浙江省诸暨市诸暨中学高一化学下学期期中试题新人教版(1).doc

浙江省诸暨市诸暨中学2013-2014学年第二学期高一年级期中试题化学试卷 （可能用到的相对原子质量：h:1 n:14 o:16 fe:56 cu:64 ag:108)一、 选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共48分）1.研究出元素周期律并列出第一张元素周期表的伟大科学家是（ ）a门捷列夫b哈伯c舍勒d侯德榜2.下列有关环境问题与no2无关的是（ ）a酸雨b温室效应c臭氧层空洞d光化学烟雾3.某元素原子核外有三个电子层，m层与k层的电子数相同，该元素是（ ） ap bsi cal dmg4.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）5.下列有关化学用语表示正确的是（ ） a中子数为20的氯原子： bnacl的电子式：c硫原子的结构示意图： dn2的结构式： 6.重水(d2o)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）a氘(d)原子核外有1个电子 b1h与d互称同位素ch2o与d2o互称同素异形体 d1h218o与d216o的相对分子质量相同7. 沼气是一种能源，它的主要成分是ch4。0.5 mol ch4完全燃烧生成co2和h2o(l)时，放出445 kj热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）a2ch4(g)4o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h890 kj/molbch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h890 kj/molcch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h890 kj/moldch4(g)o2(g)=co2(g)h2o(l) h890 kj/mol8. 如右图用石墨电极电解cucl2溶液，下列分析正确的是（ ）a通电使cucl2发生电离 ba端是直流电源的负极c阳极上发生的反应：cu2+2e-=cud通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体9.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）acacl2 bna2o ch2o dnh4cl10.下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）a碘和干冰的升华 b晶体硅和c60的熔化c氯化氢和氯化钾的溶解 d溴和汞的气化11.下列各组元素中，原子半径依次增大的是（ ） ac、n、b bo、s、na ci、br、cl dal、si、p 12.下列属于含共价键的分子晶体的是（ ）a干冰b二氧化硅c固态氩dnaoh晶体13.下列判断错误的是（ ）a酸性：hclo4h2so4h3po4 b沸点：h2o mg(oh)2al(oh)3 d熔点：金刚石nacl冰14.mg-agcl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2agcl+ mg = mg2+ 2ag +2cl-。有关该电池的说法正确的是（ ）amg为电池的正极 b负极反应为agcl+e-=ag+cl-c可用于海上应急照明供电 d不能被kcl 溶液激活15.将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ）anh4hco3和盐酸的反应是放热反应 b反应的热化学方程式为：nh4hco3+hcl=nh4cl+co2+h2o h 0c反应物的总能量高于生成物的总能量d该反应中，热能转化为产物内部的能量 16.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）a汽车底盘喷涂高分子膜 b金属护栏表面涂漆c水中的钢闸门连接电源的负极 d地下钢管连接锌块17.下列说法正确的是（ ）实验室通常用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 氮肥碳铵的主要成分是nh4hco3工业上利用合成氨实现人工固氮 实验室常用nh4cl 和ca(oh)2共热制取nh3常温下，no是红棕色气体，微溶于水 a b c d18.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ）a脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期b脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应式为：fe-3e- = fe3+c脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应式为：2h2o+o2+4e- = 4oh-d含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336ml（标准状况）19.w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w最外层有5个电子，则下列说法正确的是（ ）wxyzaz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ybx、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是y cx元素形成的单核阴离子还原性强于ydz元素单质在化学反应中只表现氧化性20.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）aia族与a族元素间可形成共价化合物或离子化合物b第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7c随核电荷数递增，同主族元素的简单阴离子还原性递增减d同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强21.下列说法不正确的是（ ） 最外层电子数是2的元素一定是金属元素 元素周期表中，非金属性最强的元素是f盐酸是强酸，h2s是弱酸，故非金属性：clsx元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则原子序数：xyo2和o3属于同素异形体，故它们的性质相同h2o稳定的原因是水分子间存在氢键a b c d22.铅蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应为：pb + pbo2 + 2h2so4 2pbso4 + 2h2o，下列叙述正确的是（ ） a放电时的正极反应式：pb + so422e=pbso4 b放电一段时间后，正极周围溶液的酸性增大c充电时的阳极反应式：pbso4 2h2o 2e=pbo2 + 4h+so42d充电时，要使2 mol pbso4变为pb和pbo2需要通过4mol电子23.短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x的原子半径比y的小，x 与w 同主族，z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）a原子半径的大小顺序：r(y)r(z)r(w)b元素y 的简单气态氢化物的热稳定性比z 的强c元素z、w 的简单离子的电子层结构不同d只含x、y、z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物24. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应则h4的正确表达式为（）a3h4=2（3h3-h1-h2） b3h4=2（h1+h2-3h3）c3h4=2（h1+h2+3h3） d3h4=2（h1-h2-3h3）二、填空题 (本题有5小题，共46分）25（12分）如右图所示，u形管内盛有100ml溶液，请回答下列问题。（1）打开k2 ，闭合k1 ，若所盛溶液为cuso4溶液，则a为 极，a极的电极反应式为 。若所盛溶液为kcl溶液，则b极的电极反应式为 ，k+移向 极（填“a”、或“b”）。（2）打开k1，闭合k2，若所盛溶液为滴有酚酞的nacl溶液， 则a电极附近可观察到的现象是 。b电极上的电极反应式为 ，总反应化学方程式是 。反应一小段时间后打开k2，a极产生气体的体积（标准状况）为11.2ml， 则转移的电子数为 。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向u形管内加入或通入一定量的 。（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开k1，闭合k2，电解液选用cuso4溶液，a、b电极材料也进行相应更换，则a应换成 ，a的电极反应式是 。反应一段时间后电解质溶液中cu2+浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）。26（10分）x、y、z、w是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息x最高价氧化物对应的水化物化学式为h2xo3y最外层电子数是次外层的3倍z短周期元素中原子半径最大的主族元素w一种核素的质量数为28，中子数为14（1）w元素在周期表第 周期第 族；wy2属于 晶体。（2）四种元素原子半径由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）xy2的电子式为 ，它由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 。（4）z的最高价氧化物对应水化物的电子式为 。（5）请任举两例含x元素的同素异形体 （填物质名称）。（6）x、w的气态氢化物的稳定性为 （填化学式）。27（6分）（1）已知：2h2(g) + o2(g) = 2h2o(g) h=484 kj/mol h2o(l) = h2o(g) h=+ 44 kj/mol写出1 mol氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。（2）以氢气为燃料组成的燃料电池如右图所示，写出负极的电极反应式 。（3）原电池工作时，电子从 极转移到 极；从能量转化看，电解池工作时将 能转化成 能。28（8分）（1）下图装置中，能构成原电池的是 。 a b c d e f（2）下列晶体结构模型中，可以代表常见原子晶体的是 。 a b c d e （3）下列电化学装置中，铁棒或附近发生还原反应的是 。 a b c d （4）已知：p4(g)+6cl2(g)4pcl3(g) ha kjmol1p4(g)+10cl2(g)4pcl5(g) hb kjmol1p4具有正四面体结构（如右图），pcl5中pcl键的键能为c kjmol1，pcl3中pcl键的键能为1.2c kjmol1，则pp键的键能为 。29（10分）nox是汽车尾气中的主要污染物之一。（1）nox能形成酸雨，写出no2转化为hno3的化学方程式： 。（2）汽车发动机工作时会引发n2和o2反应，其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式： 。（3）在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低nox的排放。当尾气中空气不足时，nox在催化转化器中被还原成n2排出。写出no被co还原的化学方程式： 。（4）通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图如右：pt电极是 极(填“负”、“正”、“阴”或“阳”)。写出nio电极的电极反应式： 。三、计算题（6分，需有计算过程；只有答案没有过程的不给分）30为测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80 ml 13.5 mol/l的浓hno3中。待合金完全溶解后，收集到no和no2混合气体6.72 l(标准状况)，并测得溶液中h+浓度为1mol/l，假设反应前后溶液体积不变，试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量；（2）合金中银的质量；（3）收集到的混合气体中no2的体积（标准状况）。2013学年第二学期诸暨中学高一年级化学期中参考答案一、选择题（每小题2分，共48分）题号12345678答案abddaccb题号910111213141516答案dababcdc题号1718192021222324答案adbaccdb二、填空题（共46分） 25（12分，每空1分）（1） 负 ，zn -2e- = zn 。 o2+2h2o +4e- = 4oh- ， b （2） 产生无色气泡，溶液变红色 。 2cl- -2e- = cl2 ， 2nacl +2h2o 2naoh +h2+cl2 （条件不写不给分） 。 6.021020 或0.001na ， hcl 。（3） 精(纯)铜 ， cu2+ + 2e- = cu ， 减少 26（10分）（最后2小题各2分，其余每空1分）（1）第 三 周期第 iva 族， 原子 （2） na si c o （3） ， 分子间作用力 （4） （5） 金刚石、石墨、c60 （6） ch4 sih4 27（6分，每小题2分）（1） h2(g) + 1/2o2(g) = h2o(l)；h= -286kj/mol（2） h2+2oh- -2e- = 2