海南省海口市第十四中学高中化学 第三节 硫和氮的氧化物1导学案 新人教版必修1.doc

海南省海口市第十四中学高一化学必修一导学案：第三节 硫和氮的氧化物【学习目标】1了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质；2了解可逆反应的概念，知道so2的漂白原理。【学习重点】二氧化硫的化学性质。【预备知识】填写下列有关co2的性质:1、 指示剂变色：遇紫色石蕊试液 2、与碱反应：与naoh反应方程式 ; 3、与碱性氧化物反应：与na2o反应 4、与水的反应 5、与某些盐反应：与na2co3溶液的反应 【基础知识】一、二氧化硫1、硫俗称 ，在通常状况下，它是一种 的固体，质脆，易研成粉末；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 ，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成 ，反应方程式为： 。(硫在空气中燃烧的现象为淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰) 2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种 色、有 气味的 气体，密度比空气 ， 溶于水，易液化。3、二氧化硫的化学性质实验47填表实验现象把有so2的试管倒立水中用ph试纸测试酸碱度在试管中滴入品红溶液加热试管中的溶液结论 (1)具有酸性氧化物的通性：(注意联系co2性质)与碱反应，如 so2+naoh： 或 。so2通入澄清石灰水变浑浊，继续通so2，又变澄清。写出化学方程式： 或 。与碱性氧化物反应，如 so2cao 。与水反应 。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，反应物和生成物 (同时或不同时)存在于同一反应体系中。【思考2】h2燃烧生成水,水电解生成h2和o2, (是或不是)可逆反应(2)具有漂白性：so2可使或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是 ，加热或日久又会复原。(如工业上常用so2漂白纸浆,以致报纸放久会变黄)但so2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别so2和cl2。比较so2与cl2漂白性的不同氯水二氧化硫原理实质效果范围注意:如果把so2和cl2等体积混合通入溶液中,则失去漂白作用。反应cl2+so2+2h2o=2hcl+h2so4（3）具有还原性：将so2通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式 。so2还可与o2、酸性kmno4溶液、hno3等氧化剂反应，其中与o2反应需在催化剂的存在下才能反应生成so3，写出反应的化学方程式 。所以当硫在氧气中燃烧时只能生成 。（4）具有氧化性：so2+2h2s = 3s + 2h2oso2+i2+2h2o=h2so4+2hi2、 三氧化硫1、so3是一种_ _氧化物，溶于水生成_，反应方程式为_，工业上利用这一原理生产_ _。2、将其通入澄清石灰水发生的反应是_。3、so3还可以与碱性氧化物反应，如_。 【过关检测】a组1下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ） ah2s bso3 ch2so4 dso22下列关于so2的叙述，正确的是( )aaso2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物bso2是硫酸的酸酐 c大气中so2的主要来源是汽车排出的尾气dso2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色3下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的，这种物质是( )ahclo bna2o2 cso2 dnaclo4某冶炼厂利用炼铜产生的so2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（ ） a利用了so2的水溶性，将so2直接通入水中b利用了so2的氧化性，将so2直接通入水中c利用了so2的氧化性，使其与o2反应而转化为so3，再与水反应d利用了so2的还原性，使其与o2反应而转化为so3，再与水反应5有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的，这些不法商贩所制取银耳利用的是 （ ）as的漂白性 bs的还原性 cso2的漂白性dso2的还原性 6能够用于鉴别so2和co2两种无色气体的溶液是（ ）a品红溶液 bbacl2溶液 c紫色石蕊试液 d澄清石灰水b组7在bacl2 溶液中通入so2 气体，溶液仍澄清。若将bacl2溶液分别盛在两支试管，一支加hno3 ，另一支加naoh溶液，再通入so2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（）abacl2有两性 b两试管沉淀均是baso3 cso2 有还原性，酸性 d升高ph，使so2水溶液中so32- 浓度增大8 so3、so2和o2的质量比为542，其分子数之比为 ( )a111 b123 c321 d1329有关so2说法正确的是( )a单质硫在空气中燃烧可生成so3bso2