山西省临汾市清华园中学高中化学 化学原子结构与元素性质第一课时学案 新人教版必修2.doc

山西省临汾市清华园中学高中化学必修二 化学原子结构与元素性质第一课时学案【学习目标】1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系【学习重、难点】 元素周期表的分区【学法指导】小组讨论法 自主探究法【导入新知】 一、元素周期表的结构及原子外围电子层排布的特征1在周期表中，碱金属元素的外围电子排布式通式为_，稀有气体元素的外围电子排布式通式(除氦外)为_。2元素周期表中一至七周期包含的元素种类分别为_，其中金属元素种类分别为_。3元素周期表中共有7个横行_个纵行，每个纵行的各元素的价电子总数_。二、元素周期表的分区1按电子排布，可把周期表里的元素划分成_个区，分别是_。2元素周期表可分为_个族，其中s区包括_，p区包括_，d区包括BB及族，ds区包括B、B。三、金属元素与非金属元素在元素周期表中的位置1金属元素和非金属元素的分界线为沿_与_之间所画的一条连线，非金属性较强的元素处于元素周期表的_位置，金属性强的元素处于元素周期表的_位置。2处于d区ds区和f区的元素全部是_元素。s区的元素除氢外，也全部是_元素。【自主学习】1最外层电子排布式为ns2的元素一定是金属元素吗？2为什么在元素周期表中非金属主要集中在右上角三角区？3处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属，为什么？【课堂小结】 1.元素的性质的具体内容：(1)原子的核外电子排布的变化规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数由1到8的周期性的变化。(2)元素化合价的变化规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化(每周期：170，负价：41)。个别元素除外。(3)金属性和非金属性的周期性变化：同周期元素随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2元素周期表的结构【达标检测】【例1】已知M2的3d轨道中有6个电子。试推断：(1)M原子的电子排布式。(2)M原子的最外层电子数为多少？(3)M元素在周期表中的位置。解析因3d轨道未满，4d轨道肯定无电子，故M应在过渡元素区，M一定为第四周期元素。该元素失电子时应先失去4s电子再失3d电子，故4s轨道应有2个电子。综上可推知M的电子排布式为1s22S22p63s23p63d64s2，应在第四周期第族，最外层有2个电子。答案(1)1s22S22p63s23p63d64s2(2)2(3)第四周期第族点评由元素的价电子排布式可知元素在周期表中的位置，如本题中M的价电子排布式应为3d64s2，可确定元素M是Fe，在第四周期第族。电子层数周期数；(主族元素)价电子数族序数。【例2】到现在为止，已发现元素112种，把周期表中所有的横行和纵行数(镧系和锕系称作一个纵行)相加其和为() A22 B23C24 D25解析元素周期表有7个横行(周期)、18个纵行(7个主族，7个副族，1个族，1个0族)，故横行和纵行数相加，其和为25。答案D点评本题主要考查元素周期表的结构。元素的分区和族1) s 区: , 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱 土金属;2) p区:, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金3) d区: , 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属;4) ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在 上, 包括 , 过渡金 属(d和ds区金属合起来,为过渡金属);5) f区: , 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系.2、外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ( )A、第四周期B族 B、第五周期B族 C、第六周期B族 D、第六周期B族3、镭是