浙江省诸暨市高二化学上学期期中考试试题 理 （平行班）新人教版.doc

诸暨中学2012学年第一学期期中考试高二化学试卷（平行班）注意事项：1本卷考试时间90分钟，满分100分。 2本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷纸上，答在试卷上无效。一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）12012年10月25日，第五届山西节能减排博览会在西安召开，本次博览会的主题是 “低碳技术，绿色未来”。化学与低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是a城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用 b大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车 c推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料 d开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源2中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的no和co转化成n2和co2。下列对此反应的叙述中正确的是 a使用光催化剂不改变反应速率 b使用光催化剂能增大no的转化率 c升高温度能加快反应速率 d改变压强对反应速率无影响3科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为： ah22oh2h2o2e bo24h4e2h2o ch22h2e do22h2o4e4oh4某反应2ab(g)= c(g)3d(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的h、s应为 ah0，s0 bh0，s0 ch0，s0 dh0，s05下列有关反应限度的叙述正确的是 a.可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动 b.大多数化学反应在一定条件都有一定限度 c.增加反应物浓度可以改变反应限度，主要是因为改变了单位体积内的活化分子百分数 d.fecl3溶液与kscn溶液反应达到平衡时，加入少量kcl固体，因k+，cl-与溶液颜色无关，所以溶液颜色不会变化6在同一溶液中，含有nh4+、i-、ba2+、cl-等离子，则该溶液可能的ph和介质是aph=1，稀硝酸为介质 bph=3，硫酸为介质cph=8，次氯酸钠溶液为介质 dph=12，氨水为介质7中央电视台生活315：排毒基真能排毒吗的节目中报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场上热销。该仪器像一个普通电动脚盆，使用时往注满水的盆中放入双脚，加一些精盐，通电启动仪器，过了一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物质。下列说法正确的是a绿色、红褐色的絮状物质就是从脚底排出的体内毒素。b绿色、红褐色的絮状物质是氢氧化亚铁和氢氧化铁。c此电动脚盆仪器一定是用惰性电极制成的d往注满水的盆中加一些精盐的目的是降低溶液的导电性8下列说法中正确的是a、so2(g) + 1/2 o2(g) so3(g); h98.0kjmol , 1 mol so2与1 mol o2混和反应放出的热量为98.0kj。b 、2 so2(g) + o2(g) 2so3(g); h1h（h数值a项给出）。c 、x(g) + y(g) z(g) + w(s); h0,平衡后充入he，h增大。d、 x(g) + y(g) z(g) + w(s);平衡后加入少量w，x的转化率不变。9某温度下，co2饱和溶液的浓度是0.03 moll1，其中1/3的co2转变为h2co3，而h2co3仅有0.1%发生如下电离：h2co3 h+ + hco3-，则溶液的ph约为() a3 b4 c5 d610x、y、z、w有如右图所示的转化关系，已知焓变：h=h1+h2，则x、y可能是c ， co alcl3 ， al(oh)3 fe ,fe(no3)2 febr2 ， febr3 a bc d11用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是 a用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸 b增大反应体系的压强或减小反应体系的压强 c改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙 d改用与原盐酸含有相同 浓度的稀硫酸12下列说法不正确的是（ ） a铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 b常温下，反应c(s)+co2(g)=2co(g)不能自发进行，则该反应的h0 c一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的转化率 d相同条件下，溶液中fe3+、cu2+、h+、zn2+的氧化性依次减弱13如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。下列有关说法中不正确的是 a从e口逸出的是氢气b向b口中加入含少量naoh 的溶液以增强导电性c标准状况下每生成22.4lcl2，便产生2molnaohd向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸，各物质可以恢复到电解前的浓度14少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：h2ncoonh4(s) 2nh3(g)co2(g) h0 ，下列说法正确的是 a. 当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡 b. 升高温度，该反应平衡常数增大 c. 平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变 d. 加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大15右图所示装置i是一种可充电电池，装置ii为电解池。离子交换膜只允许na通过，充放电的化学方程式为2na2s2+nabr3na2s4+3nabr。闭合开关k时，b极附近先变红色。下列说法正确的是a电池充电时，电极b连接直流电源的正极 b电池充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 c闭合开关k后，b电极附近的ph变小 d当有0.1 mol na 通过离子交换膜时，b电极上析出气体1120 ml（标准状况下）16在一定温度下，向2l体积固定的密闭容器中加入lmolhi，2hi(g)h2(g)+i2(g) h0，h2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是 a.该温度下，反应的平衡常数是1/16 b.02min内的hi的平均反应速率为0.05moll-1min-1 c.恒压下向该体系中加入n2，平衡不移动，反应速率不变 d.升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快17能证明某酸一定是强酸的是 aph=4的该酸溶液和ph10的氢氧化钠溶液等体积混和后，ph=7 b该酸可以分解石灰石放出co2 c该酸可以把al(oh)3沉淀溶解 d物质的量浓度为o.1moll-的该酸溶液ph为l18常温下，将0.1mol/l的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是 a b c d19将1molco和1molno2充入容器中，在催化剂存在下发生反应：no2(g) + co(g) no (g) + co2(g)，并达平衡，发现有50%的co转化为co2。在其他条件不变的情况下，若将1molco和2molno2充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中co2的体积分数可能为 a b c d 20实验发现，298k时，在fecl3酸性溶液中加入少量锌粒后，fe3+立即被还原成fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是a.该原电池的正极反应是：zn2ezn2+ b.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去c.该电池铂电极上有气泡出现 d.该电池总反应为：3zn + 2fe3+ 2fe + 3zn2+二、填空题（共5题，共34分）21（6分）双氧水(h2o2)和水都是极弱的电解质。（1）若把h2o2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式 。（2）鉴于h2o2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，请写出h2o2与ba(oh)2作用形成正盐的化学方程式： 。（3）水电离生成h3o+和oh叫做水的自偶电离。双氧水同水一样，也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为 。22(8分)下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题：(1)通入乙醇（c2h5oh）的惰性电极的电极反应式为 。若甲池可以充电，充电时a接电源的负极，此时b极发生的电极反应式为 。(2)在乙池反应过程中，可以观察到 电极周围的溶液呈现棕褐色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色， c极发生的电极反应式 。(3)若在常温常压下，1gc2h5oh燃烧生成co2和液态h2o时放出29.71kj热量，表示该反应的热化学方程式为 。23、（8分）在一个2l的密闭容器中，发生反应：2so3 (g)2so2+ o2 h0，其中so3的变化如下图示：(1)写出该反应的平衡常数表达式： _ ,(2)用o2表示从08min内该反应的平均速率v= 。(3)升高温度,该反应的反应速率将 ；k值将_；容器中气体的平均相对分子质量将_ 。(填：“增大”,“减小”或“不变”)(4)能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(so3)=2v(o2) b容器内压强保持不变 cv逆(so2)=2v正(o2) d容器内密度保持不变(5)从8min起,压缩容器为1l,则so3的变化曲线为 a. a b. b c. c d. d24、（6分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（c3h8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（c3h6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：c3h8(g) ch4(g)hcch(g)h2(g) h1156.6kjmol-1ch3chch2(g) ch4(g)hcch(g) h232.4kjmol-1 则相同条件下，反应c3h8(g)ch3chch2(g)h2(g)的h kjmol-1。（2）碳氢化合物完全燃烧生成co2和h2o。常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph=5.60，c(h2co3)=1.510-5 moll-1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3hco3-h+的电离平衡常数ka1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）（3）在1 l浓度为c mol/lch3cooh溶液中，ch3cooh分子、h和ch3coo离子物质的量之和为nc mol，则ch3cooh在该温度下的电离度为 100%25（6分）乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲测定草酸晶体（h2c2o4xh2o）中x的值。通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性kmno4溶液进行滴定，反应方程式为：2mno45h2c2o46h= 2mn210co28h2o该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其配制成100.00 ml水溶液为待测液。取25.00 ml待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀h2so4用浓度为0.1000 mol/l的kmno4标准溶液进行滴定，达到反应终点时消耗了10.00ml；请回答下列问题：（1）滴定时，将kmno4标准溶液装在图中的 （选填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）本实验滴定达到终点的标志是 。（3）通过上述数据，可计算出x 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的kmno4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 。三、计算题（本大题共1小题，共6分）26（6分）已知可逆反应：m(g)n(g) p(g)q(g)；h0，请回答下列问题：(1)某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(m)1mol/l，c(n)2.4mol/l；达到平衡后，m的转化率为60%，此时n的转化率为_；(2)若反应温度升高，m的转化率_ (填“增大”“减小”或“不变”)；(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(m)4mol/l，c(n)amol/l；达到平衡后，c(p)2mol/l，a_；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(m)c(n)bmol/l，达到平衡后，m的转化率为_。（精确到小数点后一位）诸暨中学2012学年第一学期期中考试高二化学（平行班）参考答案 一、选择题（每题3分）1、b 2、c 3、c 4、c 5、b 6、d 7、b 8、d 9、c 10、a 11、b 12、a 13、d 14、b 15、d 16、b 17、a 18、b 19、d 20、b二、 主观题21.（6分）（1）h2o2h+ ho2- ho2-h+o22- (2分)（2）h2o2+ ba(oh)2bao2+ 2h2o(2分)（3）h2o2+h2o2h3o2+ho2-(2分)22.（8分）(1)c2h5oh+16oh-12e-=2co32-+11h2o (2分)4oh-4e-=2h2o+o2 (2分)(2)c (1分) 2i-2e=i2 (1分)(3)c2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(l)；h=-1366.7kjmol (2分)