福建省三明市尤溪县文公中学高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2012-2013学年福建省三明市尤溪县文公中学高二（上）期中化学试卷 一、选择题（只有一个正确答案）（50分）1（2分）（2014秋三原县校级期中）对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（）a温度、压力一定时，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向b温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行c反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素d固体的溶解过程仅与焓变有关2（2分）（2014秋南岗区校级期中）下列说法中，正确的是（）a自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变b自发反应在恰当条件下才能实现c自发反应在任何条件下均能实现d同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同3（2分）（2014秋太原校级期中）下列说法正确的是（）a放热反应均是自发反应bs为正值的反应均是自发反应c物质的量增加的反应，s为正值d如果h和s均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行4（2分）（2012秋尤溪县校级期中）分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）a2n2（g）+o2（g）2n2o（g）h=163 kjmol1bag（s）+cl2（g）agcl（s）h=127 kjmol1chgo（s）hg（l）+o2（g）h=91 kjmol1dh2o2（l）o2（g）+h2o（l）h=98 kjmol15（2分）（2012春黑龙江期末）反应2a（g）+b（g）2c（g）h0下列反应条件有利于生成c的是（）a低温、低压b低温、高压c高温、高压d高温、低压6（2分）（2013春建湖县校级期中）某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）a增大反应物浓度b减小反应容器的体积c增大生成物浓度d升高反应温度7（2分）（2012秋沙县校级期末）已知化学反应2a（？）+b（g）2c（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（）aa是气体，c是固体ba，c均为气体ca，c均为固体da是固体，c是气体8（2分）（2013春濉溪县期末）在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 moll1s1bv（b）=0.3 moll1s1cv（c）=0.8 moll1s1dv（d）=1.6 moll1min19（2分）（2013天心区校级模拟）反应2so2+o22so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4moll1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04moll1s1，则这段时间为（）a0.1sb2.5sc5sd10s10（2分）（2013秋铜官山区校级期中）已知反应na2s2o3+h2so4=na2so4+s+so2+h2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）组号温度na2s2o3h2so4h2o体积浓度体积浓度体积a010ml0.1mol/l10ml0.1mol/l0mlb105ml0.1mol/l5ml0.1mol/l10mlc305ml0.1mol/l5ml0.1mol/l10mld305ml0.2mol/l5ml0.2mol/l10mlaabbccdd11（2分）（2013广东模拟）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2hi（g）h2（g）+i2（g）若c（hi）由0.1mol/l 降到0.07mol/l时，需要15s，那么c（hi）由0.07mol/l 降到0.05mol/l时，所需反应的时间为（）a等于5 sb等于10 sc大于10 sd小于10 s12（2分）（2012秋尤溪县校级期中）以下现象说明是化学腐蚀的是（）a黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿b生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈c铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈d纯铝制品擦亮后，几天后表面又变暗13（2分）（2012秋尤溪县校级期中）为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述中不正确的是（）a实验结束时，装置左侧的液面一定会下降b实验结束时，装置左侧的液面一定会上升c实验结束时，装置中的铁钉腐蚀最严重d实验结束时，装置中的铁钉几乎没有被腐蚀14（2分）（2013秋宁阳县校级期中）关于 c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）的平衡常数（k）书写形式，正确的是（）ak=bk=ck=dk=15（2分）（2014秋海伦市校级期中）对于可逆反应：c（s）+co2（g）2co（g），在一定温度下其平衡常数为k下列条件的变化中，能使k值发生变化的是（）a将c（s）的表面积增大b增大体系的压强c升高体系的温度d使用合适的催化剂16（2分）（2014春抚顺期末）制取水煤气的反应为c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是（）a加压b升温c增大水蒸气浓度d增大碳的物质的量17（2分）（2012春儋州校级期末）某温度下，反应so2（g）+o2（g）so3（g）的平衡常数k1=50，在同一温度下，反应2so3（g）2so2（g）+o2（g）的平衡常数k2的值为（）a2500b100c4104d210218（2分）（2013秋南开区期末）在密闭容器中进行如下反应：h2（g）+i2（g）2hi（g）；h，在温度t1和t2时，产物的量与反应时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（）at1t2，h0bt1t2，h0ct1t2，h0dt1t2，h019（2分）（2012秋南开区校级期末）化学反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h0达到平衡，下列叙述正确的是（）a减小压强，平衡向正反应方向移动b升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动c加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动d加入固体碳，平衡向正反应方向移动20（2分）（2012秋尤溪县校级期中）可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）h0 速率图如所示导致t1时刻的速率图线变化的原因可能是（）a增大了a的浓度b使用了催化剂c增大了压强d升高了温度21（2分）（2012秋尤溪县校级期中）对于达到平衡的可逆反应：x+yw+z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知x、y、z、w的聚集状态可能是（）ax、y、z、w均为气体bz、w为气体，x、y中之一为气体cx、y、z皆为气体，w为非气体dx、y为气体，z、w中至少有一种为气体22（2分）（2008山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，h2浓度减小下列说法正确的是（）a该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应的化学方程式为co+h2oco2+h223（2分）（2009上海）如图装置中，u型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间下列有关描述错误的是（）a生铁块中的碳是原电池的正极b红墨水柱两边的液面变为左低右高c两试管中相同的电极反应式是：fe2efe2+da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀24（2分）（2013秋高安市校级期中）已知汽车尾气无害化处理反应为2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）下列说法不正确的是（）a增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡右移b使用高效催化剂可有效提高正反应速率c反应达到平衡后，n0的反应速率保持恒定d单位时间内消耗co和co2的物质的量相等时，反应达到平衡25（2分）（2009辽宁）在一定温度下，反应h2（g）+x2（g）hx（g）的平衡常数为10若将1.0mol的hx（g）通入体积为1.0l的密闭容器中，在该温度时hx（g）的最大分解率接近于（）a5%b17%c25%d33%26（2010福建模拟）关于下列装置说法正确的是（）a装置中，盐桥中的k+移向znso4溶液b装置工作一段时间后，a极附近溶液的ph增大c用装置精炼铜时，c极为粗铜d装置中电子由zn流向fe，装置中有fe2+生成27（2013秋馆陶县校级期中）右图表示反应x（g）4y（g）+z（g），h0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）a第6min后，反应就终止了bx的平衡转化率为85%c若升高温度，x的平衡转化率将大于85%d若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小28（2012秋尤溪县校级期中）在一密闭的容器中，反应aa（g）bb（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新平衡时b的浓度是原来的40%则（）a平衡向正反应方向移动ba的转化率增大了cabdb的质量分数减少了29（2009海南）在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll10.10.20平衡浓度/moll10.050.050.1下列说法错误的是（）a反应达到平衡时，x的转化率为50%b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数30（2009四川）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应mx（g）ny（g）；h=q kj/mol反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/l积体气温体c（y）/moll1度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（）amnbq0c温度不变，压强增大，y的质量分数减少d体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动二、填空题：（42分）31（14分）（2012秋尤溪县校级期中）该蓄电池结构和反应原理如图，其中放电时是一个，把能转化为能；充电时是一个（填写“电解池，原电池，电能，化学能”）写出放电时，负极电极反应式；正极电极反应式32（4分）（2012秋尤溪县校级期中）下列各情况，在其中fe片腐蚀由快到慢的顺序是33（8分）（2014秋伊春区校级期中）反应a（s）+2b（g）2c（g）在密闭容器中达到平衡（1）若升高温度能使c的物质的量减小，则正反应是热反应（2）若增加a的物质的量，平衡移动（3）若增大压强，平衡移动（4）若增加c的浓度，b（g）的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）34（8分）（2012秋尤溪县校级期中）在一定体积的密闭容器内，发生反应co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g）化学平衡常数k随温度的变化如表：温度t（）70080083010001200k0.60.91.01.72.6（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：k=（2）该反应是热反应（填吸热或放热）（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是（多选题）ac （co2）=c （co）b容器内压强保持不变c混合气体中co2的体积分数不变d容器内的密度保持不变（4）在某温度时，平衡浓度符合下式：coh2o=1.7co2h2，试判断此时的温度为35（8分）（2012秋尤溪县校级期中）在一个容积为3l的密闭容器内进行如下反应：n2（气）+3h2（气）2nh3（气）反应开始时，n（n2）=1.5mol，n（h2）=4.4mol，2min后，n（h2）=0.8mol试用h2、n2和nh3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的n2的浓度三、计算题：（8分）36（8分）（2012秋尤溪县校级期中）在557时密闭容器中进行反应：co（g）+h2o（g）h2（g）+co2（g）若co起始浓度为2mol/l，水蒸气的起始浓度为3mol/l，达到平衡后，测得co2的浓度为1.2mol/l（1）求在该温度下反应的平衡常数k及此状态下co的平衡转化率（2）当起始投料c0（co）=2mol/l，c0（h2o）=2mol/l时co的平衡转化率附加题：以下第两题只要求a班同学做37（2012秋尤溪县校级期中）写出用酒精做燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液燃料电池的负极反应式38（2012秋尤溪县校级期中）某温度时，在2l密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化如表所示（1）计算此温度下该反应平衡常数k=；（2）如果该反应是放热反应改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到z随时间变化的曲线、（如图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： 2012-2013学年福建省三明市尤溪县文公中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（只有一个正确答案）（50分）1（2分）（2014秋三原县校级期中）对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（）a温度、压力一定时，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向b温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行c反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素d固体的溶解过程仅与焓变有关考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：在一定的条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应的焓变有关，又可能与反应的熵变有关在温度、压力一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果温度、压强一定时，反应方向的判据是g=hts，g0反应不能自发进行，g0反应能自发进行，g=0达到平衡解答：解：a在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故a正确；b放热反应h0，熵增加的反应，s0，hts一定小于0，反应一定能自发进行，故b错误；c化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，故c错误；d固体的溶解过程是熵值增加的过程，故d错误；故选：a点评：本题考查了化学反应能否自发进行的判断，题目比较简单，注意化学反应的方向是熵变和焓变共同影响的结果，根据公式判断2（2分）（2014秋南岗区校级期中）下列说法中，正确的是（）a自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变b自发反应在恰当条件下才能实现c自发反应在任何条件下均能实现d同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同考点：焓变和熵变专题：化学平衡专题分析：自发进行的反应判断依据是hts0；反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定；同一种物质的熵变，气体大于液体大于固体解答：解：a、熵减小焓变是放热的反应低温可以自发进行，熵增大s0，h0，低温下可以是hts0，故a错误；b、自发反应在恰当条件下才能实现，hts0只是反应进行的可能，故b正确；c、自发反应在一定条件下可以实现是一种可能，但不是所有条件都能进行，大多需要一定条件才能发生，故c错误；d、同一物质的固、液、气三种状态的熵值，气体液体固体，故d错误；故选b点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，主要是自发进行的反应往往需要一定条件才能进行，题目难度中等3（2分）（2014秋太原校级期中）下列说法正确的是（）a放热反应均是自发反应bs为正值的反应均是自发反应c物质的量增加的反应，s为正值d如果h和s均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当hts0时，反应可自发进行，否则不能，以此解答解答：解：a放热反应不一定能发生进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，故a错误；bs为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，故b错误；c只有气体的物质的量增加的反应，s为正值，故c错误；d如果h和s均为正值，当温度升高时，可满足hts0时，反应可自发进行，故d正确故选d点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握化学反应进行的方向取决于焓变和熵变的综合判据，不能只根据一种物理量进行判断4（2分）（2012秋尤溪县校级期中）分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）a2n2（g）+o2（g）2n2o（g）h=163 kjmol1bag（s）+cl2（g）agcl（s）h=127 kjmol1chgo（s）hg（l）+o2（g）h=91 kjmol1dh2o2（l）o2（g）+h2o（l）h=98 kjmol1考点：焓变和熵变专题：化学反应中的能量变化分析：反应自发进行的判断依据是：hts0的反应能够自发进行，据此分析解答：解：a、反应是吸热反应h0，s0，任何温度下都不能自发进行，故a错误；b、反应是放热反应h0，s0，高温下不能自发进行，故b错误；c、反应是吸热反应h0，s0，低温下不能自发进行，故c错误；d、反应是放热反应h0，s0，任何温度下都能自发进行，故d正确；故选：d点评：本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单5（2分）（2012春黑龙江期末）反应2a（g）+b（g）2c（g）h0下列反应条件有利于生成c的是（）a低温、低压b低温、高压c高温、高压d高温、低压考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小c的浓度、增加反应物的浓度的方法解答：解：该反应是气体体积减小、吸热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、升高温度、减小c的浓度、增加反应物的浓度的方法故选c点评：本题考查了化学平衡的影响因素，难度不大，注意压强对反应前后气体体积不变的反应无影响6（2分）（2013春建湖县校级期中）某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（）a增大反应物浓度b减小反应容器的体积c增大生成物浓度d升高反应温度考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：根据平衡移动原理解答，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动解答：解：a、增大反应物的浓度，平衡向正反应移动，故a正确；b、反应前后气体的物质的量不变，减小体积压强增大，平衡不移动，故b错误；c、增大生成物浓度，平衡向逆反应移动，故c错误；d、升高温度平衡向吸热反应移动，正反应不一定是吸热反应，故d错误；故选a点评：考查影响化学平衡移动的元素，比较基础，注意对化学平衡移动原理的理解，移动结果是减弱改变趋势，不是消除改变7（2分）（2012秋沙县校级期末）已知化学反应2a（？）+b（g）2c（？）达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，则下列情况可能是（）aa是气体，c是固体ba，c均为气体ca，c均为固体da是固体，c是气体考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：当增大压强时，平衡向逆反应反向移动，说明正反应是气体物质的量增大的反应，据此结合物质的量状态进行判断解答：解：对于反应2a（？）+b（g）2c（？）a、若a是气体，c是固体，则该正反应是气体物质的量减小的反应，故a不符合；b、若a，c均为气体，则该正反应是气体物质的量减小的反应，故b不符合；c、若a，c均为固体，则该正反应是气体物质的量减小的反应，故c不符合；d、若a是固体，c是气体，则该正反应是气体物质的量增大的反应，增大压强时，平衡向逆反应反向移动，故d符合；故选d点评：考查化学平衡移动的影响因素，比较基础，注意压强度化学平衡的影响8（2分）（2013春濉溪县期末）在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 moll1s1bv（b）=0.3 moll1s1cv（c）=0.8 moll1s1dv（d）=1.6 moll1min1考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：把单位统一成相同单位，再各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项解答：解：对于反应 2a+b3c+4d，都转化为d表示的速率进行比较，av（a）=0.5 mol/（ls）=30mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，故v（d）=2v（a）=60mol/（lmin）；bv（b）=0.3 mol/（ls）=18mol/（lmin）；反应速率之比等于其计量数之比，故v（d）=4v（b）=72mol/（lmin）；cv（c）=0.8 mol/（ls）=48mol/（lmin），反应速率之比等于其计量数之比，故v（d）=v（a）=64mol/（lmin）；dv（d）=1.6mol/（lmin），故选：b点评：本题考查学生对化学反应速率及其表示法的理解及应用，此类习题的解题方法是：把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，注意单位是否相同9（2分）（2013天心区校级模拟）反应2so2+o22so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4moll1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04moll1s1，则这段时间为（）a0.1sb2.5sc5sd10s考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（so3），再利用t=计算解答：解：用o2表示的反应速率为0.04moll1s1，则v（so3）=2v（o2）=20.04moll1s1=0.08moll1s1，故反应时间=5s，故选c点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用10（2分）（2013秋铜官山区校级期中）已知反应na2s2o3+h2so4=na2so4+s+so2+h2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）组号温度na2s2o3h2so4h2o体积浓度体积浓度体积a010ml0.1mol/l10ml0.1mol/l0mlb105ml0.1mol/l5ml0.1mol/l10mlc305ml0.1mol/l5ml0.1mol/l10mld305ml0.2mol/l5ml0.2mol/l10mlaabbccdd考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：温度对反应速率的影响最大，首先考虑温度的影响，温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊解答：解：因由于温度30100，则选项c和d中的反应速率大于选项a和b中的反应速率，又由于d中在溶液体积相同条件下，反应物的浓度大于c中反应物的浓度，所以d中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选d点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中的数据来比较温度和浓度11（2分）（2013广东模拟）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2hi（g）h2（g）+i2（g）若c（hi）由0.1mol/l 降到0.07mol/l时，需要15s，那么c（hi）由0.07mol/l 降到0.05mol/l时，所需反应的时间为（）a等于5 sb等于10 sc大于10 sd小于10 s考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：若c（hi）由0.1mol/l 降到0.07mol/l时，需要15s，即减少0.03mol/l需要15s；c（hi）由0.07mol/l 降到0.05mol/l时，浓度减少0.02mol/l，当速率与浓度变化成正比时，需要10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，以此来解答解答：解：若c（hi）由0.1mol/l 降到0.07mol/l时，需要15s，即减少0.03mol/l需要15s；c（hi）由0.07mol/l 降到0.05mol/l时，浓度减少0.02mol/l，当速率与浓度变化成正比时，需要15s=10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，故选c点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意浓度越大反应速率越大是解答本题的关键，题目难度不大12（2分）（2012秋尤溪县校级期中）以下现象说明是化学腐蚀的是（）a黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿b生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈c铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈d纯铝制品擦亮后，几天后表面又变暗考点：金属腐蚀的化学原理专题：电化学专题分析：根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答解答：解：a黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故a不选；b生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故b不选；c铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故c不选；d铝的活泼性较强，在空气中易被氧气氧化为氧化铝，属于化学腐蚀，故d选；故选d点评：本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，难度不大13（2分）（2012秋尤溪县校级期中）为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述中不正确的是（）a实验结束时，装置左侧的液面一定会下降b实验结束时，装置左侧的液面一定会上升c实验结束时，装置中的铁钉腐蚀最严重d实验结束时，装置中的铁钉几乎没有被腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：装置i中铁钉和铁丝连接，盐酸易挥发，铁钉腐蚀化学腐蚀；装置ii中盐酸易挥发，铁钉和铜丝连接易形成电化腐蚀；装置iii中浓硫酸是难挥发性酸，而且浓硫酸具有吸水性，则铁与硫酸不接触，即二者不发生化学反应解答：解：a、装置i中铁钉和铁丝连接，盐酸易挥发，铁钉腐蚀化学腐蚀，铁和盐酸反应生成氢气，左侧的液面一定会下降，故a正确；b、装置ii中盐酸易挥发，铁钉和铜丝连接易形成电化腐蚀，酸性条件下，铁发生析氢腐蚀，生成氢气，所以左侧的液面一定会下降，故b错误；c、装置ii中盐酸易挥发，铁钉和铜丝连接易形成电化腐蚀，电化学腐蚀比化学腐蚀快，所以装置中的铁钉腐蚀最严重，故c正确；d、装置iii中浓硫酸是难挥发性酸，而且浓硫酸具有吸水性，则铁与硫酸不接触，即二者不发生化学反应，干燥的空气中铁不能发生电化学腐蚀，所以装置中的铁钉几乎没有被腐蚀，故d正确；故选：b点评：本题考查了金属的电化腐蚀和防护的原理分析判断，原电池原理的掌握是解题关键，题目难度不大14（2分）（2013秋宁阳县校级期中）关于 c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）的平衡常数（k）书写形式，正确的是（）ak=bk=ck=dk=考点：化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：依据化学平衡的平衡常数的计算方法列式计算，平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积；注意固体和纯液体不写在计算式中解答：解：依据化学平衡：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），化学平衡常数k=，故选b点评：本题考查化学平衡常数的定义式书写，题目较简单，注意固体和纯液体不写在平衡常数式中15（2分）（2014秋海伦市校级期中）对于可逆反应：c（s）+co2（g）2co（g），在一定温度下其平衡常数为k下列条件的变化中，能使k值发生变化的是（）a将c（s）的表面积增大b增大体系的压强c升高体系的温度d使用合适的催化剂考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，与浓度、压强以及是否使用催化剂无关解答：解：化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，对于吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，k增大，降低温度平衡向逆反应方向，k减小；对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向，k减小，降低温度平衡向正反应方向移动，k增大，平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关，故选：c点评：本题考查学生化学平衡常数和温度之间的关系，注意知识的理解和记忆是关键，k的影响因素是易错点，学生容易认为平衡发生移动平衡常数一定变化16（2分）（2014春抚顺期末）制取水煤气的反应为c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是（）a加压b升温c增大水蒸气浓度d增大碳的物质的量考点：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用专题：化学平衡专题分析：温度和压强能引起正逆反应速率瞬间变化，升高温度，正逆反应速率加快，化学平衡向着吸热方向进行，增大压强，正逆反应速率加快，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，改变反应物的浓度只能引起某个方向的速率瞬间变化，据此回答判断解答：解：从图中看出，t时刻，正逆反应速率迅速增大，所以是加压或是升温，但是正反应速率快于逆反应速率，所以平衡正向进行，所以改变的条件是升高温度故选b点评：本题以图象题为载体，考查学生影响化学反应速率的因素和平衡移动的因素，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大17（2分）（2012春儋州校级期末）某温度下，反应so2（g）+o2（g）so3（g）的平衡常数k1=50，在同一温度下，反应2so3（g）2so2（g）+o2（g）的平衡常数k2的值为（）a2500b100c4104d2102考点：化学平衡的计算；化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积相比所得的比值由此可知：相同温度下，对同一可逆反应逆反应平衡常数与正反应平衡常数的关系是互为倒数化学计量数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次方解答：解：某温度下，so2（g）+o2（g）so3 （g） 的平衡常数k1=50，所以相同温度下2so2（g）+o2（g）2so3 （g） 的平衡常数k=（k1）2=502=2500，在同一温度下，反应2so3（g）2so2（g）+o2（g）的平衡常数k2=4104故选：c点评：考查平衡常数及计算，难度中等，关键在于利用数学方法推出：相同温度下，对同一可逆反应逆反应平衡常数与正反应平衡常数的关系是互为倒数化学计量数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次方18（2分）（2013秋南开区期末）在密闭容器中进行如下反应：h2（g）+i2（g）2hi（g）；h，在温度t1和t2时，产物的量与反应时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（）at1t2，h0bt1t2，h0ct1t2，h0dt1t2，h0考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线专题：化学平衡专题分析：根据温度对平衡移动的影响分析，温度越高，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大解答：解：温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以t1t2；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，导致产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的h0，故选d点评：本题考查了化学平衡图象题的分析，难度不大，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，然后根据温度对化学平衡的影响分析反应热19（2分）（2012秋南开区校级期末）化学反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h0达到平衡，下列叙述正确的是（）a减小压强，平衡向正反应方向移动b升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动c加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动d加入固体碳，平衡向正反应方向移动考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：a减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动；b升高温度，正、逆反应速率都增大；c增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；dc为固体，增大碳的用量不影响化学平衡移动解答：解：a正反应是气体体积增大的反应，则减小压强，平衡正反应方向移动，故a正确；b升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故b错误；c加入水蒸气使容器压强增大，平衡向正反应方向移动，故c错误；dc为固体，增大碳的用量不影响化学平衡移动，故d错误；故选a点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，本题注意观察方程式的特征，把握外界条件对平衡状态的影响20（2分）（2012秋尤溪县校级期中）可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）h0 速率图如所示导致t1时刻的速率图线变化的原因可能是（）a增大了a的浓度b使用了催化剂c增大了压强d升高了温度考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：由图象可知，在t1时刻改变外界条件，正逆反应速率都增大，但正逆反应速率相等，平衡不移动，应是使用了催化剂，以此解答该题解答：解：a增加a的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故a错误；b使用催化剂，正逆反应速率相等，都增大，平衡不移动，故b正确；c反应物和生成物的体积不等，增大压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故c错误；d正反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故d错误故选b点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意把握图象的曲线变化特点，结合化学方程式的特点以及影响因素解答该题，难度不大21（2分）（2012秋尤溪县校级期中）对于达到平衡的可逆反应：x+yw+z，增大压强则正、逆反应速率（v）的变化如图所示，分析可知x、y、z、w的聚集状态可能是（）ax、y、z、w均为气体bz、w为气体，x、y中之一为气体cx、y、z皆为气体，w为非气体dx、y为气体，z、w中至少有一种为气体考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：由图可以看出，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，以此解答解答：解：由图可以看出，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则只能存在x，y为气体，z，w中之一为气体的情况，故选c点评：本题考查化学反应速率的影响以及平衡移动问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握压强与化学平衡移动的关系，难度不大22（2分）（2008山东）高温下，某反应达平衡，平衡常数恒容时，温度升高，h2浓度减小下列说法正确的是（）a该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，逆反应速率减小d该反应的化学方程式为co+h2oco2+h2考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：高温下，某反应达平衡，平衡常数，该反应为co2+h2co+h2o，恒容时，温度升高，h2浓度减小，则该反应为吸热反应，以此来解答解答：解：a恒容时，温度升高，h2浓度减小，则该反应为吸热反应，所以h0，故a正确；b恒温恒容下，增大压强，若通入氢气，则h2浓度增大，故b错误；c升高温度，正逆反应速率都增大，故c错误；d由平衡常数可知，该反应为co2+h2co+h2o，故d错误；故选a点评：本题考查影响化学平衡的因素，明确平衡常数u化学反应的关系及温度对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大23（2分）（2009上海）如图装置中，u型管内为红墨水，a、b试管内分别盛