浙江省绍兴市昌安实验学校九年级化学上学期国庆作业（一）（含解析） 新人教版.doc

2015-2016学年浙江省绍兴市昌安实验学校九年级（上）化学国庆作业（一）一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1电解质溶液不显电性是因为它的溶液里一定相等的是（）a阴、阳离子所带的电荷总数b阴、阳离子个数c每个阴、阳离子所带的电荷数d阴、阳离子所带的核电荷总数2下列属于酸的特征的是（）a不能使无色酚酞试液变色b能使紫色石蕊试液变红色c电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物d能与碳酸盐反应生成二氧化碳3下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是（）a浓盐酸b蔗糖溶液c浓硫酸d食盐4要除去氯化钠中的少量碳酸钠，可加入适量的（）a石灰水b氯化钾溶液c硝酸d盐酸5稀释浓硫酸的正确操作是（）a将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌b将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌c将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡d将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌6下列说法正确的是（）a凡是溶于水后能产生氢离子的物质都是酸b凡能与金属反应生成氢气的物质都是酸c凡溶于水生成的阳离子都是氢离子的化合物都是酸d凡能使紫色石蕊试液变红的物质都是酸7下列关于酸的性质的叙述，正确的是（）a酸的水溶液的不使酚酞试液变色b酸能跟所有的金属发生置换反应c酸都具有刺激性气味d酸能跟各种盐发生复分解反应8往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液中（）a一定含有硫酸根离子b一定含有银离子c只有硫酸根离子，没有银离子d可能含有硫酸根离子或银离子92溶液反应，又能与稀盐酸反应的是（）akno3bfecl 3cna2co3dfe2o310能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）ah2obkohcco2dzno11下列化学反应中，属于复分解反应的是（）a2h2+o22h2obnacl+agno3agcl+nano3cmg+2hclmgcl2+h2d2hgo2hg+o212下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥固体的是（）aso2bhclch2dco213下列物质加入盐酸中，溶液的ph不会明显改变的是（不考虑溶液体积变化）（）aznbagno3cna2co3dnaoh14下列物质属于碱的是（）a纯碱b苛性钠c生石灰d石灰石15将浓h2so4滴在干燥的石蕊试纸上，可观察到试纸（）a仅变红b仅变黑c先变红再变黑d先变黑再变红16下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（）aagno3，naclbna2so4，mgcl2chcl，na2co3dbacl2，k2co317a氢氧化钙b氧化钙c碳酸钙d碳酸钠18以下四种溶液：mgso4 naoh cuso4 kcl若不用其他试剂，但可以用被鉴别出来的物质，则被鉴别出来的先后顺序是（）abcd19质量相等的锌、铁，镁三种金属分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气质量用纵坐标表示，金属的质量用横坐标表示，下列关系图象正确的是（）abcd20下列离子能共存（不会发生化学反应）的是（）aba2+ cu2+ so42 clbna+ cu2+ so42 clcag+ cu2+ oh cldh+ cu2+ c032 cl二、填空题（简答题）：（每空2分，共38分）21（2016黄冈校级自主招生）已知某固体粉末是nacl、bacl2、cuso4、na2so4之一或几种的混合物，做以下实验：（1）粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液无色；当向溶液中加入agno3溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀hno3，沉淀不消失（2）将滤出的沉淀加足量的稀hcl时，沉淀不消失，原粉末中一定有一定不含有，可能含有232+fe（oh）3=na2co3+bacl2=cu+h2so4=h2co3+cacl2=zn+h2so4=al（oh）3+hcl=nacl+feso4=24（6分）有a、b、c、d、e五种化合物，它们在水溶液中的反应关系如图所示：根据上述现象判断下列物质的化学式：a b e25（8分）根据现象写出相应分子式：abcd26把稀盐酸加入盛有少量铁粉和铜粉的小烧杯中，经充分反应后，加水稀释并过滤，在滤纸上剩下的物质是，所得滤液中生成的溶质的化学式为27：三、实验探究题28x、y、z三种物质有如下转化关系：根据以上关系写出下列物质的化学式：x，y，z；试剂甲，试剂乙29（2014秋东阳市校级月考）绝大多数古代青铜器和铜器上都有绿色斑点，这些绿色斑点是铜长时间和氧气等物质发生化学反应生成的铜绿cu2（oh）2 co3，铜绿不稳定，受热后可分解生成三种物质为探究铜绿受热后生成的物质，小莉同学从某种铜器上取下适量的铜绿，进行实验连接装置如图，并检查装置的气密性将干燥后的铜绿放入试管a 中加热（l）试管口为什么要略向下倾斜？（2）a装置中绿色固体逐渐变成黑色取少 量黑色固体放人另一试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，变成蓝色溶液则可推测铜绿分解产物中有（3）c装置中无水硫酸铜变蓝色，小莉同学认为铜绿分解产物中有水，但小明同学认为这还不能作出确切的推断若要推断铜绿产物中是否有水，应如何改进实验装置？30（2013安徽模拟）如图，某气体x可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将x气体燃烧后生成的气体通过a、b两个洗气瓶，试回答：（1）若a洗气瓶的质量增加，b洗气瓶的质量不变，则x气体是（填化学式，下同） （2）若a洗气瓶的质量不变，b洗气瓶的质量增加，则x气体是（3）若a、b两个洗气瓶的质量都增加，则x气体可能是四、计算题：31（2013秋永嘉县期中）铜粉和铁粉的混合物20克，加入足量的硫酸溶液，待完全反应后，得到氢气0.2克，问：混合物中铁为多少克？32今有硝酸银样品20克，溶于水后，再滴加足量的稀盐酸，得到了5.74克氯化银白色沉淀，则样品中硝酸银的质量分数为多少？33已知氢氧化钠必须密封保存，是因为（用反应式表示）现有13.3克已部分变质的固体naoh，将该固体加入100克稀盐酸中，刚好完全反应，并产生2.2克二氧化碳求：（1）固体中变质的物质的质量（2）反应后溶液中溶质的质量分数34（2015金华校级模拟）由某物质r和na2so4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性加入稀盐酸中和滤液，当加入146g，质量分数为5%的盐酸时溶液恰好呈中性求物质r的质量2015-2016学年浙江省绍兴市昌安实验学校九年级（上）化学国庆作业（一）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1电解质溶液不显电性是因为它的溶液里一定相等的是（）a阴、阳离子所带的电荷总数b阴、阳离子个数c每个阴、阳离子所带的电荷数d阴、阳离子所带的核电荷总数【考点】溶液的导电性及其原理分析【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据已有的电解质的知识进行分析解答，电解质溶液是指在溶液中能电离出阴阳离子的溶液，在溶液中阴离子所带的负电荷总数与阳离子所带的正电荷总数相等，据此解答【解答】解：电解质溶液中阴离子所带的负电荷总数与阳离子所带的正电荷总数相等，故整个溶液不显电性，故选a【点评】本题考查的是溶液不显电性的原因，完成此题，可以依据已有的电解质溶液中阴离子所带的负电荷总数与阳离子所带的正电荷总数相等解答2下列属于酸的特征的是（）a不能使无色酚酞试液变色b能使紫色石蕊试液变红色c电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物d能与碳酸盐反应生成二氧化碳【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】a、根据氯化钠溶液也不能使酚酞变色进行分析；b、根据硫酸氢钠溶液也能使石蕊变红色进行分析；c、根据酸的定义进行分析；d、根据硫酸氢钠溶液和碳酸盐反应也会生成二氧化碳进行分析【解答】解：a、氯化钠溶液也不能使酚酞变色，所以不能使无色酚酞试液变色的不一定是酸，故a错误；b、硫酸氢钠溶液也能使石蕊变红色，所以能使紫色石蕊试液变红色不一定是酸，故b错误；c、在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，故c正确；d、硫酸氢钠溶液和碳酸盐反应也会生成二氧化碳，所以能与碳酸盐反应生成二氧化碳的不一定是酸，故d错误故选：c【点评】本题主要考查了酸和酸式盐的区别，要注意酸式盐也具有酸的一些性质，在平时的学习中要加强理解3下列物质，在空气里敞口放置一段时间后，质量增加的是（）a浓盐酸b蔗糖溶液c浓硫酸d食盐【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；酸的物理性质及用途【专题】常见的酸 酸的通性【分析】物质放入到空气中质量增加，不外乎与空气中的物质发生了化学变化或者是吸收了空气中的物质但未发生化学变化，结合这些知识对四个选项逐一分析即可解决问题【解答】解：a、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体使溶液质量减小，故此选项错误b、蔗糖溶液在空气中水分会减少，故此选项错误c、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水蒸气，而使自身的质量增加，故此选项正确d、食盐在空气中无水分会减少，故此选项错误故选c【点评】此题是对常见物质特性的考查，要了解常见酸碱盐的挥发性、吸水性和吸收空气中二氧化碳的性质，属基础性知识考查题4要除去氯化钠中的少量碳酸钠，可加入适量的（）a石灰水b氯化钾溶液c硝酸d盐酸【考点】物质除杂或净化的探究；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】a、根据石灰水与碳酸钠生成氢氧化钙进行分析；b、根据氯化钾不与碳酸钠反应进行分析；c、根据盐酸与碳酸钠生成氯化钠进行分析；d、根据氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀进行分析【解答】解：a、石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀将碳酸钠除去，但是生成的氢氧化钠也是杂质，故a错误；b、氯化钾不与碳酸钠反应，不能除杂，故b错误；c、硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，但是生成的硝酸钠也是杂质，故c错误；d、盐酸和碳酸钠生成氯化钠水和二氧化碳，符合除杂质的条件，故d正确故选d【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质5稀释浓硫酸的正确操作是（）a将水缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，边倒边搅拌b将浓硫酸缓缓倒入盛有水的量筒中，边倒边搅拌c将浓硫酸和水同时倒入一试剂瓶中，充分振荡d将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【分析】浓硫酸密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在水面上，且放出的热会使水沸腾，从而造成酸液飞溅的现象出现，因而稀释浓硫酸时是将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散另外，量筒是测量体积的容器【解答】解：稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；故选d【点评】此题是对稀释浓硫酸问题的考查，解题的关键是对此项操作的熟练掌握6下列说法正确的是（）a凡是溶于水后能产生氢离子的物质都是酸b凡能与金属反应生成氢气的物质都是酸c凡溶于水生成的阳离子都是氢离子的化合物都是酸d凡能使紫色石蕊试液变红的物质都是酸【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念【专题】运用类比进行知识的迁移；物质的分类【分析】a、根据酸的定义考虑；b、根据钠与水反应能生成氢气考虑；c、根据酸的定义考虑；d、有的盐显酸性，能使紫色石蕊试液变红【解答】解：a、酸是指溶于水电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，故a错；b、钠与水反应能生成氢氧化钠和氢气，故b错；c、酸是指溶于水电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，故c正确；d、有的盐显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故d错故选c【点评】解答本题关键是要知道酸的定义，和酸的判断方法，并能灵活运用7下列关于酸的性质的叙述，正确的是（）a酸的水溶液的不使酚酞试液变色b酸能跟所有的金属发生置换反应c酸都具有刺激性气味d酸能跟各种盐发生复分解反应【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据酸的通性：1酸溶液能跟酸碱指示剂起反应紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色变色情况可以简记为：“石红酚无” 2酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气3酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示 4酸能跟碱起中和反应生成盐和水例如，naoh+hclnacl+h2o、2naoh+h2so4na2so4+2h2o、ca（oh）2+2hclcacl2+2h2o、ca（oh）2+h2so4caso4+2h2o、h2so4+ba（oh）2baso4（白色沉淀，不溶于硝酸）+2h2o5酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐可以根据以上几点结合题给的选项进行解答【解答】解：a、无色酚酞试液遇酸不变色，故a正确；b、酸能够和活泼金属发生置换反应产生氢气，活泼金属即为在金属活的顺序表中排在氢气的金属，而非跟所有的金属都发生置换反应，故b错误；c、有些酸无味，而非都具有刺激性气味，故c错误；d、酸能够和部分盐反应，而不是各种盐，例如盐酸和氯化钠就不能反应，故d错误故选：a【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质以及与之相关的知识然后，根据所给的实验、问题情景结合所学的相关知识和技能，细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可8往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液中（）a一定含有硫酸根离子b一定含有银离子c只有硫酸根离子，没有银离子d可能含有硫酸根离子或银离子【考点】常见离子的检验方法及现象【专题】物质的检验、鉴别与推断【分析】由于银离子和氯离子结合生成的氯化银、硫酸根离子和钡离子结合生成的硫酸钡都是不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此应从这两种物质考虑解题思路【解答】解：由于氯化钡溶液中即含有氯离子，也含有钡离子，因此生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀既有可能是氯化银，也有可能是硫酸钡，说明该无色溶液中有可能含有银离子，也有可能含有硫酸根离子故选d【点评】检验硫酸根的方法是：先向其中加入盐酸酸化，若无白色沉淀生成，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明有硫酸根离子；检验氯离子的方法是：向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明有氯离子92溶液反应，又能与稀盐酸反应的是（）akno3bfecl 3cna2co3dfe2o3【考点】碱的化学性质；酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】硝酸钾不能和氢氧化钙、稀盐酸反应；氯化铁能和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，不能和稀盐酸反应；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能和氢氧化钙反应【解答】解：a、硝酸钾不能和氢氧化钙、稀盐酸反应；b、氯化铁能和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，不能和稀盐酸反应；c、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；d、氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，不能和氢氧化钙反应故选：c【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断10能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）ah2obkohcco2dzno【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】由题干的叙述可以看出该物质必须具备两个条件与酸反应生成盐和水必须是氧化物，利用酸的性质以及氧化物的概念解决问题即可【解答】解：依据酸的性质可知酸可以与碱发生中和反应生成，也可以与金属氧化物反应生成盐和水，所以能与酸反应的物质时bc，其它物质均不能与之反应，而氧化物是含有氧元素的由两种元素组成的化合物，所以氢氧化钾不可选，符合要求的只能是氧化锌故选d【点评】此题是关于酸的性质的考查，解题的关键是对酸的性质的了解以及对氧化物概念的掌握，属基础性知识考查题11下列化学反应中，属于复分解反应的是（）a2h2+o22h2obnacl+agno3agcl+nano3cmg+2hclmgcl2+h2d2hgo2hg+o2【考点】复分解反应及其应用【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断【解答】解：a、2h2+o22h2o，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误；b、nacl+agno3agcl+nano3，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确；c、mg+2hclmgcl2+h2，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误；d、2hgo2hg+o2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误故选：b【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键12下列物质中都含有水蒸气，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥固体的是（）aso2bhclch2dco2【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物，加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了【解答】解：a、so2是酸性气体，所以它不能使用碱性干燥剂氢氧化钠干燥；故本选项错误；b、hcl是酸性气体，所以它不能使用碱性干燥剂氢氧化钠干燥；故本选项错误；c、h2既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥；故本选项正确；d、co2是酸性气体，所以它不能使用碱性干燥剂氢氧化钠干燥；故本选项错误；故选c【点评】本题考查根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应13下列物质加入盐酸中，溶液的ph不会明显改变的是（不考虑溶液体积变化）（）aznbagno3cna2co3dnaoh【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】溶液的ph的大小与溶液中的h+和oh有关，所以加入下列物质后，溶液的ph会不会改变就要看一下溶液中的h+是否改变【解答】解：在不考虑溶液体积变化的前提下，只有氢离子不被消耗，也就是不体现酸性时溶液的ph就不会改变；a、zn加入到稀盐酸中，zn可以置换酸中的氢，所以溶液的ph会明显改变，变大，不符合题意；b、agno3+hcl=agcl+hno3，消耗掉的是氯离子而非氢离子，故溶液的ph不会明显改变；c、碳酸钠中的碳酸根跟稀盐酸中的氢离子结合成水和二氧化碳，所以溶液的ph会明显改变；d、氢氧化钠中的氢氧根跟稀硫酸中的氢离子结合成水，所以溶液的ph会明显改变；故选：b【点评】明确溶液的ph与谁有关，是解决这一类题的关键所以理解溶液中的发生复分解反应的实质之后，才能很好的完成该题14下列物质属于碱的是（）a纯碱b苛性钠c生石灰d石灰石【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】物质的分类【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐【解答】解：a、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐错误；b、苛性钠是氢氧化钠的俗称，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱正确；c、生石灰是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物错误；d、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐错误故选b【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论15将浓h2so4滴在干燥的石蕊试纸上，可观察到试纸（）a仅变红b仅变黑c先变红再变黑d先变黑再变红【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；酸碱指示剂及其性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据浓h2so4具有酸性和脱水性分析判断【解答】解：将浓h2so4滴在干燥的石蕊试纸上，先变红（浓硫酸有水，会湿润干燥的试纸，从而氢离子使试纸变红），再变黑（浓硫酸有脱水性，会使试纸碳化变黑）故选c【点评】本题考查学生对浓硫酸的认识，解答这类题目时，首先要理解和熟记浓硫酸的性质，特别是其特性和稀释的方法等相关知识16下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（）aagno3，naclbna2so4，mgcl2chcl，na2co3dbacl2，k2co3【考点】离子或物质的共存问题【分析】根据复分解反应发生的条件可知，物质溶于水相互交换成分没有水、气体、沉淀生成时，则物质在水溶液中能大量共存【解答】解：a、因agno3、nacl能在水中交换成分结合生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故a错误；b、因该组物质溶于水相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则物质在水溶液中能大量共存，故b正确；c、因hcl、na2co3能生成水和二氧化碳，则不能大量共存，故c错误；d、因bacl2、k2co3能生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查物质的共存，学生应熟悉复分解反应发生的条件，并掌握常见物质的溶解性来解答17a氢氧化钙b氧化钙c碳酸钙d碳酸钠【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，且不加指示剂，要求所选的物质与盐酸反应时要有明显的实验现象且不能与氯化钙反应，据此进行分析解答【解答】解：a、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙可以除去盐酸，但是没有指示剂的情况下不好判断反应是否恰好进行，故选项错误b、氧化钙可以除去盐酸，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，但是没有指示剂的情况下不好判断反应是否恰好进行，故选项错误c、碳酸钙能与稀hcl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应时会有气泡产生，且碳酸钙不溶于水，生成的氯化钙溶液显中性，能将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，故选项正确d、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若不准用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，且容易引入新的杂质氯化钠，故选项错误故选：c【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键18以下四种溶液：mgso4 naoh cuso4 kcl若不用其他试剂，但可以用被鉴别出来的物质，则被鉴别出来的先后顺序是（）abcd【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】四种物质中，只有硫酸铜溶液呈蓝色，所以根据溶液颜色可以首先鉴别出硫酸铜；然后把蓝色硫酸铜溶液分别滴入另三种溶液，出现蓝色沉淀的为氢氧化钠；再把氢氧化钠溶液分别滴入所余两种溶液，出现白色沉淀为硫酸镁，无明显现象为氯化钾【解答】解：硫酸铜溶液为蓝色溶液，可以首先鉴别出来；然后利用氢氧化钠与硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀，把蓝色硫酸铜溶液分别滴入另三种溶液，鉴别出氢氧化钠；再使用氢氧化钠能与硫酸镁生成氢氧化镁沉淀而鉴别出硫酸镁，最后所余物质则为氯化钾所以被鉴别出来的先后顺序是故选：b【点评】不用任何其它试剂鉴别物质类问题，通常使用溶液的颜色或特殊物质的反应现象首先把该物质鉴别出来19质量相等的锌、铁，镁三种金属分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气质量用纵坐标表示，金属的质量用横坐标表示，下列关系图象正确的是（）abcd【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据等质量的三种金属与酸完全反应放出氢气质量的大小，判断关系图中四条线与金属的对应关系【解答】解：设mg、fe、zn的质量为m生成氢气的质量分别为x、y、z mg+2hcl=mgcl2+h2 24 2 m x 则=，解得x=fe+2hcl=fecl2+h2 56 2m y则，解得y=zn+2hcl=zncl2+h2 65 2m z则，解得z=由此可知等质量的三种金属与足量的酸完全反应放出氢气质量大小为：mgfezn，故选：b【点评】解答本题的关键是会找出等质量的镁、锌、铁与酸完全反应放出氢气的质量由大到小的关系，或找出生成等质量的氢气所需要的三种金属的质量由大到小的关系都可以20下列离子能共存（不会发生化学反应）的是（）aba2+ cu2+ so42 clbna+ cu2+ so42 clcag+ cu2+ oh cldh+ cu2+ c032 cl【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若离子不能结合生成水、气体、沉底，则离子在水溶液中能大量共存【解答】解：a、ba2+、so42能结合生成硫酸钡沉淀，则不能大量共存，故a错误；b、因四种离子不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，故b正确；c、因ag+、cl能结合生成氯化银沉淀，则不能大量共存，故c错误；d、h+、co32会生成二氧化碳与水，则不能大量共存，故d错误；故选项为；b【点评】物质在溶液内的反应其实质就是溶液中离子能否形成沉淀、气体或水等难电离的物质，能形成则能发生反应，不能形成则可以共存二、填空题（简答题）：（每空2分，共38分）21（12分）氧化铜粉末中加入足量的稀硫酸的实验现象是粉末溶解，溶液变成蓝色，化学反应方程式是cuo+h2so4cuso4+h2o；继续滴加烧碱溶液的实验现象是产生蓝色沉淀，化学方程式是2naoh+cuso4na2so4+cu（oh）2；再滴加盐酸时的实验现象是沉淀溶解，溶液变成蓝色，化学方程式是cu（oh）2+2hclcucl2+2h2o【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的酸 酸的通性【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水【解答】解：氧化铜粉末中加入足量的稀硫酸的实验现象是粉末溶解，溶液变成蓝色，化学反应方程式是：cuo+h2so4cuso4+h2o；继续滴加烧碱溶液的实验现象是产生蓝色沉淀，化学方程式是：2naoh+cuso4na2so4+cu（oh）2；再滴加盐酸时的实验现象是沉淀溶解，溶液变成蓝色，化学方程式是：cu（oh）2+2hclcucl2+2h2o故填：粉末溶解，溶液变成蓝色；cuo+h2so4cuso4+h2o；产生蓝色沉淀；2naoh+cuso4na2so4+cu（oh）2；沉淀溶解，溶液变成蓝色；cu（oh）2+2hclcucl2+2h2o【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断22（6分）（2016黄冈校级自主招生）已知某固体粉末是nacl、bacl2、cuso4、na2so4之一或几种的混合物，做以下实验：（1）粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液无色；当向溶液中加入agno3溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀hno3，沉淀不消失（2）将滤出的沉淀加足量的稀hcl时，沉淀不消失，原粉末中一定有na2so4、bacl2一定不含有cuso4，可能含有nacl【考点】酸、碱、盐的鉴别；氯化钠与粗盐提纯【专题】混合物组成的推断题【分析】（1）硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钡不溶于水（2）能和硝酸银溶液生成的沉淀是含有氯离子的物质氯化银不溶于稀盐酸【解答】解：（1）粉末加水，所得滤液无色，排除硫酸铜粉末的存在；生成沉淀是有硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，方程式为：na2so4+bacl2=baso4+2nacl，肯定na2so4和bacl2二者存在；所得滤液加入agno3溶液时，产生白色沉淀只能是agcl，证明溶液中存在氯离子，氯离子有两个来源，一是nacl、二是bacl2因bacl2已肯定存在，所以nacl暂时不能确定（2）滤出的沉淀是硫酸钡，不溶于稀盐酸，现象不能对前面没有确定的nacl的判断作进一步的确定故填：na2so4、bacl2； cuso4； nacl【点评】本题是混合物组成推断题，可根据物质的之间的化学反应产生的不同现象进行解答在平时的学习中要对常见的有色物质和能产生沉淀、气体的反应进行归类训练23（14分）下列化学反应，如果能发生，请补全若不能，请打个“”naoh+hno3=nano3+h2ocu（no3）2+fe（oh）3=na2co3+bacl2=baco3+2naclcu+h2so4=h2co3+cacl2=zn+h2so4=znso4+h2al（oh）3+hcl=alcl3+3h2onacl+feso4=【考点】复分解反应及其发生的条件；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】根据已有的复分解反应的条件以及化学方程式书写的知识进行分析解答即可【解答】解：naoh+hno3能反应生成硝酸钠和水，故填：nano3+h2o；cu（no3）2+fe（oh）3不能反应，因为氢氧化铁是沉淀，故填：；na2co3+bacl2能反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故填：baco3+2nacl；cu+h2so4不能反应，因为铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，故填：；h2co3+cacl2不能反应，因为弱酸不能反应后生成强酸，故填：；zn+h2so4能反应生成硫酸锌和氢气，故填：znso4+h2；al（oh）3+hcl能反应生成氯化铝和水，故填：alcl3+3h2o；nacl+feso4交换成分不能生成沉淀、气体或是水，不能反应，故填：【点评】本题考查的是常见的物质的性质以及化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行24（6分）有a、b、c、d、e五种化合物，它们在水溶液中的反应关系如图所示：根据上述现象判断下列物质的化学式：abacl2 bba（no3）2 ehno3【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；盐的化学性质；化学式的书写及意义【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断【分析】根据a与硝酸银反应生成的c是不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以c可能是氯化银，b与稀硫酸反应生成的白色沉淀d是不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以d可能是硫酸钡，所以b中含有钡离子，a可能是氯化钡溶液，b可能是硝酸钡溶液，e可能是硝酸，硝酸和f会生成硝酸钡，所以f可以是氢氧化钡，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可【解答】解：a与硝酸银反应生成的c是不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以c可能是氯化银，b与稀硫酸反应生成的白色沉淀d是不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以d可能是硫酸钡，所以b中含有钡离子，a可能是氯化钡溶液，b可能是硝酸钡溶液，e可能是硝酸，硝酸和f会生成硝酸钡，所以f可以是氢氧化钡，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硝酸和氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，氯化银沉淀、硫酸钡沉淀不溶于硝酸，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以a是bacl2，b是ba（no3）2，e是hno3；故答案为：bacl2，ba（no3）2，hno3【点评】本题为框图式物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的信息找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推得出其他物质的化学式，解决本题的关键是要知道氯化银和硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀25（8分）根据现象写出相应分子式：a稀硫酸b氢氧化钡c氢氧化铜d硫酸钡【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义【专题】常见物质的推断题【分析】做推断题，找出突破口，根据图框，可知：黑色粉末为氧化铜，蓝色溶液含有铜离子，蓝色沉淀为氢氧化铜，而不溶于稀硝酸的溶液为硫酸钡，则可推测a，b，c，d各物质，带入是否符合题意【解答】解：根据题目中的图框，可知：黑色粉末为氧化铜，蓝色溶液含有铜离子，蓝色沉淀为氢氧化铜，而不溶于稀硝酸的溶液为硫酸钡，则推测a为 稀硫酸，b为 氢氧化钡，c为 氢氧化铜，d为 硫酸钡，带入符合题意故答案为：稀硫酸，氢氧化钡，氢氧化铜，硫酸钡【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别26把稀盐酸加入盛有少量铁粉和铜粉的小烧杯中，经充分反应后，加水稀释并过滤，在滤纸上剩下的物质是cu，所得滤液中生成的溶质的化学式为fecl2【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】在金属活动性顺序表中氢前金属可以与酸反应，氢后金属不能与酸反应，铁发生置换反应时一般会生成亚铁盐【解答】解：铁排在氢的前面能与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铜在氢后不能与酸反应，所以过滤时滤纸上留下的固体是铜，溶液变成了氯化亚铁的溶液故答案为：cu；fecl2；【点评】此题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义及应用，属基础性知识考查题27：ba（oh）2+cuso4=cu（oh）2+baso4【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：要除去nacl溶液中的cuso4，实质就是除去铜离子和硫酸根离子，可利用cuso4溶液与适量的氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，至不再产生沉淀为止，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：ba（oh）2+cuso4=cu（oh）2+baso4故答案为：ba（oh）2+cuso4=cu（oh）2+baso4【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键三、实验探究题28x、y、z三种物质有如下转化关系：根据以上关系写出下列物质的化学式：xmgso4，ymg（oh）2，zmgcl2；试剂甲bacl2，试剂乙agno3【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；化学式的书写及意义【专题】框图型推断题【分析】根据x和硝酸钡反应生成硝酸镁，说明有硫酸钡生成，所以x为硫酸镁；硫酸镁与氢氧化钠反应生成y，应为氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成的z应为氯化镁，硫酸镁与试剂甲反应生成氯化镁，则试剂甲应为氯化钡；氯化镁与试剂乙生成硝酸镁，则试剂乙应为硝酸银，然后将推出的物质进行验证即可【解答】解：x和硝酸钡反应生成硝酸镁，说明有硫酸钡生成，所以x为硫酸镁；硫酸镁与氢氧化钠反应生成y，应为氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应生成的z应为氯化镁，硫酸镁与试剂甲反应生成氯化镁，则试剂甲应为氯化钡；氯化镁与试剂乙生成硝酸镁，则试剂乙应为硝酸银，经过验证，推导正确，所以x是mgso4，y是mg（oh）2，z是mgcl2，甲是bacl2，乙是agno3故答案为：mgso4，mg（oh）2，mgcl2，bacl2，agno3【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推