贵州省岑巩县第二高级中学高二化学上学期期末考试试题（无答案）新人教版.doc

岑巩县第二高级中学20142015学年度第一学期期末考试高二化学试卷 计算中用到的相对原子质量：h：1 o：16 c:12 s:32一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）。1、关于吸热反应的说法，正确的是a、凡需加热的反应一定是吸热反应 b、只有分解反应才是吸热反应c、使用催化剂的反应是吸热反应 d、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应2、已知反应x+y= m+n为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 a、x的能量一定高于m b、y的能量一定高于n c、x和y的总能量一定高于m和n的总能量 d、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生3、已知在1105pa、298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是( ) a、h2o(g)=h2(g)+o2(g)；h= +242kjmol-1 b、2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)；h= -484kjmol-1 c、h2(g)+o2(g)=h2o(g)；h= +242kjmol-1 d、2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)；h= -484kjmol-14、在2l密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 a、0.4mol(ls) b、0.3mol(ls) c、0.2mol（ls） d、0.1mol（ls）5、在密闭容器里，a与b反应生成c，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（ ） a、2a+3b=2c b、a+3b=2c c、3a+b=2c d、a+b=c6、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 a. 加热 b. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸 c. 滴加少量cuso4溶液 d. 不用铁片，改用铁粉7、下列化学方程式中，属于水解反应的是（ ）ah2o + h2o h3o+ + oh bhco3+ oh h2o + co32cco2 + h2o h2co3 dco32+ h2o hco3+ oh8、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，ph值最小的是 （ ） abcd9、 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡mg(oh)2(s)mg2+(aq)+2oh-(aq) 时，为使mg(oh)2固体的量减少，可加入少量的（ ）a. naoh b. nh4cl c. mgso4 d. na2so410在2ab 3c5d反应中，表示该反应速率最快的是（ ） a(a) 0.5 mol(l) b(b) 0.3 mol(l) c(c) 0.8 mol(l) d(d) 1 mol(l)11、原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 （ ）。电极（负极与正极：金属活动性不同）、电解质溶液、闭合回路、灯泡a b c d 12、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 a、利用电池外壳的金属材料b、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染c、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品d、回收其中石墨电极13、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨ph3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （ ） a、fe -2e-fe2+ b、2h2oo24e-4oh- c、2h+2e-h2 d、4oh- 4e-2h2oo214、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为a、铝 b、铜 c 、锡 d 、硅15、对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（ ）a加入一种反应物b升高温度c对平衡体系增加压强d使用催化剂16、对于可逆反应a（g）+2b(g)2c(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是17、下列各组物质中，都是强电解质的是( ) ahbr、hci、baso4 bnh4cl、ch3cooh、na2s cnaoh、ca(oh)2、nh3h2o dhclo、naf、ba(oh)218、在配置fe2（so4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（ ）anaoh bh2so4 ckcl dch3cooh19、下列说法正确的是()a在水溶液中有h电离的化合物一定属于酸bcacl2、naoh、hcl、hd四种物质都属于化合物cna2o、na2o2均属于碱性氧化物d有发光、发热）、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化20、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( ) a、 42135 b、 21534 c、 54231 d、 3524121、在一密闭容器中进行如下反应：2so2(气)+o2(气)2so3(气)，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）aso2为0.4mol/l、o2为0.2mol/lbso2为0.25mol/lcso2、so3均为0.15mol/ldso3为0.4mol/l22、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）ac（cl-）c（nh4+）c（h+）c（oh-）bc（nh4+） c（cl-）c（h+）c（oh-）cc（cl-）=c（nh4+）c（h+）=c（oh-）dc（nh4+）= c（cl-）c（h+）c（oh-）23、可以充分说明反应p（g）+q（g） r（g）+s（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）a反应容器内的压强不随时间改变b反应容器内p、q、r、s四者共存cp的生成速率和s的生成速率相等d反应容器内的气体总物质的量不随时间变化24、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液ph7，则此溶液中（ ）ac（nh4+）c（cl-） bc（nh4+）c（cl-）cc（nh4+）c（cl-） d无法确定c（nh4+）与c（cl-）的关系二、综合题（共8小题，共52分）26、（4分）（1）25、101 kpa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，则氢气的燃烧热的化学方程式为 _（2） c(s) + o2(g) = co2(g)；h= 393.5kj/mol co(g) + 1/2 o2(g) = co2(g)；h= 283kj/mol根据上述信息，写出c转化为co的热化学方程式为_27、（3分）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答： （1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： 28. (9分)在25时，2l的密闭容器中a、b、c三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质abc初始浓度/moll-11.02.002min时，平衡浓度/moll-10.40.21.2请填写下列空白： （1）该反应方程式可表示为：_；反应达平衡时，a的转化率为_。v t0 a b c d v正 v正 v逆 v正=v逆 v逆 （2）从反应开始到达化学平衡，生成a的平均反应速率为 ；25时，反应的化学平衡常数k值为_。（3）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 。 29、（6分）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极是 _ 电极反应式是 _ _ _ ；正极是 ，电极反应式是： _ _ _ 。30、（8分）在一定条件下，可逆反应：ma+nbpc达到平衡，若：（1）a、b、c都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）a、c是气体，增加b的量，平衡不移动，则b为 态。（3）a、c是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使c的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。31、（共6分）(1)、相同物质的量浓度下的各溶液：nax、nay、naz，其ph值依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序为: _(2)、将alcl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是_ (3)、 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为： _ 32、（8分）现有s2、nh4、al3+、na、so42、fe3、hco3、cl 等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_ （4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。33、（10分） 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示，是一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：（1）电解池中x极上的电极反应式是：_在x极附近观察到的现象是：_（2）y电极上的电极反应式是：_检验该电极反应产物的方法是：_。总反应化学方程式是：_。答题卡一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）。1234567891011121314151617181920212223242、 综合题（