福建省南安第一中学高二化学下学期期末考试试题 (2).doc

南安一中20142015学年高二下学期期末考试化学科试卷 本试卷考试内容为：化学反应原理。分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题），共6页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2考生作答时，请将答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3答案使用05毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。可能用到的原子量：c 12 h 1 o 16 n 14 na 23 cl 35.5 s 32 cu 64 zn 65 第i卷（选择题 共60分）一选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） a、电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：2cl- - 2e- = cl2 b、在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极, 电极反应式为： + 2= cuc、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu-2e- = d、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-2. 下列实验过程中，溶液的ph减小的是( )a以碳棒为两极电解氢氧化钠溶液 b向稀盐酸中滴加naoh溶液c以碳棒为两极电解饱和氯化钠溶液 d向氢氧化钠溶液中加水3.在容积可变的密闭容器中，2mol和8mol在一定条件下反应，达到平衡时，的转化率为25，则平衡时氨气的体积分数接近于 （ ） a5 b10 c15 d204. 在某恒容的密闭容器中，可逆反应a(g)b(g)xc(g)有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是()a温度：t1t2 b压强：p1p2c正反应是放热反应 dx的值是25.室温时，将浓度和体积分别为、的naoh溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 （ ） a若ph7，则一定是c1v1c2v2 b在任何情况下都是 c当醋酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应后，滴加酚酞溶液，颜色变红。 d反应的离子方程式为: +=o6.已知298k、101kpa条件下2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g) h= - 483.6kjmol-1 2h2(g) + o2(g) = 2h2o（l） h= - 571.6kjmol-1 据此判断，下列说法正确的是( ) ah2(g)与o2(g)反应生成h2o(g)是吸热反应b1 molh2o(g)转变成1 molh2o(l)放出44.0kj热量c1 molh2o(l)转变成1 molh2o(g)放出44.0kj热量d1 molh2o(g)转变成1 molh2o(l)放出88.0kj热量7. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是( )acoona bna2co3 calcl3 dkhs8. 右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是（ ）a溶液逐渐变蓝b锌片逐渐溶解c铜片上有气泡产生 d电流计指针发生偏转9. 浓度均为0.10mol/l、体积均为v0的moh和roh溶液，分别加水稀释至体积v，ph随的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）a.moh的碱性弱于roh的碱性b.roh的电离平衡常数：b点大于a点c.若两溶液无限稀释，则它们的c(oh-)不相等d.当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(m+)/c(r+) 减小10. 在ph值都等于12的naoh和ch3coona两种溶液中，设由水电离产生的oh 离子浓度分别为a mol/l与bmol/l，则a和b关系为 （ ）aab ba= b cb=104 a da=b 11. 高温下，某反应达平衡，平衡常数k=。恒容时，降低温度，h2 浓度增大。下列说法不正确的是（ ）a该反应的焓变为正值 b加入催化剂，可以增加单位体积内的活化百分子数c.体积不变，冲入氦气，压强增大，化学反应速率增大 d降低温度，k变小12. 25时,水中存在电离平衡:h2oh+oh-,下列关于水的说法正确的是()a.水的电离是吸热过程，升高温度不利于电离。b.向水中加入少量稀硫酸,水的离子积不变c.含h+的溶液显酸性,含oh-的溶液显碱性d.向水中加入少量氢氧化钠溶液，水的电离程度变大。13. 25时，ph12的溶液中，由水电离出的浓度是（ ） a. 2moll1 b. 1moll1 c. 1moll1 d. 2moll1.14. 下列说法正确的是()a金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程b合金都比纯金属更易被腐蚀c将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀d镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀15. 某反应中，a、b浓度随时间的变化如图所示，则表示正确的是()a前2 min内平均反应速率v(b)0.3 moll1min1b当a、b浓度不再变化时，此时反应速率为零。c该反应的化学方程式为2a 3bd前2 min内平均反应速率v(a)0.15 moll1min116. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）a. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等b. 电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程c.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变d.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解17. 用0102 6 moll-1的盐酸滴定2500 ml未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为()a2240 mlb2230 ml c2365 ml d2370 ml18.一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol n2和3 mol h2发生反应：n2 (g)+ 3h2 (g)2nh3 (g) h = -92kj/mol。下列有关说法正确的是（ ）a降低温度可以使平衡正向移动，可以加快反应速率 b达到化学反应限度时，生成2mol nh3c向容器中再加入n2，可以加快反应速率 d1mol n2 和3mol h2的总能量低于2mol nh3的总能量19. 为了使0.1 moll-1 na2co3溶液中c()接近0.1 moll-1，应采取( )a.加入少量的碳酸钠固体 b.通入co2c.加入少量盐酸 d.加入少量氢氧化钙固体20. 关于盐类水解，下列叙述不正确的是() a是中和反应的逆反应b水的电离平衡被破坏c盐类水解破坏盐的电离平衡d配制硫酸铜溶液时，加入适量的硫酸，是为了抑制硫酸铜的水解第ii卷（非选择题，共40分）二本大题共6小题，共40分。21.（4分）将0.24 mol so2和0.11 mol氧气放入容积为1 l的密闭容器中，在一定温度和催化剂下发生反应，反应达到平衡，得到0.12 mol so3。（1）平衡时，二氧化硫的转化率为 。（2）若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则 so2的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），so3的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 22.（9分）（1）25，在0.10 moll-1h2s溶液中，通入hcl气体或加入naoh固体以调节溶液ph，溶液ph与c(s2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、h2s的挥发）。（1）硫化氢的电离方程式为 。（2）往硫化氢溶液中加入少量的盐酸，硫化氢的电离平衡向 （“左”或“右”）移动。（3）当调整溶液至ph=13时，请回答下列问题： c（）= 。此时溶液中的c(h2s)+ c (hs-)= 。已知，溶液中的离子浓度之间的关系为c (na+)+ c (h+)=c (oh-)+2c (s2-)+ c (hs-)。则c（）= （计算近似准确值）。 23.（9分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其k1=5.4102，k2=5.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(h2c2o42h2o)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置c中可观察到的现象是_ _ ，由此可知草酸晶体分解的产物中有_ _。装置b的主要作用是_ 。（2）设计实验证明：草酸为二元酸。滴定剂（已知浓度的标准溶液）： ，指示剂： 。滴定终点的现象是： 。配制准确浓度的草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有： 。（3）乙同学另外做了一个酸碱反应的实验。常温下取ph=13的氢氧化钡溶液和浓度为c 的盐酸等体积混合后测得溶液的ph=12，则盐酸的浓度c= mol/l。（忽略溶液混合过程中体积发生的变化）24.（4分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。已知ksp（agcl）=1.7710-10，ksp（agi）=8.510-17。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，浓缩液中含有i-、cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加agno3溶液，当agcl开始沉淀时，溶液中为：_。 （2）将足量的氯化银分别放入：100ml的水中 100ml 0.1mol/l盐酸中100ml 0.1mol/l氯化铝溶液中 100ml 0.1mol/l氯化镁溶液中100ml 0.1mol/l硝酸银溶液中搅拌后，相同温度下，银离子浓度最大的是 （填序号）。在100ml 0.1mol/l氯化镁溶液中，银离子的浓度最大可达到 。（3）已知反应2hi(g)=h2(g) + i2(g)的h=+11kjmol-1，1molh2（g）、1moli2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kj、151kj的能量，则1molhi（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kj。25.(6分) 如图所示，a为直流电源，b为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，c为电镀槽，接通电路后，发现b上的c点显红色，请填空：(1)电源a的a为_极 (2)滤纸b上发生的总反应方程式为：_ _.(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通k点，使c、d两点短路，其中电极e为 （填“fe”或“zn”）则电极e上发生的反应为：_。26.（8分）bodensteins研究了下列反应：2hi（g）h2（g）+i2（g）在716k时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(hi)与反应时间t的关系如下表：（1）716k时，可以表示可逆反应2hi（g）h2（g）+i2（g）达到平衡的标志是 。a碘化氢的生成速率和分解速率相等b单位时间内，1molhh键生成，同时有2molhi断开。c恒容的容器中，气体密度保持不变d恒容的容器中，压强保持不变ec（）和c（）的浓度相等f容器内气体的平均分子量保持不变g容器内气体颜色保持不变（2）根据上述实验结果，该反应的平衡常数k的计算式为：_。（用表中具体数值代入，不计算结果） （3）上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(hi)，逆反应速率为v逆=k逆x(h2)x(i2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以k和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=_min-1 南安一中20142015学年高二下学期期末考试化学科试卷参考答案及评分标准 一选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。12345678910ddcbdbcabd11121314151617181920cbbcdaacac第ii卷（非选择题，共40分）二本大题共6小题，共40分。21.（4分）（1）50% （2）减小 降低 减小22.（9分，除特殊注明外，其余每格2分）（1） （2）左（1分）（3）0.057mol/l 0.043mol/l 0.257mol/l23. （9分, 除特殊注明外，其余每格1分）（1）有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊