浙江省衢州市江山中学高一化学上学期期中试卷（创新班含解析）.doc

2014-2015学年浙江省衢州市江山中学高一（上）期中化学试卷（创新班） 一、选择题（116每小题2分，1722每小题2分，每题只有一个正确答案）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是( )a2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩b小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂c为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶d从海水中制取氯气的过程涉及氧化还原反应2核磁共振（nmr）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有nmr现象试判断下列哪种原子不能产生nmr现象( )apbocndc3朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )a空气中的小水滴颗粒大小约为109m107mb光是一种胶体c雾是一种胶体d发生丁达尔效应4下列实验操作或结论正确的是( )a在某溶液中加入agno3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有clb加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32c做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验d加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+5把0.05mol naoh固体分别加入下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变的是( )a自来水b0.5moll1的盐酸c0.5moll1的醋酸d0.5moll1的氨水6在含有fe3+、fe2+、al3+、nh4+的稀溶液中加入足量的na2o2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是( )afe3+bal3+cnh4+dfe2+7下表各选项中，通过置换反应不能实现由y到w转化的一组化合物是( )aabbccdd8下列说法中正确的是( )a标准状况下，22.4l水中所含的分子数约为6.021023个b1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2 na个c48go3与o2的混合气体中含有的氧原子数为3na 个d从1l0.5 mol/lnacl溶液中取出100ml，剩余溶液中nacl物质的量浓度为0.45mol/l9化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中正确的是( )a明矾常作为消毒剂b水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品c高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维d钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等10某溶液与al反应能放出h2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )anh4+、fe2+、cl、so42bna+、k+、cl、so42cmg2+、h+、cl、so42dk+、ca2+、hco3、cl11将so2 通入 bacl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是( )aco2bnh3ch2sdcl212下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入到fecl3溶液 过量naoh溶液和明矾溶液 ba（hco3）2溶液和nahso4溶液 na2o2投入fecl3溶液abcd13某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )a甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强b乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下c丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性d丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气14图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面已知：2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是( )aabbccdd15配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是( )烧杯中naoh溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水定容时俯视abcd16将so2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是( )ba（oh）2溶液 ba（no3）2溶液 bacl2溶液 ba（clo）2溶液abcd17在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关fe2o3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水以下叙述正确的是( )a铝热剂就是单指fe2o3粉末和铝粉的混合物b检验从火星上带回来的红色物质是否是fe2o3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液c分别还原a mol fe2o3所需h2、al、co的物质的量之比为3：2：3d明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物18下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )a铜与硝酸银溶液反应：cu+ag+cu2+agb等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合ba2+2oh+nh4+hco3baco3+nh3h2o+h2oc向ca（clo）2溶液中通入二氧化硫：ca2+2clo+so2+h2ocaso3+2hclod氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：ca2+co2+h2ocaco3+2h+19某固体a在一定条件下加热分解，产物全是气体，a的分解反应为：2ab+2c+2d，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则a的相对分子质量为( )a2db10dc5dd0.8d20向fe2（so4）3、cucl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（so42）与c（cl）之比( )a3：2b1：7c2：7d3：1421将kcl和kbr混合物13.400g溶于水配制成500ml溶液，通入过量的cl2反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原所配溶液中k+、cl、br的物质的量浓度之比为( )a3：2：1b1：2：3c2：3：1d1：1：122某工厂利用fecl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析取50.0 ml废液，向其中加入0.64 g cu，金属铜全部溶解另取50.0 ml废液，向其中加入足量的agno3，析出沉淀43.05 g，下列说法正确的是( )a原废液中含有的金属阳离子只有fe2+和cu2+b该工厂原来使用的fecl3溶液的物质的量浓度约为2 mol/lc若向500 ml废液中加入足量的稀hno3溶液，在标况下产生no气体4.48 l，则原废液中fe2+和cu2+的物质的量浓度之比为2：1d可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有fe2+二、填空题23（13分）有a、b、c、d、e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，b、c为紫色（透过蓝色钴玻璃），a、e为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀，b中无明显现象将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出b、c的化学式：b_； c_（2）写出过量e滴人到c溶液中的离子反应方程式_（3）将含1mol a的溶液与含1mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_（4）在a溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为_（5）上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：_（请结合方程式及必要的文字进行叙述）24在下列各变化中，e为无色无味的液体（常温下），f为淡黄色粉末，g为常见的无色气体（反应条件均已省略）回答下列问题：（1）写出反应的化学反应方程式_，在该反应中，每生成2.24l g（标准状况），该反应转移电子的物质的量是_（2）若反应在溶液中进行，a、c、d均含氯元素，且a中氯元素的化合价介于c和d之间则反应的方程式是_（3）若反应在溶液中进行，a是一种强碱，b是一种酸式盐，d是一种无色的气体，且b遇盐酸产生无色无味的气体在加热条件下，当a过量时，反应的离子方程式是_（4）若反应在溶液中进行，a是一种强酸，b是一种含两种金属元素的盐，当a过量时，c及d均易溶于水则a过量时反应的离子反应方程式是_25（18分）某研究性学习小组为测定某含镁3%5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题实验方案：铝镁合金溶于naoh溶液，测定剩余固体质量问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是_（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入v ml 2.0mol/l naoh溶液中，充分反应则naoh溶液的体积v ml_ml（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧问题讨论：（4）欲计算mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_（5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为_（用含x、y的代数式表示）实验方案：铝镁合金溶于稀硫酸，测定生成气体的体积问题讨论：（6）同学们拟选用如图3的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接_（填接口字母，仪器不一定全选）（7）同学们仔细分析（6）题中连接的实验装置后，又设计了如图2所示的实验装置装置中导管a的作用是_反应结束后发现量气管的液面高于干燥管的液面，此时应如何操作？_与（7）题图装置相比，用（6）题连接的装置进行实验时，将造成测量的气体体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）三、计算题26一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/l的naoh溶液（密度为1.12g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有naclo的物质的量为0.0500mol（1）原naoh溶液的质量分数为_（2）所得溶液中cl的物质的量为_mol（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（cl2）：n（h2）=_2014-2015学年浙江省衢州市江山中学高一（上）期中化学试卷（创新班）一、选择题（116每小题2分，1722每小题2分，每题只有一个正确答案）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是( )a2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩b小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂c为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶d从海水中制取氯气的过程涉及氧化还原反应考点：焰色反应；海水资源及其综合利用；钠的重要化合物；常见的食品添加剂的组成、性质和作用分析：a焰色反应时能呈现出来很多的色彩；b碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；c注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；d从海水中制取氯气是把化合态的氯气变成游离态，此过程涉及氧化还原反应解答：解：a焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故a正确； b碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，故b正确；c生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故c错误；d从海水中制取氯气是把化合态的氯气变成游离态，此过程涉及氧化还原反应，故d正确，故选c点评：本题考查知识点较多，注重对焰色反应、抗酸药、防氧化剂和氧化还原反应的考查，题目难度不大，熟悉基础知识即可解答2核磁共振（nmr）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有nmr现象试判断下列哪种原子不能产生nmr现象( )apbocndc考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：根据信息中只有质子数或中子数为奇数的原子核有nmr现象来分析，并利用原子符号中，左下脚的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数来计算；解答：解：a3115p的质子数为15，质量数为31，中子数为3115=16，质子数为奇数，产生nmr现象，故a错误；b168o的质子数为8，质量数为16，中子数为168=8，质子数和中子数都为偶数，不产生nmr现象，故b正确；c147n的质子数为7，质量数为14，中子数为147=7，质子数和中子数都为奇数，产生nmr现象，故c错误；d136c的质子数为6，质量数为13，中子数为136=7，中子数为奇数，产生nmr现象，故d错误；故选：b；点评：本题考查学生根据相对原子质量与质子数、中子数的关系，依据题意进行分析解题的能力，要求思维灵活3朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )a空气中的小水滴颗粒大小约为109m107mb光是一种胶体c雾是一种胶体d发生丁达尔效应考点：胶体的重要性质专题：溶液和胶体专题分析：雾是小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质直径的大小109m107m解答：解：a、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1100nm，即109m107m，故a正确；b、雾是一种胶体，光不是，故b错误；c、雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故c错误；d、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，故d错误；故选a点评：本题考查了胶体的本质特征，注意与胶体的其他性质区别开4下列实验操作或结论正确的是( )a在某溶液中加入agno3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定有clb加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32c做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验d加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+考点：常见离子的检验方法专题：离子反应专题分析：a能和银离子反应生成白色沉淀的阴离子有碳酸根离子、氯离子等；b能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；c作焰色反应前应先将铂丝在稀盐酸中洗干净再蘸取待测液进行实验；d加入氢氧化钠溶液并加热，能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气解答：解：a在某溶液中加入agno3溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是碳酸银，碳酸银和盐酸反应转化为氯化银白色沉淀，所以原溶液中不一定含有氯离子，故a错误；b能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体的物质中可能含有碳酸根离子，也可能含有碳酸氢根离子，故b错误；c为除去实验物质用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，盐酸可以溶解氧化物等杂质 且易挥发不会残留痕迹，所以选用盐酸洗涤而不是硫酸洗涤，故c错误；d在加热条件下，铵根离子和氢氧化钠反应生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，如果加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有nh4+，故d正确；故选d点评：本题考查了离子的检验，难度不大，易错选项是c，注意焰色反应时用稀盐酸洗涤铂丝而不是稀硫酸洗涤铂丝，为易错点5把0.05mol naoh固体分别加入下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变的是( )a自来水b0.5moll1的盐酸c0.5moll1的醋酸d0.5moll1的氨水考点：电解质溶液的导电性专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，b项中物质均是强电解质，加入naoh后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；a、c、d项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入naoh后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大解答：解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少a、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故a错误；b、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故b正确；c、原来醋酸是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故c错误；d、一水合氨属于弱电解质，加入naoh后即加入了强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故d错误；故选b点评：本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化6在含有fe3+、fe2+、al3+、nh4+的稀溶液中加入足量的na2o2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是( )afe3+bal3+cnh4+dfe2+考点：钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：溶液中加入足量的na2o2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，fe2+氧化成fe3+，减少的是亚铁离子和铵根离子解答：解：a、因为na2o2是强氧化剂，而且遇水生成naoh，于是fe2+氧化成fe3+，并沉淀，再和盐酸反应生成三价铁离子，所以三价铁离子浓度增大，故a错误；b、na2o2是强氧化剂，而且遇水生成naoh，铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子，在盐酸作用下又会生成铝离子，根据铝元素守恒，则铝离子量不变，故b正确；c、na2o2是强氧化剂，而且遇水生成大量的naoh，铵根和氢氧化钠反应，这样nh4+转化成nh3从溶液逸出，铵根离子减少，故c错误；d、因为na2o2是强氧化剂，而且遇水生成naoh，于是fe2+氧化成fe3+，并沉淀，所以二价铁离子浓度减小，故d错误故选b点评：本题考查物质性质的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大，注意亚铁离子被氧化为三价铁离子是解题的易错点7下表各选项中，通过置换反应不能实现由y到w转化的一组化合物是( )aabbccdd考点：铁的氧化物和氢氧化物；硅和二氧化硅；钠的重要化合物专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物a、y到w转化通过置换反应可以用钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；b、y到w转化通过置换反应可以用碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳；c、y到w转化通过置换反应可以用铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝；d、y到w转化不能通过置换反应实现碳酸钠转化为碳酸氢钠解答：解：a、y到w转化通过置换反应可以用钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，发生2na+2h2o=2naoh+h2，故a不符合；b、y到w转化通过置换反应可以用碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应为2c+sio2=si+2co，故b不符合；c、y到w转化通过置换反应可以用铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为2al+fe2o3=al2o3+2fe，故c不符合；d、y到w转化不能通过置换反应实现碳酸钠转化为碳酸氢钠，故d符合；故选d点评：本题考查置换反应概念分析，物质性质的应用正确连接反应类型的特征是解题关键，题目难度中等8下列说法中正确的是( )a标准状况下，22.4l水中所含的分子数约为6.021023个b1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2 na个c48go3与o2的混合气体中含有的氧原子数为3na 个d从1l0.5 mol/lnacl溶液中取出100ml，剩余溶液中nacl物质的量浓度为0.45mol/l考点：阿伏加德罗常数分析：a、标况下，水为液态；b、根据反应后氯元素的化合价可能为1、+1、+3、+5、+7来分析；c、氧气和臭氧中均由氧原子构成；d、溶液是均一、稳定的解答：解：a、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故a错误；b、反应后氯元素的化合价可能为1、+1、+3、+5、+7，还可能发生歧化反应，故1mol氯气转移的电子数不一定为2na个，故b错误；c、氧气和臭氧中均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量n=3mol，即3na个，故c正确；d、溶液是均一、稳定的，与所取的溶液的体积无关，故d错误故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中正确的是( )a明矾常作为消毒剂b水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品c高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维d钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等考点：镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用；钠的化学性质分析：a明矾常用作净水剂；b水晶成分为二氧化硅，不属于硅酸盐制品；c二氧化硅广泛用于制作光导纤维；d金属钠具有还原性，可以用于冶炼金属解答：解：a明矾不具有氧化性，不能作常用作消毒剂，铝离子水解生成的氢氧化铝具有净水作用，所以明矾可以做净水剂，故a错误；b水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸盐，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故b错误；c二氧化硅广泛用于制作光导纤维，单质硅用作半导体材料，故c错误；d金属钠具有还原性，可以用于冶炼金属钛、钽、铌、锆等，故d正确；故选d点评：本题考查常见物质的性质以及应用，题目难度不大，明确常见物质组成、性质及用途是解题的关键，试题培养了学生灵活运用基础知识的能力10某溶液与al反应能放出h2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是( )anh4+、fe2+、cl、so42bna+、k+、cl、so42cmg2+、h+、cl、so42dk+、ca2+、hco3、cl考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：与al反应能放出h2的溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，a铵根离子、亚铁离子能够与氢氧根离子反应；bna+、k+、cl、so42离子之间不发生反应，也不与氢离子、氢氧根离子反应；c镁离子、氢离子能够与氢氧根离子反应；d钙离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子也能够与氢离子反应解答：解：该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，anh4+、fe2+能够与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故a错误；bna+、k+、cl、so42之间不满足离子反应发生条件，且都不与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；cmg2+、h+能够与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故c错误；dca2+、hco3与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子能够与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等，还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等11将so2 通入 bacl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是( )aco2bnh3ch2sdcl2考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质分析：将so2通入bacl2溶液中 如生成沉淀，应有两种情况，一是溶液中有较多的so32离子，或发生氧化还原反应生成so42离子，以此来解答解答：解：aso2与co2都不与bacl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入so2与co2都不会生成沉淀，故a选；b通入nh3溶液呈碱性，溶液中生成大量的so32离子，生成沉淀baso3，故b不选；c通h2s，与二氧化硫发生氧化还原反应生成s沉淀，故c不选；dcl2具有氧化性，在溶液中将so2氧化为so42离子，生成沉淀baso4，故d不选故选a点评：本题二氧化硫的性质，为高频考点，题目难度不大，侧重so2的酸性、还原性的考查，把握发生的化学反应为解答的关键，注重基础知识夯实12下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入到fecl3溶液 过量naoh溶液和明矾溶液 ba（hco3）2溶液和nahso4溶液 na2o2投入fecl3溶液abcd考点：钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：na先和水反应，然后naoh再和氯化铁发生复分解反应；过量的氢氧化钠和明矾溶液发生复分解反应；碳酸氢钡和硫酸氢钠发生复分解反应；过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后naoh再和氯化铁反应发生复分解反应解答：解：na先和水反应，然后naoh再和氯化铁发生复分解反应，反应方程式为：6na+6h2o+2fecl3=2fe（oh）3+6nacl+3h2，所以符合题意，故正确；过量的氢氧化钠和明矾溶液发生复分解反应，反应方程式为：4oh+al3+=alo2+2h2o，所以不符合题意，故错误；碳酸氢钡和硫酸氢钠发生复分解反应，反应方程式为：ba（hco3）2+2nahso4=baso4+2h2o+na2so4+2co2，所以符合题意，故正确；过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠，然后naoh再和氯化铁反应发生复分解反应，反应方程式为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2、3naoh+fecl3=fe（oh）3+3nacl，所以符合题意，故正确；故选d点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，熟练掌握元素化合物之间的反应，如果将中fecl3换为fecl2，因为过氧化钠具有强氧化性，所以仍然得到fe（oh）3，题目难度不大13某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )a甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强b乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下c丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性d丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气考点：化学实验方案的评价分析：a碳酸的酸性大于硅酸，根据强酸制取弱酸判断；b橡皮管可使下部的压力转移到上方；c利用压强差检验装置的气密性；d和氧气不反应的气体可以采用排空气法收集解答：解：a二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，则该装置能证明碳的非金属性比硅强，故a正确；b橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故b正确；c如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故c错误；d二氧化碳的密度大于空气、氢气的密度小于二氧化碳，所以氢气采用向下排二氧化碳法收集、二氧化碳采用向上排空气法收集，故d正确；故选c点评：本题考查了化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点，明确实验原理是解本题关键，根据强酸制取弱酸、气体的密度等知识点来分析解答，易错选项是b14图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸向kmno4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面已知：2kmno4+16hcl2kcl+5cl2+2mncl2+8h2o对实验现象的“解释或结论”正确的是( )aabbccdd考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：cl2分别与ki、nabr作用生成i2、br2，a处变蓝、b处变红棕色，可证明氧化性：cl2i2、cl2br2，无法证明i2与br2之间氧化性的强弱；c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了naoh；d处变红说明cl2将fe2+氧化为fe3+，证明还原性：fe2+cl，反应的离子方程式2fe2+cl2=2fe3+2cl；fe3+3scn=fe（scn）3；用fecl3与kclo在强碱性条件下反应制取k2feo4，反应的离子方程式为2fe3+3clo+10oh=2feo42+3cl+5h2o解答：解：a、cl2分别与ki、nabr作用生成i2、br2，a处变蓝、b处红棕色，可证明氧化性：cl2i2、cl2br2，无法证明i2与br2之间氧化性的强弱，故a错误；b、氯气与水反应cl2+h2o=h+cl+hclo，h+使试纸变红，hclo具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故b错误；c、cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，红色褪去可能是因为氢氧化钠被消耗造成，也有可能是生成漂白性物质，故不能证明一定是生成物质具有漂白性，故c错误；d、cl2将fe2+氧化为fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2fe2+cl2=2fe3+2cl；fe3+3scn=fe（scn）3，证明还原性fe2+cl，故d正确；故选d点评：本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，注意把握氯气以及其它物质的相关化学性质，把握离子检验方法和特征反应的现象是关键15配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是( )烧杯中naoh溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水定容时俯视abcd考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：化学实验基本操作分析：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积v引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和v怎样的变化：若n比理论值小，或v比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或v比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大解答：解：烧杯中naoh溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏小，故正确；定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=可得，配制的溶液浓度偏低，故正确；实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积都没有影响，根据c=可得，不影响配制结果，故错误；定容时俯视，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=可得，配制的溶液浓度偏高，故错误；故选a点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度溶液方法，明确误差分析的方法与技巧16将so2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是( )ba（oh）2溶液 ba（no3）2溶液 bacl2溶液 ba（clo）2溶液abcd考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：二氧化硫为酸性氧化物，与碱反应；二氧化硫具有还原性，可发生氧化还原反应，以此来解答解答：解：与ba（oh）2溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，气体过量时沉淀溶解，故不选；与ba（no3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，故选；与bacl2溶液不反应，不能生成沉淀，故不选；与ba（clo）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，故选，故选c点评：本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握二氧化硫的还原性及发生的氧化还原反应为解答的关键，注意硫酸钡和亚硫酸钡的溶解性，题目难度不大17在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关fe2o3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水以下叙述正确的是( )a铝热剂就是单指fe2o3粉末和铝粉的混合物b检验从火星上带回来的红色物质是否是fe2o3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液c分别还原a mol fe2o3所需h2、al、co的物质的量之比为3：2：3d明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物考点：探究铝热反应；氧化还原反应；物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：元素及其化合物分析：a可以发生铝热反应的混合物称之为铝热剂；bfe2o3不溶于水，且和水不反应；camolfe2o3被还原得到6amol电子，根据还原剂的化合价变化判断；d含有结晶水的化合物为纯净物解答：解：a作为铝热剂重要组成的金属氧化物，并非单质氧化铁，也并非泛指所有金属氧化物，而是有定范围的，即指那些难熔的金属氧化物而这些难熔的金属氧化物和混合物中的铝反应时放出大量热，也是构成铝热反应的一个重要条件，故a错误；bfe2o3不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加kscn溶液，故b错误；camolfe2o3被还原得到6amol电子，则分别消耗h2、al、co3amol、2amol、3amol，物质的量之比为3：2：3，故c正确；d明矾为结晶水化合物，为纯净物，故d错误故选c点评：本题综合考查元素化合物知识，涉及铝热剂、离子的检验、氧化还原反应以及纯净物与混合物的判断，题目难度中等，注意相关知识的积累18下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )a铜与硝酸银溶液反应：cu+ag+cu2+agb等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合ba2+2oh+nh4+hco3baco3+nh3h2o+h2oc向ca（clo）2溶液中通入二氧化硫：ca2+2clo+so2+h2ocaso3+2hclod氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：ca2+co2+h2ocaco3+2h+考点：离子方程式的书写分析：a离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；b二者反应生成碳酸钡沉淀、一水合氨和水；c次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钙；d氯化钙溶液不与二氧化碳气体反应解答：解：a铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为：cu+2ag+cu2+2ag，故a错误；b等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合，反应的离子方程式为：ba2+2oh+nh4+hco3baco3+nh3h2o+h2o，故b正确；c亚硫酸钙会被氧化成硫酸钙，如：过量so2通入ca（clo）2溶液中的离子反应为：so2+ca2+clo+h2o=caso4+2h+cl，故c错误；d氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，二者不发生反应，故d错误；故选b点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，试题侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查19某固体a在一定条件下加热分解，产物全是气体，a的分解反应为：2ab+2c+2d，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则a的相对分子质量为( )a2db10dc5dd0.8d考点：化学方程式的有关计算；相对分子质量及其计算专题：计算题分析：设a为2mol，则分解生成5mol气体，分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则=d，然后计算a的摩尔质量即可解答解答：解：由2ab+2c+2d可知，设a为2mol，则分解生成5mol气体，分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则=d，m混=2dg/mol，其质量为2dg/mol5mol=10dg，由质量守恒可知，2mola的质量为10dg，所以a的摩尔质量为=5dg/mol，又物质的摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以a的相对分子质量为5d，故选c点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握平均摩尔质量及质量守恒为解答的关键，注意相对密度的应用，侧重计算能力及分析能力的考查，题目难度不大20向fe2（so4）3、cucl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c（so42）与c（cl）之比( )a3：2b1：7c2：7d3：14考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：向fe2（so4）3、cucl2混和溶液中投入足量的铁粉，发生反应fe+cucl2=cu+fecl2，fe+fe2（so4）3=3feso4，最后固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则反应fe+cucl2=cu+fecl2导致固体增重等于反应fe+fe2（so4）3=3feso4中参加反应的fe的质量，假定反应fe+fe2（so4）3=3feso4中参加反应的fe的质量为56g，计算fe2（so4）3的物质的量，根据差量法计算cucl2的物质的量，据此计算原溶液中c（so42）与c（cl）之比解答：解：向fe2（so4）3、cucl2混和溶液中投入足量的铁粉，发生反应fe+cucl2=cu+fecl2，fe+fe2（so4）3=3feso4，最后固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则反应fe+cucl2=cu+fecl2导致固体增重等于反应fe+fe2（so4）3=3feso4中参加反应的fe的质量，假定反应fe+fe2（so4）3=3feso4中参加反应的fe的质量为56g，物质的量为=1mol，由方程式可知fe2（so4）3的物质的量为1mol，fe+cucl2=cu+fecl2 固体增重m 1mol 64g56g=8g n（cucl2） 56g故n（cucl2）=1mol=7mol，故原溶液中c（so42）：c（cl）=1mol3：7mol2=3：14故选d点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据方程式分析反应fe+cucl2=cu+fecl2导致固体增重等于反应fe+fe2（so4）3=3feso4中参加反应的fe的质量是解题的关键21将kcl和kbr混合物13.400g溶于水配制成500ml溶液，通入过量的cl2反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原所配溶液中k+、cl、br的物质的量浓度之比为( )a3：2：1b1：2：3c2：3：1d1：1：1考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：溶液中一定满足电荷守恒，则原溶液中满足：c（cl）+c（br）=c（k+），同一溶液中则：n（cl）+n（br）=n（k+），据此对各选项进行判断解答：解：将kcl和k