浙江省绍兴一中高考化学模拟试卷（含解析）.doc

2013年浙江省绍兴一中高考化学模拟试卷 一选择题：（每小题只有一个正确选项）1（2分）（2013越城区校级模拟）下列说法不正确的是（）a氢键在形成蛋白质的二级结构和dna双螺旋结构中起关键作用b分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率c阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献d铁在naoh 和 nano2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀2（2分）（2013越城区校级模拟）na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3nab12.5ml 16moll1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2nac7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数等于0.1nad0.5mol雄黄（as4s4，结构如图）含有na个ss键3（2分）（2014乌鲁木齐校级模拟）下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）向ca（clo）2溶液中通入过量co2 向alcl3溶液中逐滴加入过量氨水向cuso4溶液中逐滴加入过量氨水 向na2sio3溶液中逐滴加入过量的盐酸a只有b只有c只有d4（2分）（2013越城区校级模拟）下列判断正确的是（）a酸酐一定是酸性氧化物b化学反应不能将一种离子转化为另一种离子c正四面体分子中的键角都是10928d羊油和重油可用氢氧化钾溶液加以区分5（2分）（2014乌鲁木齐校级模拟）通过复习总结下列归纳正确的是（）ana2o，naoh，na2co3，nacl，na2so4，na2o2都属于钠的含氧化合物b简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性c一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物d物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化6（2分）（2013湖北校级一模）aa、bb、cc、dd、ee五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：cb=ba=1且b+c=d，常见化合物e2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红b的最高价氧化物对应水化物为强酸下列说法正确的是（）ab与d形成的单质分别为甲、乙，非金属性：bd，活泼性：乙甲b1mole2c2与足量水完全反应生成c的单质，共转移电子2molc原子半径：deabcdc的氢化物的沸点低于b的氢化物的沸点7（2分）（2008东莞一模）一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得ati它与zn、nh3都能发生反应，化学方程式分别如下：2ati+2znzni2+znat2ati+2nh3（l）nh4i+at nh2下列叙述正确的是（）azni2既是氧化产物，又是还原产物bznat2既是氧化产物，又是还原产物cati与液氨反应，ati既是氧化剂，又是还原剂dati与液氨的反应中，得失电子数相等8（3分）（2013越城区校级模拟）下列说法正确的是（）a欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后再冷却，过滤得硝酸钾晶体；再将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体b摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加agno3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，就说明含有氯元素c实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和naoh溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂d阿司匹林制备实验中，在粗产品中加入饱和nahco3溶液处理除去水杨酸聚合物9（2分）（2013越城区校级模拟）下列说法正确的是（）a按照系统命名法，的名称为3，3二甲基2乙基戊烷b乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和na2co3溶液鉴别c桶烯与苯乙烯（c6h5chch2）互为同分异构体，均属于芳香烃d1.0mol的与naoh溶液和h2反应时，分别需要消耗naoh 6.0mol和h25.0mol10（2分）（2014乌鲁木齐校级模拟）下列离子方程式中正确的是（）a向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2溶液使so42沉淀完全ba2+nh4+al3+so42+4ohal（oh）3+baso4+nh3h2ob向ba（oh）2溶液中加入少量nahso3溶液：hso3+ba2+oh=baso3+h2ocfe（oh）3溶于氢碘酸：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2od向na2s2o3溶液中通入足量的氯气：s2o32+2cl2+3h2o2so32+4cl+6h+11（2分）（2014乌鲁木齐校级模拟）已知溶液中：还原性hso3i，氧化性：io3i2so42在含3mol nahso3的溶逐滴加入kio3溶液，加入kio3和析出i2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（）aa点时nahso3过量bb点时还原产物为icb点到c点，kio3与nahso3反应生成i2d加入的kio3为0.4mol或1.12mol时，i均为0.4mol12（2分）（2015越城区校级模拟）同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）a2na218o2+2h2o4na18oh+o2b2kmno4+5h218o2+3h2so4k2so4+2mnso4+518o2+8h2ocnh4cl+2h2onh32h2o+hcldk37clo3+6hclk37cl+3cl2+3h2o13（2分）（2013越城区校级模拟）图装置堪称多功能电化学实验装置下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）a若x为铜棒，y为硫酸铜溶液，开关k置于m处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动b若x为铜棒，y为硫酸铜溶液，开关k置于n处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小c若x为锌棒，y为nacl溶液，开关k置于m处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法d若x为碳棒，y为nacl溶液，开关k置于n处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动14（2分）（2013越城区校级模拟）新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素c具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素c的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是（）a维生素c的分子式为c6h8o6b维生素c在酸性条件下水解得到3种产物c维生素c不溶于水，可溶于有机溶剂d上述反应为取代反应15（2分）（2012南京二模）下列实验操作与实验目的不一致的是（）选项实验操作实验目的a用饱和na2co3溶液可将baso4转化为baco3证明ksp（ baco3）ksp（ baso4）b用ph计测定0.1mol/l醋酸溶液的ph证明醋酸在水溶液中部分电离c向试管中加入相同体积浓度为0.005mol/l的 fecl3的溶液和0.01mol/l的kcsn溶液，再加入几滴饱和fecl3溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动d将氯气通入0.1mol/l kbr溶液中，再加入少量ccl4，振荡证明氯、溴的非金属性强弱aabbccdd16（2分）（2011德州二模）下列各图象中，不正确的是（）an2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/molb向弱酸ha的稀溶液中加水稀释c有催化剂（a）和无催化剂（b）时反应的能量变化d向nh4al（so4）2溶液中滴加过量naoh溶液17（2分）（2014邯郸县二模）在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）a在含等物质的量的alo2、oh、co32的溶液中，逐滴加入盐酸：alo2、oh、co32b在含等物质的量的febr2、fel2的溶液中，缓慢通入氯气：i、br、fe2+c在含等物质的量的ba（oh）2、koh的溶液中，缓慢通入co2：koh、ba（oh）2、k2co3、baco3d在含等物质的量的fe3+、cu2+、h+的溶液中加入锌粉：fe3+、cu2+、h+、fe2+18（2分）（2013越城区校级模拟）向m g镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b l向反应后的溶液中加入c mol/l氢氧化钾溶液v ml，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g则下列关系不正确的是（）ac=bn=cp=d（）mp（）m19（2分）（2013江西二模）向甲乙两个容积均为1l的恒容容器中，分别充入2mol a、2mol b和1mol a、1mol b相同条件下，发生下列反应：a（g）+b（g）xc（g）ho测得两容器中c（a）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是（）ax可能等于1也可能等于2b向平衡后的乙容器中充入氮气可使c（a）增大c将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同d向甲容器中再充入2mol a、2mol b，平衡时甲容器中0.78moll1c（a）1.56moll20（2分）（2013越城区校级模拟）已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数（25）1.8l054.9l010k1=4.3l07k2=5.6l011根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（）a25时，等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph（na2co3）ph（nacn）ph（nahco3）ph（ch3coona）ba mol/l hcn溶液与b mol/l naoh溶液等体积混合后，所得溶液中c（na+）=c（cn），则a一定大于bc2 nacn+h2o+co2=2 hcn+na2co3d2ch3cooh+na2co32 ch3coona+h2o+co221（2分）（2013越城区校级模拟）现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由k+、nh4+、ag+、ba2+、fe3+、cl、oh、co32、so42、no3中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）已知：室温时，0.1moll1乙溶液的ph=10，丙、丁、戊三种溶液的ph均小于7，丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸根据以上实验事实可以推断（）a甲为k2so4溶液b乙为k2co3溶液c戊为fe（no3）3溶液d丁为nh4cl溶液三非选择题：22（10分）（2015越城区校级模拟）已知在室温的条件下，ph均为5的h2so4溶液和nh4cl溶液，回答下列问题：（1）各取5ml上述溶液，分别加水稀释至50ml，ph较大的是溶液；（2）各取5ml上述溶液，分别加热（温度相同），ph较小的是溶液；（3）h2so4溶液和nh4cl溶液中由水电离出的c（h+）之比为；（4）取5ml nh4cl溶液，加水稀释至50ml，c（h+） 106moll1（填“”、“”或“=”），（填“增大”、“减小”或“不变”）23（10分）（2013越城区校级模拟）a、b、c、d、e为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图甲所示（1）若a为短周期常见金属单质，b、c均为含a元素的盐，且b溶液的ph7，c溶液ph7用离子方程式表示b溶液ph7的原因；（2）若a是淡黄色化合物；常温下d是无色气体；c为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子c中所含化学键的类型是；写出反应i的化学方程式；将一定量的气体d通入2l c的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸 边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图乙（忽略气体的溶解和hcl的挥发）请回答：o点溶液中所含溶质的化学式为，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是24（11分）（2013越城区校级模拟）由乙烯和其他无机原料合成环状化合物e，其合成过程如下：（水及其他无机产物均已省略）试通过分析回答下列问题：（1）写出c的结构简式；（2）物质x与a互为同分异构体，则x的结构简式为；（3）指出上图变化过程中的有机反应类型；（4）d物质中官能团的名称；（5）写出b和d生成e的化学反应方程式（注明反应条件）25（14分）（2011晋中三模）请回答下列问题：（1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少co、so2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途已知：2c（s）+o2（g）=2co（g）；h1，2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）；h2则反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）；h=（用含h1、h2的代数式表示）co和h2在一定条件下合成甲醇的反应为：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）；h3现在容积均为1l的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol co和2mol h2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2a该反应的h30（选填“”、“”或“=”，下同），k1k2b将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有（2）某燃料电池以熔融态k2co3为电解质，一极通入co，另一极通入空气和co2的混合气体已知该燃料电池正极反应为2co2+o2+4e=2co32；则其负极的电极反应式为（3）图3为某温度下，fe（oh）3（s）、mg（oh）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的ph，金属阳离子浓度变化情况据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：kspfe（oh）3kspmg（oh）2（填：、=、）；如果在新生成的mg（oh）2浊液中滴入足量的fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是 26（12分）（2013越城区校级模拟）淀粉水解的产物（c6h12o6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30min，然后逐渐将温度降至60左右；将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%hno3与98%h2so4的质量比为2：1.5）溶液；反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：c6h12o6+12hno33h2c2o4+9no2+3no+9h2oc6h12o6+8hno36co2+8no+10h2o3h2c2o4+2hno36co2+2no+4h2o请回答下列问题：（1）实验加入98%硫酸少许的作用是：（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有（5）将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸用kmno4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2mno4+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020moll1的酸性kmno4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为2013年浙江省绍兴一中高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一选择题：（每小题只有一个正确选项）1（2分）（2013越城区校级模拟）下列说法不正确的是（）a氢键在形成蛋白质的二级结构和dna双螺旋结构中起关键作用b分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率c阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献d铁在naoh 和 nano2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀考点：原子构成；含有氢键的物质；金属防护的常用方法专题：原子组成与结构专题；化学应用分析：a蛋白质的二级结构和dna双螺旋结构中有氢键；b分光光度计就是利用分光光度法对物质进行定量定性分析的仪器；c布朗运动是悬浮微粒的无规则运动；d将钢铁制品浸到nano2和浓naoh的混合溶液中加热，在钢铁表面形成一层致密的fe3o4薄膜解答：解：a氢键在形成蛋白质二级结构和dna双螺旋结构中起关键作用，故a正确； b分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（生成物）浓度的关系，即比色分析，从而确定化学反应速率，故b正确；c布朗运动是悬浮微粒的无规则运动，与原子结构模型的建立无关，故c错误；dfe3o4薄膜是致密的，可防止钢铁腐蚀，故d正确故选c点评：本题考查氢键、分光光度计、原子结构模型、氧化膜等，难度不大，注意分光光度计就是利用分光光度法对物质进行定量定性分析的仪器2（2分）（2013越城区校级模拟）na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3nab12.5ml 16moll1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2nac7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子数等于0.1nad0.5mol雄黄（as4s4，结构如图）含有na个ss键考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，根据方程式计算过量判断，根据不足的物质计算转移电子数b、随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应c、na2s和na2o2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔na2s和na2o2都含1mol阴离子d、as原子半径比s原子半径大，由结构可知，黑色球为as，白色球为s，分子中不存在ss键解答：解：a、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为2fe+3cl2=2fecl3，所以氯气的物质的量不足，根据氯气计算转移电子数，氯元素化合价由0价降低为1价，所以转移电子数为0.1mol2namol1=0.2na，故a错误；b、发生反应cu+2h2so4（浓）=cuso4+so2+2h2o12.5ml 16moll1，由方程式可知其氧化剂的硫酸占，12.5ml16moll1浓硫酸中硫酸完全反应，转移电子数为0.0125l16moll12namol1=0.2na，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以转移电子数小于0.2na，故b错误；c、na2s和na2o2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔na2s和na2o2都含1mol阴离子，所以7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1na，故c正确；d、黑色球为as，白色球为s，分子中不存在ss键，故d错误故选：c点评：考查常用化学计量计算、晶体结构、氧化还原反应、浓度与物质性质关系等，浓度中等，注意a中铁过量与否都生成氯化铁，与铁通硝酸的反应不同3（2分）（2014乌鲁木齐校级模拟）下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）向ca（clo）2溶液中通入过量co2 向alcl3溶液中逐滴加入过量氨水向cuso4溶液中逐滴加入过量氨水 向na2sio3溶液中逐滴加入过量的盐酸a只有b只有c只有d考点：镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：离子反应专题分析：ca（clo）2溶液和co2反应生成caco3沉淀，继续通入co2，caco3与h2o和co2反应，生成可溶的ca（hco3）2；向氯化铝溶液中逐滴加氨水，生成al（oh）3沉淀，al（oh）3溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱；氢氧化铜溶于氨水形成四氨合铜络离子；生成硅酸沉淀，不溶解解答：解：、ca（clo）2溶液和co2反应生成caco3沉淀，继续通入co2，caco3与h2o和co2反应，生成可溶的ca（hco3）2，沉淀溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故正确；、向氯化铝溶液中逐滴加氨水，生成al（oh）3沉淀，al（oh）3溶于强酸强碱，氨水呈弱碱性，继续滴加氨水，沉淀al（oh）3不溶解，故错误；、硫酸铜和稀氨水反应，生成cu（oh）2蓝色沉淀，继续滴加氨水，形成cu（nh3）4+络离子，沉淀溶解，故正确；na2sio3溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸不溶于盐酸，故错误；故选b点评：本题考查较为综合的考查元素化合物知识等，难度中等，解答本题的关键是把握物质的性质，注意中氢氧化铜溶于氨水4（2分）（2013越城区校级模拟）下列判断正确的是（）a酸酐一定是酸性氧化物b化学反应不能将一种离子转化为另一种离子c正四面体分子中的键角都是10928d羊油和重油可用氢氧化钾溶液加以区分考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；油脂的性质、组成与结构专题：物质的分类专题；有机物的化学性质及推断分析：a、酸酐是对应酸中元素化合价的氧化物，可以是金属氧化物，可以是非金属氧化物；b、氧化还原反应在还原反应中 氧化性离子被还原为低价态离子；c、白磷是正四面体键角为60；d、羊油是油脂类碱溶液中水解，重油是石油的分馏产物，不溶于水溶液，不和氢氧化钠溶液反应；解答：解：a、酸酐不一定是酸性氧化物，可以是金属氧化物，如mn2o7是高猛酸的酸酐，故a错误；b、化学反应可以将一种离子转化为另一种离子，如fe+2fe3+=3fe2+；故b错误；c、白磷是正四面体键角为60，故c错误；d、羊油是油脂类碱溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油溶于水，重油是石油的分馏产物，不溶于水溶液，不和氢氧化钠溶液反应，故d正确；故选d点评：本题考查了概念的应用，反应的特征分析，物质结构的理解应用，注意白磷的结构特征，掌握基础是解题关键，题目难度中等5（2分）（2014乌鲁木齐校级模拟）通过复习总结下列归纳正确的是（）ana2o，naoh，na2co3，nacl，na2so4，na2o2都属于钠的含氧化合物b简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性c一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物d物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；化学反应中能量转化的原因专题：物质的分类专题；氧化还原反应专题分析：a、含有氧元素的化合物叫做含氧化合物；b、根据非金属阴离子和金属阳离子的性质来回答；c、根据元素对应的氧化物知识来回答；d、有的物理变化过程也会伴随着能量变化解答：解：a、含有氧元素的化合物叫做含氧化合物，氯化钠不含氧元素，不是含氧化合物，故a错误；b、非金属阴离子化合价只能升高，只具有还原性，金属阳离子如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故b正确；c、氢元素只有+1价，对应的氧化物有水和双氧水，钠元素的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，故c错误；d、有的物理变化过程如水的液化是放热过程，也会伴随着能量变化，故d错误故选b点评：本题考查学生对基本知识的掌握，可以根据教材知识来回答，难度中等6（2分）（2013湖北校级一模）aa、bb、cc、dd、ee五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：cb=ba=1且b+c=d，常见化合物e2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红b的最高价氧化物对应水化物为强酸下列说法正确的是（）ab与d形成的单质分别为甲、乙，非金属性：bd，活泼性：乙甲b1mole2c2与足量水完全反应生成c的单质，共转移电子2molc原子半径：deabcdc的氢化物的沸点低于b的氢化物的沸点考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：aa、bb、cc、dd、ee五种短周期元素，常见化合物e2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红，为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，故e为na元素，c为o元素，原子序数：cb=ba=1，b的原子序数为7，a的原子序数为6，故b为n元素，a为c元素，由于b+c=d，d的原子序数为7+8=13，故d为p元素，据此解答解答：解：aa、bb、cc、dd、ee五种短周期元素，常见化合物e2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红，为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，故e为na元素，c为o元素，原子序数：cb=ba=1，b的原子序数为7，a的原子序数为6，故b为n元素，a为c元素，由于b+c=d，d的原子序数为7+8=15，故d为p元素，a、同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性np，氮气的分子中为nn三键，键能很大，化学性质活泼，故活泼性乙甲，故a正确；b、1molna2o2与足量水完全反应生成o2，反应中过氧化钠是氧化剂又是还原剂，各占一半，起还原剂作用的过氧化钠，氧元素化合价由1价升高为0价，故转移电子为1mol，故b错误；c、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径napcno，即edabc，故c错误；d、水常温下为液体，氨气常温下为气体，故水的沸点更高，故d错误；故选a点评：本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，推断元素是解题的关键，注意a中氮气的分子结构与性质关系7（2分）（2008东莞一模）一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得ati它与zn、nh3都能发生反应，化学方程式分别如下：2ati+2znzni2+znat2ati+2nh3（l）nh4i+at nh2下列叙述正确的是（）azni2既是氧化产物，又是还原产物bznat2既是氧化产物，又是还原产物cati与液氨反应，ati既是氧化剂，又是还原剂dati与液氨的反应中，得失电子数相等考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题分析：化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，根据化合价的升降来确定转移电子情况解答：解：a、反应中，zn的化合价升高，是还原剂，对应产物zni2、znat2是氧化产物，故a错误；b、反应中，zn的化合价升高，对应产物zni2、znat2是氧化产物，at元素化合价降低，znat2是还原产物，所以znat2既是氧化产物，又是还原产物，故b正确；c、ati与液氨反应，不存在元素化合价的变化，即反应ati+2nh3（1）nh4i+at nh2是非氧化还原反应，故c错误；d、ati与液氨的反应中，不存在元素化合价的变化，不存在得失电子，故d错误；故选b点评：本题属于信息习题，注意类推的规律及准确判断ati中i为1价，at为+1价是解答本题的关键，然后利用化合价来分析反应即可8（3分）（2013越城区校级模拟）下列说法正确的是（）a欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后再冷却，过滤得硝酸钾晶体；再将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体b摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加agno3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，就说明含有氯元素c实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和naoh溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂d阿司匹林制备实验中，在粗产品中加入饱和nahco3溶液处理除去水杨酸聚合物考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：化学实验基本操作分析：a母液中仍存在硝酸钾；b火柴头含有cl元素，燃烧后转换为氯离子；c不需要乙醇，得到肥皂之前需加nacl发生盐析；d在粗产品中加入饱和nahco3溶液，使聚合物转化为沉淀解答：解：a因nacl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后再冷却，过滤得硝酸钾晶体，母液中仍存在硝酸钾不能分离完全，故a错误；b火柴头含有cl元素，以kclo3形成存在，不能电离出氯离子，无法利用agno3溶液、稀硝酸检验氯离子，故b错误；c植物油和naoh溶液混合加热生成高级脂肪酸钠，不需要乙醇，得到肥皂之前需加nacl发生盐析，故c错误；d在粗产品中加入饱和nahco3溶液，使聚合物转化为沉淀，而阿司匹林的钠盐溶于水，从而达到分离的目的，故d正确；故选d点评：本题考查物质的分离、提纯及有机化学实验，题目难度较大，注重实验中的细节及物质的性质来分析解答，选项bd为解答的易错点9（2分）（2013越城区校级模拟）下列说法正确的是（）a按照系统命名法，的名称为3，3二甲基2乙基戊烷b乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和na2co3溶液鉴别c桶烯与苯乙烯（c6h5chch2）互为同分异构体，均属于芳香烃d1.0mol的与naoh溶液和h2反应时，分别需要消耗naoh 6.0mol和h25.0mol考点：烷烃及其命名；有机物分子中的官能团及其结构；有机物的鉴别；芳香烃、烃基和同系物专题：有机物的化学性质及推断；有机物分子组成通式的应用规律分析：a依据烷烃命名原则：长选最长碳链为主链；多遇等长碳链时，支链最多为主链；近离支链最近一端编号；小支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面b向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和na2co3溶液，乙醇溶解，乙酸和碳酸钠反应而有气泡产生，乙酸乙酯不溶于饱和na2co3溶液，可用饱和na2co3溶液鉴别；c芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物；d酚羟基、酯基、肽键和羧基能与氢氧化钠反应，双键能发生加成反应解答：解：a结构简式中，主链最长为7个碳原子，依据命名原则写出名称为：3，3，4三甲基己烷，故a错误； b向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和na2co3溶液分别现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，故b错误；c桶烯和苯乙烯的分子式相同都是c8h8，但桶烯和苯乙烯的结构不同，所以是同分异构体，但桶烯不含有苯环，不属于芳香烃，故c错误；d分子中含有2个酚羟基、1个酯基、1个肽键和1个羧基但水解后又产生1个酚羟基所以需要6mol氢氧化钠苯环加成需要3mol氢气2个双键又需要2mol氢气，故d正确故选d点评：本题考查有机物的命名、物质的鉴别、芳香烃、有机物的性质等，难度不大，注意酚羟基、酯基、肽键和羧基能与氢氧化钠反应10（2分）（2014乌鲁木齐校级模拟）下列离子方程式中正确的是（）a向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2溶液使so42沉淀完全ba2+nh4+al3+so42+4ohal（oh）3+baso4+nh3h2ob向ba（oh）2溶液中加入少量nahso3溶液：hso3+ba2+oh=baso3+h2ocfe（oh）3溶于氢碘酸：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2od向na2s2o3溶液中通入足量的氯气：s2o32+2cl2+3h2o2so32+4cl+6h+考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a、向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2溶液使so42沉淀完全，二者物质的量之比符合1：2；由于氢氧根与氨根结合成一水合氨，不能将氢氧化铝溶解；b、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；c、三价铁离子具有企业化能氧化碘化氢；d、足量氯气会氧化硫元素为+6价解答：解：a、向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2溶液使so42沉淀完全，二者物质的量之比符合1：2；离子方程式为：2ba2+nh4+al3+2so42+4ohal（oh）3+2baso4+nh3h2o，故a错误；b、ba（oh）2溶液中加入少量nahso3溶液，亚硫酸氢钠全部反应，反应的离子方程式为：hso3+ba2+oh=baso3+h2o，故b正确；c、fe（oh）3溶于氢碘酸，三价铁具有氧化性能氧化碘离子为单质碘：2fe（oh）3+2i+6h+=2fe2+6h2o+i2，故c错误；d、向na2s2o3溶液中通入足量的氯气生成硫酸：s2o3 2+4cl2 +5h2o2so42+8cl+10h+，故d错误；故选b点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要是量不同产物不同的判断，离子反应顺序的判断，氧化还原反应的分析是解题关键，题目难度中等11（2分）（2014乌鲁木齐校级模拟）已知溶液中：还原性hso3i，氧化性：io3i2so42在含3mol nahso3的溶逐滴加入kio3溶液，加入kio3和析出i2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（）aa点时nahso3过量bb点时还原产物为icb点到c点，kio3与nahso3反应生成i2d加入的kio3为0.4mol或1.12mol时，i均为0.4mol考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：还原性hso3i，所以首先是发生以下反应离子方程式：2io3+6hso32i+6so42+6h+，继续加入kio3，已知氧化性io3i2，所以io3可以结合h+氧化i生成i2，离子方程式是io3+6h+5i=3h2o+3i2，根据发生的反应，来判断各个点的产物解答：解：还原性hso3i，所以首先是发生以下反应离子方程式：2io3+6hso32i+6so42+6h+，继续加入kio3，已知氧化性io3i2，所以io3可以结合h+氧化i生成i2，离子方程式是io3+6h+5i=3h2o+3i2，根据发生的反应，则：a、a点时加入的kio3物质的量为0.4mol，根据反应方程式io3+3hso3i+3so42+3h+，消耗的nahso3的物质的量为1.2mol，剩余的nahso3的物质的量为1.8mol，故a正确；b、b点时加入的kio3物质的量为1mol，和3molnahso3的溶液恰好完全反应，即2io3+6hso32i+6so42+6h+，不会生成碘单质，还原产物为i，故b正确；c、b点时加入的kio3物质的量为1mol，和3molnahso3的溶液恰好完全反应，即2io3+6hso32i+6so42+6h+，b点到c点，io3可以结合h+氧化i生成i2，离子方程式是io3+6h+5i=3h2o+3i2，在c点时，kio3与nahso3反应恰好生成i2，故c错误；d、加入的kio3为0.4mol或1.12mol时，发生反应：2io3+6hso32i+6so42+6h+，生成i为0.4mol，加入的kio3为1.12mol时，先发生反应：2io3+6hso32i+6so42+6h+，3molnahso3消耗碘酸钾1mol，同时生成碘离子1mol，然后发生反应io3+6h+5i=3h2o+3i2，剩余的0.12mol碘酸钾消耗碘离子0.6mol，所以剩余的碘离子是0.4mol，故d正确故选c点评：本题考查学生对氧化还原反应知识的掌握程度，考查时结合了图象增加了解题难度12（2分）（2015越城区校级模拟）同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）a2na218o2+2h2o4na18oh+o2b2kmno4+5h218o2+3h2so4k2so4+2mnso4+518o2+8h2ocnh4cl+2h2onh32h2o+hcldk37clo3+6hclk37cl+3cl2+3h2o考点：探究化学反应机理；同位素及其应用专题：物质的性质和变化专题分析：根据物质中化学键的断键方式确定生成物，从而确定示踪原子的位置a、过氧化物与水反应实质为，过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解为水和氧气；b、根据化合价升降相等进行判断；c、铵根离子水解实质为铵根离子结合水提供的氢氧根生成一水合氨，同时生成氯化氢；d、kclo3和hcl发生归中反应，化合价变化不能出现交叉价态解答：解：a、过氧化物与水反应实质为，过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，所以18o同时在水中和氧气中，不出现在氢氧化钠中，故a错误；b、kmno4中mn元素化合价降低为2（72）=10，h218o2中o元素化合价升高520（1）=10，化合价升降相等，高锰酸钾把过氧根氧化为氧气，18o全部在氧气中，故b正确；c、nh4cl水解，其实是水电离的氢氧根、氢离子分别和nh4+、cl结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2h应同时存在在一水合氨中和hcl中，故c错误；d、kclo3和hcl发生归中反应，kclo3中氯元素由+5价降低为0价，不能降低为1，hcl中氯元素化合价由1价升高为0价，氯气中的cl有来自kclo3，来自hcl，kcl中的cl全部来自hcl，故d错误故选b点评：本题以化学反应机理探究为载体，考查氧化还原反应、盐类水解等，难度中等，是对知识的综合能力的考查，a选项为易错点，容易认为氢氧化钠中的氧来自过氧化钠13（2分）（2013越城区校级模拟）