浙江省湖州市菱湖中学高三化学10月月考试题苏教版.doc

菱湖中学2014届高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：h，16，fe56 ,c-12，na23 , s32, cu-64 ，ba137， n14, 一：选择题（共50分，每小题2分每小题只有1个选项符合题意）1某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则下列说法正确的是()a该元素一定被氧化 b该元素一定被还原c该元素可能被氧化也可能被还原 d生成的单质为还原产物2纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是()a.萃取原理b.毛细现象c.蒸馏原理d.极性相似相溶原理3下列说法正确的是()a根据酸分子中含有的h原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸bco2、no2、p2o5均为酸性氧化物,na2o、na2o2为碱性氧化物cna2o的水溶液能导电，所以na2o是电解质d在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物4只用一种试剂就能鉴别甲酸、乙酸、乙醛、甘油，这种试剂是()a溴水 b银氨溶液 c新制cu(oh)2 d酸性高锰酸钾5下列离子方程式书写正确的是()aki溶液中滴加过氧化氢溶液：2i-+h2o2=i2+o2+2h+b石灰乳中通入氯气：cl22ohclcloh2oc用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：al2o3+2oh 2alo2+h2od向烧碱溶液中滴加过量的碳酸氢钙溶液： ca2+2hco3+2oh=cac03+2h20十co32 6将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )a稀硝酸 b稀盐酸 c硝酸铜 d氢氧化钠7将下列各组物质混合后，溶液中一定有沉淀生成的是 ()aal2(so4)3溶液与氨水 bnaoh溶液与alcl3溶液cnaalo2溶液与盐酸 d铝与naoh溶液8某学生的实验报告所列出的下列数据合理的是（ ）a 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸b 用托盘天平称量25.20gnaclc 用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d 用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml9下列有关实验操作、现象或实验原理叙述错误的是( ) a在中和热测定的实验中，将氢氧化钠和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度b纸层析法分离fe3+ 和cu2+ 的实验中，点样后的滤纸无需晾干就可将其浸入展开剂中 c将kno3和nacl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤可分离得nacl晶体d当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，借此可判断锌镀层是否反应完全10下表所列为五种可溶性盐在30的溶解度(g/100g h2o)：盐naclnahco3na2co3(nh4)2co3溶解度36.512.130.027.0若在30的饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入二氧化碳就会有晶体析出。试参考表中的数据，推测析出的晶体是下列的哪一种()anacl bnahco3 cna2co3 d(nh4)2co311氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )a在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原b11.2 l cl2通入足量的naoh溶液中，转移的电子数为0.5nac难失电子的原子，得电子的能力一定强d1 mol na2o2与足量co2充分反应转移的电子数为na12用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是( )a溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中b反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平c洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中 d定容时，眼睛仰视刻度线13在一种酸性溶液中，存在no3、i、cl、fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断溶液中 ：( ) a一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子 b一定含有硝酸根离子 c一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子 d可能有铁离子14na2feo4是一种高效多功能水处理剂。一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso46na2o2=2na2feo42na2o2na2so4o2，下列说法中不正确的是( )ana2o2在上述反应中只作氧化剂bna2feo4既是氧化产物又是还原产物cna2feo4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水d2 mol feso4发生反应时，共有10 mol电子发生转移15下列说法正确的是(na为阿伏加德罗常数的值) ( )ana个fe(oh)3胶体粒子的质量为107 g b12g金刚石中含有的共价键数为2 nac标准状况下，2.24 l cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1nad2.3 g na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 na到0.2na之间16设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) a标准状况下，11.2l的戊烷所含的分子数为0.5na b1 mol甲基的电子数目为10nac28g乙烯所含共用电子对数目为4nad现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3na17在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是( )a溶液的ph13：clo、hco、na、mg2b溶液中含有大量no：nh、i、so、hc溶液中c(hco)0.1 mol/l：na、k、co、brd溶液中由水电离出的c(h)11013mol/l：na、h、cl、br18下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )选项离子或分子要求ak、no、cl、hsc(k)10 b49% (2) 若c=9.2则a10 b49% (3).若b=49则a=18.4 c9.2 a(1) (3) b(1) (4) c(2) (3) d(2) (4)22对于反应14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4，下列说法正确的是( )学_a只有硫酸铜作氧化剂bso42-既不是氧化产物又不是还原产物 c被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7 d1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫23某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），k+、cu2+、al3+、fe2+、cl、co32、no3、so42，且各种离子的物质的量浓度相等。甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。另取溶液加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是( )a溶液中难以确定al3+的存在与否b原溶液中所含的离子为：cu2+、fe2+、cl、no3、so42c步骤中可以确定fe2+、no3的存在，不能确定其它离子的存在d步骤中的白色沉淀为2种钡盐24取一定质量的均匀固体混合物cu、cu2o和 cuo，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500ml稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下no气体4.48l，则所用硝酸的物质的量浓度为 ( )a2.8moll b3.2moll c3.6moll d无法判断25某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe2+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )a. 至少存在4种离子b. cl-一定存在，且c（cl）0.4mol/lc. so42-、nh4+、一定存在，cl-可能不存在d. co32-、al3+一定不存在，k+可能存在二：填空题（共5分）26（4分）(1)在同温同压下，2gco2的体积为1120ml，而2ga气体的体积为770ml，则气体a的摩尔质量为_（2）往硫酸铝铵【nh4al(so4)2】溶液中滴加ba(oh)2溶液并加热，刚好使nh4+全部转化为nh3，写出反应的离子方程式： _ _ 27（8分）请完成下列各小题。（1）已知下列中反应消耗3.21g fe(oh)3时，共转移了5.4181022个电子，则feo4n-中fe元素的化合价为 。 fe(oh)3 clo oh feo4n- cl h2o（2）配平（）离子反应方程式：（用具体数字配平） fe(oh)3 clo oh feo4n- cl h2o（3）根据（1）、（2）推测，feo4n-能和下列 （填序号）物质反应kmno4 so2 hi nano328（8分）某溶液由na+、cu2+、ba2+、fe3+、alo2、co32、so42、cl中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；向所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题： （1）原溶液中一定不存在的离子是 ； （2）写出步骤的离子方程式 ； （3）原溶液中可能存在的离子是 。为检验该离子是否存在,应补充的实验为(写出实验过程): 。29（1分）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有kclo3、mno2、s，设计了以下实验流程图： 请回答以下问题：（1）为验证气体a，按右图所示进行实验：若能观察到 的现象，即可证明火柴头上含有s元素。（2）步骤的实验操作装置如右下图所示，该操作的名称是 ，指出下图中仪器b 的名称 。在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是 ，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；（3）要证明火柴头中含有cl元素的后续实验步骤是 。（4）有学生提出检验火柴头上kclo3另一套实验方案：20090227 有关的离子反应方程式为 ，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能充分说明火柴头上kclo3的存在，其理由是 。30（1分）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（2）实验过程中趁热过滤的目的是 。（3）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体_。a缓慢冷却溶液b溶液浓度较高 c溶质溶解度较小 d缓慢蒸发溶剂（4）若nh4cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_。（5）不用其他试剂，检验nh4cl产品是否纯净的方法。操作与现象。31（4分）石油化工排放的废水中常含有多种还原性物质。向水样中加入稍过量的重铬酸钾标准溶液，充分反应后，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的重铬酸钾，以检测石油化工废水中还原性物质的含量。 配制0.010mo1l1标准硫酸亚铁铵溶液500 ml时，需称取硫酸亚铁铵晶体(nh4)2fe(so4)26h2o的质量为 g。 硫酸亚铁铵标准溶液在空气中放置后浓度会发生变化，需用重铬酸钾标准溶液标定硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。现取0.0040 mo1l1重铬酸钾标准溶液10.00 ml，滴定时，用去25.00 ml硫酸亚铁铵溶液，则硫酸亚铁铵标准溶液的实际浓度为 （k2cr2o7的还原产物为cr3）。2013学年第一学期10月月考高三化学答卷二：填空题（共5分）26（4分）(1) a的摩尔质量为_（2）离子方程式： _ _ 27（8分）（）化合价为 。（2）配平（）离子反应方程式：（用具体数字配平） fe(oh)3 clo oh feo4n- cl h2o（3）feo4n-能和下列 （填序号）物质反应28（8分） （1）原溶液中一定不存在的离子是 ； （2）写出步骤的离子方程式 ； （3）原溶液中可能存在的离子是 。 (写出实验过程): 。29（1分）（1）若能观察到 的现象，（2）名称