浙江省衢州三中高二化学上学期第一次阶段性考试卷新人教版.doc

2013学年第一学期衢州三中高二年级第一次阶段性考试化学试卷 2013年10月11日可能用到的相对原子质量：h-1，c-12，n-14，o-16， cu-64，zn-65， fe-56， i-127， ag-108si-28,na-23一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25小题，每题2分，共50分）1、2010年两会期间的热点之一，“ 低碳经济”进入视野，节能减排备受关注。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“ 低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不能体现“低碳生活”理念的是 a上海世博园建设采用了大量采用绿颜色涂料 b尽量使用太阳能等代替化石燃料 c多用电邮、msn等即时通讯工具，少用传真打印机 d发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖2、 下列说法错误的是 a做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次 b可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率 c利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 d在有盐桥构成的铜(硫酸铜）-锌(硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极3、有关原电池、电解池的说法正确的是 a原电池的正极、电解池的阴极都有电子流入 b原电池的正极、电解池的阳极都发生氧化反应 c原电池的负极质量一定减少 d电解池的阳极不参加反应4、下列叙述不正确的是 a手机上用的锂离子电池属于二次电池 b钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4oh 4e= 2h2o + o2 c中和热与化学反应方程式的计量数无关 d所有反应物的键能之和小于所有生成物的键能之和的反应为放热反应5、根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 i2(g)+ h2(g) 2hi(g) h=9.48kjmol1 i2(s)+ h2(g) 2hi(g) h=+26.48 kjmol1 a254g i2(g)中通入2g h2(g)，反应放热9.48 kj b当反应吸收52.96kj热量时转移2mole一 c反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 d1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kj 6、某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如右图所示。下列 说法不正确的是 a电流方向为：铝质易拉罐导线扬声器导线炭棒 b铝质易拉罐将逐渐被腐蚀 c电池总反应为：4al+3o2+6h2o=4al(oh)3 d炭棒上发生的主要反应为：o2+4e-+2h2o=4oh-7、下列化学实验事实及解释都正确的是 a用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应，可以快速地制取氢气；说明cu2+具有催化能力b升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数c反应物总能量大于生成物总能量是吸热反应d在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化;h的大小与热化学方程式的计量系数无关8、用惰性电极电解nahso3溶液可以得到硫酸，装置如图所示。电解过程中、处的生成物依次是a硫酸、氧气和二氧化硫、氢气、亚硫酸钠b硫酸、氢气、氧气和二氧化硫、亚硫酸钠c亚硫酸钠、氧气和二氧化硫、氢气、硫酸d亚硫酸钠、氢气、氧气和二氧化硫、硫酸9、下列关于右图装置的说法正确的是 a若断开k1关闭k2，x、y均为石墨，z是nacl溶液，则x 附近能 得到氢氧化钠b若断开k1关闭k2，x是纯铜，y是粗铜，z是cuso4溶液，则该装 置可用于铜的精炼c若断开k2关闭k1，x是cu，y是fe，z是含有空气的海水，则该 装置可用于保护fe d若断开k2关闭k1，x是cu，y是zn，z是稀h2so4，则溶液中so42- 移向y极10、cu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取cu2o的电解池示意 图如右图所示，电解总反应为：2cuh2ocu2oh2。下列正确的是 a石墨电极上产生氢气 b铜电极发生还原反应 c铜电极接直流电源的负极 d当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol cu2o生成11、缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的nacl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是a镁 b铝 c锌 d铜12、镍镉（ni-cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用，它的充放 电反应按下式进行： cd(oh)2 + 2ni(oh)2 cd + 2nio(oh) + 2h2o 由此可知，该电池放电时的负极材料是： acd(oh)2 bni(oh)2 ccd dnio(oh)13、普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生ca(oh)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学 特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2cu + ag2o =cu2o + 2 ag，下列有关说法正确的是 a装置中电流方向由cu经导线到ag2o b测量原理示意图中，ag2o为负极 c负极的电极反应式为：2cu + 2oh 2e=cu2o + h2o d电池工作时，oh向正极移动14、下列有关生活生产中的叙述合理的是 a水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法 b明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 c铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用cuso4溶液做电解质溶液 d当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用15、下列说法正确的是 a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 b有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 c在c（s)+o2(g)=co2(g)反应中,增加c的量，反应速率不能增大。 d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率xx_k.com16、在2ab 3c5d反应中，表示该反应速率最快的是a(a) 0.5 moll11 b(b) 0.3 moll11 c(c) 0.8 moll11d(d) 1 moll1117、 过量锌粉跟100ml6moll1的h2so4反应，一定温度下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的a碳酸钠（固体）b氯化钡（固体） c硫酸钾溶液d硫酸铜溶液18、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂nf3是一种温室气体，其存储能量的能力是co2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：化学键nnffnf键能/ kjmol1941.7154.8283.0下列说法中正确的是a过程n2(g)2n(g)放出能量b过程n(g)3f(g)nf3(g)放出能量c反应n2(g)3f2(g)2nf3(g)的h0dnf3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应19、 上海作为2010年世博会的举办城市，公共交通的“绿色”也已经在进行。二甲醚(ch3och3)被称为21世纪的新型燃料，清洁、高效，有优良的环保性能，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。有关说法不正确的是a该燃料电池中通入二甲醚的一极为负极b在燃料电池中二甲醚最终转化为co2和h2oc二甲醚作为汽车燃料不会产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染d消耗0.5 mol二甲醚可以向外电路提供6mol e-20、悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（c4h10）和35%丙烷，已知：co：2co（g）+o2（g）=2co2（g） h=566.0 kjmol1。丙烷：c3h8（g）+5o2（g）=3co2（g）+4h2o（l） h=2221.5 kjmol1。正丁烷：c4h10（g）+6.5o2（g）=4co2（g）+5h2o（l） h=2878.0kjmol1。异丁烷：c4h10（g）+6.5o2（g）=4co2（g）+5h2o（l） h=2869.6kjmol1。下列有关说法正确的是a等物质的量正丁烷比异丁烷能量低b相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多 c常温下，co的燃烧热为566.0 kjmol1 d人类利用的能源都是通过化学反应获得的21、固体氧化物燃料电池(sofc)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如下图所示,下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是a电极b为电池负极，电极反应式为o2+2h2o4e4ohb固体氧化物的作用是让电子在电池内通过c若h2作为燃料气，则接触面上发生的反应为h22oh4e2hh2od若c2h4作为燃料气，则接触面上发生的反应为c2h46o212e2co22h2o22、在一定温度下，向一个2l的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1moln2和3molh2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间内h2的平均反应速率为 0.1moll1min1，则经过时间为 a、2min b、3min c、4min d、5min23、 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o, 下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll1）v/mlc/（moll1）v/mla2550110015b2550250210c3550110015d355025021024、如右图所示的装置，c、d、e、f、y都是惰性电极，x是铁电极。将电源接通一段时间后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在f极附近显红色。以下说法不正确的是a 欲用(丙)装置给铜镀银，g应该是ag，电镀液是agno3溶液 b电源b极是负极 c装置(丁)中先有白色沉淀生成然后转化为红褐色沉淀。 d(甲)、(乙)装置的c、d、e、f电极均有单质生成，其物质的量比为112225、 一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 a反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158 moll11 b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79 moll1 c反应的化学方程式为： x(g）y(g) z（g） d反应开始到10s时，y的转化率（参加反应的y占起始y总量的百分比)为79.0%2、 填空题（本题共4小题，共50分）26、（12分）(1)甲硅烷(sih4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成sio2和水，已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kj，其热化学方程式是。(2)焙烧产生的so2可用于制硫酸。已知25、101 kpa时： 2so2(g) +o2(g)2so3(g) h1= 一197 kjmol1； 2h2o (g)2h2o(1) h2一44 kjmol1； 2so2(g)+o2(g)+2h2o(g)2h2so4(l) h3一545kjmol1。 则so3 (g)与h2o(l)反应的热化学方程式是 。 （3）肼（n2h4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料。肼燃料电池中，通入n2h4的极为电池的 极。（填：正、负） （4)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2 ，负极通入丙烷，电解质是固态氧化物，在熔融状态下传导o2-。电池正极反应式为 _。27、（10分）在一定条件下，容积为2l的密闭容器中，将2 mol l 气体和3 mol m 气体混合，发生如下反应：2l（g)+3m(g)=xq(g)+3r(g),10s末，生成2.4 mol r，并测得q的浓度为0.4moll1。计算：（1）10s末l的物质的量浓度为。（2）前10s内用m表示的化学反应速率为。（3）化学方程式中x值为。（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变）。（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率（增大、减小、不变） 28、（16分）根据装置图回答问题。已知甲池的总反应式为：（1）甲池为 池，a（石墨）电极是极。 （2）通入ch3oh的电极的电极反应式是 。乙池中总离子方程式 。 丙池中d电极的电极反应。（3）当乙池中b（ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗o2 ml（标况下）当丙池中c极析出112ml气体（标况），此时要使丙池溶液恢复原态，应向该池加入或通入，质量 g。29、 （12分）某实验小组用0.50 moll1 naoh溶液和0.50 moll1 h2so4溶液进行中和热的 测定。.配制0.50 moll1naoh溶液(1)若实验中大约要使用245 ml naoh溶液，则至少需要称量naoh固体_g.(2)从下图中选择称量naoh固体所需要的仪器(填序号)_.测定中和热的实验装置如图所示(1) 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的 热化学方程式(中和热数值为57.3 kjmol1 )： _.(2)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸进行实验，实验 数据如下表请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/平均温度差(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 moll1 naoh溶液和0.50 moll1 h2so4溶液的密度都是1 g/cm3，中和 后生成溶液的比热容c4.18 j/(g)则中和热h_(取小数点后一位)上述实验结果的数值与57.3 kjmol1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_a实验装置保温、隔热效果差b在量取n