浙江省湖州市高二化学下学期期末复习试卷（含解析）.doc

2014-2015学年浙江 省湖州市高二（下）期末化学复习试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是（）a 环保热词“pm2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 微米（1微米=1106米）的颗粒，“pm2.5”与空气形成的分散系属于胶体b 食盐中加入少量碘化钾，食用后可补充人体内碘元素的不足c 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃d 晶体硅是通信工程中制作光导纤维的主要原料2下列说法正确的是（）a 水、双氧水、水玻璃都是纯净物b 乙醚和乙醇互为同分异构体c 乙醇、氯气、葡萄糖都是非电解质d 甲酸与硬脂酸属于同系物3“官能团”是决定有机物性质的原子或原子团，下列原子团不是“官能团”的是（）a nh2b choc coohd ch2ch34下列离子方程式书写不正确的是（）a feo溶于稀硝酸：feo+2h+fe2+h2ob 醋酸与碳酸钙反应：2ch3cooh+caco32ch3coo+ca2+h2o+co2c ba（oh）2溶液与稀硫酸反应：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2od 往alc13溶液中加入过量氨水：al3+3 nh3h2oal（oh）3+3nh4+5na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a 1 l 0.1 moll1 ch3cooh溶液中含有的ch3coo为0.1nab 常温下，1 l 0.1 moll1 nh4no3溶液中含有的氮原子数为0.2nac 在反应kio3+6hiki+3i2+3h2o中，每生成3mol i2，同时转移的电子数为6nad 常温常压下，22.4 l乙烯中含有的共用电子对的数目为6na6绿色：环境保护也是我们的生活理念下列实验符合“绿色环保”思想的是（）a 氯气溶于水制氯水b 铜与浓硫酸反应c 实验室制备并收集氯化氢气体d 一氧化碳还原氧化铜7中国第二艘载人飞船神舟六号发射任务的是长征二号f运载火箭该运载火箭使用偏二甲肼nh2n（ch3）2和四氧化二氮（n2o4）作为推进剂，发生反应后生成n2、co2和h2o（g），则该反应中n2o4（）a 只是氧化剂b 只是还原剂c 既是氧化剂又是还原剂d 既不是氧化剂又不是还原剂8为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法ach4（c2h4）酸性kmno4溶液洗气b苯（br2）naoh溶液过滤c乙醇（水）生石灰蒸馏dsio2（al2o3）naoh溶液过滤a ab bc cd d9下列反应类型相同的是（）a 乙烯与溴化氢制溴乙烷与苯与溴反应制溴苯b 蛋白质水解生成氨基酸与淀粉发酵生成酒精c 乙醇脱水制乙烯与乙醇、乙酸脱水制乙酸乙酯d 甲烷和氯气制一氯甲烷与苯和硝酸反应制硝基苯10下列各组物质，在常温下不发生反应的是（）硫化氢和二氧化硫 铝与氧化铁 铜与稀硝酸 石英与纯碱一氧化氮与氧气 硅与氧气a b c d 11为验证蔗糖能水解，且水解产物有还原性，可能有以下实验步骤：（1）加入稀硫酸；（2）加入几滴cuso4溶液；（3）加热；（4）加入蒸馏水；（5）加入烧碱溶液至中性；（6）加入新制cu（oh）2最佳顺序是（）a （4）（1）（3）（6）（3）b （4）（3）（1）（6）（5）（3）c （1）（3）（2）（6）（3）d （4）（1）（3）（5）（6）（3）12现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法不正确的是（）a 路线是工业生产硝酸的主要途径b 路线是雷电固氮生成硝酸的主要途径c 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成no2d 上述所有反应都是氧化还原反应13m g na在足量cl2中燃烧，生成的固体质量为（m+3.55）g，则m g na与o2反应，生成的固体质量可能为（）（m+0.8）g（m+1.0）g（m+1.2）g （m+1.4）g（m+1.6）ga b c d 均可以14充分燃烧某液态芳香烃x，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃x的质量相等则x的分子式为（）a c10h16b c11h14c c12h18d c13h2015某澄清溶液中可能含有下列离子：k+、nh4+、fe2+、fe3+、ba2+、so42、hco3、cl，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：用玻璃棒蘸取原溶液滴在ph试纸上，试纸显红色；另取少量原溶液加入bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；取中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀下列关于原溶液的说法正确的是（）a 原溶液中一定不存在ba2+和hco3b 取中滤液加入kscn，溶液显红色，则原溶液一定有fe3+c 原溶液中一定存在so42和cld 为确定原溶液中是否含有k+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定16现有si和al2o3的固体混合物样品，加入naoh溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c（na+）：c（alo2）：c（oh）=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（）a 3：2b 3：1c 7：8d 7：16二、简答题（本大题有5小题，共32分）17按要求书写方程式：（1）实验室制氨气的化学方程式（2）钠与水反应的离子方程式18工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，只含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：（1）试剂x为；操作的名称为；（2）反应的离子方程式为19某学生对so2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100ml水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的phph试纸先变蓝（约为12），后褪色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）cl2和ca（oh）2制取漂粉精的化学方程式是（2）ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的化学性质是（3）用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因20实验室常用离子化合物甲来制备氮气取6.4g的甲隔绝空气加热，充分反应后生成2.24l（标准状况下测定，下同）的氮气和3.6g的水另取相同质量的甲与足量的氢氧化钠浓溶液混合并加热，充分反应后能收集到2.24l气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝回答下列问题：（1）甲的化学式；乙的电子式（2）若将足量的气体乙通入均为0.3moll1的以下溶液中，最终没有沉淀产生的是anano3 bfe（no3）3 cal（no3）3 dagno3（3）no和乙在一定条件下（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是21已知a、b、c、d、e、f六种有机物存在如下转化关系，e分子中有两个甲基，f能使br2的ccl4溶液褪色请回答下列问题：（1）d和e含有的官能团名称：d，e；（2）由f生成高聚物的化学方程式（3）六种有机物中能跟na反应的是（填字母）（4）由a生成b和c的化学反应方程式为三、实验题（本大题有2小题，共12分）22下列操作错误的是（）（填序号）a 用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网b 浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用naoh溶液清洗，再用水洗c 蒸馏时，将温度计水银球插入液面以下d 闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中e 使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏水23用如图仪器a、b和胶管组成装置收集no气体（仪器a已进行气密性检查；除水外，不能选用其他试剂），试在右框画出你设计的装置图，要求标注试剂及气流方向24下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务（1）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是（选填“甲”或“乙”），对比甲、乙装置，请分析丙装置的优点（2）按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3ml乙醇，并在振荡下缓缓加入2ml浓硫酸，冷却后再加入2ml冰醋酸，在试管中加入适量的饱和na2co3溶液，对试管加热写出试管中反应的化学方程式（注明反应条件）；试管中饱和碳酸钠溶液的作用是a中和乙醇和乙酸b溶解乙醇并中和吸收乙酸c乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出d加速酯的生成，提高其产率从试管中分离出乙酸乙酯，应选择的装置是四、计算题（本大题有1小题，共8分）25某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸的过程如下：生产过程化学反应反应情况硫铁矿的煅烧4fes2+11o22fe2o3+8so24%的硫元素损失而混入炉渣催化氧化2so2+o22so3so2转化率为90%so3的吸收so3+h2o=h2so4so3吸收率为100%（1）现用100吨含硫40%的硫铁矿生产硫酸，可生产98%的浓h2so4吨（除上述硫的损失外，忽略其它损失）（2）将含cu与cuo的混合物20.8g加入到50ml 18.4moll1的浓h2so4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000ml，测得溶液中c（cu2+）=0.3moll1试计算：反应放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体的溶解）是稀释后的溶液中含有的c（h+）是2014-2015学年浙江省湖州市高二（下）期末化学复习试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列说法正确的是（）a 环保热词“pm2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 微米（1微米=1106米）的颗粒，“pm2.5”与空气形成的分散系属于胶体b 食盐中加入少量碘化钾，食用后可补充人体内碘元素的不足c 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃d 晶体硅是通信工程中制作光导纤维的主要原料考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用；微量元素对人体健康的重要作用分析：a分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体； b盐中添加少量碘酸钾；c石油裂化是将重油转化为轻质油，裂解是得到小分子的烯烃等；d晶体硅没有导光性，不能制作光导纤维解答：解：apm2.5分散在空气中可能形成胶体，故a错误； b盐中添加少量碘酸钾，不是碘化钾，故b错误；c石油催化裂化的目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，裂解的目的是得到小分子的烯烃，故c正确；d晶体硅没有导光性，不能制作光导纤维，制作光导纤维的材料是二氧化硅晶体，故d错误故选c点评：本题考查化学与生活，明确元素的单质及其化合物的性质是解决本题的关键，题目难度不大2下列说法正确的是（）a 水、双氧水、水玻璃都是纯净物b 乙醚和乙醇互为同分异构体c 乙醇、氯气、葡萄糖都是非电解质d 甲酸与硬脂酸属于同系物考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体分析：a、同种物质组成的为纯净物；b、分子式相同结构不同的有机物为同分异构体；c、水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；d、羧基和饱和链烃基连接形成饱和一元羧酸；解答：解：a、同种物质组成的为纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故a错误；b、分子式相同结构不同的有机物为同分异构体，乙醚和乙醇分子式不同，结构不同，不属于互为同分异构体，故b错误；c、水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，氯气为单质，不是电解质，故c错误；d、羧基和饱和链烃基连接形成饱和一元羧酸，甲酸与硬脂酸含有一个羧基，烃基是饱和烃基，都是饱和一元羧酸，属于同系物，故d正确；故选d点评：本题考查了物质分类方法，物质类别的结构特征和概念实质理解，掌握基础是关键，题目较简单3“官能团”是决定有机物性质的原子或原子团，下列原子团不是“官能团”的是（）a nh2b choc coohd ch2ch3考点：烃的衍生物官能团分析：常见官能团有羟基、氨基、羧基、醛基、酯基等，烃基不属于官能团解答：解：官能团决定有机物的主要性质，题中nh2、cho、cooh都是官能团，ch2ch3为烃基，不是官能团故选d点评：本题考查有机物的官能团的判断，题目难度不大，注意把握常见有机物的官能团的种类、结构和性质，注意苯环、烃基不是官能团4下列离子方程式书写不正确的是（）a feo溶于稀硝酸：feo+2h+fe2+h2ob 醋酸与碳酸钙反应：2ch3cooh+caco32ch3coo+ca2+h2o+co2c ba（oh）2溶液与稀硫酸反应：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2od 往alc13溶液中加入过量氨水：al3+3 nh3h2oal（oh）3+3nh4+考点：离子方程式的书写分析：a亚铁离子被硝酸氧化；b醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和二氧化碳和水；cba（oh）2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水；d往alc13溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵解答：解：afeo溶于稀硝酸中发生氧化还原反应：3feo+no3+10h+=3fe3+5h2o+no，故a错误；b醋酸与碳酸钙反应，离子方程式：2ch3cooh+caco32ch3coo+ca2+h2o+co2，故b正确；cba（oh）2溶液与稀硫酸反应，离子方程式：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故c正确；d往alc13溶液中加入过量氨水，离子方程式：al3+3 nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故d正确；故选：a点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大5na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a 1 l 0.1 moll1 ch3cooh溶液中含有的ch3coo为0.1nab 常温下，1 l 0.1 moll1 nh4no3溶液中含有的氮原子数为0.2nac 在反应kio3+6hiki+3i2+3h2o中，每生成3mol i2，同时转移的电子数为6nad 常温常压下，22.4 l乙烯中含有的共用电子对的数目为6na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、醋酸是弱酸存在电离平衡；b、1l0.1mol/l的nh4no3溶液中含有溶质硝酸铵0.1mol，0.1mol硝酸铵中含有0.2mol氮原子；c、在反应kio3+6hiki+3i2+3h2o中，反应中元素化合价变化计算电子转移；d、根据气体摩尔体积的应用条件分析判断，标准状况下气体摩尔体积为22.4l/mol解答：解：a、醋酸是弱酸存在电离平衡，1 l 0.1 moll1 ch3cooh溶液中含有的ch3coo小于0.1na ，故a错误；b、1l0.1mol/l的nh4no3溶液中含有溶质硝酸铵的物质的量为0.1mol，0.1mol硝酸铵中含有0.2mol氮原子，含有的氮原子数为0.2na，故b正确；c、在反应kio3+6hiki+3i2+3h2o中，碘元素化合价+5价和1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol i2转移的电子数为5na，故c错误；d、常温常压下，22.4 l乙烯不是1mol，含有的共用电子对的数目不一定为6na，故d错误；故选b点评：本题考查了考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下气体摩尔体积为22，4l/mol，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容6绿色：环境保护也是我们的生活理念下列实验符合“绿色环保”思想的是（）a 氯气溶于水制氯水b 铜与浓硫酸反应c 实验室制备并收集氯化氢气体d 一氧化碳还原氧化铜考点：绿色化学；气体发生装置；浓硫酸的性质实验；探究氯水、氯气的漂白作用专题：实验题分析：a、绿色环保的思想是减少环境污染物的排放，氯气微溶于水，用烧杯制取氯气会导致氯气污染；b、浓硫酸与铜在加热的条件下生成二氧化硫气体，不能排向空气，可用碱液吸收；c、实验缺少尾气吸收装置，hcl有强烈刺激性，不能排向空气；d、co有毒，不能排向空气；解答：解：a、氯气微溶于水，用烧杯制取氯气会导致氯气污染，应有尾气吸收装置，故a错；b、浓硫酸与铜在加热的条件下生成二氧化硫气体，二氧化硫有毒，不能排向空气，该实验用浸有碱液的棉花起到尾气吸收的目的，故b正确；c、hcl有强烈刺激性，不能排向空气，应用带有双孔橡胶塞的集气瓶收集，并有尾气处理装置，故c错误；d、co有毒，不能排向空气，本实验缺少尾气吸收装置，故d错误故选b点评：本题考查实验室气体的制备与性质实验，有毒气体不能排向空气，做题时注意实验的设计是否符合绿色环保思想7中国第二艘载人飞船神舟六号发射任务的是长征二号f运载火箭该运载火箭使用偏二甲肼nh2n（ch3）2和四氧化二氮（n2o4）作为推进剂，发生反应后生成n2、co2和h2o（g），则该反应中n2o4（）a 只是氧化剂b 只是还原剂c 既是氧化剂又是还原剂d 既不是氧化剂又不是还原剂考点：氧化还原反应分析：反应的化学方程式为：2n2o4+nh2n（ch3）23n2+2co2+4h2o，n2o4中n元素化合价降低，由+4价降低到0价，nh2n（ch3）2中c、n元素化合价升高，被氧化，以此解答该题解答：解：2n2o4+nh2n（ch3）23n2+2co2+4h2o中，c2h8n2中n的化合价3，n2o4中n的化合价为+4价，反应生成n2，n2o4中的n元素化合价降低，n2o4应为氧化剂，故选a点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价变化角度分析，题目难度不大8为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法ach4（c2h4）酸性kmno4溶液洗气b苯（br2）naoh溶液过滤c乙醇（水）生石灰蒸馏dsio2（al2o3）naoh溶液过滤a ab bc cd d考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：a乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体；b苯与水溶液分层；c水与生石灰反应生成氢氧化钙，可增大沸点差，易于分离；d二者都与氢氧化钠溶液反应解答：解：a乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故a错误；b苯与水溶液分层，应用分液的方法分离，故b错误；c水与生石灰反应生成氢氧化钙，可增大沸点差，蒸馏可得到乙醇，故c正确；d二者都与氢氧化钠溶液反应，应用酸溶液分离，故d错误故选c点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，难度不大9下列反应类型相同的是（）a 乙烯与溴化氢制溴乙烷与苯与溴反应制溴苯b 蛋白质水解生成氨基酸与淀粉发酵生成酒精c 乙醇脱水制乙烯与乙醇、乙酸脱水制乙酸乙酯d 甲烷和氯气制一氯甲烷与苯和硝酸反应制硝基苯考点：有机化学反应的综合应用专题：有机反应分析：a、乙烯与溴化氢制溴乙烷为加成反应，苯与溴反应制溴苯为取代反应；b、蛋白质水解生成氨基酸为水解反应；淀粉发酵生成酒精不是水解反应；c、乙醇制取乙烯为消去反应，乙酸制取乙酸乙酯为取代反应；d、甲烷与氯气发生取代反应，苯与不浓硝酸反应生成硝基苯为取代反应，据此解答即可解答：解：a、乙烯与hbr反应制取溴乙烷为加成反应，苯与溴反应制取溴苯为取代反应，两者不同，故a错误；b、蛋白质水解为水解反应淀粉变为酒精不是水解反应，故两者不同，故b错误；c、乙醇脱水为消去反应，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，也为取代反应两者不同，故c错误；d、甲烷与氯气反应生成一氯甲烷为取代反应，苯在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成硝基苯为取代反应，两者类型相同，故d正确，故选d点评：本题考查有机物的结构与性质，侧重有机反应类型的考查，熟悉烯烃、烷烃的性质及常见有机反应类型即可解答，题目难度不大10下列各组物质，在常温下不发生反应的是（）硫化氢和二氧化硫 铝与氧化铁 铜与稀硝酸 石英与纯碱一氧化氮与氧气 硅与氧气a b c d 考点：二氧化硫的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硅和二氧化硅；铝的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质分析：常温下，硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应生成s； 高温下，铝与氧化铁发生铝热反应； 常温下，铜与稀硝酸反应生成no； 常温下，石英与纯碱不反应；常温下，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮； 常温下，硅与氧气不反应解答：解：常温下，硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应生成s和水，故不选； 高温下，铝与氧化铁发生铝热反应，常温下二者不反应，故选； 常温下，铜与稀硝酸反应生成no、硝酸铜和水，故不选； 常温下，石英与纯碱不反应，高温下，二者反应生成硅酸钠和二氧化碳，故选；常温下，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，故不选； 常温下，硅与氧气不反应，加热条件下二者反应生成二氧化硅，故选；故选b点评：本题考查元素化合物知识，明确物质性质是解本题关键，注意反应条件、反应物浓度、反应物的量都影响产物，题目难度不大11为验证蔗糖能水解，且水解产物有还原性，可能有以下实验步骤：（1）加入稀硫酸；（2）加入几滴cuso4溶液；（3）加热；（4）加入蒸馏水；（5）加入烧碱溶液至中性；（6）加入新制cu（oh）2最佳顺序是（）a （4）（1）（3）（6）（3）b （4）（3）（1）（6）（5）（3）c （1）（3）（2）（6）（3）d （4）（1）（3）（5）（6）（3）考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计分析：蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与新制氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，加入氢氧化铁浊液前应先加入碱调节至碱性，据此进行排序解答：解：验证蔗糖能水解，且水解产物有还原性的操作方法为：先（4）加入蒸馏水溶解蔗糖，然后加入稀硫酸、加热，使蔗糖水解，再加入烧碱溶液至中性后加入新制cu（oh）2、加热，最后根据反应现象判断蔗糖水解情况及水解产物的性质，所以正确的顺序为：（4）（1）（3）（5）（6）（3），故选d点评：本题考查了性质实验方案的设计方法，题目难度中等，明确蔗糖的性质及正确的操作方法为解答关键，注意加入新制的氢氧化铜浊液前需要先加入碱中和，为易错点12现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法不正确的是（）a 路线是工业生产硝酸的主要途径b 路线是雷电固氮生成硝酸的主要途径c 氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成no2d 上述所有反应都是氧化还原反应考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：氮族元素分析：a、工业上生成硝酸的路径：合成氨氨的催化氧化一氧化氮转化为二氧化氮二氧化氮和水反应获得硝酸；b、氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮，一氧化氮会迅速被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应获得硝酸；c、氮气和氧气的反应只能一步到一氧化氮；d、有元素化合价变化的反应都属于氧化还原反应解答：解：a、根据工业上生成硝酸的路径：合成氨氨的催化氧化一氧化氮转化为二氧化氮二氧化氮和水反应获得硝酸，所以路线是工业生产硝酸的主要途径，故a正确；b、氮气和氧气在雷电作用下生成一氧化氮，一氧化氮会迅速被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应获得硝酸，即路线是雷电固氮生成硝酸的主要途径，故b正确；c、氮气和氧气的反应只能一步到一氧化氮，一氧化氮直接被空气中的氧气氧化即可转化为二氧化氮，两步转化过程条件不一样，故c错误；d、上述过程的反应合成氨、氨的催化氧化、一氧化氮转化为二氧化氮、二氧化氮和水反应中都有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，故d正确故选c点评：本题考查学生含氮元素物质之间的转化知识，注意化学反应的归纳和整理是解题关键，难度不大13m g na在足量cl2中燃烧，生成的固体质量为（m+3.55）g，则m g na与o2反应，生成的固体质量可能为（）（m+0.8）g（m+1.0）g（m+1.2）g （m+1.4）g（m+1.6）ga b c d 均可以考点：化学方程式的有关计算分析：钠在氯气中燃烧生成氯化钠，固体增重质量为氯元素质量，依据nacl计算钠的质量和物质的量钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，利用极值法计算生成固体的质量解答：解：mg na在足量氯气中燃烧，生成nacl的质量为（m+3.55g），则m（cl）=3.55g，nacl1 35.5n 3.55g 解得n=0.1mol；常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，钠与氧气反应，全部生成na2o时，固体质量增重16g/mol=0.8g；全部生成过氧化钠时，固体质量增加0.1mol16g/mol=1.6g，所以钠与氧气反应生成固体的质量：（m+0.8）gm（固体）（m+1.6）g，故选：d点评：本题考查了有关方程式的计算，熟悉钠的性质是解题关键，注意极值法的应用14充分燃烧某液态芳香烃x，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃x的质量相等则x的分子式为（）a c10h16b c11h14c c12h18d c13h20考点：有关有机物分子式确定的计算分析：设该烃的化学式为cxhy，燃烧会生成二氧化碳和水：cxhy+（x+）o2xco2+h2o，因得到水的质量跟原烃x的质量相等，进而求出该烃中碳氢原子的个数比解答：解：烃燃烧会生成二氧化碳和水：cxhy+（x+）o2xco2+h2o， 12x+y 9y因得到水的质量跟原烃x的质量相等，即12x+y=9y，得x：y=2：3，分析选项只有c中c12h18的原子个数比是2：3故选c点评：本题是对化学式判断的考查，解题的关键是找到信息中的等量关系，进而判断出化学式中两原子的个数比，从而判断其化学式15某澄清溶液中可能含有下列离子：k+、nh4+、fe2+、fe3+、ba2+、so42、hco3、cl，为鉴别其中含有的离子，进行如下实验：用玻璃棒蘸取原溶液滴在ph试纸上，试纸显红色；另取少量原溶液加入bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；取中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀下列关于原溶液的说法正确的是（）a 原溶液中一定不存在ba2+和hco3b 取中滤液加入kscn，溶液显红色，则原溶液一定有fe3+c 原溶液中一定存在so42和cld 为确定原溶液中是否含有k+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验分析：用玻璃棒蘸取原溶液滴在ph试纸上，试纸显红色，则溶液呈酸性，则一定不存在hco3，溶液中可能存在nh4+、fe2+、fe3+；另取少量原溶液加入bacl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定存在so42，根据离子共存则一定不存在ba2+；取中上层清液加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，由于中加入氯化钡溶液引进了氯离子，则无法判断原溶液中是否含有cl；根据分析可知，溶液中一定不存在ba2+和hco3，一定存在so42，无法确定是否含有cl，据此进行解答解答：解：根据可知溶液呈酸性，则一定不存在hco3，溶液中可能存在nh4+、fe2+、fe3+；根据可知溶液中一定存在so42，根据离子共存则一定不存在ba2+；由于中加入氯化钡溶液引进了氯离子，则根据无法判断原溶液中是否含有cl，a根据分析可知，溶液中一定不存在ba2+和hco3，故a正确；b取中滤液加入kscn，溶液显红色，说明中滤液中一定有fe3+，但是由于加入硝酸，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以无法判断原溶液中是否含有fe3+，故b错误；c原溶液中一定存在so42，无法确定是否含有cl，故c错误；d确定原溶液中是否含有k+，可通过焰色反应透过蓝色钴玻璃观察焰色是否为紫色来确定，故d错误；故选a点评：本题考查了常见离子的性质及检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，确定是否含有氯离子为易错点，注意明确检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性16现有si和al2o3的固体混合物样品，加入naoh溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c（na+）：c（alo2）：c（oh）=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（）a 3：2b 3：1c 7：8d 7：16考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：溶液中离子浓度之比等于其物质的量之比，设n（na+）：n（alo2）：n（oh）分别为6mol、2mol、1mol，根据反应后溶液中含有大量oh，知加入的氢氧化钠过量，溶液中的溶质为naalo2、na2sio3、naoh，根据电荷守恒得：n（na+）=n（alo2）+2n（sio32）+n（oh），据此计算n（sio32），根据al元素守恒计算n（al2o3），进而计算n（o），再利用m=nm计算si元素与氧元素的质量，据此计算解答：解：溶液中离子浓度之比等于其物质的量之比，设n（na+）：n（alo2）：n（oh）分别为6mol、2mol、1mol，根据反应后溶液中含有大量oh，知加入的氢氧化钠过量，溶液中的溶质为naalo2、na2sio3、naoh，根据电荷守恒得：n（na+）=n（alo2）+2n（sio32）+n（oh），故2n（sio32）=6mol2mol1mol=3mol，即n（sio32）=1.5mol，根据al元素守恒n（al2o3）=1mol，故si元素与氧元素的质量比为：1.5mol28g/mol：1mol316g/mol=7：8，故选c点评：本题考查混合物的有关计算，关键是利用电荷守恒判断溶液中sio32的量，难度中等二、简答题（本大题有5小题，共32分）17按要求书写方程式：（1）实验室制氨气的化学方程式ca（oh）2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o（2）钠与水反应的离子方程式2na+2h2o=2na+2oh+h2考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写分析：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水；（2）钠与水反应生成氢氧化钠、氢气解答：解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气、氯化钙和水，方程式：ca（oh）2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o；故答案为：ca（oh）2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o；（2）钠与水反应生成氢氧化钠、氢气，离子方程式：2na+2h2o=2na+2oh+h2；故答案为：2na+2h2o=2na+2oh+h2点评：本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，题目难度不大18工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，只含fe2o3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：（1）试剂x为naoh；操作的名称为过滤；（2）反应的离子方程式为alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3考点：镁、铝的重要化合物；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用分析：fe2o3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应，向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝的沉淀，再加热分解得到氧化铝，最后电解得到铝单质，据此分析解答：解：（1）fe2o3和氢氧化钠不反应而氧化铝能反应，所以x是naoh，得到的滤液是偏铝酸钠，向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳可以生成氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝的沉淀，所以试剂x为naoh；操作的名称为过滤；故答案为：naoh；过滤；（2）向偏铝酸钠中通入过量的二氧化碳反应的实质是：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3，故答案为：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3点评：此题是一道物质的制备考查题，根据图示中物之间的反应情况对相关的问题进行探讨分析即可19某学生对so2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100ml水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的phph试纸先变蓝（约为12），后褪色液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）cl2和ca（oh）2制取漂粉精的化学方程式是2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o（2）ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的化学性质是碱性；漂白性（3）用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因cl2+so2+2h2o=4h+2cl+so42考点：二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用分析：（1）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；（2）漂粉精溶液ph=12说明溶液呈碱性；后褪色，说明具有漂白性；（3）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应解答：解：（1）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o，故答案为：2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o；（2）漂粉精溶液ph=127，说明溶液呈碱性；后褪色，说明具有漂白性，故答案为：碱性；漂白性；（3）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成没有漂白性的盐酸盒硫酸，离子方程式为cl2+so2+2h2o=4h+2cl+so42，故答案为：cl2+so2+2h2o=4h+2cl+so42点评：本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫是酸性氧化物，具有还原性、氧化性和漂白性，注意：氯气和二氧化硫以1：1混合通入水溶液中没有漂白性，为易错点20实验室常用离子化合物甲来制备氮气取6.4g的甲隔绝空气加热，充分反应后生成2.24l（标准状况下测定，下同）的氮气和3.6g的水另取相同质量的甲与足量的氢氧化钠浓溶液混合并加热，充分反应后能收集到2.24l气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝回答下列问题：（1）甲的化学式nh4no2；乙的电子式（2）若将足量的气体乙通入均为0.3moll1的以下溶液中，最终没有沉淀产生的是a、danano3 bfe（no3）3 cal（no3）3 dagno3（3）no和乙在一定条件下可能（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是no中的氮的化合价为+2价，nh3中的氮的化合价为3价，因而有可能发生氧化还原反应生成氮气考点：铵盐；氮的氧化物的性质及其对环境的影响分析：（1）依据6.4g的甲隔绝空气加热，充分反应后生成2.24l（标准状况下测定，下同）的氮气和3.6g的水，计算甲中含有氮原子、氢原子、原子物质的量；依据甲与足量的氢氧化钠浓溶液混合并加热，充分反应后能收集到2.24l气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知乙为氨气，甲为铵盐，6.4g甲中含有0.1mol氨根离子，据此推断甲的化学式；（2）a氨气与硝酸钠溶液不反应；b硝酸铁与氨气反应生成氢氧化铁沉淀；c硝酸铝与氨气反应生成氢氧化铝沉淀；d氨气与硝酸银反应，先生成氢氧化银，继续通氨气，反应生成银氨溶液；（3）依据一氧化氮与氨气中氮元素化合价结合氧化还原反应规律解答解答：解：（1）由题意：6.4g的甲隔绝空气加热，充分反应后生成2.24l（标准状况下测定，下同）的氮气和3.6g的水，6.4g甲中含有0.2mol氮原子，0.4mol氢原子，0.2mol氧原子；取相同质量的甲与足量的氢氧化钠浓溶液混合并加热，充分反应后能收集到2.24l气体乙，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知该气体乙为氨气，其物质的量为0.1mol，依据原子个数守恒可知，6.4g甲中含有0.1mol氨根离子，依据原子个数守恒，可知甲中阴离子中含有0.1mol氮原子，0.2mol氧原子，为no2，甲为nh4no2；乙为氨气，含有3个nh键，电子式为：；故答案为：nh4no2；（2）a氨气与硝酸钠溶液不反应，不会产生沉淀，故a选；b硝酸铁与氨气反应生成氢氧化铁沉淀，故b不选；c硝酸铝与氨气反应生成氢氧化铝沉淀，故c不选；d氨气与硝酸银反应，先生成氢氧化银，继续通氨气，反应生成银氨溶液，最终不会产生沉淀，故d选；故选：ad；（3）no中的氮的化合价为+2价，nh3中的氮的化合价为3价，因而有可能发生氧化还原反应生成氮气；故答案为：可能； no中的氮的化合价为+2价，nh3中的氮的化合价为3价，因而有可能发生氧化还原反应生成氮气点评：本题考查了铵盐、电子式的书写等，明确铵盐的性质及氧化还原反应规律是解题关键，题目难度中等21已知a、b、c、d、e、f六种有机物存在如下转化关系，e分子中有两个甲基，f能使br2的ccl4溶液褪色请回答下列问题：（1）d和e含有的官能团名称：d醛基，e羧基；（2）由f生成高聚物的化学方程式（3）六种有机物中能跟na反应的是ce（填字母）（4）由a生成b和c的化学反应方程式为考点：有机物的推断分析：a在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成b与c，c可以连续两次氧化生成e，b酸化也生成e，故a为酯，为饱和一元酯，c为醇，b为羧酸钠盐，e为羧酸，d为醛，且b、c、d、e含有相同的碳原子数目4，e分子中有两个甲基，则e为（ch3）2chcooh，逆推可得，b为（ch3）2chcoona、d为（ch3）2chcho、c为（ch3）2chch2oh，故a为（ch3）2chcooch2ch（ch3）2，f能使br2的ccl4溶液褪色，则c在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成f为（ch3）2c=ch2，据此解答解答：解：a在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成b与c，c可以连续两次氧化生成e，b酸化也生成e，故a为酯，为饱和一元酯，c为醇，b为羧酸钠盐，e为羧酸，d为醛，且b、c、d、e含有相同的碳原子数目4，e分子中有两个甲基，则e为（ch3）2chcooh，逆推可得，b为（ch3）2