浙江省衢州三中高三化学10月月考试题新人教版(1).doc

2014年衢州三中高三年级10月月试化学试卷相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 k 39 s 32 fe 56 ba 137 pb 207一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每中题2分，共46分）1、今年国际化学年的主题是“化学我们的生活，我们的未来”。下列说法不正确的是 apm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。pm2.5被吸入人体后会直接进入支气管，易引发包括哮喘、支气管炎和心血管病等方面的疾病b高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”c利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应d “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关2、下列有关物质的分类或归类不正确的是混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：cacl2、烧碱、苯乙烯、hd电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡 纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶同位素：c、c、c 同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2、c4h8o2a b c d3、下列有关金属的工业制法中，正确的是a制铁：以铁矿石为原料，co还原得铁b制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的nacl溶液c制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融氧化镁得镁d制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝周体，电解熔融的氯化铝得到铝4、在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是a加入kscn溶液显红色的溶液：k+、nh4+、cl、ib通入so2气体后的溶液：na、ca2、k、clc0.1 moll1的na2co3溶液：k、ba2、no3、cld含0.1mol/lnh4al(so4)2的溶液：k+、ca2+、hco3、cl5、下列离子方程式正确的是a碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：hco3-+ca2+oh-caco3+h2ob氯气溶于水：cl2+h2o 2h+cl-+clo-c亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：h+ + hso3- so2 + h2od氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：fe(oh)3+3h+fe3+ 3h2o6、“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是a提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化 b确认溶液中含有so42-时，先用盐酸酸化，再检验c检验氯代烃中含氯元素，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再用agno3检验d抑制fe2+的水解，用稀硝酸酸化7、 设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 na b标准状况下，22.4 l nh3中含有共价键的数目为nac1 molcl2与足量fe反应转移电子数一定为3nad标准状况下，11.2 l so3所含的分子数目为0.5 na8、“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是afe、cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，fe为负极；那么fe、cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，fe也为负极bhbr的沸点比hcl高，那么hcl的沸点比hf高c硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中d镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁9、某反应的反应物与生成物有：k2cr2o7、kcl、crcl3、cl2、hcl、h2o，已知氧化性k2cr2o7cl2，则下列说法不正确的是 a氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14 bcl2是该反应的氧化产物c当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mold由此反应可知还原性hclcrcl310、在3brf35h2o=9hfhbro3o2br2的反应中，若有10 mol h2o参加反应，则被水还原的brf3是a20/3mol b2 mol c8/3mol d10/3mol 11、下列说法正确的是 a在粗硅的制取中发生反应2csio22cosi，硅被还原，可推知碳的非金属性强于硅的非金属性b由“同温度下等浓度的na2co3溶液比na2so4溶液的ph大”，可推知c比s的非金属性弱c向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有co32-d由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化12、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是a用图1所示装置除去hcl中含有的少量cl2b用图2所示装置蒸发fecl3溶液制备无水fecl3c用图3所示装置可以完成“喷泉”实验d用图4所示装置制取并收集干燥纯净的nh313、如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述正确的是a若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛alcl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀溶解b若a为浓硫酸，b为炭，c中盛有品红溶液，则c中溶液红色褪色c若a为浓硝酸，b为金属铜，c中盛有淀粉ki溶液，则c中溶液 变蓝d若a为浓盐酸，b为mno2，c中盛石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色14、下列实验过程中，始终无明显现象的是 acl2通入feso4溶液中 bco2通入ca(oh)2溶液中c将alcl3溶液滴入 naoh 溶液中 dso2通入bacl2溶液中15、下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3,混合物中na2co3质量分数的是 a取a克混合物充分加热，剩余b克固体b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰直接吸收，增重b克d取a克混合物与足量ba（oh）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。16、把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生no2和no的混合气体0.08 mol。若不考虑n2o4的存在，则原hno3溶液中hno3的物质的量为a0.34 mol b0.38 mol c0.28 mol d0.2 mol17、氰气的化学式为(cn)2,它的性质和卤素相似,称为拟卤素,对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是a.nacn 和agcn都易溶于水 b.hcl和hcn都易形成白雾 c.mno2可与hcn反应生成(cn)2 d.(cn)2和naoh溶液反应生成nacn、nacno和h2o18、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 a向mgso4、h2so4的混合液中加入过量的ba(oh)2溶液 b向稀硝酸中加入铁粉c向稀盐酸中滴入少量的naalo2溶液 d向naoh溶液中通入co2气体19、将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是 20、下列实验能达到目的的是a用肉眼观察区别溶液、胶体和浊液b用bacl2溶液鉴别na2so3是否变质c用澄清石灰水鉴别na2co2溶液和nahco3溶液d用naoh除去mg中混有的少量al21、向100 ml 01 moll1硫酸铝铵nh4al(so4)2溶液中逐滴滴入 0.1 moll1 ba(oh)2溶液。随着ba(oh)2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是aa点的溶液呈中性bb点发生反应的离子方程式是：al3+2so42-+2ba2+3oh = al(oh)3+2baso4cc点加入ba(oh)2溶液的体积为200 mldc点溶液呈碱性22、某温度下，将cl2通入koh溶液中，反应得到kcl、kclo、kclo3的混合物，经测定c（clo）: c（clo3）=1:3，则此反应中被还原氯元素与被氧化氯元素的质量比为a21:5b11:3c3:1d4:123、某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe3+、fe2+、al3+ 和na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中 a原溶液中c（fe3+）=0.2 moll-1 b溶液中至少有以上4种离子存在，其中cl一定存在，且c（cl）0.2 moll-1 cso42、nh4+ 、na+一定存在，co32、al3+一定不存在 d要确定原溶液中是否含有fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加kscn溶液，溶液成血红色，则含有fe2+二、非选择题（共40分）24、（16分）.氮化硅（si3n4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： sio2 + c + n2 si3n4 + co 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 sio2 + c + n2 si3n4 + co（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（a12o3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。 a可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 b在电子工业上制成耐高温的电的良导体 c研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 d氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途.现有等物质的量的nahco3和khco3的混合物a g 与100ml盐酸反应，题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。（1）该混合物中nahco3和khco3的质量比是_（2）该混合物与盐酸反应的离子方程式为_（3）如碳酸氢盐和盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为_（4）如盐酸过量，生成co2体积为_（5）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成co2的体积，还需要知道_25、（12分）已知a为常见金属，x、y为常见非金属，x、e、f、g常温下为气体，c为液体，b是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质），h溶液具有强氧化性、强酸性。现用a与石墨作电极，b的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应为a在二氧化碳中燃烧，生成黑色固体单质y和a的氧化物，其反应方程式为 。（2）从d溶液制备d的无水晶体的“操作a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）原电池反应中正极的电极反应式为 。（6）写出a元素的原子结构示意图_。26、（12分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及x射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为 ，pbo2的酸性比co2的酸性 （填“强”或“弱”）。（2）pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。（3）pbo2可由pbo与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 。（4）pbo2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体组成表示为pbox或 mpbo2npbo，列式计算x值和m:n值_ 。三、实验题26、(14分)在“部分酸碱盐溶解性表”中存在“碳酸亚铁”。某学习小组设计实验探究碳酸亚铁的性质。（一）制备碳酸亚铁。将一定量新制备的硫酸亚铁溶液和过量的碳酸氢铵溶液混合产生大量沉淀和气体。（1）写出离子方程式： 。（二）探究碳酸亚铁的热稳定性（加热仪器省略）连接仪器、装药品。打开k，先通入一段时间氮气，然后，用酒精喷灯在a处加热玻璃管，观察b瓶溶液变浑浊。待固体分解完后，继续通入氮气至玻璃管冷却。（2）先通入氮气的目的是 。b瓶现象能说明 。（3）停止加热之前，是否拆开a、b之间橡胶管？答： 。（三）探究碳酸亚铁还原性【查阅资料】氧化亚铁是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，就迅速被氧化成四氧化三铁。碳酸亚铁在空气中灼烧生成氧化铁。（4）探究碳酸亚铁和氧气反应的固体成分：【提出设想】假设1 固体成分是氧化铁；假设2 固体成分是四氧化三铁； 假设3 。【实验验证】连接仪器、装药品，打开止水夹k，通入氧气，加热玻璃管。y瓶中澄清石灰水不产生沉淀时，停止加热，继续通入氧气至玻璃管冷却。取少量玻璃管里固体于试管，滴加稀硫酸，微热，固体完全溶解。将溶液分成甲、乙两份溶液，进行后续实验。实验编号实验步骤实验现象i向甲溶液滴加kscn溶液溶液变红色ii向乙溶液滴加酸性高锰酸钾溶液溶液不褪色【实验评价】上述实验 （填：i或ii）不能确定样品成分。【实验结论】根据上述实验结果，该小组得到碳酸亚铁在氧气中高温灼烧得到产物是 。（5）定量探究：取23.2g纯净固体碳酸亚铁，在空气中高温灼烧至恒重，称得固体质量净减7.2g。通过计算确定固体成分是 。2014年衢州三中高三年级10月月试化学试卷参考答案15dbabc610bacac1115bccdc1620caabd2123ddb24(16分)（1）3 6 2 1 6 （2）28 g/mol (3） ac （1）84:100或（21:25） （2）h+ +hco3-=co2+h2o （3）5a/46 （4） 224a/92或56a/23 （5） 盐酸的物质的量浓度c（hcl）25（12分）（1）2mg+co2=2mgo+c; （2）将d溶液在hcl气流中蒸干；（3）4nh3+5o24no+6h2o; (2分)（4）c+4hno