海南省琼海市高三化学下学期教学质量检测试题一 .doc

2012-2013学年度第二学期高中教学质量监测（一）高三年级化学科试题（考试时间：90分钟 满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 n:14 s:32 cl:35.5 cu:64 fe:56 na:23 k:39 al:27 si:28第卷（36分）单项选择题（每题2分，共12分）1、下列物质的分类结果全部正确的是 ()a焦炉气混合物胆矾纯净物臭氧单质b纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐c油脂高分子化合物纤维素天然高分子化合物有机玻璃合成高分子化合物d液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质2、下列事实与胶体性质无关的是 () a在豆浆里加入盐卤做豆腐 b在河流入海处易形成沙洲c一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路d三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3、下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是 () 氯水氨水浓硝酸氢氧化钠溴水 a全部 b c d4、下列有关物质性质的比较中，正确的是 () 热稳定性：ch4nh3h2o还原性：ibrcl 酸性：h3po4h2so4hclo4原子半径：namgo ab c d5、已知：ksp(agcl)1.81010，ksp(agbr)7.81013。现将agcl与agbr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓agno3溶液，发生的反应为 () a只有agbr沉淀 bagcl和agbr沉淀等量生成cagcl和agbr沉淀都有，但以agcl沉淀为主 dagcl和agbr沉淀都有，但以agbr沉淀为主6、在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中nh3的体积占25% ，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的总体积的比值是（ ）a b c d不定项选择题（每题有1-2个正确选项，每题4分，共24分）7、设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 () a常温常压下，3.2 g o3所含电子数为1.6nab标准状况下，2.24 l ccl4中含有的ccl键的数目为0.4 nac标准状况下，11.2 l no与11.2 l o2混合后所含原子数为2nad将0.1 mol 氯化铁溶于1 l水中，所得溶液含有0.1 na fe38、下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是()a用惰性电极电解cucl2溶液：2cu22h2o4ho22cubba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba22oh2hso=baso42h2oc用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：fe33h2o(沸水)=fe(oh)3（胶体）3hd漂白粉溶液在空气中失效：cloco2h2o=hclohco9、已知下列热化学方程式：fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)h24.8 kj/molfe2o3(s)co(g)=fe3o4(s)co2(g)h15.73 kj/molfe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g)h640.4 kj/mol则14 g co气体还原足量feo固体得到fe单质和co2气体时对应的h约为()a218 kj/mol b109 kj/mol c218 kj/mol d109 kj/mol10、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中正确的是()a溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液b若溶液b选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大c溶液a和b均可选用稀硝酸 d实验室中方案更便于实施11、常温下，下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是()a酸性环境下的无色透明溶液中：na、cu2、no、sobc(h)1014moll1的溶液中：na、alo、s2、soc能与金属铝反应放出氢气的溶液：fe2、so、no、nad使ph试纸显红色的溶液中：cu2、fe3、no、so12、下列关于有机化合物的认识正确的是()a天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物b淀粉、纤维素的分子式都是(c6h10o5)n，二者互为同分异构体c氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性d糖类、油脂、蛋白质均能发生水解第二卷（64分）13、（9分）已知c、d、g、i为短周期元素形成的单质，d、g、i常温下为气态，且g 为黄绿色；形成d的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；b的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；k为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制c用a不用h的原因 （2）写出c与k反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量（3）l是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，l作阴极，接通电源（短时间）电解e水溶液的化学方程式 ，电解后为使溶液与电解前完全相同，需向上述溶液中通入 （4）j与h反应的离子方程式为 14、 (8分)由于fe(oh)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的fe(oh)2沉淀若用如图所示实验装置可制得纯净的fe(oh)2沉淀两极材料分别为石墨和铁。 （1）a电极材料为 ，其电极反应式为 。 （2）若电解液d是 （填字母编号，下同），则白色沉淀在电极上生成；若是 ，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。 a纯水 bnacl溶液 cnaoh溶液 dcucl2溶液（3）液体c为苯，其作用是 ，在加入苯之前，要对d溶液进行 （填操作名称）处理，其目的是除去溶液中溶解的氧气。（4）若装置中生成的气体在标准状况下的体积为2.24l，则生成的沉淀质量为 g。15、 (7分) （1）将0.15 mol/l稀硫酸v1 ml与0.1 mol/l naoh溶液v2 ml混合，所得溶液的ph 为1，则v1v2 (溶液体积变化忽略不计) （2）常温下，某水溶液中存在的离子有：na、a、h、oh， 根据题意，回答下列问题： 若由0.1 mol/l ha溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合而得，则溶液的ph 7 若溶液ph7，则c(na) c(a) 若溶液由ph3的ha溶液v1 ml与ph11的naoh溶液v2 ml混合而得，则下列说法正确的是 (填选项代号)a若反应后溶液呈中性，则c(h)c(oh)2107 mol/lb若v1v2，反应后溶液ph一定等于7c若反应后溶液呈酸性，则v1一定大于v2d若反应后溶液呈碱性，则v1一定小于v216、(10分)已知a(g)+b(g) c(g)+d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式k= ，h 0（填“”“ =”)； (2)830时，向一个2 l的密闭容器中充入0.20mol的a和0.80mol的b，如反应初始6s内a的平均反应速率v(a)=0005 moll-1s-1。，则6s时c(a)= moll-1， c的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a压强不随时间改变 bc(a)不随时间改变c气体的密度不随时间改变 d单位时间里生成c和d的物质的量相等 (4)1000时反应c(g)+d(g) a(g)+b(g)的平衡常数的值为 。17、(10分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液x并收集到气体y。 （2）甲同学认为x中除fe3+外还可能含有fe2+，若要确认其中的fe2+，可选用 （选填序号）。 akscn溶液和氯水 bk3fe(cn)6溶液 c浓氨水 d酸性kmno4溶液乙同学认为气体y中还可能含有h2和q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。 （3）装置b中试剂的作用是 。 （4）认为气体y中还含有q的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认q的存在，需在装置中添加m于 （选填序号）。 aa之前 ba-b间 cb-c间 dc-d间 （6）如果气体y中含有，预计实验现象应是 。18-1、（6分）hpe是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关hpe的说法不正确的是 () a含1 mol hpe的溶液最多可以和2 mol naoh反应bhpe能跟浓溴水反应产生白色沉淀c该化合物在核磁共振氢谱上显示有5组特征峰d该物质为芳香族化合物，分子式为c11h12o418-2、(14分)芳香化合物a是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。由a制得某药物h的转化关系如图所示(由ag，gh的反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题： (1)有机物a的相对分子质量为106，a中所含碳氢氧三种元素的质量比为4238，a的结构简式为 ，检验a中含氧官能团的方法是 。 (2)关于药物h的下列说法中正确的是 (填字母)。ah的分子式为c10h15no b该物质核磁共振氢谱图中有8个峰c属于芳香烃 d能发生加成、消去、氧化反应 (3)写出db的化学方程式 。 (4)反应 属于取代反应的是 (填序号)。 (5)b和c生成f的化学方程式为 。 (6)写出符合下列条件的g的同分异构体的结构简式 。 既能发生消去反应，又能发生酯化反应苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基能发生银镜反应2012-2013学年度第二学期高中教学质量监测（一）高三年级化学科试题参考答案（考试时间：90分钟 满分：100分）题号123456789101112答案adbbcaacbcbadbdc13、（9分）（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电（合理即可）（1分）（2）2al+fe2o3 al2o3+2fe （2分） 大于（1分）（3）2kcl+2h2o 2koh+h2+cl2（2分） 氯化氢或hcl（1分）（4） al3+3alo2+6h2o=4al(oh)3 （2分） 14、（8分） (1)fe（1分）fe2e=fe2（1分） (2) c（1分） b（1分） (3)隔绝空气，防止fe(oh)2被氧气氧化；（1分）加热（1分） （4）9（2分）15、(7分) (1)11（2分） (2) （2分） （1分） ad（2分）16、(10分) （1）k= （1分） （1分） (2) 0.07（2分） 0.06（2分） 80% （2分） (3) b（1分） (4) （1分）17、(10分)（1）铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应（或其他合理答案）（2分