贵州省安顺市平坝第一高级中学高一化学下学期期中试题（德智、 德能班）.doc

平坝第一高级中学高一下半期化学（德智 德能）考试试题考试时间 90分钟 试卷分数 100分 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分）1.以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（ ） a、有七个主族，八个副族 b、有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素） c、零族位于元素周期表的第18列（从左往右） d、第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）2. a、b均为短周期元素中的一种，已知a的原子序数为n，a2离子比b2离子少8个电子，则b的原子序数为（ ） an4 bn6 cn8 dn103.以下反应属于吸热反应的是（ ） a生石灰加水制熟石灰 b氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合c氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 d化石燃料的燃烧4. 是地壳中含量最高的稀土金属。铈原子的中子数与电之差为（ ）a. 0 b. 82 c. 58 d. 245.在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到（ ） a、作为催化剂的材料 b、电子工业上的半导体材料 c、制造农药的材料 d、制造耐高温材料6.下列关于充电电池的叙述中，不正确的是（ ）a.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应b.充电电池可以无限制地反复放电、充电c.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行d.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放7.下列各组中属于同位素关系的是（ ） a、与 b、t2o与h2o c、与 d、金刚石与石墨8.某元素原子l层电子数比m层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（ ） a、3 b、4 c、5 d、69下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） a原子半径大小: na s ob气态氢化物稳定性: hbr hcl naoh lioh d还原性强弱: f cl br i10下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是（ ）a它们在空气中燃烧都生成r2o(r指碱金属)b它们都能与水反应生成氢气和碱c所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱d碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂11.研究下表信息可直接得出的结论是（ ） a、元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化 b、同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强 c、第vii a族元素的金属性随电子层数增加而减弱 d、第viia族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱12.下列说法不正确的是（ ）a.温度升高，正逆反应速率都增大。b.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。c.可逆反应只是代表少数反应。d.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。13.人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：zn + 2oh-2e- = zno + h2，ag2o + h2o + 2e-= 2ag + 2oh-，据此判断氧化银是（ ）a负极，并被氧化 b正极，并被还原 c负极，并被还原 d正极，并被氧化14.下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） a、ba(oh)2 b、cacl2 c、h2o d、hcl15a,b两元为某周期a族和a族元素, 若a的原子序数为x，则b的原子序数可能是（ ）x+1 x+81 x+11 x+18 x+25a. b. c. d. 16. x、y、z、w均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）a原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：zwxc四种元素的单质中，z单质的熔沸点最高dx的单质能与h2反应，生成一种弱酸性的物质二、填空题（共52分）17（9分）用下列h2o h2o2 ba（oh）2 na2o2 mgcl2 ar co2 等物质填空。（1）只存在离子键的是 （填序号） （2）由离子键和极性键构成的是 （填序号）（3）由离子键和非极性键构成的是 （填序号） （4）由极性键和非极性键构成的是（填序号）（5）不存在化学键的是 （填序号）（6）写出下列物质的电子式：naoh ： h2o ： o2 ： （7）用电子式写出下列物质的形成过程：mgcl2 18（7分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，按要求填空。 主族周期aaaaaaa0二三（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 （2）与水反应最剧烈的金属单质是 （填元素符号）（3）的最高价氧化物的水化物的化学式： （4）能与氢结合形成含10个电子的化合物的元素是 （填元素符号）（5）三种元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （6）和两元素原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号）（7）不能用来验证两元素金属性强弱的是 （填选项）a 将这两种元素单质的粉末分别与同浓度的盐酸反应b 将这两种元素的单质粉末分别与沸水反应，并滴入酚酞溶液c 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d 比较这两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱19（16分）a、b、c、d、e、f六种短周期元素，a元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；b的原子半径是其所在主族中最小的，且b的最高价氧化物对应的水化物的化学式为hbo3；c、d、e、f四种元素在周期表中的位置如右图所示，四种元素原子核外共有56个电子。回答下列问题：cdef （1）d元素的符号 （2）b单质的电子式： (3) c在元素周期表中的位置： （4）用电子式表示a、e形成化合物的过程： （5）由b、c组成，且b和c的质量比为7：20的化合物的化学式是 （6）a、b、c可以形成一种盐，此盐中a、b、c元素原子个数之比为4：2：3，该盐的化学式为 ，所含有的化学键类型有 和 。20（6分）如图所示，把试管放入盛有25的饱和石灰水溶液的烧杯中，试管中开始放入固体试剂a，再用滴定管滴入5 ml 液体试剂b于试管中。可见到烧杯中饱和石灰水变浑浊。试回答下列问题：（1）试推测试剂a和b可以是下列 、生石灰 浓硫酸 铝片 氢氧化钠固体 水 盐酸 硝酸铵a b c d e （2）解释烧杯中澄清的石灰水变浑浊的主要原因为_ _。（填选项序号） 、b加入a中放出热量；、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少；、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大；、b加入a中吸收热量；、水的量减少。（3）通过上述实验推知，该反应的能量转化是 。21（8分）在盛有500ml 0.2mol/lcuso4混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：写出电极反应式：负极_ _；正极_ _。 电极上共析出铜的质量 ；转移电子的物质的量 。22 （6分）把0.6 mol x气体和0.6 mol y气体混合于2 l密闭容器中，使它们发生如下