安徽省怀远县包集中学高中化学 12电能转化为化学能 电解同步检测 鲁科版选修4.doc

安徽省怀远县包集中学高中化学选修4 同步检测：1-2电能转化为化学能电解）A卷 (基础训练)（时间：45分钟 满分：100分）一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）。A. 因为金属铜能导电，所以电解水制氢气时可用铜棒作阳极B. 用电解法精炼铜时粗铜作阴极C. 在镀件上电镀铜时金属铜作阳极D. 电解某种电解质溶液时用铜作阳极质量一定减小，作阴极质量一定不变2. 某同学将两个石墨电极插入一定浓度的CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，发现两电极均冒出气体。这位同学对此现象作出如下猜测，其中合理的是（）。A电解前后Cu2浓度不变B如果两极均用铜电极，仍会出现此现象C此现象说明溶质CuSO4已电解完D此现象的原因可能是CuSO4溶液中混有HCl杂质3. 电解下列电解质溶液一段时间后，溶液颜色变浅的是（）。A. KMnO4 B. CuCl2 C. FeSO4 D. Fe(NO3)24. 如图，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是（ ）。A. Y为直流电源负极，a为电解池阳极B. X为直流电源负极，b为电解池阳极C. 溶液若为蓝色，溶液有可能是CuCl2溶液D. b可能为铁棒5. 用石墨作电极，电解0.1mol/L下列物质的溶液，溶液的酸碱性保持不变的是()A HCl BNaOH CNaCl DNa2SO46. 下列关于电解和电镀的叙述中不正确的是（ ）。A. 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B. 电池跟电解池连接后电子从电池的负极直接流向电解池的阳极C. 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D. 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气7. 以铂为阳极，铜为阴极，电解硫酸铜水溶液，在阳极和阴极上析出物质的质量比是（ ）。A. 18 B. 81 C. 14 D. 418. 下面列出了电解不同物质的电极反应方程式，其中错误的是（ ）。A. 电解饱和食盐水 阴极：NaeNaB. 电镀铜时(电解质溶液CuSO4) 阳极：CuCu22eC. 电解熔融NaCl 阴极：NaeNaD. 电解NaOH溶液 阳极：4OH2H2OO24e9. 已知溶液中ZnCl2达到一定浓度时，Zn2比水电离出的H更容易得电子。白铁就是在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下电镀锌的方案设计正确的是（ ）。A. 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子B. 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子C. 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子D. 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子10. 用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag+ 的物质的量浓度为（ ）。 A1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L二、填空题（本题包括2小题，共 34分）11. （6分）在用惰性电极电解时，由于阴阳两极附近的电势不等，电解质溶液中的 （填“阴”或“阳”）离子向阳极移动，并最终在阳极上放电发生 （填“氧化”或“还原”，下同），反应得到 产物。12.（6分）在一定温度下，用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，一段时间后Na2SO4溶液的浓度 (填“变大”、“变小”或“不变”)；阴极反应式是 ，阳极反应式是 。13.（22分）从Cu2+、SO42-、Cl-、Ba2+、Ag+、H+中选出合适的离子组成电解质，采用碳棒作电极对其溶液进行电解：(1)若使电解质含量减少而水量不变进行电解，可采用的电解质（写化学式，下同）是 、 。(2)若使电解质含量不变而水量减小进行电解，可采用的电解质是 。(3)若使电解质和水量都减小进行电解，可采用的电解质是 、 。(4)若两极分别放出H2和O2，可采用的电解质是 。 (5)若阴极析出金属,阳极放出O2，可采用的电解质是 。(6)若使两极分别放出气体，且体积比为1:1，可采用的电解质是 、 。三、计算题（本题包括1小题，共 16分）14. 用铂电极电解一定体积0.1mol/L的AgNO3溶液，当银完全析出时，阳极上放出5.6 L气体（标准状况），设电解后溶液体积不变。求：(1)电解前AgNO3溶液的体积是多少升？ (2)电解析出银多少克？ (3)电解后溶质是什么？其物质的量浓度是多少？B卷（能力提高） （时间：30分钟 满分：60分）一、选择题（本题包括4小题，每小题8分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1. 用惰性电极电解下列溶液，溶质的一部分被电解之后，当加入一定质量的括号内物质时，电解液不能复原的是（ ）。A. CuCl2 (CuCl2) B. NaOH(NaOH) C. NaCl(HCl) D. CuSO4(CuO)2. 某同学在做电解食盐水的实验时，误用铜棒作两极材料，请判断下列说法正确的是（ ）。A. 完全电解后，得到CuCl2溶液B. 电解完全并放置一段时间后，得到蓝色沉淀和NaCl溶液C. 电解一段时间后NaCl浓度可能变小D. 电解后溶液中的NaCl质量一定不变3. 在水中加入等物质的量的Ag+、Na+、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（ ）。A. 35.5：108 B. 16：207 C. 8：1 D. 108：35.54. 在25时，将两铜电极插入硫酸钠的饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极上逸出amol气体，同时有wg Na2SO410H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液里溶质的质量分数是（ ）。A B C D 二、填空题（本题包括1小题，共12分）5.（12分）电磁搅拌器是化学实验中常用到的一种仪器，可以使溶液中的各种离子迅速均匀混合。现在用如图装置电解饱和食盐水。当用石墨棒为阳极，铁棒为阴极进行电解时：(1)开动电磁搅拌器前，阴极电极反应式为 ，阳极电极反应式为 。若共收集到标准状况下的气体22.4L，则另一种产品的物质的量为 。(2)电解一段时间后开动电磁搅拌器，搅拌后溶液中发生反应的离子方程式是 ；整个过程总反应方程式是 。(3)电解完全后最终溶液中的溶质是生活中 的有效成分。三、计算题（本题包括1小题，共 16分）6. 在20时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L气体（标准状况）时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.20gmL-1；试计算：（1）电解时，所取饱和食盐水的质量g；（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为 molL-1；（3）要使溶液恢复到原状态，需加入何种物质，其质量是多少克。参考答案A卷一、选择题1. C 提示：电解水必须用惰性电极(金、铂或石墨)，所以A项错误。B项，电解精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极。D项，铜作阳极质量减小，但作阴极质量可能增加或不变。2. C 提示：两极均冒出气体，说明CuSO4已经电解完全，开始电解H2SO4溶液，实际是电解水，得到氢气和氧气。电解后Cu2浓度减小，所以A项不正确。若用铜作电极，相当于电镀铜，两极不会产生气体， B项也不正确。 3. B 提示：A、C、D项实际上都是电解水，溶液浓度增大，颜色变深。4. B 提示：a极板质量增加，一定为阴极，则X为负极，Y为正极，b极为阳极。溶液若为CuCl2溶液，b极将产生黄绿色气体（Cl2），所以C项不符合题意。若b为铁棒，则不可能有气体产生。5. D 提示：电解稀盐酸后溶液酸性减弱；电解NaOH 溶液即为电解水，溶液碱性增强；电解食盐水生成NaOH，溶液由中性变为碱性。6. B7. C 提示：电解CuSO4溶液，阳极得到O2，阴极得到铜，且物质的量的比为1：2，其质量比为1：4。8. A9. B 提示：根据电镀原理，镀件作阴极，镀层金属作阳极，含待镀金属离子的盐溶液作为电镀液。 10. B 提示：由于在阴极上首先析出Ag，依题意可知阴极上当Ag+ 放电结束时，接下来是H+ 放电，产生H2；而阳极上一直是OH 放电，由 4OH 2H2O + O24e可知，阳极上转移0.4mol 电子，而阴极上产生 2.24 L H2 时，转移电子为0.2mol，则Ag+ 转移电子为0.40.2=0.2mol，即得n（Ag+）=0.2mol，故 c（Ag+）= 2mol/L。二、填空题11. 阴 氧化 氧化 12不变 2H+2eH2 4OH2H2OO24e13. （1）CuCl2、HCl （2）H2SO4 （3）BaCl2、CuSO4 （4）H2SO4 （5）CuSO4 （6）HCl、BaCl2 14 (1)a (2)FeFe22e,CuCu22e；铁以Fe2形式存在于溶液中，银以单质形式存在于阳极泥中；变小(3)加入KSCN溶液，观察是否变红色，然后通入Cl2，观察颜色变化，若只在通入Cl2后变红色，则为Fe2(4)过滤、洗涤、干燥三、计算题15.（1）10L （2）108g （3）电解后溶质为HNO3，c(AgNO3)=0.1mol/L解：4AgNO32H2O4Ag O2 4HNO3 4mol 4108g 22.4L 4mol V0.1mol/L m(Ag) 5.6L c(HNO3)V列比例式：4/0.1V=22.4/5.6 解得V10L4108/ m(Ag)=22.4/5.6 解得m(Ag)= 108g电解后溶液溶质为HNO3，c(HNO3)=c(AgNO3)=0.1mol/LB卷一、选择题1. B 提示：电解CuCl2溶液时阳极得到Cl2，阴极得到Cu，且比例为1：2，所以加入一定量的CuCl2可使原溶液复原；电解NaOH溶液实际是电解水，所以加一定量的水可使原溶液复原；电解NaCl溶液时，阴极放出H2，阳极放出Cl2，加入适当的HCl可使原溶液复原；电解CuSO4溶液时阳极放出O2，阴极得到Cu，且二者比例为1：2，加入CuO可使原溶液复原。 2. B 提示：阳极反应CuCu22e，阴极反应2H+2eH2，余下OH，一段时间之后Cu2会与OH在两极之间部分反应生成Cu(OH)2，电解过程中不消耗NaCl，只消耗水，所以剩余的NaCl溶液浓度可能变大或不变（饱和溶液），溶液中NaCl质量可能变小（饱和溶液，析出晶体）或不变。 3. C 提示：Ag与Cl先恰好完全反应生成AgCl沉淀，然后电解水。 4. C 提示：电极反应为：阳极CuCu22e，阴极2H2e H2。电解的总化学方程式为Cu2H2OCu(OH)2H2。阴极逸出a mol H2，水被电解了2a mol，即析出的w g Na2SO410H2O溶解在2a mol水中恰好是25的饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数与剩余溶液中溶质的质量分数相等。二、填空题5（1）2H+2eH2 2ClCl2+2e 1mol（2）2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O NaClH2O 10 NaClOH2（3）消毒液6.（1）221 （2）6.49 （3）需加入氯化氢 36.5g提示：（1）阳极放出气体n（Cl2）=0.5mol，由2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2可知，