贵州省岑巩县第二高级中学高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版.doc

班级： 姓名： 学号： 考号 岑巩二中20142015学年度第一学期半期考试卷高二（理）化学试卷(90分钟，100分)一、选择题(每小题有1个项符合题意，每小题3分，共48分) 1影响化学反应速率的主要因素是（ ）a温度 b压强 c反应物本身性质 d催化剂2下面关于催化剂的说法正确的是()a催化剂只改变反应的正反应速率 b催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率c催化剂能够改变反应的反应热 d催化剂不能改变反应物的转化率3对可逆反应n2(g)3h2 (g)2nh3(g) h， 正反应速率为1 ，逆反应速率为2。当温度升高时，1和2的变化情况为 （ ）a同时增大 b同时减小 c1增大，2减小 d1减小，2增大4高温下14co2与碳发生反应：14co2+c2co达到平衡后,平衡混合物中含14c的粒子有( )a14co2 14co 14c b14co2 14co c14co2 d14co 5在2ab 3c5d反应中，表示该反应速率最快的是 a(a) 0.5 mol(l) b(b) 0.3 mol(l)c(c) 0.8 mol(l) d(d) 1 mol(l)6用3g块状大理石与30ml3mol/l盐酸反应制取co2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入30ml3mol/l盐酸改用30ml6mol/l盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 a b c d7.在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol/(l s) ，已知温度每升高10反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为（ ）a48 mol/(l s) b36mol/(l s) c24 mol/(l s) d12 mol/(l s)8.反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）a增加c(s)的量b将容器的体积缩小一半c升高体系温度d保持压强不变，充入氩气使容器体积增大9.把0.6molx气体和0.4moly气体混合于容积为2l的容器中，使其发生如下反应：3x(g)y(g)nz(g)2w(g) 5min末生成0.2molw，若测知以z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( l min)，则的值为（ ）4b3c2d1 c%tt1,p2ot2,p2t1,p110已知某可逆反应：ma(气)+nb(气) xc(气) h ，在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t ，温度t和压强p与c在混合气体中的百分含量（c%）的关系曲线，则( )at1t2 ，p1p2 ，m+nx ，h0bt1t2 ，p1p2 ，m+nx ，h 0ct1t2 ，p1p2 ，m+nx ，h0dt1t2 ，p1p2 ，m+nx ，h q011对于可逆反应a（g）+2b(g)2c(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是12在一个定容密闭容器中，加入2 mola和1 molb发生如下反应：2a(g)b(g)3c(g)d(g)，达到平衡时c的浓度为1.2 mol/l。若维持温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时c的浓度仍为1.2 mol/l的是( )a4 mol a2 mol b b1.5mol c0.5 mol dc3 mol c1 mol d d3mol a1mol b13 nh3加热分解为n2和h2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为( ) a50% b60% c40% d80%14.逆反应a(g)bc(g)d达到平衡时，下列说法不正确的是 ()a若增大a的浓度，平衡体系颜色加深，d不一定是具有颜色的气体b增大压强，平衡不移动，说明b、d必是气体c升高温度，c的百分含量减小，说明正反应是放热反应d若b是气体，增大a的浓度会使b的转化率增大15在一定条件下：n23h22nh3；h0。当单独改变下列条件后，有关叙述中错误的是()a加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数b加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相同c增大压强时，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数d降低温度时，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数16当合成氨反应进行到下列状态时，反应已处于平衡状态的是( )a一个氮氮叁键形成的同时，有3个h键形成b一个氮氮叁键断裂的同时，有3个h键断裂c一个氮氮叁键断裂的同时，有2个n键断裂d一个氮氮叁键断裂的同时，有6个n键形成二、填空题（共41分）17(14分)在密闭容器中，使2 mol n2和6 mol h2混合发生下列反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h0(1)当反应达到平衡时，n2和h2的浓度比是_；n2和h2的转化率比是_。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。18(12分)某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)若e1215kjmol1，e2625kjmol1，则该反应的热化学方程式为_。(2)当反应达到平衡时，降低温度，a的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_。(3)该反应的平衡常数表达式为k_，升高温度平衡常数k_(填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”)。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则_(用字母代号填空)。ae1减小，e2减小，反应热不变 be1减小，e2减小，反应热减小ce1减小，e2增大，反应热减小 de1增大，e2增大，反应热增大19(6分)t 时，a气体与b气体反应生成c气体，反应过程中a、b、c浓度变化如图()所示，若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，b的体积分数与时间的关系如图()所示。根据以上条件，回答下列问题：(1)a与b反应生成c的化学方程式为_，正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_(填字母序号)。a保持其他条件不变，增大压强b保持容器总体积不变，通入少量稀有气体c保持其他条件不变，升高温度20（9分）现有可逆反应.2no2(g) n2o4(g)，h0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2： ；t3： ；t4： 。三、计算题（共11分）21、已知：pcl5(g)pcl3(g)+cl2(g)(1 )、写出此反应的化学平衡常数表达式；（3分）