c向ca（clo）2 溶液中通入过量的 so2，离子方程式：ca2+2c1o+2so2+2h2o=2cl+caso4+4h+so42，故c错误；dfeso4酸性溶液中加h2o2，离子方程式：2fe2+2h+h2o2=2fe3+2h2o，故d错误；故选：a21以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（）a含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数b250 ml 1 moll1fecl3溶液中，阴、阳离子总数c一定条件下，将1mol so2和0.5 mol o2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数d在反应kclo4+8hcl=kcl+4cl2+4h2o中，每生成0.5 molcl2转移的电子数【考点】物质的量的相关计算【分析】a、在金刚石晶体中，每个碳原子形成四个共价键，利用均摊法计算每个碳原子共价键个数，再根据碳原子个数计算共价键个数；b、铁离子在水溶液中会水解；c、可逆反应不能进行彻底；d、根据氧化还原反应中化合价的升降和电子转移的关系来回答【解答】解：a、石墨中每个碳原子含有共价键个数=3=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol1.5=0.6mol，其个数大于阿伏加德罗常数，故a正确；b、250 ml 1 moll1fecl3溶液中，铁离子会水解，所以阴、阳离子总数小于阿伏加德罗常数，故b错误；c、1mol so2和0.5 mol o2充入一密闭容内，充分反应后的生成物的三氧化硫小于1mol，即产物分子数小于阿伏加德罗常数，故c错误；d、反应kclo4+8hcl=kcl+4cl2+4h2o中，每生成4 molcl2转移的电子数为：7mol，每生成0.5 molcl2转移的电子数为0.875mol，小于阿伏加德罗常数，故d错误故选a22实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（）a装置常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物b装置可用于吸收nh3或hcl气体，并防止倒吸c装置可用于收集h2、co2、cl2、no等气体d装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气【考点】化学实验方案的评价【分析】a分离乙醇与水组成的混合物利用蒸馏装置，分离苯与水的混合物可选择分液装置；b苯的密度比水小，不能使极易溶于水的气体与水隔离；cno不能利用排空气法收集；d碱石灰干燥氨气，进气导管短为向下排空气法收集，倒扣的漏斗可防止倒吸【解答】解：a分离乙醇与水组成的混合物利用蒸馏装置，分离苯与水的混合物可选择分液装置，则装置常用于分离乙醇与水组成的混合物，故a错误；b苯的密度比水小，不能使极易溶于水的气体与水隔离，则应将苯改为四氯化碳可用装置吸收nh3或hcl气体，并防止倒吸，故b错误；cno不能利用排空气法收集，装置中长导管进入可收集co2、cl2，短导管进入可收集h2，故c错误；d碱石灰干燥氨气，进气导管短为向下排空气法收集，倒扣的漏斗可防止倒吸，图中干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气装置合理，故d正确；故选d23下列说法正确的是（）a为测定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可b燃料的脱硫脱氮、so2的回收利用和nox的催化转化都是减少酸雨产生的措施c要将溶解在ccl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来d提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【考点】化学实验方案的评价【分析】a氯水中的次氯酸能漂白ph试纸； b根据二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质；为减少酸雨的产生，只要减少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的产生；c碘的熔点高于四氯化碳；d氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液【解答】解：a氯水中的次氯酸能漂白ph试纸，不能用ph试纸测定新制氯水的ph值，故a错误； b采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，nox的催化转化生成无污染的氮气也是减少酸雨的有效措施，故b正确；c用蒸馏法能将溶解在ccl4中的碘分离出来，碘的熔点大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸馏得到，故c错误；d氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故d错误故选b24下列实验中能达到实验目的是（）a用装置氧化废液中的溴化氢b量取100.00ml溶液c将萃取液中的苯与碘进行分离d灼烧熔融碳酸钠固体【考点】化学实验方案的评价【分析】a氯气可与溴化氢反应生成氯化氢和溴单质； b转移液体需要引流；c温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平；d陶瓷制品中含二氧化硅【解答】解：a氯气可与溴化氢反应生成氯化氢和溴单质，尾气可用氢氧化钠吸收，故a正确； b转移液体需要用玻璃棒引流，故b错误；c温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故c错误；d陶瓷制品中含二氧化硅，能和氢氧化钠反应，故用瓷坩埚来熔融氢氧化钠或碳酸钠，会造成坩埚被腐蚀，应用铁坩埚，故d错误故选a25某混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的两种或多种气体现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是（）a肯定有so2和no或no2中的至少一种b肯定只有noc可能有cl2和o2d肯定没有cl2、o2和no2【考点】常见气体的检验【分析】由于气体呈无色，所以其中一定没有cl2、no2，气体通过品红，品红褪色，说明混合气体中含有so2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有no，结合原混合气体无色，说明混合气体中没有o2【解答】解：某混合气体中可能含有cl2、o2、so2、no、no2中的两种或多种气体，该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和no2（红棕色）混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有so2把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有no，因此就一定不能含有o2，原混合气体成分肯定没有cl2、o2和no2，故选d26下列叙述i和ii均正确并有因果关系的是（）选项叙述i叙述iia用酸度计测定so2和co2饱和溶液的ph，前者ph小结论：说明h2so3酸性强于h2co3bsio2是酸性氧化物sio2不与任何酸溶液反应c配制sncl2溶液时，先将sncl2溶于适量的稀盐酸中，再用蒸馏水稀释，保存时再在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制sn2+水解，并防止sn2+被氧化为sn4+d浓硝酸具有强氧化性应保存在棕色玻璃试剂瓶中aabbccdd【考点】化学实验方案的评价【分析】aso2和co2饱和溶液，浓度不同，不能比较电离程度； b二氧化硅和hf反应生成四氟化硅和水；c加酸抑制金属离子的水解，加少量的锡粒，具有还原性，防止sn2+被氧化；d浓硝酸见光易分解【解答】解：aso2和co2饱和溶液，浓度不同，不能比较电离程度，应测定等浓度的ph比较酸性，故a错误； b二氧化硅和hf反应生成四氟化硅和水，ii错误，故b错误；c因金属离