福建省厦门市集美中学高三化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省厦门市集美中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，只有一项符合题目要求）1化学与生活密切相关下列应用中利用了物质氧化性的是（）a明矾净化水b纯碱去油污c食醋除水垢d漂白粉漂白织物2下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）asicl4bh2ocbf3dpcl53室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）anh4+、cu2+、cl、no3bk+、na+、so32、s2ck+、na+、alo2、so42dba2+、fe2+、no3、br4na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）almoll1的nacl溶液中所含na+为na个b标准状况下，11.2 l so3所含的分子数为0.5nac0.1 mol ch4所含的电子数为1nad2molno和1mol o2混合，所得气体分子数为2na5已知在碱性溶液中可发生如下反应：2r（oh）3+3clo+4oh2ro4n+3cl+5h2o，则ro4n中r的化合价是（）a+3b+4c+5d+66将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能是（）选项xyaso2h2sbcl2co2cnh3co2dso2cl2aabbccdd70.1mol下列气体分别与1l0.1moll1的naoh溶液反应，形成的溶液ph最小的是（）ano2bso2cso3dco28下列指定反应的离子方程式正确的是（）a氯气溶于水：cl2+h2o=2h+cl+clobna2co3溶液中co32的水解：co32+h2o=hco3+ohc酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：io3+i+6h+=i2+3h2odnahco3溶液中加足量ba（oh）2溶液：hco3+ba2+oh=baco3+h2o9短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是（）a原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、zb原子半径由大到小的顺序：w、z、y、xc元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、xd简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w10原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（）a元素的非金属性次序为cbaba和其他3种元素均能形成共价化合物cd和其他3种元素均能形成离子化合物d元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、611在相同温度和压强下，对反应co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验co2h2coh2o甲a mola mol0mol0mol乙2a mola mol0mol0mol丙0mol0mola mola mol丁a mol0mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n（co）的大小顺序是（）a乙=丁丙=甲b乙丁甲丙c丁乙丙=甲d丁丙乙甲12下列叙述和均正确并有因果关系的是（）选项叙述叙述a1己醇的沸点比己烷的沸点高1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离b原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作c乙二酸可与kmno4溶液发生反应乙二酸具有酸性dna在cl2中燃烧的生成物含离子键nacl固体可导电aabbccdd13一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（）a反应ch4+h2o3h2+co，每消耗1molch4转移12mol电子b电极a上h2参与的电极反应为：h2+2oh2e=2h2oc电池工作时，co32向电极b移动d电极b上发生的电极反应为：o2+2co2+4e=2co3214sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在sf键已知：1mol s（s）转化为气态硫原子吸收能量280kj，断裂1mol ff、sf键需吸收的能量分别为160kj、330kj则s（s）+3f2（g）sf6（g）的反应热h为（）a1780kj/molb1220 kj/molc450 kj/mold+430 kj/mol15将a l nh3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b l（气体体积均在同温同压下测定），该bl气体中nh3的体积分数是（）abcd二、非选择题（包括5小题，共55分）16某汽车安全气囊的产气药剂主要含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等物质当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用（1）nan3是气体发生剂，受热分解产生n2和na，n2的电子式为（2）fe2o3是主氧化剂，与na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）（3）kclo4是助氧化剂，反应过程中与na作用生成kcl和na2o，kclo4含有化学键的类型为，k的原子结构示意图为（4）nahco3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到n233.6l（标准状况）用碱石灰除去的物质为；该产气药剂中nan3的质量分数为17金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是afe2o3 bnacl ccu2s dal2o3（2）辉铜矿（cu2s）可发生反应2cu2s+2h2so4+5o2=4cuso4+2h2o，该反应的还原剂是，当1mol o2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol向cuso4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（ag2s），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，ag2s转化为ag，食盐水的作用为18氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0.1moll1的氨水中加入少量的nh4cl固体，溶液的ph（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的nh4+的浓度（填“增大”或“减小”）（2）硝酸铵加热分解可得到n2o和h2o，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为，平衡常数表达式为；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为mol（3）由n2o和no反应生成n2和no2的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为：19废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1：回答下列问题：（1）反应是将cu转化为cu（nh3 ）42+，反应中h2o2 的作用是写出操作 的名称：（2）反应是铜氨溶液中的cu（nh3 ）42+与有机物rh反应，写出该反应的离子方程式：操作用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加cu2+在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的cur2与稀硫酸反应生成cuso4和 若操作使用图2装置，图中存在的错误是；（4）操作以石墨作电极电解cuso4 溶液阴极析出铜，阳极产物是操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是循环使用的nh4cl在反应中的主要作用是20在容积为1.00l的容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4（g）2no2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：（1）反应的h0（填“”或“”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示在060s时段，反应速率v（n2o4）为moll1s1；反应的平衡常数k1=mol/l（2）100时达平衡后，改变反应温度为t，c（n2o4）以0.0020moll1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡则：t100（填“”或“”）计算温度t时反应的平衡常数k2=mol/l（3）温度t时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动2015-2016学年福建省厦门市集美中学高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题，每小题3分，只有一项符合题目要求）1化学与生活密切相关下列应用中利用了物质氧化性的是（）a明矾净化水b纯碱去油污c食醋除水垢d漂白粉漂白织物【考点】氧化还原反应【分析】用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断【解答】解：a明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故a错误；b纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故b错误；c碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故c错误；d漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故d正确；故选d【点评】本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大2下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）asicl4bh2ocbf3dpcl5【考点】原子核外电子排布【专题】原子组成与结构专题【分析】在abn型化合物中，中心元素a的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含h元素的化合物一定不满足，以此来解答【解答】解：a、sicl4中，si元素位于iva族，4+4=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构，故a正确；b、h2o中，h元素位于第ia族，则1+18，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故b错误；c、bf3中，b元素位于第iiia族，3+38，所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故c错误；d、pcl5中，p元素位于第va族，5+5=10，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构，故d错误；故选a【点评】本题考查了8电子结构的判断，明确元素在周期表中的位置、元素所处主族、成键数是解本题关键，再结合“中心元素a的族序数+成键数=8”来分析解答即可，难度不大3室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）anh4+、cu2+、cl、no3bk+、na+、so32、s2ck+、na+、alo2、so42dba2+、fe2+、no3、br【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存，既能与氢离子反应也能与氢氧根离子反应，以此来解答【解答】解：a酸性溶液中该组离子之间不反应，能共存，故a不选；b碱性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故b不选；c碱性溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故c不选；d碱溶液中不能大量存在fe2+，酸溶液中fe2+、h+、no3发生氧化还原反应，则在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存，故d选；故选d【点评】本题考查离子的共存，为高考高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，注意选项d中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大4na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）almoll1的nacl溶液中所含na+为na个b标准状况下，11.2 l so3所含的分子数为0.5nac0.1 mol ch4所含的电子数为1nad2molno和1mol o2混合，所得气体分子数为2na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、溶液体积不明确；b、标况下三氧化硫为固体；c、甲烷为10电子微粒；d、no和氧气反应后生成no2，而no2中存在平衡：2no2n2o4【解答】a、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故a错误；b、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故b错误；c、甲烷为10电子微粒，故0.1mol甲烷中含1mol电子即na个，故c正确；d、no和氧气反应后生成no2，而no2中存在平衡：2no2n2o4，导致分子个数减小，故所得的分子个数小于2na个，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大5已知在碱性溶液中可发生如下反应：2r（oh）3+3clo+4oh2ro4n+3cl+5h2o，则ro4n中r的化合价是（）a+3b+4c+5d+6【考点】真题集萃；氧化还原反应【分析】根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以ro4n为ro42，该离子中o元素化合价为2价，r、o元素化合价的代数和为2，据此判断r元素化合价【解答】解：根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以ro4n为ro42，该离子中o元素化合价为2价，r、o元素化合价的代数和为2，所以该离子中r元素化合价=2（2）4=+6，故选d【点评】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大6将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能是（）选项xyaso2h2sbcl2co2cnh3co2dso2cl2aabbccdd【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】a二氧化硫与硫化氢反应生成s沉淀；b氯气、二氧化碳均不与氯化钡反应；c氨气与氯化钡不反应，再通入二氧化碳，反应生成碳酸钡和氯化铵；d二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子【解答】解：a二氧化硫与硫化氢反应生成s沉淀，则有沉淀生成，故a不选；b氯气、二氧化碳均不与氯化钡反应，则一直没有沉淀生成，故b选；c氨气与氯化钡不反应，再通入二氧化碳，反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故c不选；d二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根离子，然后与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故d不选；故选b【点评】本题考查物质的性质，侧重元素化合物性质的考查，涉及氯气、二氧化硫、氨气、二氧化碳与氯化钡的性质，综合性较强，注意发生的氧化还原反应及复分解反应即可解答，题目难度不大70.1mol下列气体分别与1l0.1moll1的naoh溶液反应，形成的溶液ph最小的是（）ano2bso2cso3dco2【考点】ph的简单计算【分析】0.1mol下列气体分别与1l0.1moll1的naoh溶液反应，二者的物质的量相同，no2与naoh等物质的量反应的方程式为：2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o；so2与naoh等物质的量反应的方程式为naoh+so2=nahso3；so3与naoh等物质的量反应的方程式为naoh+so3=nahso4；co2与naoh等物质的量反应的方程式为naoh+co2=nahco3，根据反应产物的酸碱性判断【解答】解：0.1mol下列气体分别与1l0.1moll1的naoh溶液反应，二者的物质的量相同，no2与naoh等物质的量反应的方程式为：2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o，nano2为强碱弱酸盐，溶液显碱性；so2与naoh等物质的量反应的方程式为naoh+so2=nahso3，nahso3在溶液中即电离又水解，电离程度大于水解程度，溶液显弱酸性；so3与naoh等物质的量反应的方程式为naoh+so3=nahso4，nahso4在溶液中完全电离出氢离子，溶液显强酸性；co2与naoh等物质的量反应的方程式为naoh+co2=nahco3，nahco3在溶液中即电离又水解，水解程度大于电离程度，溶液显弱碱性；综上可知，形成的溶液ph最小的是so3；故选：c【点评】本题考查了物质的性质，题目涉及元素化合物的性质、盐的水解、弱电解质的电离，题目难度中等，注意根据物质之间反应判断产物以及溶液的酸碱性8下列指定反应的离子方程式正确的是（）a氯气溶于水：cl2+h2o=2h+cl+clobna2co3溶液中co32的水解：co32+h2o=hco3+ohc酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：io3+i+6h+=i2+3h2odnahco3溶液中加足量ba（oh）2溶液：hco3+ba2+oh=baco3+h2o【考点】真题集萃；离子方程式的书写【分析】a氯气与水生成hclo，hclo为弱酸，应写成化学式；bco32的水解为可逆反应；c电荷不守恒；dnahco3溶液中加足量ba（oh）2溶液，生成baco3和水【解答】解：a氯气溶于水，反应的离子方程式为cl2+h2oh+cl+hclo，hclo为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故a错误；bco32的水解为可逆反应，应为co32+h2ohco3+oh，故b错误；c酸性溶液中kio3与ki反应生成i2，发生io3+5i+6h+=3i2+3h2o，故c错误；dnahco3溶液中加足量ba（oh）2溶液，生成baco3和水，发生hco3+ba2+oh=baco3+h2o，故d正确故选d【点评】本题为2015年江苏卷第9题，考查了离子方程式的判断，为常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，难度不大9短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是（）a原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、zb原子半径由大到小的顺序：w、z、y、xc元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、xd简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w【考点】真题集萃；位置结构性质的相互关系应用【分析】y是至今发现的非金属性最强的元素，那么y是f，x最外层有6个电子且原子序数小于y，应为o，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于f，那么z为al，w的单质广泛用作半导体材料，那么w为si，据此推断a、x、y、z、w分别为o、f、al和si，结合各个选项解答即可【解答】解：y是至今发现的非金属性最强的元素，那么y是f，x最外层有6个电子且原子序数小于y，应为o，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于f，那么z为al，w的单质广泛用作半导体材料，那么w为si，据此推断a、x、y、z、w分别为o、f、al和si，a、最外层电子数分别为6、7、3和4，即最外层电子数yxwz，故a正确；b、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：alsiof，即zwxy，故b错误；c、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性fosial，故c错误；d、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即yxw，故d错误，故选a【点评】本题主要考查的是元素的推断，涉及元素非金属性强弱的比较、半径大小比较、气态氢化物稳定性比较等，难度不大10原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同下列叙述错误的是（）a元素的非金属性次序为cbaba和其他3种元素均能形成共价化合物cd和其他3种元素均能形成离子化合物d元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a的电子层结构与氦相同，则a为h元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为s元素，c为cl，c和d+的电子层结构相同，则d为k元素a同周期自左而右非金属性增强，氢化物中h元素为正价，其非金属性最弱；bh元素与k元素形成的化合物为kh，属于离子化合物；ck元素与其它元素可以形成kh、k2s、kcl；dh元素最高正化合价为+1、最低负化合价为1，s元素最高正化合价为+6、最低负化合价为2，cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为1【解答】解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a的电子层结构与氦相同，则a为h元素；b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为s元素，c为cl，c和d+的电子层结构相同，则d为k元素a同周期自左而右非金属性增强，氢化物中h元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性clsh，故a正确；bh元素与s元素、cl元素放出形成h2s、hcl，二者属于共价化合物，但与k元素形成的化合物为kh，属于离子化合物，故b错误；ck元素与其它元素可以形成kh、k2s、kcl，均属于离子化合物，故c正确，；dh元素最高正化合价为+1、最低负化合价为1，s元素最高正化合价为+6、最低负化合价为2，cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故d正确，故选：b【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，难度不大11在相同温度和压强下，对反应co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验co2h2coh2o甲a mola mol0mol0mol乙2a mola mol0mol0mol丙0mol0mola mola mol丁a mol0mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n（co）的大小顺序是（）a乙=丁丙=甲b乙丁甲丙c丁乙丙=甲d丁丙乙甲【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】在相同温度和压强下的可逆反应，反应后气体体积不变，按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质进行分析【解答】解：假设丙、丁中的co、h2o（g）全部转化为co2、h2，再与甲、乙比较： co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）丙开始时 0mol 0mol anol anol丙假设全转化 anol anol 0mol 0mol 丁开始时 amol 0mol amol amol 丁假设全转化 2amol amol 0mol 0mol通过比较，甲、丙的数值一样，乙、丁的数值一样，且乙、丁的数值大于甲、丙的数值故选a【点评】本题考查了化学平衡的分析应用，采用极端假设法是解决本题的关键，本题还涉及等效平衡，等效平衡是一种解决问题的模型，对复杂的对比问题若设置出等效平衡模型，然后改变条件平衡移动，问题就迎刃而解，题目难度中等12下列叙述和均正确并有因果关系的是（）选项叙述叙述a1己醇的沸点比己烷的沸点高1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离b原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作c乙二酸可与kmno4溶液发生反应乙二酸具有酸性dna在cl2中燃烧的生成物含离子键nacl固体可导电aabbccdd【考点】真题集萃；离子化合物的结构特征与性质；原电池和电解池的工作原理；有机化学反应的综合应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】a沸点相差较大的混合物可用蒸馏的方法分离；b原电池提供电能，无需外接电源；c乙二酸具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；dnacl固体不导电，导电必须有自由移动的离子或电子【解答】解：a.1己醇分子间可形成氢键，沸点较大，可用蒸馏的方法分离醇和己烷，故a正确；b原电池提供电能，无需外接电源，外接电源时为电解池，电能转化为化学能，故b错误；c乙二酸具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与酸性无关，故c错误；dnacl固体没有自由移动的离子，不能导电，熔融的nacl可导电，故d错误故选a【点评】本题为2015年考题，综合考查物质的分离、原电池、氧化还原反应以及离子化合物等知识，为常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度适中，贴近教材13一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（）a反应ch4+h2o3h2+co，每消耗1molch4转移12mol电子b电极a上h2参与的电极反应为：h2+2oh2e=2h2oc电池工作时，co32向电极b移动d电极b上发生的电极反应为：o2+2co2+4e=2co32【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】甲烷和水经催化重整生成co和h2，反应中c元素化合价由4价升高到+2价，h元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，co和h2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成co32，以此解答该题【解答】解：a反应ch4+h2o3h2+co，c元素化合价由4价升高到+2价，h元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molch4转移6mol电子，故a错误；b电解质没有oh，负极反应为h2+co+2co324e=h2o+3co2，故b错误；c电池工作时，co32向负极移动，即向电极a移动，故c错误；db为正极，正极为氧气得电子生成co32，电极反应为：o2+2co2+4e=2co32，故d正确故选d【点评】本题为2015年江苏考题第10题，考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等14sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在sf键已知：1mol s（s）转化为气态硫原子吸收能量280kj，断裂1mol ff、sf键需吸收的能量分别为160kj、330kj则s（s）+3f2（g）sf6（g）的反应热h为（）a1780kj/molb1220 kj/molc450 kj/mold+430 kj/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】压轴题；化学反应中的能量变化【分析】根据反应热h=反应物总键能生成物总键能计算反应热【解答】解：反应热h=反应物总键能生成物总键能，所以对于s（s）+3f2（g）sf6（g），其反应热h=280kj/mol+3160kj/mol6330kj/mol=1220kj/mol，故选：b【点评】本题考查反应热的计算，难度中等，清楚h=反应物总键能生成物总键能是解题关键15将a l nh3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b l（气体体积均在同温同压下测定），该bl气体中nh3的体积分数是（）abcd【考点】氨的化学性质；化学方程式的有关计算【专题】氮族元素【分析】反应的方程式为2nh3 n2+3h2，根据体积变化，用差量法计算【解答】解：设bl气体中氨气的体积为x，则参加反应的氨气为alx，2nh3 n2+3h2 v 2 1 3 2 alx blal则alx=blal，解得x=2albl所以氨气的体积分数为，故选c【点评】本题考查化学方程式的计算，化学计算时从定量的角度反映物质的组成及其变化规律，用以加深对基本概念和基础理论的理解因此，化学计算是对学生知识和能力的综合性考查，而不是单纯的数字计算教师在高考复习时要注意培养学生的化学计算能力，有的学生审题不清会错选a；忽略bl气体中的氨气为剩余的氨气，会错选b二、非选择题（包括5小题，共55分）16某汽车安全气囊的产气药剂主要含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等物质当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用（1）nan3是气体发生剂，受热分解产生n2和na，n2的电子式为（2）fe2o3是主氧化剂，与na反应生成的还原产物为fe（已知该反应为置换反应）（3）kclo4是助氧化剂，反应过程中与na作用生成kcl和na2o，kclo4含有化学键的类型为离子键、共价键，k的原子结构示意图为（4）nahco3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为2nahco3 na2co3+co2+h2o（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到n233.6l（标准状况）用碱石灰除去的物质为co2、h2o；该产气药剂中nan3的质量分数为65%【考点】真题集萃；化学方程式的有关计算；化学键；氧化还原反应【分析】（1）由8电子结构可知，n2分子中n原子之间形成3对共用电子对；（2）fe2o3是主氧化剂，与na发生置换反应，则还原产物为fe；（3）kclo4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中cl原子与o原子之间形成共价键；k原子质子数为19，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1；（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水；（5）碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽；根据n=计算氮气的物质的量，根据氮元素守恒计算n（nan3），在根据m=nm计算m（nan3），进而计算nan3的质量分数【解答】解：（1）由8电子结构可知，n2分子中n原子之间形成3对共用电子对，其电子式为，故答案为：；（2）fe2o3是主氧化剂，与na发生置换反应，fe元素发生还原反应，则还原产物为fe，故答案为：fe；（3）kclo4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中cl原子与o原子之间形成共价键，含有离子键、共价键；k原子质子数为19，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1，原子结构示意图为，故答案为：离子键、共价键；（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2nahco3 na2co3+co2+h2o，故答案为：2nahco3 na2co3+co2+h2o；（5）碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽，用碱石灰除去的物质为co2、h2o，故答案为：co2、h2o；氮气的物质的量=1.5mol，根据氮元素守恒n（nan3）=1mol，则m（nan3）=1mol65g/mol=65g，故nan3的质量分数为100%=65%，故答案为：65%【点评】本题以汽车安全气囊的产气药剂为载体，考查电子式、化学键类型、化学反应方程式的书写、化学计算等知识，属于拼合型题目，侧重对基础知识的考查17金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bdafe2o3 bnacl ccu2s dal2o3（2）辉铜矿（cu2s）可发生反应2cu2s+2h2so4+5o2=4cuso4+2h2o，该反应的还原剂是cu2s，当1mol o2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol向cuso4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气（3）右图为电解精炼银的示意图，a（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为no3+e+2h+=no2+h2o（4）为处理银器表面的黑斑（ag2s），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，ag2s转化为ag，食盐水的作用为作电解质溶液，形成原电池【考点】金属冶炼的一般原理；氧化还原反应的计算；电解原理【专题】氧化还原反应专题；电化学专题【分析】（1）电解法：冶炼活泼金属k、ca、na、mg、al，一般用电解熔融的氯化物（al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属zn、fe、sn、pb、cu，常用还原剂有（c、co、h2等）；热分解法：hg、ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：pt、au用物理分离的方法制得；（2）失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据得失电子相等计算失去电子的物质的量，硫酸铜溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气；（3）电解精炼银时，粗银作阳极，若b极有少量红棕色气体生成，则b电极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮；（4）为处理银器表面的黑斑（ag2s），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，该装置构成原电池，食盐水作电解质溶液，促进溶液的导电性【解答】解：（1）活泼金属采用电解法冶炼，钠、铝都是活泼金属，采用电解熔融态nacl、al2o3的方法冶炼，故选bd；（2）在该反应中，cu元素化合价由+1升高到+2，s元素由2升高到+6，所以cu2s做还原剂；氧化还原反应中得失电子数相等，所以当有1molo2参与反应时失去4mol电子，则还原剂所失电子的物质的量为4mol；硫酸铜是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，镁和酸反应生成氢气，故答案为：cu2s；4；氢气；（3）电解精炼时，粗银做阳极，所以粗银是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是no2，电极反应：no3+e+2h+=no2+h2o，故答案为：a；no3+e+2h+=no2+h2o；（4）该装置构成原电池，氯化钠溶液作电解质溶液，促进溶液的导电能力，故答案为：作电解质溶液，形成原电池【点评】本题考查了金属的冶炼方法、氧化还原反应、电解原理等知识点，根据金属的活泼性确定冶炼方法、离子的放电顺序来分析解答，难度不大18氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为nh3h2onh4+oh（用离子方程式表示），0.1moll1的氨水中加入少量的nh4cl固体，溶液的ph降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的nh4+的浓度增大（填“增大”或“减小”）（2）硝酸铵加热分解可得到n2o和h2o，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为nh4no3n2o+2h2o，平衡常数表达式为k=c（n2o）c2（h2o）；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol（3）由n2o和no反应生成n2和no2的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为：n2o（g）+no（g）n2（g）+no2（g）h=139kjmol1【考点】盐类水解的原理；有关反应热的计算；氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题；盐类的水解专题；燃烧热的计算【分析】（1）一水合氨为弱碱，溶于水存在部分电离，依据化学平衡原理解释加入nh4cl固体以及明矾后平衡移动方向以及ph的变化；（2）依据所给的反应物和产物，结合元素守恒书写方程式即可，依据反应书写平衡常数表达式，依据氧化还原反应得失电子守恒计算转移电子数；（3）由图可知，此反应为放热反应，热效应=（209348）kjmol1【解答】解：（1）一水合氨为弱碱，在水溶液中存在部分电离，电离出氢氧根离子使溶液显碱性，方程式为：nh3h2onh4+oh，向氨水中加入少量nh4cl固体，铵根浓度增大，平衡左移，即氢氧根浓度减小，ph值降低，加入少量明矾，明矾电离出的铝离子结合氢氧根生成氢氧化铝，促进氨水的电离，铵根浓度增大，故答案为：nh3h2onh4+oh；降低；增大；（2）硝酸铵分解生成n2o和h2o，达到平衡，说明为可逆反应，化学反应方程式为：nh4no3n2o+2h2o，250时，水为气体状态，故平衡常数k=c（n2o）c2（h2o），nh4no3中nh4+的n元素化合价为3价，no3中的n元素的化合价为+5价，反应后n元素的化合价为+1价，发生归中反应，n元素由3价升高为+1价，此反应中每分解1mol硝酸铵，转移电子数为4mol，故答案为：nh4no3n2o+2h2o；k=c（n2o）c2（h2o）；4；（3）由图可知，此反应反应物总能量高于生成物，且h=209348=139kjmol1，则热