福建省南安一中高二化学上学期《化学平衡的移动》练习卷五 鲁科版.doc_第1页
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福建省南安一中2012-2013学年高二上学期化学化学平衡的移动练习卷五（鲁科版） 姓名 座号 班级 一、选择题（单选）1已知：4nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(g)h1 025 kj/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()2在一定温度下的可逆反应：ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，生成物c的体积分数与压强p1和p2，时间t1和t2的关系如下图所示，则在下列关系中正确的是(多选)()ap1p2 bp1pq dmn=pq3合成氨反应达到平衡时nh3的体积分数与温度、压强的关系如下图所示。根据此图分析合成氨工业最有前途的研究方向是()a提高分离技术 b研制耐高压的合成塔c研制低温催化剂d探索不用n2和h2合成氨的新途径4.下图是温度和压强对xy2z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。下列叙述正确的是() a上述可逆反应的正反应为放热反应bx、y、z均为气态 cx和y中只有一种为气态，z为气态d上述反应的逆反应的h05在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的n2和h2，在不同温度下，任其发生反应n2+3h22nh3，并分别在t秒时测定其中nh3的体积分数，绘图如下： （1）a，b，c，d，e五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_。（2）此可逆反应的正反应是_反应。（放热、吸热）（3）ac段的曲线是增函数，ce段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由。_6.硫化钠是一种用途广泛的化工原料，制备硫化钠的反应原理可用下式表示：na2so4(s)4h2(g) na2s(s)4h2o(g)，已知该可逆反应在1 100 时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容，试回答下列问题。(1)此可逆反应的平衡常数表达式可表示为_。温度升高后，k值会增大，意味着该反应的正方向为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)下列各种情况下，平衡将发生何种变化？(填“正向”、“逆向”或“不”)加入少量na2so4固体，平衡_移动。加入少量na2so410h2o晶体，平衡_移动。加入少量灼热的焦炭，平衡_移动。(3)若将温度降低100 ，则在降温过程中对恒容反应器内气体总压强p(g)、氢气物质的量n(h2)
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