浙江省衢州市江山市实验中学高一化学下学期4月质检试卷（含解析）.doc

2014-2015学年浙江省衢州市江山市实验中学高一（下）质检化学试卷（4月份 ）一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1（2分）（2014春长兴县校级期中）下列有关原子核外电子排布的说法正确的是（）a离核较近区域运动的电子能量较高bm层最多容纳的电子数不超过8ck层为最外电子层时最多只能容纳8个电子d稀有气体元素的原子形成了稳定的电子层结构考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：a、离核较近区域运动的电子能量较低；b、m层最多容纳的电子数不超过18个；c、k层为最外电子层时最多只能容纳2个电子；d、稀有气体元素的原子最外层都达到了8个电子（he为2个电子）的稳定结构解答：解：a、离核较近区域运动的电子能量较低，故a错误；b、m层最多容纳的电子数不超过18个，故b错误；c、k层为最外电子层时最多只能容纳2个电子，故c错误；d、稀有气体元素的原子最外层都达到了8个电子（he为2个电子）的稳定结构，故d正确；故选d点评：本题考查了原子核外电子排布规律，难度不大，注意对基础知识的理解掌握2（2分）（2014春长兴县校级期中）下列不属于元素周期律的周期性规律的是（）a元素的原子半径（稀有气体元素除外）b元素的金属性和非金属性c元素对应的单质的密度d元素的主要化合价（最高化合价与最低化合价）考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素周期表中，原子核外电子排布、原子半径、主要化合价以及元素的金属性、非金属性随着核电荷数递增呈现的周期性变化，以此解答该题解答：解：元素周期表中，原子核外电子排布、原子半径、主要化合价以及元素的金属性、非金属性随着核电荷数递增呈现的周期性变化，元素对应的单质的密度不呈周期性变化，故选c点评：本题主要考查了周期性规律，掌握其内容即可解答，难度不大3（2分）（2014春长兴县校级期中）下列氢化物的分子稳定性最好的是（）ahfbh2ocnh3dch4考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据非金属性强弱判断氢化物的稳定性，据此分析解答解答：解：同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，元素非金属性fonc，所以氢化物的稳定性hfh2onh3ch4，所以稳定性最强的是hf，故选a点评：本题考查了氢化物稳定性强弱的判断，明确元素非金属性强弱与其氢化物稳定性的关系是解本题关键，题目难度不大4（2分）（2014春长兴县校级期中）axm+、byn+、czm、dwn（mn）四种粒子具有相同的电子层结构，下列有关描述正确的是（）a原子序数cdbab原子半径由大到小：x、y、z、wccm=b+nd碱性：y（oh）nx（oh）m考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：四种元素的离子axm+、byn+、czm和dwn（mn），它们具有相同的电子层结构，则am=bn=c+m=d+n，若mn，故原子序数大小顺序是abdc，结合离子所得电荷可知，x、y为金属元素，z、w为非金属元素，且x、y位于z和w的下一周期，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，而同一周期元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强解答：解：四种元素的离子axm+、byn+、czm和dwn（mn），它们具有相同的电子层结构，则am=bn=c+m=d+n，若mn，故原子序数大小顺序是abdc，结合离子所得电荷可知，x、y为金属元素，z、w为非金属元素，且x、y位于z和w的下一周期，同一周期元素，a通过以上分析知，元素的原子序数：abdc，故a错误；b同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径yxwz，故b错误；c由于含有电子数相同，则c+m=bn，故c错误；d同一周期元素的金属性随着原子序数的增大而减小，故金属性yx，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性：y（oh）nx（oh）m，故d正确；故选d点评：本题考查原子结构与元素周期律，确定元素在周期表中的相对位置是关键，并利用金属、非金属性的比较规律来解答，难度中等5（2分）（2015春潍坊期中）下列有关说法正确的是（）a含有共价键的化合物一定是共价化合物b分子中只有共价键的物质一定是共价化合物c非金属元素不能组成离子化合物d含有离子键的化合物一定是离子化合物考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，以此解答解答：解：a部分离子化合物中也可能存在共价键，如naoh等，故a错误；b由共价键形成的分子也可能为单质，如氧气等，故b错误；c非金属性元素可形成离子化合物，如铵盐，故c错误；d只有离子化合物含有离子键，故d正确故选d点评：本题考查了化学键和物质的关系，明确共价键和离子键的区别，易错选项是c，注意铵盐全部由非金属性元素组成，为易错点6（2分）（2013秋红花岗区校级期末）已知：2c（s）+o2（g）2co（g）h=221.0kjmol1；2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kjmol1则制备水煤气的反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）的h为（）a262.6 kjmol1b131.3 kjmol1c352.3 kjmol1d131.3 kjmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算分析：利用盖斯定律，得到 c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h，反应热随之相加减，可求得反应热解答：解：2c（s）+o2（g）2co（g）；h=221.0kj/mol2h2（g）+o2（g）2h2o；h=483.6kj/mol依据盖斯定律得到 c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=（221.0+483.6）kj/mol=+131.3kj/mol，故选d点评：本题考查反应热的计算，为化学反应原理部分考试热点，题目难度不大，注意盖斯定律的运用7（2分）（2012江苏校级学业考试）x、y、z、m、n是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增已知x的最外层电子数是次外层电子数的3倍，x、m同主族，y在同周期主族元素中原子半径最大z和n可以形成zn2型化合物下列有关说法正确的是（）ax与y只能形成一种化合物b最高价氧化物对应水化物的碱性：yzc气态氢化物的热稳定性：mnd单质的氧化性：xm考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z、m、n是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，x原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故x为o元素，x、m同主族，则m为s元素，y在同周期主族元素中原子半径最大，故y、z、m、n处于第三周期，y为na元素，n为cl元素，z和cl可以形成zcl2型化合物，z为+2价，故z为mg元素，结合对应的单质化合物的性质与元素周期律的递变规律解答解答：解：x、y、z、m、n是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增，x原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核各层电子分别为2、6，故x为o元素，x、m同主族，则m为s元素，y在同周期主族元素中原子半径最大，故y、z、m、n处于第三周期，y为na元素，n为cl元素，z和cl可以形成zcl2型化合物，z为+2价，故z为mg元素，则a、x为o元素，y为na元素，二者可以形成na2o、na2o2，故a错误；b、同周期自左而右金属性减弱，故金属性namg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性naohmg（oh）2，故b正确；c、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性cls，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性hclh2s，故c错误；d、同主族自上而下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，故单质氧化性xm，故d错误；故选b点评：本题考查元素的推断以及元素化合物知识，注意把握原子的结构特点，结合元素周期律知识进行推断，难度中等8（2分）（2014春下城区校级期中）下列说法正确的是（）a在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数b碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高c同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大d非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数；b碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱；卤素单质随原子序数的增大，相对分子质量增大；c同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，而简单离子半径阴离子大于阳离子；d非金属性最强的元素为f，没有正价解答：解：a主族元素的族序数都等于该族元素的最外层电子数，而过渡元素没有此规律，故a错误；b碱金属随原子序数的增大，半径增大，金属键减弱，则熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，相对分子质量增大，则熔沸点逐渐升高，故b正确；c同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，而简单离子半径阴离子大于阳离子，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故c错误；d非金属性最强的元素为f，没有正价，则不存在最高价氧化物对应水化物，故d错误；故选b点评：本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握主族元素及同周期元素性质的变化规律为解答的关键，注意熔点比较、半径比较的方法，题目难度不大9（2分）（2014春下城区校级期中）工业上合成氨的反应为n2（g）+3h2（g）2nh3（g），为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是（）a增大反应物的浓度b增大反应体系的压强c提高反应体系的温度d选择合适的催化剂考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，为了增大反应速率，提高经济效益，根据浓度、温度、压强以及催化剂的影响以及工业生产实际来分析解答：解：a增大反应物的浓度，反应物的转化率降低，不利于提高经济效益，故a错误；b增大体系压强，对反应设备要求较高，不利用工业生产，故b错误；c正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，故c错误；d选择合适的催化剂，可加快反应速率，提高经济效益，故d正确故选：d点评：本题考查化学反应与工业生产的应用，难度不大，为高考常见题型，侧重于化学用生活、生产的应用，注意化学反应速率、化学平衡与工业生产的调控作用10（2分）（2015春安徽期中）15、x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示若y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）a原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：zwxcz、w的气态氢化物还原性：wzd四种元素的单质中，z单质的熔沸点最高考点：原子结构与元素周期律的关系分析：x、y、z、w均为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，x、y为第二周期元素，z和w属于第三周期元素，y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则y是o元素，根据其位置知x是n元素、z是s元素、w是cl元素，a原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；b元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；c元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱；d四种元素对应的单质中，常温下s为固体，而其它3种都是气体解答：解：x、y、z、w均为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，x、y为第二周期元素，z和w属于第三周期元素，y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则y是o元素，根据其位置知x是n元素、z是s元素、w是cl元素，a原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是zwxy，故a错误；b元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性wz，所以其最高价氧化物的水化物酸性wz，故b错误；c元素的非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，非金属性wz，所以z、w的气态氢化物还原性：wz，故c错误；d四种元素对应的单质中，常温下s为固体，而其它3种都是气体，所以z（s元素）对应的单质沸点最高，故d正确；故选d点评：本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，灵活运用元素周期律知识解答即可，知道同一周期、同一主族元素性质变化规律，题目难度不大11（2分）（2014春南安市校级期末）如图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中x为35的是（）abcd考点：元素周期表的结构及其应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据原子序数，结合稀有气体原子序数确定x元素在周期表中位置，再结合各元素位置关系进行判断解答：解：x的原子序数为35，为br元素，位于周期表中第四周期第a族a、16号，52号元素分别位于第三a族、第五周期a族，x位置正确，故a正确；b、26号，28号元素分别为fe、ni，位于第四周期，则x在第五周期，不符合，故b错误；c、74号、76号元素分别为w、os，位于第六周期，则x为第五周期的tc元素，不符合，故c错误；d、18号、54号元素分别为ar、xe，则x为第四周期的kr元素，不符合，故d错误；故选a点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子序数判断元素及其在周期表位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大12（2分）（2014春下城区校级期中）在密闭容器中加入1molco和1.5molh2o（气），在一定条件下达到平衡生成molco2，反应为co+h2o（g）co2+h2，当其他条件不变，充入的水蒸气变为2mol，平衡时co2的物质的量可能是（）amolb0.73molc1moldmol考点：化学平衡建立的过程；化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：设容器的体积为v，利用三段式分析，求得平衡常数，再由平衡常数计算出二氧化碳可能的物质的量；解答：解：设容器的体积为v，利用三段式分析，co+h2o（g）co2 +h2起始 1 1.5 0 0转化 平衡 1 1.5所以平衡常数k=1.6，当充入的水蒸气变为2mol时，设平衡时co2的物质的量为xmol，则有co+h2o（g）co2 +h2起始 1 2 0 0转化 x x x x平衡 1x 2x x x根据k=1.6，得x=0.73，x的另一个值大于1，不符合题意，舍去故选b点评：本题主要考查了化学平衡常数的应用，中等难度，本题的难点在于计算有点繁13（2分）（2013春福州校级期末）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）abf3bh2ocsicl4dpcl5考点：原子核外电子排布；化学键专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构分析：对于abn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断解答：解：a、bf3中b元素化合价为+3，b原子最外层电子数为3，所以3+3=6，b原子不满足8电子结构；f元素化合价为1，f原子最外层电子数为7，所以1+7=8，f原子满足8电子结构，故a错误；b、h2o中o元素化合价为2，o原子最外层电子数为6，所以2+6=8，o原子满足8电子结构；h元素化合价为+1，h原子最外层电子数为1，所以1+1=2，h原子不满足8电子结构，故b错误；c、sicl4中si元素化合价为+4，si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，si原子满足8电子结构；cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，cl原子满足8电子结构，故c正确；d、pcl5中p元素化合价为+5，p原子最外层电子数为5，所以5+5=10，p原子不满足8电子结构；cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，cl原子满足8电子结构，故d错误故选c点评：本题考查8电子结构的判断，难度不大，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合14（2分）（2015春银川校级期末）下列化学用语书写正确的是（）a氯离子的结构示意图：b作为相对原子质量测定标准的碳核素：cc氯化镁的电子式：d用电子式表示氯化氢分子的形成过程：+考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：a氯离子的核电荷数为17；b作为相对原子质量测定标准的碳核素为c12；c氯化镁属于离子化合物，其电子式需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子；d氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子解答：解：a氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故a错误；bc12是作为相对原子质量测定标准的碳核素，正确表示方法为：612c，故b错误；c氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为：，故c正确；d氯化氢属于共价化合物，氯化氢的电子式中不能标出电荷，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，故d错误；故选c点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、电子式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别，为易错点15（2分）（2014秋濠江区校级期中）下列各粒子：h3o+、nh4+、na+；oh、nh2、f；o2、na+、mg2+；ch4、nh3、h2o具有相同质子数和电子数的正确一组是（）abcd考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系专题：原子组成与结构专题分析：分子：核外电子数=质子数；阳离子：核外电子数=质子数电荷数：阴离子核外电子数=质子数+电荷数解答：解：h3o+质子数为11，电子数为10；nh4+质子数为11，电子数为10；na+质子数为11，电子数为10，故三者具有相同质子数和电子数；oh质子数为9，电子数为10；nh2质子数为9，电子数为10；f质子数为9，电子数为10；故三者具有相同质子数和电子数；o2质子数为8，电子数为10；na+质子数为11，电子数为10；mg2+质子数为12，电子数为10；故三者具有不同的质子数和相同的电子数；ch4质子数为10，电子数为10；nh3质子数为10，电子数为10；h2o质子数为10，电子数为10；故三者具有相同质子数和电子数；故具有相同质子数和电子数的，故选b点评：本题考查微粒中质子数和电子数的判断，难度不大要注意质子数与核外电子数的关系16（2分）（2011镇江一模）有x、y两种元素，原子序数20，x的原子半径小于y，且x、y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）下列说法正确的是（）a若x（oh）n为强碱，则y（oh）n也一定为强碱b若hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性c若x元素形成的单质是x2，则y元素形成的单质不一定是y2d若y的最高正价为+m，则x的最高正价一定为+m考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，x的原子半径小于y，则原子序数y大于x，根据同主族元素性质的递变规律判断解答：解：x、y原子的最外层电子数相同，说明位于同一主族，x的原子半径小于y，则原子序数y大于x，则：a如x、y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故a正确；b若hnxom为硝酸，则x的氢化物为氨气，为碱性气体，溶于水呈碱性，故b错误；c若x形成的单质是n2，则y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为p4，故c错误；d若y的最高正价为+m，x不一定有正价，如cl的最高正价为+7价，而f的最高价为0价，故d错误故选a点评：本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，本题注意同主族元素性质的递变规律，特别注意化合价等问题17（2分）（2013秋白下区校级期末）下列措施能减慢化学反应速率的是（）a烧煤时将煤块粉碎b将食物贮藏在冰箱中c用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末d用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：影响化学反应的因素很多1固体颗粒的大小 在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率降低如a、d选项2反应物的温度 在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低 如b选项3催化剂 在其他条件相同时，使用催化剂，改变化学反应速率如c选项解答：解：a、烧煤时将煤块粉碎，增大接触面积，能加快反应速率故a错误；b、将食物贮藏在冰箱中，温度降低，能减慢反应速率故b正确；c、二氧化锰粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率故c错误；d、锌粉替代锌粒，接触面积增大，加快生成氢气的反应速率故d错误；故选b点评：本题考查影响化学反应速率的因素温度、催化剂、固体的接触面积都能影响化学反应速率18（2分）（2014春下城区校级期中）下列各组顺序的排列不正确的是（）a原子半径：fnamgalb热稳定性：hclh2sph3c酸性强弱：h2co3h3po4h2so4d碱性强弱：csohkohnaoh考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小以及同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大；b元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强；c元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；d元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强解答：解：a因同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，所以半径：clf，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径：namgalcl；则半径：namgalf，故a错误；b因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：clsp，所以稳定性：hclh2sph3，故b正确；c非金属性spc，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：h2co3h3po4h2so4，故c正确；d同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，则碱性强弱：csohkohnaoh，故d正确故选a点评：本题考查元素周期律，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累19（2分）（2014春下城区校级期中）科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）a是氧元素的一种同位素b是氧气的同素异形体，分子内含有共价键c是一种新的氧化物d是臭氧的同分异构体考点：同素异形体专题：原子组成与结构专题分析：a质子数相同中子数不同原子互称同位素；b由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，非金属元素之间形成共价键；c氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；d同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物解答：解：a4个氧原子构成的氧分子即o4是同一元素组成的物质，所以是单质，不属于同位素，故a错误；bo4和o2都是由氧元素形成的单质，是同素异形体，里面含有共价键，故b正确；c4个氧原子构成的氧分子即o4是同一元素组成的物质，所以是单质，不属于氧化物，故c错误；do4和o3都是由氧元素形成的单质，不属于同分异构体，故d错误；故选b点评：本题的重点考查了同位素、同素异形体、同分异构体概念和区别，需要注意的是非金属元素之间形成共价键20（2分）（2014春下城区校级期中）由硝酸尾气的处理原理：3no2+h2o2hno3+no，no2+no+2naoh2hno2+h2o，下列气体中，不可能被过量naoh溶液完全吸收的是（）av（no2）：v（o2）=4：1bv（no2）：v（no）=1：1cv（no2）：v（no）=1：2dv（no2）：v（no）：v（o2）=1：1：1考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：氮族元素分析：由反应3no2+h2o2hno3+no和2no+o2=2no2消去no后可得4no2+2h2o+o2=4hno3，v（no2）：v（o2）=4：1完全反应生成硝酸可以被氢氧化钠溶液完全吸收；由反应no2+no+2naoh2hno2+h2o可知v（no2）：v（no）=1：1通入氢氧化钠溶液中，生成的hno2可以被氢氧化钠溶液完全吸收；所以v（no2）：v（no）=1：2通入氢氧化钠溶液中剩余no气体，不能完全吸收；把4no2+2h2o+o2=4hno3和2no+o2=2no2合并得到no+no2+o2+h2o=2hno3，v（no2）：v（no）：v（o2）=1：1：1通入氢氧化钠溶液中能完全被吸收解答：a.4no2+2h2o+o2=4hno3 hno3+naoh=nano3+h2o，v（no2）：v（o2）=4：1完全反应，故a不选；bv（no2）：v（no）=1：1符合no2+no+naoh=nano2+h2o，故b不选；cv（no2）：v（no）=1：2通入氢氧化钠溶液中剩余no气体，故c选；d把4no2+2h2o+o2=4hno3和2no+o2=2no2合并得到no+no2+o2+h2o=2hno3，hno3+naoh=nano3+h2o，v（no2）：v（no）：v（o2）=1：1：1完全反应，故d不选故选c点评：本题主要考查了氮氧化物溶于水的反应应用，同时考查了信息应用的能力和有关化学方程的计算能力二、填空题（共9小题，满分60分）21（13分）（2014春下城区校级期中）（1）在118号元素中，能形成最稳定气态氢化物的元素是f；与水或酸反应最剧烈的金属单质是na；最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是na；最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素是cl（填写元素符号）（2）物质在下列变化过程中克服的是：a分子间作用力 b共价键 c离子键（填序号）冰融化a； 食盐熔化c；h2s受热分解成s和h2b； nahso4溶解于水bc；（3）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是ba干冰 b氯化钠 c氢氧化钠 d碘（4）氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生nh3请回答，na3n的电子式是，na3n与盐酸反应方程式na3n+4hcl=3nacl+nh4cl考点：位置结构性质的相互关系应用；电子式；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：（1）118号中，与水反应最剧烈的金属是最活泼的金属，是na；非金属性最强的元素的气态氢化物最稳定；非金属性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，f无正化合价；（2）活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键、非金属元素之间易形成共价键，分子晶体状态发生变化时会破坏范德华力，电解质溶于水会导致化学键被破坏，离子晶体熔融时会导致离子键被破坏，物质发生化学反应时有化学键的破坏和形成；（3）一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，分子之间存在分子间作用力，以此来解答；（4）na3n与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵解答：解：（1）能形成最稳定气态氢化物的元素是f，118号中，与水反应最剧烈的金属是na；气态氢化物最稳定的是hf；最高价氧化物的水化物中碱性最强的是naoh，最高价氧化物所对应的水化物其酸性最强的是 hclo4；故答案为：f；na； na； cl；（2）冰为分子晶体，熔化时克服分子间作用力；食盐为离子晶体，融化时克服离子键；h2s受热分解，克服共价键；nahso4溶解于水，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，共价键和离子键断裂，故答案为：a；c；b；bc；（3）a干冰分子间存在分子间作用力，分子内存在共价键，故a错误；b氯化钠为离子晶体，只含有离子键，故b正确；c氢氧化钠含有离子键和共价键，故c错误；d碘分子间存在分子间作用力，分子内存在共价键，故d错误；故答案为：b；（4）na3n的电子式为，na3n与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵，反应的化学方程式为na3n+4hcl=3nacl+nh4cl，故答案为：；na3n+4hcl=3nacl+nh4cl点评：本题考查化学键、化学方程式的书写及电子式等知识，题目难度不大，为基础性试题的考查，试题基础性强，注重能力训练，该题有利于巩固学生对教材基础知识的理解，培养学生的规范答题能力，提高学习效率22（8分）（2015春杭州校级期末）化合物a是一种不稳定的物质，它的分子组成可用oxfy表示，10mla气体能分解生成15mlo2和10mlf2（同温同压下）则：（1）我们可以通过计算确定a的化学式，其中x=3，y=2；（2）已知a分子中x个氧原子呈ooo链状排列，则a分子的电子式是，结构式是fooof考点：化学方程式的有关计算；电子式分析：（1）根据方程式中各物质的物质的量之比等于计量数之比，相同条件下的各气体的物质的量之比等于其体积之比，计确定a的分子式（2）根据分子式结合已知条件写其分子式、电子式解答：解：（1）根据原子守恒配平方程式， oxfy =o2 +f2， 122.4l 22.4l 22.4l 10ml 15ml 10ml 所以x=3；y=2；故答案为：3；2；（2）该分子中含3个o原子，根据“a分子中x个氧原子是ooo链状排列”知，两个f原子位于该分子的两端，所以该分子的结构式为fooof，电子式为故答案为：，fooof点评：本题是一个信息给予题，侧重考查学生筛选信息、知识迁移的能力；利用知识迁移的方法是解（2）题的关键23（4分）（2013春长泰县校级期中）某元素的同位素x，它的氯化物xcl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/l的agno3溶液20ml恰好完全反应若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）z值为20，a值为40；（2）x元素在周期表中的位置第四周期第a族x的离子结构示意图为考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：（1）根据cl+ag+agcl计算xcl2的物质的量，再由m=计算其摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量的数值相等，原子的质量数为原子的近似相对原子质量，结合该原子原子核内有20个中子，根据质子数=质量数中子数来计算原子的质子数；（2）利用质子数确定元素在周期表中的位置，根据x的核外电子排布画出离子结构示意图解答：解：（1）由cl+ag+agcl可知，n（cl）=n（ag+）=0.02l1mol/l=0.02mol，n（xcl2）=n（cl）=0.02mol=0.01mol，则m（xcl2）=111g/mol，所以xcl2相对分子质量为111，所以x的相对原子质量=11135.52=40，即x的质量数为40，质子数=质量数中子数=4020=20，则z=20，a=40；故答案为：20；40；（2）质子数为20，则x为ca，位于第四周期第a族，ca2+的核电核数为20，原子核外有18个电子，ca2+的原子结构示意图为，故答案为：x位于第四周期第a族；点评：本题考查利用离子反应方程式的计算及确定元素在元素周期表中的位置、单质的性质等，题目难度不大，熟悉离子之间的关系、原子中的数量关系即可解答24（6分）（2015春安徽期中）有x、y、z、m、n按原子序数依次递增的五种短周期元素，其中z、m、n同周期，x、z同主族且x是原子半径最小的原子；y、n同主族，z+与y2具有相同的电子层结构；m的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料（1）m的元素名称硅，n在元素周期表中的位置第三周期、第via族（2）离子半径比较：r（z+）r（y2）（3）x与z形成的化合物a是离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），a与x2y反应的化学方程式是nah+h2o=naoh+h2考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x、y、z、m、n按原子序数依次递增的五种短周期元素，m的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则m为硅元素，x、z同主族且x是原子半径最小的原子，则z为钠元素，x为氢元素，z+与y2具有相同的电子层结构，则y为氧元素，y、n同主族，z、m、n同周期且原子序数依次递增，所以n为硫元素，据此答题解答：解：x、y、z、m、n按原子序数依次递增的五种短周期元素，m的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则m为硅元素，x、z同主族且x是原子半径最小的原子，则z为钠元素，x为氢元素，z+与y2具有相同的电子层结构，则y为氧元素，y、n同主族，z、m、n同周期且原子序数依次递增，所以n为硫元素，（1）根据上面的分析可知，m硅元素，n为硫元素，在元素周期表中第三周期、第via族，故答案为：硅；第三周期、第via族；（2）z为钠元素，y为氧元素，根据元素周期律，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径比较：r（z+）r（y2）故答案为：；（3）x与z形成的化合物氢化钠，是离子化合物，它与水反应的化学方程式是nah+h2o=naoh+h2，故答案为：离子化合物； nah+h2o=naoh+h2点评：本题主要考查了元素周期表、离子半径、化学方程式，难度不大，解题的关键在于根据元素周期表及原子结构确定元素种类25（11分）（2015春江山市校级月考）在a、b、c、d、e五种短周期主族元素中，a、b、c三种元素的原子序数依次增大，a、c都能与b按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，但常温时a、b形成的化合物呈液态，c、b形成的化合物呈固态，d的原子最外层电子数最多，e的核电荷数最大，d与e组成的ed4常温下为气态（1）画出d的原子结构示意图，五种元素原子半径从大到小的顺序是nasiofh （填元素符号）；（2）写出a与b可以形成2种化合物的结构式为hooh，hoh；（3）由c与b原子形成的2种化合物的电子式分别是、；（4）d、e所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是hfsih4 （填具体的化学式）；（5）由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如so2、o3、no2，可互称为等电子体，则与b、d同周期元素组成的微粒中，能与n3、cs2互称为等电子体的微粒是二氧化碳，一氧化二氮 （填符合要求2种微粒的名称）；（6）写出工业上制e单质的化学方程式：2c+sio2si+2co考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b、c、d、e五种短周期主族元素中，a、b、c三种元素的原子序数依次增大，a、c都能与b按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，常温时a、b形成的化合物呈液态，c、b形成的化合物呈固态，则a为h元素、b为氧元素、c为na元素；d的原子最外层电子数最多，e的核电荷数最大，d与e能形成气态物质ed4，则e为+4价，d为1价，可推知e为si元素、d为f元素，据此解答解答：解：a、b、c、d、e五种短周期主族元素中，a、b、c三种元素的原子序数依次增大，a、c都能与b按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，常温时a、b形成的化合物呈液态，c、b形成的化合物呈固态，则a为h元素、b为氧元素、c为na元素；d的原子最外层电子数最多，e的核电荷数最大，d与e能形成气态物质ed4，则e为+4价，d为1价，可推知e为si元素、d为f元素（1）d为na，原子结构示意图，所有元素中h原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，五种元素原子半径从大到小的顺序是：nasiofh，故答案为：；nasiofh；（2）a与b形成的化合物为h2o2、h2o，结构式分别为：hooh、hoh，故答案为：hooh、hoh；（3）由c与b原子形成的2种化合物为na2o2、na2o，电子式分别是、，故答案为：、；（4）非金属性fsi，非金属性越强，气态氢化物越稳定，氢化物的稳定性：hfsih4，故答案为：hfsih4； （5）则与o、f同周期元素组成的微粒中，能与n3、cs2互称为等电子体的微粒是co2、n2o等，故答案为：二氧化碳、一氧化二氮；（6）工业上制si单质的化学方程式：2c+sio2si+2co，故答案为：2c+sio2si+2co点评：本题考查位置结构性质关系及应用，关键是根据物质组成推断元素，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等26（6分）（2014春下城区校级期中）a、b、c、d、e、f是原子序数小于20的四种元素，已知a元素+1价的阳离子与c的阳离子具有相同的电子层结构，b元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6.1molc单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molh2，反应后c元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同以d元素为核心可以形成种类最多的一类化合物e的单质是密度最小的物质f原子的最外层电子数是核外电子总数的；（1）写出a、c两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式al（oh）3+oh=alo2+2h2o；（2）请写出a元素氧化物的电子式：、；（3）比较b与c元素形成离子的半径：b元素形成的离子半径c元素形成的离子半径（填“”、“=”或“”）（4）d与f形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式；（5）e与f可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式hooh考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b、c、d、e、f是原子序数小于20的四种元素，a元素+1价的阳离子与c的阳离子具有相同的电子层结构，b元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6，则b为第a族元素，所以b为氯元素，1molc单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molh2，则c为第a族元素，反应后c元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同，所以c为铝元素，则a为钠元素，以d元素为核心可以形成种类最多的一类化合物，则d为碳元素，e的单质是密度最小的物质，则e为氢元素，f原子的最外层电子数是核外电子总数的，则