浙江省绍兴一中高二化学下学期期末考试新人教版【会员独享】.doc

浙江绍兴一中20112012学年度下学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 n-14 na-23 s-32 al-27 mg-24一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1、决定化学反应速率的根本因素是 a温度和压强 b化学反应的平衡常数的大小c参加反应的各物质的性质 d化学反应进行的限度2、升高温度，下列数据不一定增大的是a化学反应速率v b水的离子积常数kwc弱酸的电离平衡常数ka d化学平衡常数k3、对于化学反应3w(g)+2x(g)=4y(g)+3z(g)，下来反应速率关系中，正确的是a、v(w)=3v(z) b、2v(x)=3v(z) c、2v(x)=v(y) d、3v(w)=2v(x)4、常温下，ph为3的fecl3溶液，ph为11的na2co3溶液和ph为3的盐酸中由水电离出来的h的浓度分别为：c1、c2、c3，它们之间的关系是 ac1c2c3 bc1c2c3 cc1c2c3 d无法判断5、物质的量浓度相同的下列溶液中，nh4浓度最大的是 a. nh4cl b. nh4hso4 c. ch3coonh4 d. nh4hco36、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是a锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细b氢氧燃烧电池可将热能直接转变为电能c氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化d太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅7、常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 a氨水与氯化铵的ph=7的混合溶液中：c(cl-)c(nh4+)bph=2的一元酸和ph=12的一元强碱等体积混合： c(oh-)= c(h+)c0.1 moll-1的硫酸铵溶液中：c(nh4+)c(so42-)c(h+)d0.1 moll-1的硫化钠溶液中：c(oh-)=c(h+)+c(hs-)+c(h2s)8、25、101 kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kj/mol、285.8 kj/mol、890.3 kj/mol、2800 kj/mol，则下列热化学方程式正确的是ac(s) o2(g)=co(g)h393.5 kj/molb2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h571.6 kj/molcch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h890.3 kj/mold.c6h12o6(s)3o2(g)=3co2(g)3h2o(l) h1400 kj/mol9、关于下列装置说法正确的是a装置中，盐桥中的k+移向znso4溶液b装置工作一段时间后，a极附近溶液的ph增大c用装置精炼铜时，c极为粗铜d装置中电子由zn流向fe，装置中有fe2+生成10、下列实验操作或所记录的数据合理的是a、naoh溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中b、液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中c、一学生用广泛ph试纸测得某浓度的稀盐酸ph为2.3d、配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉11、物质(t-buno)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-buno)2 2(t-buno)，实验测得该反应的h = +50.5 kjmol-1，活化能ea = 90.4 kjmol-1。下列能量关系图合理的是12、已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 反应物的质量分数一定增加 生成物产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速度一定大于逆反应速度 一定使用催化剂ab c d13、一定条件下在容器为2l的密闭容器里加入一定物质的量的a，发生如下反应并建立平衡：a(g) 2b(g)，2b(g) c(g)+2d(g)。现测得平衡时各物质的浓度是c(a)=0.3mol/l，c(b)=0.2mol/l，c(c)=0.05mol/l。则最初向容器里加入a的物质的量是 a0.45mol b0.8mol c0.9mol d1.2mol 14、把0.05molnaoh固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变。该液体是a、自来水 b、0.5mol/l盐酸 c、0.5mol/l醋酸 d、0.5mol/l氨水15、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论a过量的fe粉中加入稀hno3，充分反应后，滴入kscn溶液溶液呈红色稀hno3将fe氧化为fe3bagi沉淀中滴入稀kcl溶液有白色沉淀出现agcl比agl更难溶cal箔插入稀hno3中无现象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性v(h2)taoov(hcl)v(co2)b16、关于下图中四个图像的说法正确的是otp2p1b%e 增加de=679 kj1mol h2(g)+1mol cl2(g)de=862kj2mol h(g)+2mol cl(g)2mol hcl(g) a.表示化学反应h2(g) +cl2(g) =2hcl(g)的能量变化，则该反应的反应热h =183 kj/molb.表示其它条件不变时，反应 4a(g) +3b(g) 2c(g)+6d在不同压强下 b% 随时间的变化，则d一定是气体c.表示体积和ph均相同的hcl和ch3cooh两种溶液中，分别加入足量的锌，产生h2的体积随时间的变化，则a表示ch3cooh溶液d.表示10 ml 0.1mol/l na2co3和nahco3两种溶液中，分别滴加0.1mol/l hcl，产生co2的体积随盐酸体积的变化，则b表示na2co3溶液17、下列说法正确的是：a在100 、101 kpa条件下，液态水的气化热为40.69 kjmol-1，则h2o(g)h2o(l) 的h = +40.69 kjmol-1b已知mgco3的ksp = 6.82 10-6，则所有含有固体mgco3的溶液中，都有c(mg2+) = c(co32-)，且c(mg2+) c(co32-) = 6.82 10-6c已知某些化学键的键能数据如下表：化学键ccchhhshsssc键能/kjmol-1abcdef则反应c3h7-s-s -c3h7(g) + 3h2(g) = 2c3h8(g) + 2h2s(g)的焓变为h =（2f+e+3c-2b-2d）kjmol-1d常温下，在0.10 moll-1的nh3h2o溶液中加入少量nh4cl晶体，能使nh3h2o的电离度降低，溶液的ph减小18、在25时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有wg na2so410h2o晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数为a.100% b. 100% c.% d. %19、下列说法正确的是 a锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去b铝盐在水中可产生胶体，可用于自来水的杀菌消毒c太阳能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及生物质能的利用。d李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法。20、已知t，kw110-13，在t时将ph11的naoh溶液a l与ph1的h2so4的溶液b l混合后ph2，则a:b为a、9:2 b、7:1 c、5 d、8:3 21、高效能电池的研发制约着电动汽车的推广。有一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入koh溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： 2c2h6+7o2+8koh4k2co3+10h2o，有关此电池的推断正确的是a负极反应为：14h2o+7o2+28e28oh b每消耗1molc2h6，则电路上转移的电子为14molc放电过程中koh的物质的量浓度不变 d放电一段时间后，负极周围的ph升高22、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kjmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol n2、3mol h22mol nh34mol nh3nh3的浓度（moll）c1c2c3反应的能量变化放出akj吸收bkj吸收ckj体系压强（pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是 a ba+b=184.8 c2 c1123、下列说法错误的是 a摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加agno3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含氯元素b纸层析法分离叶绿素a和叶绿素b时，若点样的斑点太大，则会导致色谱分离不清。c在抽滤装置中洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物。d在zn-cu原电池中加入高锰酸钾、双氧水等强氧化剂，灯泡亮度增加且持续时间较长。24、碱式硫酸铁fe(oh)so4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁杂质）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4下列说法不正确的是 a加入少量nahco3的目的是调节ph，使溶液中的al3+沉淀完全。b该工艺中“搅拌”的作用是加快反应速率。c在实际生产中，反应常同时通入o2以减少nano2的用量，若参与反应的o2有11.2l（标准状况），则相当于节约nano2的物质的量为2mol。d根据我国质量标准，产品中不得含有fe2+，为了确定所得产品中是否含有fe2+，所加试剂的顺序是先加kscn溶液，后加氯水。25、定量分析中可用agno3溶液滴定cl溶液，加入k2cro4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50ml，c（cl） = 105 moll1，agno3与cro42 生成砖红色的ag2cro4沉淀。已知ksp(agcl) = 1.771010， ksp(agi) = 8.511017，ksp(ag2cro4) = 1.121012，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是a常温下，向含agcl固体的agcl溶液中加入nacl固体，agcl沉淀的量不变b滴定终点时，溶液中cro42的浓度约为3.6103 moll1c向0.1mol/l agno3溶液中滴加35滴0.1mol/l nacl溶液生成agcl沉淀，再滴加ki溶液，生成agi沉淀，能够说明ksp(agi) ksp(agcl)d可用0.1 moll1的ki溶液代替k2cro4做指示剂二、非选择题：26、（10分）书写下列反应的化学方程式或离子方程式：制备阿司匹林的化学方程式 cu2+与过量氨水反应生成深蓝色的溶液 硫代硫酸钠溶液中加稀硫酸的离子方程式 酸性条件下亚硝酸钠与fecl2溶液反应的离子方程式 碘离子被双氧水氧化的离子方程式 第27题27、（4分）工业上用na2so3吸收尾气中的so2，再用右图装置电解（惰性电极）nahso3制取h2so4，阴极电极反应式 ，阳极区逸出气体的成分为 （填化学式）。28、（10分）实验室常利用甲醛法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4nh6hcho=3h6h2o(ch2)6n4h滴定时，1 mol(ch2)6n4h与1 mol h相当，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 ml样品溶液于250 ml锥形瓶中，加入10 ml 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。a滴定管内液面的变化b锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时的现象： _ _ _。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh标准溶液的浓度为0.101 0 mol/l，则该样品中氮的质量分数为_ _。29、（10分）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：k= ，该条件下每消耗3g水蒸气，需吸收22kj的热量，则该反应的热化学反应为： （2）已知在一定温度下，c（s）+co2（g） 2co（g）平衡常数k1； co（g）+h2o（g h2（g）+co2（g）平衡常数k2；c（s）+h2o（g） co（g）+h2（g） 平衡常数k3；则k1、k2、k3之间的关系是： 。 （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：co(g)+h2o(g) h2(g)+co2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数k9.9491该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时co和h2o的起始浓度均为0.020mol/l，在该条件下，co的平衡转化率为： 。 （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如no、no2、n2o4等。对反应n2o4(g) 2no2(g) h0在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。aa、c两点的反应速率：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅 cb、c两点的气体的平均相对分子质量：bc d由状态b到状态a，可以用加热的方法ea、c两点的化学平衡常数：ac（5）0.2mol/l的naoh与0.4mol/l的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是 。30、（16分）乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：实验步骤： 取5.0 ml苯胺（密度1.04 g/ml），倒入100 ml锥形瓶中，加入20 ml水，在旋摇下分批加入6.0 ml乙酸酐（密度1.08 g/ml），搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；将粗产品转移至150 ml烧杯中，加入适量水配制成80的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸35 min，过滤，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。（1）步骤研碎块状产物的用意在于 ；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有 。a. 反应快结束时的充分搅拌b. 旋摇下分批加入6.0 ml乙酸酐c. 玻璃棒将块状物研碎d加20ml水（2）步骤洗涤粗产品时，选用的溶剂是 。a.热水 b.冷水 c.1:3乙醇溶液 d.滤液（3）步骤两次