浙江省衢州市第一中学高一化学下学期期中试题（无答案）新人教版(1).doc

高一下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子量：h-1、c-12、n-14、o-16、 na-23s-32、cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分）12014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源ir192（铱192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，ir192的放射性会对人体产生很大的伤害。已知ir元素位于周期表中第6周期第族，原子序数为77,192为该核素的质量数，下列关于ir192的说法正确的是air192核外含有115个电子 bir为非金属元素 cir192中子数与质子数的差为38 dir元素与碘元素位于同一周期 2下列有关化学用语表示正确的是 a乙烯分子球棍模型： b硫离子的结构示意图：cnacl的电子式： dn2的结构式： 3下列变化需克服相同类型作用力的是 a碘和干冰的升华 b晶体硅和氯化钠的熔化c氯化氢和氯化钾的溶解 d溴和汞的气化4下列物质之间的相互关系不正确的是a 与 为同分异构体 bc60、c70、金刚石、石墨互为同素异形体c、互为同位素 d乙醇与甘油（丙三醇）互为同系物5.下列说法正确的是a含有离子键的化合物一定是离子化合物 b含有共价键的化合物一定是共价化合物c全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物dh2so4溶于水能电离出h+和so42，所以h2so4是离子化合物6关于元素周期表的说法正确的是a元素周期表有7个周期，8个主族 b主族元素原子的最外层电子数等于其所在的主族序数c短周期元素可能有副族元素 d在元素周期表中的金属元素和非金属元素交界处最容易找到优良的催化剂7w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w最外层有5个电子，则下列说法正确的是az元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ywxyz bx、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是y cx元素形成的单核阴离子还原性强于y dz元素单质在化学反应中只表现氧化性8下列关于物质性质的比较，不正确的是a熔点高低：金刚石nacl冰b 碱性强弱：naoh mg(oh)2 al(oh)3c原子半径大小：nano d气态氢化物稳定性强弱：h2oh2sph3物质sio2mgcl2cacl2sicl4熔点()1723712782-689下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：cacl2属于离子晶体 sicl4是分子晶体 一个sio2分子由1个si原子和2个o原子构成 mgcl2在熔化状态不能导电上述说法中正确的有 a仅b仅c和d、和10下列有关能量转化的认识不正确的是a通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能 b人类使用照明设备，将电能转化为光能c生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效d燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能11化石燃料仍然是当今世界上使用最多的能源，化石燃料的利用还存在着有待解决的问题，化学科学的发展为解决燃料利用中的问题提供了可能，下列做法不适宜的是a研究燃料充分燃烧的条件，提高燃料的利用率b在煤炭燃烧过程中加入生石灰，减少二氧化硫的排放 c开发氢能、核能、太阳能等洁净、高效的新能源d大力发展火力发电以缓解电力供应不足的情况12下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 13下列反应符合右图图示的是 aba(oh)28h2o与nh4cl晶体的反应b锌与稀硫酸的反应c酸碱中和反应 d甲烷在氧气中的燃烧反应14已知反应a2b2=2ab，断开1mola2中的化学键消耗的能量为q1 kj，断开1molb2中的化学键消耗的能量为q2 kj，生成1molab中的化学键释放的能量为q3kj，则下列说法正确的是a若a2和b2的总能量之和大于生成的2ab的总能量，则反应为吸热反应b该反应的h =（q1 + q22q3）kjmol1 c若该反应为放热反应，则q1q2q3d若q1 q2 ，则1mol a2所具有的能量小于1mol b2所具有的能量15.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是16如右图：用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是am极是正极 bn极上发生铜离子得电子发生氧化反应cm极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 d在m、n两极流过0.4 mol e-时，在n极上析出6.4gcu 17有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入盐酸中，b上有气泡生成；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ad、a、b、c bb、a、d、c cd、b、a、c dd、c、a、b 18有机物与我们的生产生活密切相关，下列说法不正确的是 a油脂属于高级脂肪酸甘油酯，用油脂可以制造肥皂，天然油脂是混合物。b淀粉和纤维素都属于糖，两者都可催化水解得到葡萄糖，可以用银氨溶液来检验葡萄糖中是否有醛基。c蛋白质在一定条件下可以水解生成氨基酸，往蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液可以使蛋白质发生盐析。d甲醛对人体有害，但甲醛的水溶液可用于标本的防腐，甲醛是制造酚醛树脂的原料19下列有机反应中，不属于取代反应的是：ach4+cl2ch3cl+hclbch3cooch2ch3+h2och3cooh+ch3ch2ohcd2ch3cho+o22ch3cooh20下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是a乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物b乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色c取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的co2和h2o的质量相等d乙烯的化学性质比聚乙烯活泼21下列鉴别方法不可行的是 a用溴水鉴别苯和四氯化碳 b用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醛、已烯c用新制氢氧化铜鉴别乙醛、乙酸、 d用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯22以na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 a每摩尔ch3中含10na个电子 b标准状况下2.24l乙醇与足量na反应生成h2分子数0.05na c26g乙炔中所含的碳原子数为2 nazd每摩尔苯中含有的碳碳双键的数目为3naz。ch2 ch=ch2ch2ohcooh23某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是 能发生水解反应；能使酸性kmno4溶液褪色；能跟naoh溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加成反应； 能发生加聚反应。 a只有 b只有 c只有 d只有24使8.9g 乙醛、乙酸和甲酸甲酯的混合液体在纯氧中完全燃烧，经测定生成标准状况下co2的体积为6.72l，此过程中共消耗氧气的质量为a9.7g b15.1g c20.5gd数据不足无法计算二、填空题（共46分）25（10分）短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如右图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）r元素在周期表中的位置为 ， q的最高价氧化物的电子式 ， （2）元素的原子得电子能力：q w（填“强于”或“弱于”）；（3）原子序数比r多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点 （填“高”或“低”）于r的的常见气态氢化物；（4） 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：按表格中数据w元素的原子半径（1010m）范围可能为 26（10分）已知a、b、c、d、e均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 a单质是自然界中密度最小的气体，c元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，d元素的一种氧化物能使品红溶液褪色，也是形成酸雨的主要物质，e单质性质活泼；b和c可形成多种气态化合物。a、b、c三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙。请回答下列问题：（1）甲晶体中含有的化学键类型有 ，b、c、d的简单阴离子半径从大到小的次序为 （用离子符号表示）（2）往甲的浓溶液中加入naoh的浓溶液并加热，反应的离子方程式是 （3）b和e形成的一种四原子分子，该分子中每个原子最外层都达到了8电子结构，该分子的空间构型为 （4）b和d形成的一种二元化合物（由两种元素形成的化合物）具有色温效应，其相对分子质量在180190之间，且d的质量分数约为70。该化合物的化学式为 27（12分）常见有机物之间有如下转化关系，已知在一定条件下可以发生如下反应：rch2xh2orch2ohhx （x为卤素原子）回答下列问题： (1) c中官能团的名称 ；反应的类型 (2) 写出、反应的化学方程式： ；： 。(3) 实验室可以用a、c和浓硫酸利用下图1装置来制取一种具有果香味的有机物，在试管a中先加入3ml的a和2ml浓硫酸混合液，冷却后再加入2ml c，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7ml饱和碳酸钠溶液。回答下列问题： 试管a中加入a和浓硫酸混合液，其混合的方法是 ； b试管中不用饱和氢氧化钠溶液，原因是产物易在强碱性环境发生水解，用化学方程式说明上述原因 （4）a氧化生成b的过程可以用上图2所示的方法进行实验：向试管中加入34ml a，浸入50左右的热水中，将铜丝烧热，迅速插入a中，反复多次。写出铜丝由黑变红时的化学方程式 28（14分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中g为电流计。请回答下列问题： （1）乙装置中能量转化的形式主要是： 。（2）以下叙述中，正确的是 。a乙的外电路中电流方向zncu b两烧杯中铜片表面均有气泡产生c两烧杯中溶液的ph均增大 d产生气泡的速度甲中比乙中慢（3）上图为用石墨电极（起初质量相等）电解cucl2 溶液的装置， 回答下列各题： a极为 ，氯离子的移动方向 b电极上发生的反应为 电解一段时间a极质量增加9.6g，则b极产生的气体的体积（标况下）约为 l，若此时将a、b电极互换位置，继续电解当导线中有0.2mol电子通过时，两电极的质量差为 g三、计算题（共6分）29有某种有机物a（只含c、h、o元素） 3.1g在足量的氧气中充分燃烧，产物依次经过足量的无水硫酸铜和碱石灰，无水硫酸铜增重2.7g，碱石灰增重4.4g，相同条件下，测得该有机物的相对分子量为62， 试求： （1）该有机物中c、h元素的个数之比 （2）该有机物的分子式为 （3）1mol该有机物与足量的金属钠反应，产生标况下22.4 l的氢气，则该有机物的结构