浙江省绍兴一中高二化学上学期期末试题湘教版.doc

绍兴一中高二化学期末考试题卷可能用到的相对原子质量 h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 ag-108 i-127 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)1、下列有关化学用语表示正确的是（ ）a二氧化硅的分子式：sio2 b邻羟基苯甲酸的结构简式:c次氯酸的电子式： d质子数为53，中子数为78的碘原子: 2、下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（ ）a蛋白质 b油脂c葡萄糖 d蔗糖 3、下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是（ ）a2nacl(熔融) 2na + cl2bmgo + h2 mg + h2ocfe3o4 + 4co 3fe + 4co2d2hgo 2hg + o24、分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是（ ） 酸性氧化物：co2、so2、sio2 混合物：漂白粉、氨水、铝热剂 电解质：氯气、硫酸钡、酒精 同位素：、 同素异形体：c60、金刚石、石墨 胶体：豆浆、硅酸、食盐水 a.只有 b只有 c只有 d只有5、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） a石英只能用于生产光导纤维 b从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现 c“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 d为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂6、已知某可逆反应在密闭容器中进行:a(g)+2b(g) 3c(g)+d(s) h0，右图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是（ ）ca增大a的浓度b增大容器的体积 c加入催化剂d升高温度7、下列实验操作中不正确的是 （ ） a蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热b过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液c蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出d分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8、用酸性kmno4溶液不能达到预期目的的是（ ）a区别苯和甲苯 b检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁c检验ch2=chcho中含碳碳双键 d区别so2和co29、设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）a30g甲醛（hcho）和醋酸的混合物中含碳原子数目为nab1mol cl2与足量的naoh溶液反应，转移的电子数为2nac100ml02moll-1的alcl3溶液中，含al3+数为002nad标准状况下，将22.4l氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的hcl分子数为na10、将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能的是（ ） 选项 a b c dxso2co2co2so2ycl2cl2nh3h2s11、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）ana+、mg2+、cl、co32 bna+ 、k+ 、co32、ohcnh4、h、oh、clo dh+、no3 、al3+、fe2+12、用下图装置制取表中的干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。下述方法中可以得到干燥、纯净的气体是（ ）气体abcda cl2浓盐酸mno2naoh溶液浓h2so4b nh3饱和nh4cl溶液消石灰h2o固体naohc c2h4乙醇p2o5naoh溶液浓h2so4d no稀hno3铜屑h2op2o513、某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：k、mg2、al3、fe2、ba2、no3、so42、co32、i和cl，取该溶液进行如下实验：（ ）将溶液滴在ph试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入bacl2试液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入agno3试液，产生不溶于稀hno3的白色沉淀。另取少许溶液，滴入naoh溶液，有白色沉淀生成，当naoh过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：a肯定不存在的离子是 ba2 fe2 co32 ib肯定存在的离子是al3 so42 cl no3 mg2+c不能作出判断的离子只有k+d以上判断都不正确。14、已知：ch3ch2ch2ch3(g)6.5o2(g)4co2(g)5h2o(l)；dh =2878 kjmol-1(ch3)2chch3(g)6.5o2(g)4co2(g)5h2o(l)；dh =2869 kjmol-1下列说法正确的是（ ）a正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子b正丁烷的稳定性大于异丁烷c异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程d异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多15、元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是（ ） a. hf、hci、hbr、hi的还原性依次增强，热稳定性依次减弱 bp、s、ci得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 cia族的金属单质与水反应比同周期iia族的金属单质剧烈 d除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小16、某反应的反应物与生成物有：k2cr2o7、kcl、crcl3、cl2、hcl、h2o，已知氧化性k2cr2o7cl2，则下列说法不正确的是 （ ） acl2是该反应的氧化产物b氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14c当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mold由此反应可知还原性hclcrcl317、w、x、y是原子序数依次增大的同一短周期元素。w、x是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成盐和水；y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，其低价氧化物具有漂白作用；w与y可形成化合物w2y。下列说法正确的是（ ）ay的低价氧化物与o3漂白的原理相同by的氢化物和w2y所含化学键的类型相同c上述三种元素形成的简单离子，x离子半径最小d工业上常用电解相应的盐溶液制备w、x的单质18、下列有关实验装置的说法中正确的是.（ ）浓氨水naoh固体图1碱石灰cfe煤油naoh溶液图2图4水cl2naoh溶液图3a用图1装置制取干燥纯净的nh3 b用图2装置实验室制备fe(oh)2c用图3装置可以完成“喷泉”实验d用图4装置测量cu与浓硝酸反应产生气体的体积19、将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合在一定条件下发生如下反应： 2a(g)b(g)2c(g)。若经2s后，测得c的浓度为 0.6 moll1 ，现有下列几种说法正确的是（ ） 用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 moll1s1 用物质 b表示的反应的平均速率为 0.6 moll1s1 2 s 时物质 a 的转化率为70 2 s 时物质 b 的浓度为 0.7 moll1 a b c d20、空气锌电池的电极分别为zn和石墨，电解质溶液为氢氧化钾溶液。锌片反应式为：zn +2oh2e= zno + h2o；石墨反应式为：o2 +2h2o + 4e = 4oh，下列判断正确的是( )a石墨上发生氧化反应 b电解质溶液中的oh移向正极 c电子由石墨通过外电路流向锌片 d该电池使用中无需补充氢氧化钾溶液21、塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂dchp可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是( )a.邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种 b.环己醇分子中所有的原子可能共平面 c. 1moldchp最多可与含2molnaoh的溶液反应 d. dchp能发生加成、取代和消去反应22、分子式c4h8o2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物a和b。将a氧化最终可得c，且b和c为同系物。若c可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为：（ ）ahcooch2ch2ch3 bch3cooch2ch3 cch3ch2cooch3 dhcooch（ch3）223、某na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1moll-1的盐酸，测得溶液中的co32、hco3、alo2、al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如右图所示。则下列说法不正确的是（ ）a原混合溶液中co32与alo2的物质的量之比为1：2bv1：v2=1：4 cm点时生成的co2为0molda曲线表示的离子方程式为：alo2-+h+h2o=al（oh）324、cuso4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）a相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想by可以是葡萄糖溶液ccuso4在1100分解所得气体x可能是so2和so3的混合气体d将cuso4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体25一定量的fe和fe2o3的混合物投入250ml 6.00 mol /l的hno3溶液中加热，固体完全溶解后，生成标准状况下气体1.12l（no 和no2）。再向反应后的溶液中加入2.00 mol /l的naoh溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的naoh溶液的体积至少为( )a无法确定 b700 ml c750 ml d725 ml 二、填空题（本大题共4小题，共50分）26、（12分）a、b、c、d、e五种短周期元素，a 与d同周期，a的单质既可与盐酸反应，又可与naoh溶液反应， b的单质在放电条件下能与氧气反应，c元素的离子不含电子，d元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，e元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。（1）a的原子结构示意图为 。（2）a的硫酸盐溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式为 。（3）加热条件下，d的单质与足量b的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成d的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式 。.（4）化合物甲由元素a、b组成，具有良好电绝缘性。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m化合物甲能与水缓慢反应生成含b的化合物乙，乙分子中含有10个电子。写出该反应的化学方程式： 。（5）d和e两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称) ，可以验证该结论的是(填写编号) ；a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性（6）以a的单质和nio(oh)为电极，naoh溶液为电解液组成一种新型电池，放电时nio(oh)转化为ni(oh)2，该电池总反应的化学方程式是 。 27、（12分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气写出实验室制氯气的离子反应方程式_。 制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号）该实验还存在不足之处，应如何改进？_ （2）某同学将一定量铁粉与cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：提出假设：（请把下列假设补充完整）假设：该固体物质是fecl3；假设：_ ；假设：_ 。设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。实验方法实验现象结论在溶液中加kscn溶液 _ 固体物质中有fecl3向a溶液中滴加酸性kmno4溶液kmno4溶液紫色不褪色固体物质中不含_由此得出结论：假设_ 成立（填序号）。（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_（填写序号）a向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明fe(oh)3溶解度小于mg(oh)2溶解度b向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色c向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀d将a溶液加热蒸干并灼烧，得到fe2o3固体28、（16分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 （1）在298k、101kpa时，2g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 。氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。分析该装置、回答下列问题：（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是 （填“正极”或“负极”），气体m的分子式 ，a电极上发生的电极反应式为： 。（3）若上图装置中盛有100ml5.0mol/lnacl溶液，电解一段时间后nacl溶液浓度降低为2.0mol/l(忽略溶液体积的变化)。则在此电解过程中导线上转移的电子数为 mol。 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：n2（g）3h2(g)2nh3 (g) h92.2kjmol1 (4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是 。 n2、h2 、nh3的体积分数不再改变； 单位时间内生成2n mol nh3的同时生成3n mol h2； 单位时间内生成3n mol nh键的同时生成n mol nn； 用n2、h2 、nh3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2； 混合气体的平均摩尔质量不再改变； 混合气体的总物质的量不再改变。 （5）已知合成氨反应在某温度下2.00l的密闭容器中反应，测得如下数据：根据表中数据计算：反应进行到2小时时放出的热量为 kj。0-1小时内n2的平均反应速率 moll-1h-1。此条件下该反应的化学平衡常数k= （保留两位小数）。反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入n2、h2 和nh3各1 mol，化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）29、（10分）已知a的分子式为c3h4o2，下图是ah间相互转化的关系图，其中f中含有一个七元环；h是一种高分子化合物。(提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在)请填写下列空白：(1)a中含有的官能团有(写结构简式)_。(2)请写出下列有机物的结构简式：c_；f_(3)请指出下列反应的反应类型：ab_；ce_。(4)g中不同化学环境的氢原子有_种。(5)请写出下列反应的化学方程式：ah_；bd(第步)_ 。一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)题 号12345678910111213答 案dabcccacabbca题 号14151617181920212223242