海南省三亚市第一中学高二化学上学期期中试题 理（A）新人教版.doc

海南省三亚市第一中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题 理（a）新人教版注意事项：1本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第i卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：h 1 c l2 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 c1 35.5第卷 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列说法正确的是()a物质的化学变化都伴随着能量变化b凡是吸热反应都需要加热c任何反应中的能量变化都表现为热量变化d拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量2、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）a.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等b.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡c.电离平衡是相对的、暂时的外界条件改变时，平衡就会发生移动d.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等3、 在25和1.01105pa时，2n2o5(g) = 4no2(g) + o2(g)；h=+56.7kjmol，能自发进行的合理解释是( )a是吸热反应 b是放热反应 c是熵减反应 d是熵增效应大于能量效应4、 25、101 kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kj/mol、285.8 kj/mol、890.3 kj/mol、2 800 kj/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )ac(s) o2(g)=co(g)h393.5 kj/molb2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h571.6 kj/molcc6h12o6(s)3o2(g)=3co2(g)3h2o(l) h1 400 kj/mol d. ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h890.3 kj/mol5、一定条件下，可逆反应c(s)co2(g) 2co(g)h0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物c的用量；缩小反应体系的体积；减小体系中co的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 ()a b c d6、制取水煤气的反应为c(s)h2o(g) co(g)h2(g)h0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 a加压 b升温 c增大水蒸气浓度 d增大碳的物质的量7、在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2a(g)b(g) 2c(g)，下列说法中正确的是 ()a平衡时，此反应的平衡常数k与各物质的浓度有如下关系：kb改变条件后，该反应的平衡常数k一定不变c如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化d若平衡时增加a和b的浓度，则平衡常数会减小8、已知下列反应的热化学方程式为(1)ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h1870.3 kj/mol(2)c(s)o2(g)=co2(g)h2393.5 kj/mol(3)h2(g)o2(g)=h2o(l)h3285.8 kj/mol则反应2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的h为() a488.3 kj/mol b191 kj/mol c476.8 kj/mol d1 549.6 kj/mol二、选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9、工业生产水煤气的反应为：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.4 kj/mol，下列判断正确的是()a反应物能量总和小于生成物能量总和 bco(g)h2(g)=c(s)h2o(g)h131.4 kj/molc水煤气反应中，生成1 mol h2(g)吸收131.4 kj热量d水煤气反应中生成1体积co(g)吸收131.4 kj热量10、下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是()a强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡b在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质c强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物d纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电11、可逆反应ma（固）nb（气） ec（气）fd（气），反应过程中，当其它条件不变时，c的百分含量（c）与温度（t）和压强（p）的关系如下图，下列叙述正确的是( )a.达平衡后，加入催化剂则c增大b.化学方程式中ne+f c.达平衡后，若升温，平衡右移d.达平衡后，增加a的量有利于平衡向右移动12、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(1) h=57.3kjmol。向1l0.5moll的naoh溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应h1、h2、h3的关系正确的是 ah1h2h3 bh1h3h2ch1h2h3h213、于可逆反应，a2(g)+3b2(g) 2ab3（g） h0（正反应放热），下列图像（其中w为质量分数）不正确的是 ( )14、s(单斜)和s(正交)是硫的两种同素异形体。已知：s(单斜，s)o2(g)=so2(g) h1297.16 kjmol1s(正交，s)o2(g)=so2(g) h2296.83 kjmol1s(单斜，s)=s(正交，s)h3下列说法正确的是 ()ah30.33 kjmol1b单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应cs(单斜，s)=s(正交，s)h30，单斜硫比正交硫稳定15、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()a相同浓度的两溶液中c（h）相同b100ml0.1mol/l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph3的两溶液都稀释10倍，盐酸的ph大于醋酸的phd两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（h）均明显减小16、在25时，用蒸馏水稀释1moll1氨水至0.01moll1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()a.c(nh4)/c(oh) b.c(oh)/c(nh3h2o) c.c(nh3h2o)/c(nh4) doh_ 物质的量第ii卷17、（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径i：c(s) +o2 (g) = co2(g) h10 再燃烧水煤气：2co(g)+o2 (g) = 2co2(g) h30 2h2(g)+o2 (g) = 2h2o(g) h40 请回答下列问题：(1) 途径i放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径ii放出的热量。(2) h1、h2、h3、h4的数学关系式是 。(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kj热量。其热化学方程式为 。（4）煤炭作为燃料采用途径ii的优点有 18、(14分) 2so2(g)o2(g)2so3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol so2(g)氧化为1 mol so3(g)的h99 kj/mol。请回答下列问题：(1)图中a、c分别表示_、_，e的大小对该反应的反应热有无影响？_。该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？_。(2)图中h_kj/mol；(3)如果反应速率v(so2)为0.05 mol/(lmin)，则v(o2)_mol/(lmin)(4)已知单质硫的燃烧热为296 kj/mol，计算由s(s)生成3 mol so3(g)的h_ 。19、（10分）研究no2、co等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应6no2(g)8nh3(g)7n2(g)12 h2o(g)可处理no2。700时，向容积为2l的密闭容器中充入一定量的no2和nh3, 反应过程中测定的部分数据见下表反应时间/minn(no2)/moln(nh3)/ mol01.201.6020.9040.40（1）反应在2min内的平均速率为v(nh3) 4min该反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数k的表达式为 ，no2的转化率为 (2) 700 ，将no2与nh3以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变c体系密度保持不变d每消耗1 mol no2的同时生成2 mol h2o （3）co可用于合成甲醇，反应方程式为co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。200时，向在一个带活塞的密闭真空容器中中充入一定量的co和h2发生上述反应,压缩容器的容积为原来的一半，平衡将 移动（填向左，向右，不）；co的浓度将 （增大，减小，不变）20、（10分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1) “o”点为什么不导电_.(2)a，b，c三点的ph由小到大的顺序是_.(3) a、b、c三点中电离程度最大的是 电离平衡常数ka、kb、kc的大小关系为_.(4)若使c点溶液中的c(ch3coo-)增大，可以采取下列措施中的_(填序号).a.加热 b.加很稀的naoh溶液 c.加naoh固体 d.加水e.加固体ch3coona f.加入锌粒21、(10分)某实验小组用0.50 mol/l naoh溶液和0.50 mol/l h2so4溶液进行中和热的测定。.配制0.50 mol/l naoh溶液(1)若实验中大约要使用245 ml naoh溶液，则至少需要称量naoh固体_ g。(2)从下图中选择称量naoh固体所需要的仪器(填序号)_ _。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef.测定中和热的实验装置如图所示(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kjmol1)：_。(2)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数超始温度t1/终止温度t2/平均温度差(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4根据上述实验数据计算出的中和热为53.5 kj/mol，这与中和热的理论值57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b在量取naoh溶液的体积时仰视读数c分多次把naoh溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度20132014学年度第一学期期中考