洪都中学高一化学必修1周练（19）.doc

洪都中学高一化学必修1周练（19）期末复习（二）班级 姓名 一、单项选择1、下列说法中不正确的是 （ ）A人类历史上使用最早的合金是青铜 B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D目前世界上用途最广的合金是钢2、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 （ ）A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高3、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是 （ ）AFe3O4 BNa2O2 CFeCl2 DFeCl34、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能 A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B苹果汁中含有Cu2+ C苹果汁含有OH D苹果汁含有Na+5、在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是 （ ）AMg2+、Fe3+、NO3、SCN BAl3+、Fe2+、Cl、SO42CK+、Na+、Cl、HCO3 DNa+、Ba2+、NO3、SO426、某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是 （ ）AMg2+ BFe2+ CFe3+ DAl3+7、将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是 （ ）A有无色气体产生 B没有沉淀生成C有白色沉淀生成 D无红褐色沉淀生成8、在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉则滤液中 （ ）A肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B肯定有Fe3+，一定没有Cu2+C肯定有Cu2+，一定没有Fe3+ D肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+9、下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+Cl2 Fe3+2ClBBa(OH) 2溶液与硫酸的反应 OHH+ H2O CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+4OHAlO22H2O10、下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是 （ ）A受热时NaHCO3比Na2CO3稳定 B在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大C质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的物质的量之比为2111、由Zn、Fe、A、Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是 （ ）CAZn BFe C Al DMg12、不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是 （ ） A氯化铁溶液和氯化铜溶液 B硫酸钠溶液和氯化钠溶液C氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液二、填空题13、通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为 ，不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用NaCO3的原因是 （用离子方程式表示原因）14、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的 （填“强”或“弱”）。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为 ；可观察到的实验现象是 （填序号）。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 （3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。b向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，反应的离子方程式是_ 。15、含镁35的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。盐酸实验设计1：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况)NaOH 溶液实验设计2：铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况)过量NaOH 溶液盐酸实验设计3：镁铝合金 溶液 过滤，测定沉淀的质量回答下列问题： （1）写出实验设计2、3方案中有关单质铝的化学反应方程式 ； ；（2）若按实验设计3进行实验，实验过程需要的主要仪器有 （写出3种仪器名称）。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是 （填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数 ；（3）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是 。A实验设计1 B实验设计2 C实验设计3 D都可以16、将4.34g Na、Na2O、Na2O2混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量分别是： 三、计算题17、一小块钠置于氧气流中加热一段时间后得一固体混合物A。然后将A置于盛满水并倒置于水中的容器中，反应结束后测得产生气体质量为0.5g。用电火花引爆气体，冷却后剩余氧气质量为0.32g，生成的溶液用含HCl 3.65g稀盐酸恰好中和，求：（1）原来金属钠的质量（2）固体A中各组分的质量洪都中学高一化学必修1周练（19）（答案）期末复习（二）一、单项选择1C 2B 3C 4A 5B 6C 7A 8D 9C 10C 11C 12B二、填空题13、HCO3+ H+ = H2O+ CO2 CO2 + 2OH= H2O+ CO32 H2O+ CO32+ CO2=2 HCO314、（1）强 （2）2 Na + 2 H2O = 2 Na+2OH- + H2 b、c （3）FeCl3 血红 生成红褐色沉淀 Fe3+3OH=Fe(OH)315、（1） 2Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （2）漏斗、玻璃棒、托盘天平