浙江省舟山一中九年级化学上学期第一次月考试题（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年浙江省舟山一中九年级（上）第一次月考化学试卷一、选择题（1-10题每题3分，11-20每题4分，共70分）1下列变化中，属于物理变化的是( )a 氧气使带火星的木条复燃b 水受热蒸发c 液体混合产生气体d 白色粉末变成蓝色晶体2测定生活中一些物质的ph，结果如图下列说法错误的是( )a食醋可以用于去除水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）b胃酸过多的人不宜多吃柠檬c草木灰水能使紫色石蕊试液变红d清洁剂为强酸或强碱3实验室的药品要按物质的类别分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在( )abcd4浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( )a浓盐酸电离出氯离子b浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾c浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴d浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾5取四朵用紫色石蕊染成紫色的小花，分别喷洒下列溶液，能观察到紫花变红的是( )a氢氧化钠溶液b稀盐酸c蒸馏水d食盐水6我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( )a发明黑火药b创造湿法冶金c改进纯碱的生产d发现了新元素7下列物质的名称、俗称和化学式都相符的是( )a氢氧化钠食盐naclb氧化钙消石灰caoc氧化钠苛性钠naohd碳酸钠纯碱 na2co38下列物质的用途，错误的是( )a用稀盐酸除铁锈b用碳酸钙作补钙剂c用生石灰作食品的干燥剂d用浓硫酸干燥氨气9鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（是难溶于水的酸），使鱼肉变苦要消除这种苦味，下列溶液最适宜用于冲洗的是( )a食盐水b醋酸c纯碱溶液d氢氧化钠溶液10下列化肥中属于磷肥的是( )a硫酸铵（nh4）2so4b氯化钾（kcl）c尿素co（nh2）2d重过磷酸钙ca（h2po4）11将下列物质放置在空气中，质量会增加的是( )a浓盐酸b纯碱晶体c石灰石d浓硫酸12某工厂排放的废气中co2、so2均超标，技术人员采用下列治理废气方法中正确的是( )a用nacl溶液吸收b用naoh溶液吸收c用浓hcl溶液吸收d用浓h2so4溶液吸收13某农民种植的一块农田的产量总是比邻近地块的低他怀疑该农田可能是缺少某种元素为此，将该块肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验除施肥不同，其他田间管理措施都相同实验结果如下表由此可判断，该农田最可能缺少的元素是( ) 地块甲乙丙丁戊施肥情况尿素磷酸二氢钾磷酸二氢铵硫酸铵不施肥小麦收获量（千克）55.5665.2656.8855.4155.11anbpckds14要鉴别naoh、agno3和nacl三种无色溶液，可选用( )a盐酸b氯化铁溶液c碳酸钠溶液d澄清石灰水15将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；溶液由无色逐渐变为浅绿色；铁钉质量减轻；溶液质量减轻其中正确的是( )abcd16下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能达到除杂目的是( )a氯化钠中混有少量碳酸钠b硫酸钠中混有少量碳酸钙c铜粉中混有少量铁屑d氯化钾中混有少量氢氧化钾17下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是( )anaoh、nac1、cuso4、hc1bkno3、na2so4、naoh、kc1ckc1、ba（no3）2、hc1、cac12dna2co3、ba（oh）2、kno3、na2so418如图所示，广口瓶中盛有气体x，胶头滴管中盛有液体y若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起下列各组物质不会出现上述现象的是( ) xyaco2ca（oh）2bconaohchclba（oh）2dso2naohaabbccdd19从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验： 实验步骤 实验现象将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是( )a一定含有caco3和ca（oh）2b一定含有ca（oh）2，可能含有caco3c一定没有caco3和ca（oh）2d一定含有caco3，可能含有ca（oh）220有一包白色固体，可能由na2co3、cuso4、cao和nacl中的一种或几种组成，为了鉴别它做了以下实验；取一些白色固体投入足量水中，得到无色溶液：在上述溶液中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，滤出白色沉淀，在所得滤液中加入硝酸银溶液，则又有白色沉淀生成由此还不能确定原白色固体中是否存在( )ana2co3bcuso4ccaodnacl二简答题（21-24题每空2分，25-29题每空3分，共50分）21氢氧化钠固体如果暴露在空气中，不仅会吸收空气里的水分而潮解，而且还能跟空气中的_反应使表面变质，其化学方程式为_，所以氢氧化钠必须密封保存22某村有一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产经环保局检测，该废水的ph值约为4.5，主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改（1）农田因受污染而导致土壤酸化，可使用_（填写物质名称）来中和土壤酸性；（2）现欲将废水按环保标准处理后排放，从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种废水？_（选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”）；（3）要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加_（写化学式）的水溶液，观察有无白色沉淀生成23人体内胃酸的主要成分是盐酸，其酸性强于醋酸胃酸有两大主要作用：一是杀死大部分随食物入胃的细菌，二是帮助消化胃酸过多，对胃壁有损害作用；胃酸过稀，容易造成消化不良（1）由于铝元素对人体健康有害，治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”（主要成分是氢氧化镁）所代替，服用“胃舒乳”治疗胃酸过多的胃病的化学方程式是：_；（2）饭后不宜大量喝水，以免影响胃液的酸碱性某人在大量喝水时，其胃液的酸碱性变化符合下图所示的_（选填编号）24许多植物的果实和花瓣中含有色素现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色（1）上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是_、_（填植物的名称）（2）手工制作一朵纸玫瑰花，用ph=12的某种溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成_色（3）与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是_（填植物的名称）25现将一支充满二氧化碳气体的试管倒立在盛有足量澄清石灰水的烧co2气体杯中（如图）（1）写出发生反应的化学方程式_；（2）预测一段时间后，可观察到的现象是_26（1）市场上出售的某种营养麦片中含有微量的铁粉，这些铁粉在人体胃液的作用下，能转化成亚铁盐（fecl2），对缺铁性贫血有一定的辅助治疗作用请写出生成fecl2的化学方程式：_；（2）某些可溶性的重金属（如含有cu2+、ba2+、ag+）等与人体内的蛋白质反应会使凝固、变性，从而丧失生理功能发现某人刚刚误服少量bacl2，应立即采取的措施是_（选填编号）a、饮用适量的糖水 b、饮用适量的mgso4溶液c、饮用适量的nacl溶液 d、饮用适量的naoh溶液27在今年实验考查中，某同学抽到了有关物质间反应的试题在实验中他发现了一个问题：在碳酸钠溶液中滴加硝酸银溶液后产生了白色沉淀，再滴加稀硝酸后观察到的现象与预想的不一样，除了产生气泡外，还有不能溶解的物质（1）你觉得此时他应如何填写滴加稀硝酸后的实验现象？_（填“沉淀全部溶解产生气泡”或“沉淀部分溶解，产生气泡”）（2）事后，他在老师的帮助下进行了深入的分析，找到了出现这一问题的原因：由于前一组同学实验后用自来水洗涤试管，而自来水是含有氯离子的，所以沉淀中含有_（填化学式）不能被稀硝酸溶解28向fecl3和hcl的混合溶液中逐滴加入naoh溶液，产生沉淀的质量与所滴入的naoh溶液的质量关系如图所示（1）写出有沉淀生成的反应的化学方程式_（2）在b点时，溶液中溶质是_29有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内 实验内容和步骤实验现象 结论 （1）在试管中加入少量的粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡 溶液无色透明，没有沉淀物原粉末中肯定不含的物质是：_（2）取少量上述溶液滴入盐酸 有气泡产生 肯定含的物质是：_（3）另取（1）中少量的溶液滴入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 原粉末中肯定还有的物质是：_可能有的物质是：_（4）在（3）中滴加稀硝酸 沉淀部分溶解，并有气泡产生 三、实验探究题（每空2分，共30分）30氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸稀硫酸中含有h+、h2o和so42三种粒子，某同学想证明稀硫酸中的h+使氧化铜溶解请你和他一起通过如图i、三个实验来完成这次探究活动（1）实验i中氧化铜不溶解，这可以证明_不能使氧化铜溶解；（2）实验中氧化铜溶解现要证明so42不能溶解氧化铜，还需要进行实验，则在中应该加入_；（3）你认为除稀硫酸使氧化铜溶解外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是_31小刚在化学实验室发现，盛放naoh溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分他们依据所学的知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：可能是naoh； 可能是na2co3； 可能是naoh与na2co3的混合物为了验证猜想，他们分别做了下面的实验；（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成由此小刚认为白色粉末是na2co3请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由；_（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色由此小军认为白色粉末是naoh请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由；_（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加bacl2试液，有白色沉淀产生由此判断白色粉末中含有na2co3为了验证猜想，小红继续向溶液中滴加bacl2试液至不再产生沉淀，然后过滤你认为她接下来还应进行的实验操作是_32某同学家中有一袋化肥，可能混入了其他化肥，且化肥包装袋上字迹模糊该同学进行了如下探究，请你参与探究并填空：【提出问题】该化肥中含有什么物质？【收集信息】经询问得知，该化肥可能为铵态氮肥【提出猜想】该化肥所含的阴离子可能是cl、co32、so42中的一种或几种【实验、记录与分析】实验操作步骤实验现象实验分析（1）另取少量该化肥样品于试管中，加入适量的水完全溶解，滴加足量的硝酸钡溶液，再滴加少量稀硝酸，过滤产生白色沉淀，沉淀不溶解没有_存在（2）取（1）所得滤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液_有cl（3）【实验反思】若步骤（1）中用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液是否可行，请简要说明原因：_33同学们都有这样的学习和生活经验：夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快说明反应物的浓度（溶质质量分数）、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50ml稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：实验序号12345金属状态丝状粉末状丝状丝状丝状稀硫酸质量分数/%55101015溶液温度/反应前20202035丢失数据反应后3435355055金属消失的时间/s500501255030分析上述数据，回答下列问题：（1）比较实验_（填实验序号），表明在其他条件相同的情况下，反应物浓度越大，化学反应越快；（2）比较实验1和2，表明_，化学反应越快；（3）依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是_34某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明若剩余溶液显酸性（含有h+），说明含有氯化氢【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性【实验过程】将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温实验操作实验现象或化学反应实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_现象：溶液变为红色溶液显酸性（含有h+）；溶质中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒现象：_丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石反应的化学方程式是：_四、分析计算题（本题有4小题；第35题4分；第36题10分；第37-38题每题8分；共30分）35随着科学技术的发展和生活水平的提高，铝制品的应用越来越广泛，如：易拉罐、瓶盖、食品包装袋、铝箔等若能回收起来，既能回收非再生能源，又能减少环境污染，确实是一件利国利民的大好事某校科学兴趣小组在全校每班中抽取二名学生家庭作调查，得：每个学生家庭一年内消耗铝约为0.5千克假设全校一年能回收到1350千克废铝，废铝中含铝为80%，若全部和稀盐酸反应用于制取氢气，那么能制取氢气多少千克？36称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g（1）根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为_（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？37碱面（na2c03）中常含一定量的杂质，某厂生产的碱面包装袋上标有“na2c03含量96%”字样为了判断该碱面中na2c03含量是否达到要求，小明称取5.5克该碱面样品，投入盛有足量稀硫酸的烧杯中测得反应时间（t）和产生气体的质量（m）的关系如图所示（1）该碱面样品被完全反应时，生成气体的质量为_克；被反应掉一半时，所需的时间大约是_秒钟；（2）假定杂质都是nacl，通过计算回答“na2c03含量96%”是否真实可信38小莹同学的父亲买回一袋化肥，其包装袋上的部分内容如图所示（1）该化肥的作用是_；a、促使农作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿b、促使农作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满c、能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成（2）为确定该化肥纯度（即k2so4的质量分数）是否符合标准小莹同学称取10g样品，加入适量水溶解后，与足量的bacl2溶液充分反应过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65g试通过计算 确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明（假设化肥中的杂质不与bacl2溶液反应）（提示：k2so4+bacl22kcl+baso4）2015-2016学年浙江省舟山一中九年级（上）第一次月考化学试卷一、选择题（1-10题每题3分，11-20每题4分，共70分）1下列变化中，属于物理变化的是( )a 氧气使带火星的木条复燃b 水受热蒸发c 液体混合产生气体d 白色粉末变成蓝色晶体【考点】化学变化和物理变化的判别 【专题】物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：a、木条复燃过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化b、水受热蒸发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化c、盐酸和碳酸钠溶液混合过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化d、硫酸铜白色粉末加水变成蓝色晶过程中有新物质胆矾生成，属于化学变化故选b【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2测定生活中一些物质的ph，结果如图下列说法错误的是( )a食醋可以用于去除水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）b胃酸过多的人不宜多吃柠檬c草木灰水能使紫色石蕊试液变红d清洁剂为强酸或强碱【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】酸性溶液的ph小于7，碱性溶液的ph大于7，中性溶液的ph等于7【解答】解：a、食醋呈酸性，能与碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的物质，可以用于清除水垢，正确；b、柠檬呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃柠檬，正确；c、草木灰水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误；d、厕所清洁剂呈强酸性，厨房清洁剂呈强碱性，正确；故选c【点评】本题考查了常见溶液的酸碱性与ph的关系，完成此题，可以依据已有的溶液酸碱性的知识进行3实验室的药品要按物质的类别分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在( )abcd【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；单质和化合物的判别 【专题】物质的分类【分析】首先分析各柜中存放药品的类别，然后观察需要存放的属于哪个类别进行选择【解答】解：碳酸钠是由金属离子和酸根离子形成的化合物，属于盐，a、盐酸和硫酸属于酸，不能与盐一起存放，故错误；b、氢氧化钙和氢氧化钠属于碱，而碳酸钠属于盐，故错误；c、氯化钠和硫酸钠属于盐，碳酸钠也属于盐，可以一起存放，故正确；d、镁条、铜片都属于单质，不能与盐一起存放，故错误故选c【点评】在解此类题时，首先分析各柜中存放药品的类别，然后结合需要存放的药品的类别进行分析4浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( )a浓盐酸电离出氯离子b浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾c浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴d浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾【考点】酸的物理性质及用途 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据物质的性质进行分析，浓盐酸具有挥发性来回答本题【解答】解：浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口后，由于挥发出溶质氯化氢与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以形成白雾故选：d【点评】本题主要考查浓盐酸的物理性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对常见酸的性质的识记，以便灵活应用5取四朵用紫色石蕊染成紫色的小花，分别喷洒下列溶液，能观察到紫花变红的是( )a氢氧化钠溶液b稀盐酸c蒸馏水d食盐水【考点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据指示剂的性质进行分析，紫色石蕊试液在酸性溶液中为红色【解答】解：a、氢氧化钠溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，故a错误；b、稀盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，故b正确；c、蒸馏水呈中性，不能使石蕊试液变色，故c错误；d、食盐水呈中性，不能使石蕊试液变色，故d错误；故选b【点评】本题考查了酸碱指示剂的性质，完成此题，可以依据已有得知识进行6我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( )a发明黑火药b创造湿法冶金c改进纯碱的生产d发现了新元素【考点】化学的历史发展过程 【专题】常见的盐 化学肥料【分析】根据侯德榜在化学上做出的贡献进行分析解答本题【解答】解：侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人，他改进了纯碱的生产，发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率故选c【点评】了解化学史，可以了解科学本质、培养科学素养、树立正确的价值观，激励学生树立远大理想7下列物质的名称、俗称和化学式都相符的是( )a氢氧化钠食盐naclb氧化钙消石灰caoc氧化钠苛性钠naohd碳酸钠纯碱 na2co3【考点】化学式的书写及意义 【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可【解答】解：a、氯化钠nac1，俗称食盐，故其物质俗称、化学名称和化学式不相符b、氧化钙俗称生石灰，其化学式为cao，其物质俗称、化学名称和化学式不相符c、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为naoh，其物质俗称、化学名称和化学式不都相符d、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为na2co3，其物质俗称、化学名称和化学式都相符故选：d【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键8下列物质的用途，错误的是( )a用稀盐酸除铁锈b用碳酸钙作补钙剂c用生石灰作食品的干燥剂d用浓硫酸干燥氨气【考点】酸碱盐的应用；生石灰的性质与用途 【专题】物质的性质与用途【分析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析解答即可【解答】解：a、盐酸能与氧化铁反应，故可以用盐酸除铁锈，正确；b、碳酸钙中含有钙元素，且碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙，可以用于补钙，正确；c、氧化钙能与水反应，可以用生石灰作食品的干燥剂，正确；d、浓硫酸呈酸性，不能用于干燥碱性气体氨气，错误；故选d【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行9鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（是难溶于水的酸），使鱼肉变苦要消除这种苦味，下列溶液最适宜用于冲洗的是( )a食盐水b醋酸c纯碱溶液d氢氧化钠溶液【考点】酸的化学性质 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】鱼胆是酸性的要想消除这种苦味，必须用显碱性的溶液去冲洗并且你所选的溶液不能具有毒性或碱性也不能太强【解答】解：需要找一种显碱性的物质中和胆质酸来消除苦味纯碱溶液、氢氧化钠溶液显碱性，但氢氧化钠腐蚀性太强，不宜用来洗食物而食盐水显中性，食醋显酸性故选c【点评】纯碱和氢氧化钠都显碱性，但不选氢氧化钠原因就是氢氧化钠的具有强腐蚀性所以掌握常见物质性质并能与生活实际相结合对解题大有好处10下列化肥中属于磷肥的是( )a硫酸铵（nh4）2so4b氯化钾（kcl）c尿素co（nh2）2d重过磷酸钙ca（h2po4）【考点】常见化肥的种类和作用 【专题】常见的盐 化学肥料【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥含有磷元素的肥料称为磷肥含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】解：a、硫酸铵中只含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；b、氯化钾中只含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；c、尿素中只含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；d、重过磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故符合题意故选：d【点评】解答本题关键是要知道化学肥料的分类，并能灵活进行判断11将下列物质放置在空气中，质量会增加的是( )a浓盐酸b纯碱晶体c石灰石d浓硫酸【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法 【专题】物质的变化与性质【分析】物质放入到空气中质量增加，不外乎与空气中的物质发生了化学变化或者是吸收了空气中的物质但未发生化学变化，结合这些知识对四个选项逐一分析即可解决问题【解答】解：a、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体质量会减小，故此选项错误b、纯碱晶体在空气中易失去结晶水而质量变小，故此选项错误c、石灰石在空气中没有变化，因而质量不变，故此选项错误d、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，溶液质量增加，故此选项正确故选d【点评】此题是对常见化合物特性的考查，解题的关键是能对四种物质的特性有所了解，属基础性知识考查题12某工厂排放的废气中co2、so2均超标，技术人员采用下列治理废气方法中正确的是( )a用nacl溶液吸收b用naoh溶液吸收c用浓hcl溶液吸收d用浓h2so4溶液吸收【考点】碱的化学性质 【专题】常见的碱 碱的通性【分析】分析超标的两种气体“co2、so2”可知，它们都属于酸性氧化物，因此可与碱性溶液反应来吸收废气【解答】解：溶液可以用来吸收该厂废气，即溶液能与二氧化碳、二氧化硫都反应，因为二氧化碳与二氧化硫均属于酸性氧化物，所以能与碱液反应生成盐和水，分析选项只有b是碱液，其它选项中的三种物质均不能与两种气体反应故选b【点评】此题是对物质化学性质的考查题，解题的关键是掌握酸性氧化物能与碱反应的性质，属于基础性知识考查题13某农民种植的一块农田的产量总是比邻近地块的低他怀疑该农田可能是缺少某种元素为此，将该块肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验除施肥不同，其他田间管理措施都相同实验结果如下表由此可判断，该农田最可能缺少的元素是( ) 地块甲乙丙丁戊施肥情况尿素磷酸二氢钾磷酸二氢铵硫酸铵不施肥小麦收获量（千克）55.5665.2656.8855.4155.11anbpckds【考点】常见化肥的种类和作用；酸碱盐的应用 【专题】化学与工农业生产【分析】分析表中数据可知，施用磷酸二氢钾的农田产量明显较高，据此分析判断即可【解答】解：由表中数据分析可知，施用氮肥、磷肥、含有氮元素和磷元素的复合肥的农田产量差别不大，而施用磷酸二氢钾的农田产量明显较高，磷酸二氢钾中含有钾元素，故农田最可能缺少的元素是钾元素故选c【点评】本题难度不大，考查同学们新信息的处理能力、灵活运用知识进行解题的能力，读懂数据是解题的关键14要鉴别naoh、agno3和nacl三种无色溶液，可选用( )a盐酸b氯化铁溶液c碳酸钠溶液d澄清石灰水【考点】酸、碱、盐的鉴别 【专题】物质的鉴别题【分析】根据naoh、agno3和nacl的性质，分析三种物质溶液分别与所提供的四种试剂反应的情况，判断能一次性鉴别出三种溶液的试剂要求必须出现不同的现象【解答】解：ahcl只能和agno3混合产生沉淀，和naoh和nacl混合都无现象，因此无法鉴别出nacl、naoh溶液，故选项错误；bfecl3溶液加入三种溶液中依次出现的现象是：生成红褐色沉淀、白色沉淀、无明显现象，可鉴别，故选项正确；cna2co3溶液不与nacl、naoh溶液反应，无现象，因此不能鉴别naoh和nacl，故选项错误；dca（oh）2溶液不能和naoh和nacl反应，都无现象，因此不能鉴别naoh和nacl，故选项错误；故选b【点评】本题考查了常见物质的鉴别题，根据复分解反应的规律，熟练掌握特殊离子的鉴别方法，对比反应中出现的现象，出现三种明显不同实验现象时即可鉴别三种物质的溶液15将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：铁钉表面产生气泡；溶液由无色逐渐变为浅绿色；铁钉质量减轻；溶液质量减轻其中正确的是( )abcd【考点】金属的化学性质 【专题】金属与金属材料【分析】根据铁与硫酸的反应的现象进行判断；铁与硫酸发生置换反应放出氢气，同时得到硫酸亚铁的溶液，铁钉随反应的进行逐渐溶解至完全反应后消失【解答】解：铁属于比较活泼的金属，能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，故铁钉表面产生气泡的现象是正确的；铁属能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，由于亚铁离子是浅绿色的，所以反应后溶液由无色逐渐变为浅绿色；铁能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，故随着反应铁的质量会减轻；根据化学方程式fe+h2so4feso4+h2中的质量关系可以看出，溶解56克铁，生成2克氢气，溶液质量增加54克，故反应后溶液质量会增加；故正确故选：c【点评】金属与酸溶液发生置换反应后的质量变化：溶液质量增加，金属质量减小16下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能达到除杂目的是( )a氯化钠中混有少量碳酸钠b硫酸钠中混有少量碳酸钙c铜粉中混有少量铁屑d氯化钾中混有少量氢氧化钾【考点】物质除杂或净化的探究；金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：a、碳酸钠能与稀盐酸应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确b、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误c、铁屑能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确d、氢氧化钾能与适量的稀盐酸反应生成氯化钾和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确故选：b【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键17下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是( )anaoh、nac1、cuso4、hc1bkno3、na2so4、naoh、kc1ckc1、ba（no3）2、hc1、cac12dna2co3、ba（oh）2、kno3、na2so4【考点】离子或物质的共存问题；酸碱指示剂及其性质 【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题；物质的检验、鉴别与推断【分析】无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断【解答】解：加入无色酚酞溶液后显红色，说明该溶液显碱性a、cuso4和naoh在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误；b、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠溶液显碱性，加入无色粉酞溶液后显红色，故选项正确；c、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，加入无色粉酞溶液后不变色，故选项错误；d、ba（oh）2 和na2co3、na2so4在溶液中相互交换成分分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；故选b【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；解答本题还要注意所得溶液显碱性18如图所示，广口瓶中盛有气体x，胶头滴管中盛有液体y若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小气球a膨胀鼓起下列各组物质不会出现上述现象的是( ) xyaco2ca（oh）2bconaohchclba（oh）2dso2naohaabbccdd【考点】碱的化学性质 【专题】常见的碱 碱的通性【分析】利用四选项涉及的物质的特点分别进行探讨，由题目的现象可知x气体只有能与y反应使烧瓶内气压减小，才会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，进而对题目进行判断【解答】解：a、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故a错误b、一氧化碳不能与氢氧化钠反应，不会出现小气球a膨胀鼓起来的现象，故b正确c、盐酸能与氢氧化钡反应生成氯化钡与水，能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故c错误d、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠与水，能能使瓶内气压减小，小气球a膨胀鼓起来，故d错误故选b【点评】本题是理化综合题，明确化学反应与气压变化的关系是解题的关键19从用石灰浆抹的墙壁上掉下的一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验： 实验步骤 实验现象将固体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出的结论正确的是( )a一定含有caco3和ca（oh）2b一定含有ca（oh）2，可能含有caco3c一定没有caco3和ca（oh）2d一定含有caco3，可能含有ca（oh）2【考点】物质的鉴别、推断；证明碳酸盐；酸碱指示剂及其性质；酸碱盐的溶解性 【专题】实验推断题；压轴实验题【分析】石灰浆的主要成分为氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成白色不溶于水的碳酸钙；因此，使用石灰浆抹的墙壁掉下的白色固体，可能为碳酸钙与氢氧化钙的混合物；氢氧化钙溶液呈碱性，可使用无色酚酞进行检验；碳酸钙中含有碳酸根，可滴加盐酸观察是否产生气体进行检验【解答】解：根据实验（2），溶液能使酚酞试液变红色，说明显碱性，可判断白色固体中必然有氢氧化钙；根据实验（3），滴加稀盐酸有气泡产生，说明成分中含碳酸根离子，则可判断不溶物中一定含有caco3；即白色固体中一定含有碳酸钙和氢氧化钙；故选a【点评】酚酞遇碱性溶液变成红色，遇酸性、中性溶液都不变色；碳酸盐遇稀盐酸可产生气体二氧化碳20有一包白色固体，可能由na2co3、cuso4、cao和nacl中的一种或几种组成，为了鉴别它做了以下实验；取一些白色固体投入足量水中，得到无色溶液：在上述溶液中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，滤出白色沉淀，在所得滤液中加入硝酸银溶液，则又有白色沉淀生成由此还不能确定原白色固体中是否存在( )ana2co3bcuso4ccaodnacl【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质 【专题】物质的检验、鉴别与推断【分析】根据硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠会与氯化钡生成白色的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠会与氯化钡生成白色的碳酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀取一些白色固体投入足量水中，得到无色溶液，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色固体中一定不含硫酸铜，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠会生成碳酸钙沉淀，氢氧化钙和碳酸钠不能同时存在，在上述溶液中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，所以白色固体中一定含有碳酸钠，一定不含氧化钙，滤出白色沉淀，在所得滤液中加入硝酸银溶液，则又有白色沉淀生成，氯化钡也会引入氯离子，氯化钠中也含有氯离子，所以不能确定白色固体中是否含有氯化钠故选：d【点评】在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分二简答题（21-24题每空2分，25-29题每空3分，共50分）21氢氧化钠固体如果暴露在空气中，不仅会吸收空气里的水分而潮解，而且还能跟空气中的二氧化碳反应使表面变质，其化学方程式为2naoh+co2na2co3+h2o，所以氢氧化钠必须密封保存【考点】碱的化学性质；常见碱的特性和用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】常见的碱 碱的通性【分析】根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，生成的是碳酸钠和水进行解答【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，生成的是碳酸钠和水，反应的化学方程为式为：2naoh+co2na2co3+h2o；因此必须密封保存故答案为：二氧化碳；2naoh+co2na2co3+h2o【点评】应熟悉物质的性质及相关的化学反应方程式，关注物质的特性；熟悉检验常见离子的方法22某村有一私营小化工厂，向附近的农田排放未经处理废水，导致农田减产经环保局检测，该废水的ph值约为4.5，主要含有某种常见的酸（盐酸或硫酸）为保护广大农民利益，环保局对该工厂依法处罚，并要求限期整改（1）农田因受污染而导致土壤酸化，可使用氢氧化钙（填写物质名称）来中和土壤酸性；（2）现欲将废水按环保标准处理后排放，从耐腐蚀角度考虑，应选择何种材料制成的管子来引流这种废水？陶瓷管（选填“铁管”、“铝管”或“陶瓷管”）；（3）要判定废水中的污染物是盐酸、还是硫酸，检验的方法是：取少量废水滴加ba（no3）2（写化学式）的水溶液，观察有无白色沉淀生成【考点】酸、碱性废水的处理；酸的化学性质 【专题】化学与环境保护【分析】（1）根据氢氧化钙的性质来分析；（2）选此种材料的关键是不与污水中的成分反应；（3）根据硫酸根离子的鉴别方法来分析【解答】解：（1）改良酸性土壤，常用熟石灰，故填：氢氧化钙；（2）因为该污水显酸性，铁与铝都会与酸反应，而陶瓷不会与酸反应，故答案为：陶瓷管；（3）可取少量废水样品，滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，则含有硫酸；若无白色沉淀生成即为盐酸故填：ba（no3）2【点评】本题较好考查了学生实验设计和依据题目所给信息，分析、解决问题的能力23人体内胃酸的主要成分是盐酸，其酸性强于醋酸胃酸有两大主要作用：一是杀死大部分随食物入胃的细菌，二是帮助消化胃酸过多，对胃壁有损害作用；胃酸过稀，容易造成消化不良（1）由于铝元素对人体健康有害，治疗胃酸过多的含铝止酸剂正被新药“胃舒乳”（主要成分是氢氧化镁）所代替，服用“胃舒乳”治疗胃酸过多的胃病的化学方程式是：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o；（2）饭后不宜大量喝水，以免影响胃液的酸碱性某人在大量喝水时，其胃液的酸碱性变化符合下图所示的a（选填编号）【考点】中和反应及其应用；酸碱溶液的稀释；溶液的酸碱性与ph值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 【专题】常见的酸 酸的通性【分析】（1）胃酸的主要成分是盐酸，属于酸；胃舒乳的主要成分是氢氧化镁，属于碱；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；（2）根据胃液呈酸性，喝水后溶液变稀，但再稀也是酸性溶液分析判断【解答】解：（1）用“胃舒乳”治疗胃酸时，由于胃酸中的盐酸和“胃舒乳”中的氢氧化镁会发生中和反应，并能生成氯化镁和水，因此用“胃舒乳”治疗胃酸过多时的化学方程式为：mg（oh）2+2hclmgcl2+2h2o故答案为：mg（oh）2+2hclmgcl2+2h2o（2）胃液ph小于7，喝大量的水后，胃液中的胃酸会被稀释，酸性减弱，ph增大，但不可能大于7（即变成了碱性），只能越来越接近于7故选：a【点评】结合图象考查酸碱性与ph的关系是中考的热点，要使学生学会从图象中获得信息，来分析