福建省四地六校高二化学下学期第一次月考试题（含解析）新人教版(1).doc

福建省四地六校2013-2014学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）新人教版（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量: h-1 c-12 n-14 o-16 p-31 s-32 si-28 cl-35.5 cu-64一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（ ） a导电性 b化学反应中易失去电子c延展性 d硬度2.核磁共振（nmr）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有nmr现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生nmr现象的是（ ）a18o、31 p、119 sn b27 al、19 f、12 cc6c、16s、9f d1 h、13 c、35 cl【答案】d【解析】试题分析：a、18o的质子数和中子数均为偶数，不能产生，错误；b、12 c的质子数和中子数均为偶数，不能产生，错误；c、未指明质量数，无法确定，错误；d、1h、13c、35cl中质子数或中子数为奇数，一定能产生nmr现象，正确，答案选d。考点：考查原子中质子数、中子数、质量数的关系3.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是()a b c d 4.具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族的是（ ）ans1 bns2 cns2np6 dns2np25.下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是()a1s22s22p63s23p63d54s1 b1s22s22p63s23p3 c1s22s22p63s23p63d64s2 d1s22s22p63s23p63d74s26.已知某元素3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是()a第三周期第族， b第四周期第a族， c第三周期第b族， d第四周期第族【答案】d【解析】试题分析：某元素3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，说明该元素原子的核外电子数是26，为铁元素，位于元素周期表中第四周期第八族，答案选d。考点：考查离子的核外电子排布与元素在周期表中位置的关系7.下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）a.li、be、b原子最外层电子数依次增多 b. c、p、s元素最高正价依次升高c.n、o、f电负性依次增大 d. na、k、rb第一电离能逐渐增大8.根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（ ）a、离子半径：s2-cl-ca2+ b、原子半径：casclc、酸性：hclo4hbro4hio4 d、热稳定性：hclh2sh2se【答案】c【解析】试题分析：a、根据半径的大小比较方法，电子层数越多半径越大，核电荷数越少半径越大，s2-、cl-、ca2+的电子层数相同，所以半径的大小由核电荷数决定，正确；b、比较方法同a，正确；c、同主族元素的最高价含氧酸的酸性自上而下逐渐减弱，应为hclo4hbro4hio4,错误；d、元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，而非金属性clsse,正确，答案选c。考点：考查原子结构与元素周期律的应用9.x和y是原子序数大于4的短周期元素，xm+和yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（ ）a.x的原子半径比y小 b. 第一电离能xy d. x和y的核电荷数之差为m-n【答案】b【解析】试题分析：xm+和yn-两种离子的核外电子排布相同，根据“阴上阳下”的原则，x在第三周期，y在第二周期。a、x的原子半径大于y，错误；b、x是第三周期偏左的位置，y是第二周期偏右的位置，根据第一电离能的变化规律，周期表中一般偏左下的元素的第一电离能较小，正确；c、根据电负性的判断依据，周期表中偏右上的元素的电负性较大，所以应是yx，错误；d、x和y的核电荷数之差为m+n，错误，答案选b。考点：考查元素在周期表中的位置与元素周期律的关系10.短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（ ）a5 b6 c7d811.下列说法中不正确的是（ ）a减压分馏、常压分馏都是物理变化 b乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇c蔗糖、麦芽糖互为同分异构体 d甘油、汽油都不属于油脂12.下列说法正确的是（ ） a蛋白质、淀粉、纤维素和油脂都是高分子有机物 b苯和乙酸乙酯都能发生取代反应 c煤干馏可得苯及甲苯等，是由于煤中含有苯及甲苯等物质 d淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖【答案】b【解析】试题分析：a、纤维素和油脂都不是高分子有机物，错误；b、苯能和卤素、硝酸发生取代反应，乙酸乙酯在一定条件下能发生水解，即取代反应，正确；c、煤干馏得苯及甲苯是指煤在隔绝空气的条件下加强热分解得到的产物，不是煤中含有的，错误；d、蛋白质水解的最终产物是氨基酸，错误，答案选b。考点：考查有机高分子化合物的类别及化学性质，煤的干馏，苯、乙酸乙酯的取代反应13.下列说法正确的是（ ）a乙烷、乙烯、乙醇、乙醛和乙酸都可使酸性高锰酸钾溶液褪色b乙烯和苯使溴水溶液褪色原理相同c聚乙烯和氯乙烯都是通过加聚反应产生的d乙酸、乙酸乙酯和豆油都能与氢氧化钠溶液反应14. 下列叙述正确的是（ ）a金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性b用乙烷（ch3ch3）或乙烯(ch2=ch2)制一氯乙烷(ch3ch2cl)的反应类型相同c煤油是通过煤干馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠d和ch3-ch=ch2互称为同分异构体15.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()a从左到右，元素周期表中的第13列为a族b某a族元素的原子序数为x ，则与它同周期的a族元素的原子序数可能为x25ca族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强d53号元素位于周期表p区、第五周期a族。16.x、y、z、w为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（）元素xyzw原子半径（nm）0.0770.0750.102k0.099最高正价或最低负价+4+5-2-1ax与w形成xw4时，各原子最外层均满 足8电子稳定结构，b1molw的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molc0.3molcu分别与足量hyo3和h2zo4的稀溶液反应均产生0.2mol气体dy的氢化物与w的氢化物反应的产物只含有共价键第卷 (非选择题 共52分)17.（10分）a、b、c、d、e代表5种元素。请填空：（1）a元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ； （2）b元素的负一价离子的电子层结构都与氩相同，b的原子结构示意图为 （3）c元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的轨道排布式为 ； （4）d元素基态原子的m层全充满，n层只有一个未成对电子，d基态原子的电子排布式为 （5）e原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数 18.（16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期aaaaaaa0族1234 （1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）： 。（2）比较：、的第一电离能： （写元素符号）。（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；碱性最强的化合物的电子式是: （4）具有两性的最高价氧化物是 (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素ae的第一到第五电离能数据。电离能i(ev)ab c d e i111.313.65.27.66.0i224.435.149.315.018.8i347.954.971.680.128.4i464.577.498.9109.2112.0i5392.1113.9138.3141.3153.7试回答：表中可能为非金属元素的是 （填字母）；若d、e为同周期相邻元素，表中d比e的第一电离能略大，其原因是 。（4）具有两性的最高价氧化物是al2o3；其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：al2o3 +2oh- =2alo 2- +h2o（5）非金属元素的第一电离能比较大，通过表中数据可以判断第一电离能较大的为非金属元素，ab可能属于非金属；e的前三电离能较小，第四电离能突然增大，说明此元素的化合价为+3，为铝元素，而d的第一电离能比e略大且相邻，所以d为镁，原因是镁的p轨道全空，能量更低更稳定考点：考查元素周期表、元素周期律的应用，电子式、化学式、离子方程式的书写，元素电离能的应用19.（14分）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素abcd性质结构信息原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为q kj/mol单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的m层p轨道有1个未成对的电子单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。（1）写出a的燃烧热方程式 。（2）写出b单质与水反应的化学方程式 。（3）电解b与c的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式 。（4）a与c形成的化合物存在的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。（5）a、b、d三种元素电负性由小到大的顺序为 (写元素符号)。（6）b、d两元素非金属性较弱的是 (写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论: 。20.（12分） x、y、z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系。回答下列问题：（1） 若x基态原子外围电子排布式