浙江省金华市东阳二中高一化学下学期调研试卷（含解析）.doc

2014-2015学年浙江省金华市东阳二中高一（下）调研化学试卷一、选择题（本题有20小题，每题只一个正确选项，每题3分，共60分）1x元素最高价氧化物对应的水化物为h2xo3，它的气态氢化物为( )ahxbh2xcxh3dxh42下列说法正确的是( )a在元素周期表中，元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数b在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子数c最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子d同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大3下列关于化学键的说法正确的是( )a原子间的相互作用都是化学键b相邻的两个原子间一定能形成化学键c化学键就是相邻的两个原子间的吸引作用d化学键包括相邻的两个原子间的吸引和排斥两方面的强烈作用4分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )a2a（g）+b（g）=2c（g）h0b2a（g）+b（g）=2c（g）h0c2a+b=2ch0d2c=2a+bh05下列电子式正确的是( )ah2o2bmgcl2cnaoh dccl46下列各组物质中属于同分异构体的是( )ah2o和d2ob14c和12cc和d和7a、b均是原子序数为118的元素中的一种，已知a的原子序数为n，a2+离子比b2离子少8个电子，则b的原子序数是( )an+4bn+6cn+8dn+108下列各组元素中，按微粒半径递增顺序排列的是( )ali、na、kbba2+、ca2+、mg2+ck+、ca2+、cldn、o、f9下列说法错误的是( )a作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处b农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内c构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内d在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素10在密闭容器中发生反应h2（g）+i2（g）2hi（g），05min内h2的浓度减少了0.1mol/l，则在这段时间内用hi表示的平均反应速率mol/（lmin）为( )a0.01b0.04c0.2d0.511设c+co22co（正反应吸热），该反应速率v1；n2+3h22nh3（正反应放热），该反应速率v2若升温，v1和v2的变化是( )a同时增大b同时减少cv1增大，v2减少dv1减少，v2增大12下列有关化学反应的说法中正确的是( )a化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小b化学反应中的能量变化都表现为热量的变化c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d放热反应在常温下一定很容易发生13下列各组顺序，正确的是( )a微粒半径大小：s2clna+al3+fb热稳定性大小：sih4ph3nh3h2ohfc密度大小：rbknalid等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序：hclo4h2so4h3po4h2sio314下列说法正确的是( )a原子序数越大，原子半径一定越大b电子层数多的原子的半径一定比电子层数少的大c原子序数大的原子，最外层电子数越多d元素原子最外层电子数越多（除稀有气体），可显示的化合价不一定越高15雷雨天闪电时空气中有臭氧（o3）生成，下列说法正确的是( )ao2和o3互为同位素bo2和o3的相互转化是化学变化co3是由3个氧原子构成的化合物d等物质的量o2和o3含有相同的质子数16下列变化中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )a碳酸钙受热分解b铝粉与氧化铁粉末反应c乙醇燃烧d氧化钙与水反应17在一定条件下，能使a（g）+b（g）c（g）+d（g）正反应速率增大的措施是( )a减小c和d的浓度b增大d的浓度c减小b的浓度d增大a和b的浓度18在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )a钢铁腐蚀b食物腐败c炼钢d塑料老化19可逆反应m+nq达到平衡时，下列说法正确的是( )am、n、q三种物质的量浓度一定相等bm、n全都变成了qc反应混合物各成分的百分组成不再变化d反应已经停止20对于在密闭容器中进行的可逆反应2so2（g）+18o2（g）2so3（g），下列说法正确的是( )a容器内只含有18o2、so2、so3三种分子b18o只存在18o2分子中c容器内含有18o2、s18o2、s18o3等分子d反应达到限度时，容器内只含有18o2、s18o2、s18o3分子二、填空题（每空2分，共40分）21火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kj的热量（1）反应的热化学方程式为_（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生气体外，还有一个优点是_22根据表格中所给的相关数据回答问题naclalcl3sicl4碳化铝熔点810190682200（1）sicl4的晶体类型是_晶体；碳化铝的晶体类型是_晶体（2）能否用电解熔融alcl3的方法来制取铝？为什么？_（填能或否），理由是_23（14分）有x、y、z、w四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；w元素原子最外层电子比同周期z元素多5个电子；w和y不属同一主族（1）写出元素符号：x_，y_，z_，w_（2）z、w两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是_（3）把z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，现象是_反应的化学方程式是_24如图是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素请填写下列空白：（1）a与c形成a2c的电子式为_d 的原子结构示意图_（2）用一个化学方程式表示c的非金属性比e的非金属性强_25把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀hcl的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图1所示（1）其中t1t2速率变化的主要原因是_（2）t2t3速率变化的主要原因是_（3）在图2中画出生成h2的体积随时间变化的示意图2014-2015学年浙江省金华市东阳二中高一（下）调研化学试卷一、选择题（本题有20小题，每题只一个正确选项，每题3分，共60分）1x元素最高价氧化物对应的水化物为h2xo3，它的气态氢化物为( )ahxbh2xcxh3dxh4【考点】原子结构与元素的性质 【分析】根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式【解答】解：x元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 h2xo3，则x的最高正价为+4价，说明x原子最外层有4个电子，最低化合价为4价，形成的氢化物为xh4，故选d【点评】本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为82下列说法正确的是( )a在元素周期表中，元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数b在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子数c最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子d同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大【考点】原子结构与元素周期律的关系 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、主族元素的族序数等于最外层电子数，副族元素不一定；b、元素所在的周期数等于电子层数；c、最外层电子数为8的微粒，可能是原子、也可能是离子；d、同主族元素的原子序数越大，电子层越多原子半径越大【解答】解：a、主族元素的族序数等于最外层电子数，但副族元素不一定，如锰处于第b族，外围电子排布为3d54s1，故a错误；b、元素所在的周期数等于电子层数（钯除外），故b错误；c、最外层电子数为8的微粒，若是中性原子则是稀有气体元素的原子，若是离子则不是，如s2等，故c错误；d、同主族元素的原子序数越大，电子层越多，电子层的影响比核电荷数大，原子半径增大，故d正确故选d【点评】本题考查原子结构与位置关系、元素周期律等，难度不大，注意规律中的特殊性，整体把握元素周期表3下列关于化学键的说法正确的是( )a原子间的相互作用都是化学键b相邻的两个原子间一定能形成化学键c化学键就是相邻的两个原子间的吸引作用d化学键包括相邻的两个原子间的吸引和排斥两方面的强烈作用【考点】化学键 【专题】化学键与晶体结构【分析】a相邻原子之间强烈的相互作用是化学键；b稀有气体的原子之间不形成化学键；c化学键中包含引力和斥力；d化学键包括相邻的两个原子间的吸引和排斥两方面的强烈作用；【解答】解：a相邻原子之间强烈的相互作用是化学键，不相邻的原子之间不存在化学键，故a错误；b若是惰性气体原子间，就是分子间作用力，不是化学键，故b错误；c化学键中包含引力和斥力，化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的相互作用，故c错误；d化学键中包含引力和斥力，化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的相互作用，故d正确；故选d【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大4分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )a2a（g）+b（g）=2c（g）h0b2a（g）+b（g）=2c（g）h0c2a+b=2ch0d2c=2a+bh0【考点】化学反应中能量转化的原因 【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据化学反应前后能量守恒结合图象分析【解答】解：由图象知，2a+b的能量大于2c的能量，根据化学反应前后能量守恒，如果a、b为反应物，c为生成物，2a（g）+b（g）2c（g）时该反应放出能量，h0；如果c为反应物，a、b为生成物，2c（g）2a（g）+b（g）时该反应吸收能量，h0故选：a【点评】本题考查了化学反应中能量的变化，难度不大，根据能量守恒定律即可解决问题5下列电子式正确的是( )ah2o2bmgcl2cnaoh dccl4【考点】电子式 【专题】化学用语专题【分析】a双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个oo键； b氯化镁为离子化合物，必须标出阴阳离子的电子式；c氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子；d四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构【解答】解：a双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个oo键，双氧水的电子式为：，故a错误； b氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：，故b正确；cnaoh的电子式为：，故c错误；d四氯化碳中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，电子式为：，故d错误故选b【点评】本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及书写原则，明确离子化合物与共价化合物的电子式表示方法及区别6下列各组物质中属于同分异构体的是( )ah2o和d2ob14c和12cc和d和【考点】有机化合物的异构现象 【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，注意把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物，据此进行判断【解答】解：ah2o和d2o都是水，为同一种物质，不属于同分异构体，故a错误；b14c和12c是质子数相同、中子数不同的原子，属于同位素，故b错误；c和的分子式相同、结构不同，属于同分异构体，c正确；d和的分子式、结构相同，二者为同一种物质，故d错误；故选c；【点评】本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，明确同分异构体、同位素等概念的区别是解本题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力7a、b均是原子序数为118的元素中的一种，已知a的原子序数为n，a2+离子比b2离子少8个电子，则b的原子序数是( )an+4bn+6cn+8dn+10【考点】原子结构与元素的性质 【专题】原子组成与结构专题【分析】阳离子的电子数=原子序数电荷数，阴离子的电子数=原子序数+电荷数，以此来解答【解答】解：a的原子序数为n，a2+离子比b2离子少8个电子，设b的原子序数为x，则（x+2）（n2）=8，解得x=n+4，故选a【点评】本题考查电子数的关系，明确原子序数等于质子数、电荷数与电子数的关系是解答本题的关键，题目较简单8下列各组元素中，按微粒半径递增顺序排列的是( )ali、na、kbba2+、ca2+、mg2+ck+、ca2+、cldn、o、f【考点】微粒半径大小的比较 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a同主族自上而下原子半径增大；b电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；c电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；d同周期自左而右原子半径减小【解答】解：a同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：linak，故a正确；b电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：ba2+ca2+mg2+，故b错误；c电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：k+ca2+cl，故c错误；d同周期自左而右原子半径减小，故原子半径nof，故d错误，故选：a【点评】本题考查微粒半径大小比较，比较基础，明确微粒半径比较规律即可解答，有利于基础知识的巩固9下列说法错误的是( )a作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处b农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内c构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内d在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素【考点】元素周期表的结构及其应用 【分析】a金属元素和非金属元素的交界处的元素有金属性和非金属性；b农药中常含有的元素为p、cl、as等；c构成催化剂的元素为过渡金属元素；d作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素，为过渡金属元素【解答】解：a金属元素和非金属元素的交界处的元素有金属性和非金属性，则可作导体材料的元素，故a正确；b农药中常含有的元素为p、cl、as等，则可在元素周期表的右上方区域内寻找，故b正确；c构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻找，故c错误；d作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素，为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻找，故d正确；故选c【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大10在密闭容器中发生反应h2（g）+i2（g）2hi（g），05min内h2的浓度减少了0.1mol/l，则在这段时间内用hi表示的平均反应速率mol/（lmin）为( )a0.01b0.04c0.2d0.5【考点】化学反应速率和化学计量数的关系 【专题】化学反应速率专题【分析】根据氢气的物质的量浓度的变化计算hi的浓度变化，结合c=计算【解答】解：05min内h2的浓度减少了0.1mol/l，由方程式可知c（hi）=2c（h2）=0.2mol/l，v（hi）=0.04mol/（lmin），故选b【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握化学反应速率的定义以及计算公式，难度不大11设c+co22co（正反应吸热），该反应速率v1；n2+3h22nh3（正反应放热），该反应速率v2若升温，v1和v2的变化是( )a同时增大b同时减少cv1增大，v2减少dv1减少，v2增大【考点】化学反应速率的影响因素 【分析】化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，化学反应速率都增大【解答】解：化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大故选：a【点评】本题考查温度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关12下列有关化学反应的说法中正确的是( )a化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小b化学反应中的能量变化都表现为热量的变化c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d放热反应在常温下一定很容易发生【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应 【专题】化学反应中的能量变化【分析】a化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；b化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等；c化学反应是否加热才能进行与反应热无关；d有些放热反应需要在高温条件下才能进行，在常温下不一定能进行【解答】解：a化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之吸热，故a正确；b化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等，不一定表现为热能，如可燃物的燃烧，既转化为热能，又有光能，故b错误；c铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，故c错误；d铝热反应在高温下才能进行，在常温下不反应，故d错误故选a【点评】本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意化学能与其它能量的转化形式13下列各组顺序，正确的是( )a微粒半径大小：s2clna+al3+fb热稳定性大小：sih4ph3nh3h2ohfc密度大小：rbknalid等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序：hclo4h2so4h3po4h2sio3【考点】元素周期律的作用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、是微粒半径大小比较，电子层不同的，电子层越多半径越大；电子层相同的，质子数越多半径越小；具有相同核外电子排布的遵循径小序大的原则，据此判断；b、元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；c、na的密度大于k；d、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强【解答】解：a、s2、cl三个电子层，na+、al3+、f有两个电子层，所以前两种微粒半径大于后两种，然后再根据“径小序大”的原则判断顺序为：微粒半径：s2clfna+al3+，故a错误；b、非金属性由弱到强的顺序：sipnof，所以气态氢化物稳定性顺序：sih4ph3nh3h2ohf，故b错误；c、碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但na的密度大于k，故c错误；d、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以酸性：hclo4h2so4h3po4h2sio3，故d正确故选d【点评】本题考查学生元素周期律的应用知识，应注意的是在微粒半径的大小比较的过程中，考虑的顺序是：电子层数核电荷数电子总数，难度不大14下列说法正确的是( )a原子序数越大，原子半径一定越大b电子层数多的原子的半径一定比电子层数少的大c原子序数大的原子，最外层电子数越多d元素原子最外层电子数越多（除稀有气体），可显示的化合价不一定越高【考点】原子结构与元素的性质 【专题】原子组成与结构专题【分析】a同周期从左到右原子半径依次减小；b同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，不是同主族电子层多半径不一定大；c原子序数大的原子，最外层电子数不一定越多；do、f没有最高正价【解答】解：a同周期从左到右原子序数越大，原子半径依次减小，所以原子序数越大，原子半径不一定越大，故a错误；b同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，则同主族电子层数多的原子半径比电子层数少的大，不是同主族电子层多半径不一定大，如li的半径大于cl的半径，故b错误；c原子序数大的原子，最外层电子数不一定越多，如原子序数na大于o，最外层电子数o大于na，故c错误；d元素原子最外层电子数越多（除稀有气体），可显示的化合价不一定越高，如o、f最外层电子数大于c、n，但是o、f没有最高正价，其化合价小于c、n，故d正确故选d【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉同周期和同主族性质的变化规律是解答本题的关键，题目难度不大15雷雨天闪电时空气中有臭氧（o3）生成，下列说法正确的是( )ao2和o3互为同位素bo2和o3的相互转化是化学变化co3是由3个氧原子构成的化合物d等物质的量o2和o3含有相同的质子数【考点】物质的量的相关计算；物理变化与化学变化的区别与联系；同位素及其应用；单质和化合物 【分析】a同种元素的不同单质为同素异形体；b有新物质生成的变化属于化学变化；c由同种元素组成的纯净物是单质；d等质量的氧气和臭氧，其物质的量之比等于其摩尔质量反比，其分子个数之比等于其摩尔质量反比，再结合分子构成判断【解答】解：a同种元素的不同单质为同素异形体，氧气和臭氧属于同素异形体，故a错误；b臭氧和氧气之间的转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故b正确；c由同种元素组成的纯净物是单质，臭氧分子是由3个o原子构成，臭氧属于单质，故c错误；d等质量的氧气和臭氧，其物质的量之比等于其摩尔质量反比为3：2，其分子个数之比等于物质的量之比为3：2，每个臭氧分子中含有3个o原子、每个氧气分子中含有2个o原子，所以其含有原子个数相等，故d错误故选b【点评】本题以氧气和臭氧为载体考查了基本概念、物质的量的计算等知识点，根据同素异形体、单质、化学变化等基本概念及物质的量的计算来分析解答，注意同素异形体、同位素、同分异构体的区别，题目难度不大16下列变化中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )a碳酸钙受热分解b铝粉与氧化铁粉末反应c乙醇燃烧d氧化钙与水反应【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应（如c和co2）、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：a、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故a正确；b、铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故b错误；c、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故c错误；d、氧化钙溶于水是一个放热反应，故d错误故选a【点评】本题主要考查了放热反应和放热反应，题目难度不大，掌握常见的放热反应和放热反应是解题的关键17在一定条件下，能使a（g）+b（g）c（g）+d（g）正反应速率增大的措施是( )a减小c和d的浓度b增大d的浓度c减小b的浓度d增大a和b的浓度【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】对于反应a（g）+b（g）c（g）+d（g），h0来说，增大反应速率，可增大浓度、压强、温度或加入催化剂，以此解答【解答】解；a减小c或d的浓度，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，故a错误；b增大d的浓度，逆反应速率增大，加入d的瞬间，正反应速率不变，故b错误；c减小b的浓度，反应速率减小，故c错误；d增大a或b的浓度，气体浓度增大，反应速率增大，故d正确故选d【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大18在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )a钢铁腐蚀b食物腐败c炼钢d塑料老化【考点】化学反应速率的调控作用 【专题】化学反应速率专题【分析】结合工业生产和生活需要进行判断，为减少材料和资源的浪费，应减缓化学反应速率，而在工业生产中，为提高产量，应提高反应速率【解答】解：a钢铁具有重要的工业用途，应减缓反应速率，故a错误；b为减少食物浪费，应减缓反应速率，故b错误；c为提高钢铁的产量，应加快反应速率，故c正确；d为减小塑料的损耗，应减小老化速度，故d错误故选c【点评】本题考查化学反应速率的调控作用，题目难度不大，答题时注意结合生产需要的实际考虑19可逆反应m+nq达到平衡时，下列说法正确的是( )am、n、q三种物质的量浓度一定相等bm、n全都变成了qc反应混合物各成分的百分组成不再变化d反应已经停止【考点】化学平衡状态的判断 【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度【解答】解：a、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故a错误；b、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故b错误；c、反应混合物各成分的百分组成不再变化是化学平衡状态的判断依据，故c正确；d、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，抓住反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化20对于在密闭容器中进行的可逆反应2so2（g）+18o2（g）2so3（g），下列说法正确的是( )a容器内只含有18o2、so2、so3三种分子b18o只存在18o2分子中c容器内含有18o2、s18o2、s18o3等分子d反应达到限度时，容器内只含有18o2、s18o2、s18o3分子【考点】化学反应的可逆性 【专题】化学平衡专题【分析】该反应为可逆反应，so2和o2反应生成so3的同时，so3分解生成so2和o2，可逆反应不会进行彻底【解答】解：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18o2，so2和18o2反应生成so3中含有18o，同时so3分解生成so2和o2，则so2中含有18o原子，则18o原子存在于o2、so2和so3中，根据可逆反应不会进行彻底，2mol so2和1mol18o2在一定条件下，不会全部转化为三氧化硫，即生成三氧化硫的量小于2mol，a18o原子存在于o2、so2和so3中，故a错误；bso2和18o2反应生成so3中含有18o，同时so3分解生成so2和o2，18o原子存在于o2、so2和so3中，故b错误；c在混合气体中充入一定量的18o2，so2和18o2反应生成so3中含有18o，同时so3分解生成so2和o2，则so2中含有18o原子，则18o原子存在于o2、so2和so3中，容器内含有18o2、s18o2、s18o3等分子，故c正确；d反应达到限度时，达到平衡状态，容器内含有18o2、s18o2、s18o3分子，还可能含有so2、so3分子，故d错误；故选c【点评】本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意可逆反应的特点，同位素原子在反应中的存在形式，此类题目易出错二、填空题（每空2分，共40分）21火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kj的热量（1）反应的热化学方程式为n2h4（l）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.63kj/mol（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生气体外，还有一个优点是生成物为氮气和水，不污染空气【考点】热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）反应方程式为：n2h4+2h2o2=n2+4h2o，根据0.4mol液态与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kj，计算1mol液态肼的热量，标注物质聚集状态和对应反应的焓变进而写出热化学方程式；（2）依据反应n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）的产物是氮气和水分析该反应的优点【解答】解：（1）0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kj的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量2.5256.652kj=641.63kj，则热化学方程式为：n2h4（1）+2h2o2（1）=n2（g）+4h2o（g）h=641.63kjmol1，故答案为：n2h4（1）+2h2o2（1）=n2（g）+4h2o（g）h=641.63kjmol1；（2）除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气，故答案为：生成物为氮气和水，不污染空气；【点评】本题结合化学能源考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成22根据表格中所给的相关数据回答问题naclalcl3sicl4碳化铝熔点810190682200（1）sicl4的晶体类型是分子晶体；碳化铝的晶体类型是原子晶体（2）能否用电解熔融alcl3的方法来制取铝？为什么？不能（填能或否），理由是alcl3是分子晶体，熔融时不能导电【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；共价键的形成及共价键的主要类型 【专题】化学键与晶体结构【分析】（1）由表格中的数据可知sicl4的熔沸点较低，则sicl4是分子晶体；碳化铝的熔沸点较高，是原子晶体；（2）氯化铝是共价化合物，工业上是电解熔融的氧化铝得到单质铝【解答】解：（1）由表格中的数据可知sicl4的熔沸点较低，则sicl4是分子晶体；碳化铝的熔沸点较高，是原子晶体；故答案为：分子；原子；（2）氯化铝是共价化合物，工业上是电解熔融的氧化铝得到单质铝，所以不能用电解熔融alcl3的方法来制取铝，故答案为：不能；alcl3是分子晶体，熔融时不能导电【点评】本题考查晶体类型与晶体熔沸点的关系，明确表格中的数据及一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点是解答本题的关键，难度不大23（14分）有x、y、z、w四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；w元素原子最外层电子比同周期z元素多5个电子；w和y不属同一主族（1）写出元素符号：xh，yo，zmg，wcl（2）z、w两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是mg（oh）2+2hclo4=mg（clo4）2+2h2o（3）把z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，现象是溶液变红色、有气泡反应的化学方程式是mg+2h2o=mg（oh）2+h2【考点】位置结构性质的相互关系应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】x、y、z、w四种短周期元素，原子序数依次增大，由y元素原子最外层电子数占核外总电子数的，最外层电子数不超过8，故核外电子总数小于11，且为4的倍数，核外总电子为8符合，则最外层电子数为6，即y为氧元素；w和y不属于同一主族，w元素原子最外层电子数比同周期z元素原子最外层电子数多5个电子，则w处于a族，z处于a族，z原子序数大于氧元素，则w、z处于第三周期，故w为氯，z为镁；四元素核电荷数总和为38，x的核电荷数为3881217=1，则x为氢元素，据此解答【解答】解：x、y、z、w四种短周期元素，原子序数依次增大，由y元素原子最外层电子数占核外总电子数的，最外层电子数不超过8，故核外电子总数小于11，且为4的倍数，核外总电子为8符合，则最外层电子数为6，即y为氧元素；w和y不属于同一主族，w元素原子最外层电子数比