安徽省怀远县包集中学高中化学 3.2 弱电解质的电离复习 鲁科版选修4.doc

安徽省怀远县包集中学高中化学选修4 3.2 弱电解质的电离一、复习目标1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2、理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，以及温度、浓度等外界条件对电离平衡的影响。3、了解电离平衡常数及其计算。二、基础知识扫描（一）电离平衡的建立1、弱电解质溶于水时，在 的作用下，弱电解质分子电离成阴、阳离子，阴、阳离子又能重新结合成分子，在一定的条件下（温度、压强、浓度等）下，当弱电解质分子 的速率和 的速率 时，电离过程就达到了平衡状态。达平衡后弱电解质 和电离产生的 共存，通常 的浓度大于 的浓度。2、电离平衡的特点：（1）动：表示 ；（2）等：表示 ；（3）定：表示条件一定时 与 的浓度一定；（4）变：表示条件改变，电离平衡通常要发生 。（二）电离平衡的影响因素1、影响弱电解质电离平衡的本质因素是 ，外界因素主要是 、 、 。2、外界因素对电离平衡的影响：（1）温度升高使电离平衡 移动，因为弱电解质的电离是 过程。（2）浓度影响可以分为两种情况：加水冲稀，则电离平衡 移动；增大弱电解质浓度，平衡 移动。（3）外加物质对化学平衡的影响，关键是看加入物质后会引起离子和分子的浓度如何变化：如果只引起反应物浓度增大则电离平衡 移动；如果只引起生成物离子浓度增大，则电离平衡 移动。三、知识点归纳与总结1、 弱电解质电离平衡的建立 在一定条件下（如：温度、压强），当弱电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2、电离平衡的特征 电离平衡是化学平衡的一种，因此同样具有“等”、“定”、“动”、“变”的特征。3、电离平衡常数和电离度（1）电离平衡常数是指在一定条件下，弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。 HA H+ + A- 注：在此计算公式中，离子浓度都是平衡浓度；电离平衡常数的数值与温度有关，与浓度无关；弱电解质的电离是吸热的，一般温度越高， 电离平衡常数越大；电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，通常用Ka表示弱酸的电离平衡常数，用Kb表示弱碱的电离平衡常数。Ka越大，弱酸的酸性越强；Kb越大，弱碱的碱性越强。多元弱酸是分布电离的，每一级电离都有相应的电离平衡常数（用Ka1、Ka2等表示），且电离平衡常数逐级减小。（2）电离度 注：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越小 ；浓度越小，电离度越大。4、影响弱电解质电离平衡移动的因素（1）浓度：弱电解质的溶液中，加水稀释，电离平衡正移，电离度增大。即稀释促进电离。（2）温度：因为电离是吸热的，因此升温促进电离。（3）加入其它电解质： 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动，电离度减小；加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动，电离度增大。例如：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度N(H+)C(H+)导电能力加水增大增多减小减弱升温增大增多增大增强加NH4Al减小减少减小增强加HCl减小增多增大增强加NaOH增大减少减小增强四、典例精讲例1、 某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是A. A为非电解质 B. A是强电解质 C. A是离子晶体 D. A是弱电解质解析：在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而离子化合物均为强电解质，故应选B、C例2、 某学生课外活动小组利用如图所示装置做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 ；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。解析：红色溶液受热颜色变浅，原因是溶液中溶质挥发，冷却后恢复红色，溶质又溶解于水，因而原溶液是稀氨水和酚酞溶液，红色变浅的原因是NH3H2O受热时氨逸出，所以颜色变浅。答案：稀氨水和酚酞；稀氨水中的氨气逸出，所以溶液的颜色变浅。例3、在25时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A. B. C. D. C（OH）解析：一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，和增大，但和减小。A、B、C各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度比等于其物质的量之比。答案：A例4、把0.05molNaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）A、自来水 B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L NH4Cl溶液解析：离子浓度变化不大，导电能力变化就不大。在H2O中，CH3COOH中加入NaOH固体，离子浓度都增大，向HCl中加入NaOH固体，自由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大，向NH4Cl中加入NaOH固体，离子浓度基本不变。答案：B、D。例5、试用电离平衡移动原理解释：为什么氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液？（已知：氢氧化铝在溶液中存在以下两种电离平衡：H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH）解析：因为氢氧化铝在溶液中存在如下两种电离平衡：H2O+AlO2-+H+ Al(OH)3 Al3+3OH当往Al(OH)3里加酸时，H+立即跟溶液里少量的OH-起反应而生成水，这就会使Al(OH)3按生成Al3+3OH的形式电离，平衡向右移动，Al(OH)3不断溶解，最终生成Al3+。当往Al(OH)3里加碱时，OH立即跟溶液里少量的H+起反应生成水，这样就会使Al(OH)3按生成H2O+AlO2-+H+的形式电离，平衡向左移动，Al(OH)3不断溶解，最终生成AlO2-。当堂训练一、选择题：（每题有1-2个正确答案）1、下列物质中，属于电解质的是（ ）熔融态铁 液氯 冰醋酸 BaSO4 H2O SO2 NaCl溶液A、 B、 C、 D、全部2、区分强弱电解质的标准是（ ）A、化学键 B、电离程度 C、溶解度大小 D、溶液导电能力的强弱3、下列反应的离子方程式正确的有（ ）A、碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OB、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2OD、FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-4、用浓度为0.5mol/L的醋酸与锌反应，若先向该溶液中加入较多的醋酸钠固体，则产生H2的速率将 A、变快 B、变慢 C、先变快，后变慢 D、不变5、一定量的盐酸跟足量的铁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A、NaOH B、CH3COOH C、H2O D、CH3COONa固体6、物质的量浓度相同的Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4、H3PO4四种溶液中，c(PO43-)的大小顺序是A、 B、 C、 D、7、欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（ ）A、NaOH B、NaHCO3 C、CH3COOK D、Mg 8、下列说法中，正确的是（ ）A、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。B、冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。C、盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。D、相同温度下，0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol/L 氨水中NH4+的浓度大。9、下列图中，能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是（ ）A B C D10、在a、b两支试管中，分别加入形态相同，质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象，相同点是 ；不同点是 ；原因是 （2）a、b两支试管中生成气体的体积，开始时a 于b，反应完毕后生成气体的总体积是a 于b，原因是 。11、在醋酸溶液中存在着如下平衡：CH3COOH H+CH3COO-，改变外界条件，对醋酸的电离平衡有什么影响？加入物质加NaOH固体通入氯化氢加CH3COONa固体加水加热平衡移动方向12、下列图像是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是 ；与B图变化趋势一致的是 ；与C图变化趋势一致是的 。A B C（1）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 （2）醋酸溶液中滴入氨水至过量（3）澄清石灰水中通入CO2至过量 （4）NH4Cl溶液中逐渐加入适量的NaOH固体 16、在0.5L2mol/L的Na2CO3溶液中加入0.5L2mol/L的Ba(OH)2溶液；在0.5L2mol/L的(NH4)2SO4溶液中加入0.5L2mol/L的Ba(OH)2溶液。两种混合液中哪种导电能力强？为什么？写出有关的离子方程式。一课一练（1）夯实基础1、向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（ ）A 醋酸的电离平衡向左移动 B 溶液的pH减小C 醋酸根离子的物质的量减小 D 醋酸的浓度减小2、下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）A 氨水能跟氯化铁溶液反应生成氢氧化铁 B 铵盐受热易分解C 0.1molL-1氨水可以使酚酞试液变红 D 0.1molL-1氯化铵溶液的pH约为53、下列叙述正确的是（ ）A 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强B 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D 在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡4、下列物质中，导电性最差的是（ ）A 熔融氢氧化钠 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾5、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是（ ）A 将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所加的水量少B 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C 相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大D 相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等能力提高6、在H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，S2-的变化情况是（ ）A 增大 B 减小 C 不变 D 可能增大也可能减小7、HgCl2的稀溶液可用作手术的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ）A HgCl2属于共价化合物 B HgCl2属于离子化合物C HgCl2属于非电解质 D HgCl2属于强电解质8、已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01molL-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：（1）高碘酸是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 。（2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是 ，反应的离子方程式可表示为 。9、在一定温度下，有a盐酸，b硫酸，c醋酸，三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相等时，c(H+)由大到小的顺序是 （2）若三者c(H+)相同，物质的量浓度由大到小的顺序是 （3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，c(H+)由大到小的顺序是 10、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如右图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为“0”的理由是_。（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是_。（3）A、B、C三点电离程度最大的是_。11、用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_1（选填、）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分）（a）装HCl的试管中放出H2的速率快（b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。一课一练（2）1. 下列物质中，导电性最差的是（ ）A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸 D. 固体氯化钾2. 下列叙述中正确的是（ ）A. 氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D、SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质3. 下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）A. 氯化氢极易溶于水 B. 液态氯化氢不导电 C. 氯化氢不易分解 D. 氯化氢溶液可以电离4. 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（ ）A. 液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸钡5. 下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）A. 向亚硫酸钠溶液中加液态溴 B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D. 向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气6. 相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH浓度之比为（ ）A. 大于2 B. 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定7. 下列电离方程式正确的是（ ）A. B. C. D. 8. 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）A. 弱酸的电离程度增大 B. 弱酸分子的浓度减小C. 溶液的c(OH)增大 D. 溶液的导电性增强9. 某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（ ）A. 弱电解质 B. 强电解质 C. 非电解质 D. 不能确定其类型10. 在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（）随氨水的加入体积的变化曲线（如图）是（ ） A B C D11. 写出下列电离方程式：（均为）（1）Na2HPO4 （2）NaHSO4 其中在水中存在电离平衡的是 。（除水的电离外）12. 根据NH3H2O的电离方程式 ，结合变化量填写下列表格：结果 加入物质变化量平衡移动方向13. 用溶液做导电性实验，然后逐滴加入等体积的溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，电流计的读数会 ，其原因是 。参考答案当堂训练1、C 2、B 3、B 4、B 5、CD 6、A 7、AC 9、AD 10、D二、11、（1）H2S H+HS- ，HS- H+S2-（2）Fe(OH)3 Fe3+2OH- （3）HClO4=H+ClO4- （4）CH3COONH4=CH3COO-+NH4+（5）KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42- （6）NaHSO4=Na+H+SO42- （7）NaH2PO4=Na+H2PO4-，H2PO4- H+HPO42-，HPO42- H+PO43-13、（1）都产生无色气泡 a的反应速率较快 因为盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸中c(H+)大（2）大于 等于 因为开始反应时盐酸中c(H+)较大，但n(H+)相等14、向右 向左 向左 向右 向右 15、（2） （1）、（3） （4）三、16、第一种溶液的导电能力强。因为第一种混合液相当于2mol/L的NaOH溶液，第二种溶液相当于2mol/L的NH3H2O溶液，NaOH是强电解质，NH3H2O是弱电解质，故浓度相同时前者溶液中自由移动的离子